邗江区 2022—2023 学年度第二学期期中调研测试
高一化学参考答案
选择题(共 42 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D B C A C A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B D C B C D
非选择题(共 58 分)
15．(14分)
(1)0.05 mol·L-1·min-1(2分)
(2)AC(2 分)
(3)①3X+Y 2Z(2分) ②AC(2分) ③>(2分) ④60%(2分)
(4)2HI(g)=I2(g)+H2(g) ΔH＝+12 kJ·mol－1(2分)
16．(12分)
(1)搅拌/升温/适当提高硫酸浓度(2分，答其中一条或其他合理答案均可)
(2)SiO2(2分)
(3)B(2分)
(4)降低 FeSO4·7H2O的溶解度(2分) 冷却结晶(2分)
(5)8OH-+4Fe2++O2=4FeOOH↓+2H2O(2分)
17．(20分)
(1)①抽动铜丝，可控制反应的开始和停止(2分) ②还原性(2分)
(2)方案二消耗硫酸少/方案二无污染性气体 SO2产生(2分，答其中一条或其他合理答案均可)
(3)①3：2(2分) ②A、O2/空气(2分)B、H2O/水(2分)(注：A、B顺序可调换)
(4)①Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分)
②反应生成的 Cu2+催化双氧水的分解(2分)
③在 2支试管中分别取等．体．积．的 1．0．%．H．2．O．2．溶液(2分)，往其中一支试管中滴加硫酸铜溶液，往另
一支试管中滴加等．体．积．蒸馏水(1分)，比较产．生．气．体．的．速．率．。(1分)
18．(12分)
(1)6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O(2分)
(2)①2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O(2分) ②Fe3+/FeCl -3(2分)③NO-2e-+O2 =NO2(2分)
(3) －①水中的溶解氧过少，生成 Fe2+浓度低，还原 NO 3速率慢，硝态氮去除率下降(2分)
②纳米铁粉与活性炭形成原电池，加快反应速率，硝态氮去除率上升(2分)邗江区2022—2023学年度第二学期期中调研测试
高一化学
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
选择题(共42分)
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A．水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有关
B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸
C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
D．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
2．氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。下列说法正确的是
A．NH3的摩尔质量：17 g B．中子数为8的氮原子：
C．氯离子的结构示意图： D．氮气的结构式：
3．下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是
A．N2密度小，可用作保护气 B．氨气易液化，液氨可用作制冷剂
C．硝酸见光易分解，可用于制氮肥 D．NH4Cl受热易分解，可用作实验室制备氨气
4．下列物质间所示的转化能实现的是
A．SSO3H2SO4 B．
C．CuNO2HNO3 D．
阅读下列材料，完成5~7题：工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= 92.4kJ mol 1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。
5．下列有关工业合成氨的反应说法正确的是
A．该反应过程中N2表现出氧化性
B．恒温恒容密闭容器中充入1molH2和3 molN2充分反应后放出热量为92.4 kJ
C．断裂1molH-H键的同时断裂2 molN-H键，说明该反应达到平衡状态
D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减小、v(逆)增加
6．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
7．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
A．在②→③过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
B．该反应中每生成1molNH3，转移的电子数目约为6×6.02×1023
C．使用催化剂时(如上图途径b)，合成氨的反应放出的热量减少
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
8．下列化学反应不符合绿色化学理念的是
A．除去硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B．钙基固硫：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
C．制备Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
9．常温下，在Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是
A．Fe3+、Cl-、NO能大量共存
B．在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，证明Fe2+有剩余
C．在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色
D．在Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸时反应的离子方程式：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑
10．下列离子方程式书写正确的是
A．铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B．氨水滴加到AlCl3溶液中：A13++3OH－=Al(OH)3↓
C．水中通入NO2气体：H2O+3NO2=2HNO3+NO
D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH + OH- NH3↑ + H2O
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X可形成原子个数比为3∶1的10电子分子，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．X和Y的最简单氢化物的稳定性：X>Y
C．Z与Y能形成原子个数比为1∶1的化合物
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
12．我国科研人员研制出一种Li－N2电池，电池反应为6Li＋N2==2Li3N，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是
A．该装置实现了电能向化学能的转化
B．N2发生还原反应
C．a极的电极反应式为Li+e－==Li＋
D．电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极
13．下列生产或实验事实引出的相应结论正确的是
选项 事实 结论
A 向5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，充分振荡，完全反应后，滴加溶液，出现血红色 是可逆反应
B 向淀粉-KI溶液中滴加氯水溶液变蓝色 氯水中含有次氯酸
C 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D 取固体，溶解后滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 固体已变质
14．用Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图甲，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图乙。下列说法正确的是
图甲 图乙
氨分子的电子式为
400℃时，生成的产物只有N2、NO
C．Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃
D．800℃以上，可能发生反应：2NO(g) O2(g)＋N2(g)
非选择题（包括4小题，共58分）
15．(14分)化学反应原理与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL(标准状况) 200 480 928 1152 1240
求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 ▲ (设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是 ▲ (填字母)。
A．蒸馏水 B．KNO3溶液 C．NaCl溶液
(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是 ▲ 。
②该反应达到平衡状态的标志是 ▲ (填字母)。
A．Y在混合气体中的体积分数保持不变
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体的压强保持不变
D．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
③4 min时，正反应速率 ▲ 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
④5 min内X的转化率为 ▲ 。
(4)可以用图示法分析化学反应中的能量变化。观察下图，写出HI(g)分解生成I2(g)与H2(g)反应的
热化学方程式为 ▲ 。
16．(12分)基颜料铁黄(FeOOH)为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等，SiO2与H2SO4不反应)为原料制备FeOOH，流程如下图所示：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 ▲ (任填一种)。
(2)“废渣”的主要成分为 ▲ (填化学式)。
(3)“试剂X”宜选择的是 ▲ (选填字母)。
A．双氧水 B．铁粉 C．酸性高锰酸钾溶液
(4)向“滤液2”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是 ▲ 。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤。
(5)由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是 ▲ 。
17．(20分)某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。
(1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验。
①实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是
▲ 。
②试管B现象为溴水褪色，可证明SO2具有 ▲ 性。
(2)方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是(写出一条) ▲ 。
(3)方案三的实验流程如图所示：
①为了得到较纯净的硫酸铜溶液，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比应为 ▲ 。
②在反应时，会产生少量污染性气体，对方案三进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(在流程图方框中填写相应物质化学式或名称。)A ▲ 、B ▲ 。
(4)方案四的实验流程如图所示：
①溶解过程中的离子方程式为 ▲ 。
②溶解过程中有无色无味的气体放出，随着反应的进行，体系温度没有明显变化，但生成气体速率加快，推测可能的原因是 ▲ 。
③设计实验证明你的推测： ▲ 。(须使用的试剂：10%H2O2溶液、硫酸铜溶液、蒸馏水)
18．(12分)工厂烟气(主要污染物有SO2、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(NO、NO等)是水体污染物，需要处理才能排放。
(1)CO(NH2)2溶液脱硫的反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2(该反应为非氧化还原反应)。若吸收烟气时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。
第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl
第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2、CO2和水。
请写出第二步反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。
在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为 ▲ 。
②Fe2+催化H2O2分解产生HO ，HO 将NO氧化为NO的机理如图1所示，Y的化学式为
▲ 。
图1 图2
③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图2所示。已知O2－可在固体电解质中自由移动。NiO电极上的电极反应式为 ▲ 。
(3)纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。
图3
①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。
若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是 ▲ 。
②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是 ▲ 。
