高二化学参考答案（选修4）
1.D 2.A 3.D 4.B 5.D 6.D 7.C 8.A 9.B 10. C
11.B 12.D、 13. B、 14. B、 15.C、 16. D、 17.C 18．B
19. 【答案】 (1). 2H++2e﹣===H2↑ 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
(2). 粗铜板 Cu2++2e﹣===Cu Au、Ag Cu2+、Fe2+
(3). 铁制品 镍块 (4). 44.8L
20. 【答案】 I. (1). A (2). A (3). B (4). E (5). F
II. (1). ②③① (2). CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3-
21. 【答案】 (1). Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ Fe2O3
(2). Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
(3). CO32-+H2O HCO3-+OH-
(4). MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应，促进了Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去；
(5). 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-198 kJ mol-1 。
22.【答案】 (1). < c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) A
(2). 10-6
(3). 10-12
(4). =
(5). 20
23. 【答案】 (1). 2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol
(2). ②③
(3). > < T1温度下反应速率更快，所以温度更高，T1>T2；T2条件下平衡时，生成n(O2)更多，说明降温平衡正向移动，所以ΔH<0
(4). 0.24mol·L－1·s－1
(5). 80% 20西宁市六校联考2022-2023学年高二上学期期末考试化学
班级______ 姓名_______
一、单选题（每小题3分，共54分）
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸稀释属于放热反应
B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多
C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同
D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝ + 1.5 kJ·mol－1 ，则石墨比金刚石稳定
2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·
已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·
S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=bkJ·
2K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=ckJ·
则x为（ ）
A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D． c﹣a﹣b
3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol （L min）﹣1
B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol （L min）﹣1
D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶1
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸
C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清
D. 对2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深
7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质
B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸
D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同
8.对于可逆反应反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．降温，化学平衡向正反应方向移动
B．使用催化剂可使D%有所增加
C．化学方程式中化学计量数m+n
D．升温，A的转化率提高
9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 纯碱溶液去油污 B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用 D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
10. 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是（ ）
A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1 B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大 D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=7
11.下列说法错误的是（ ）
A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干
B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-可大量共存
C．KH2PO4溶液呈酸性
D.对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大
12. 常温下，下列粒子浓度关系错误的是（ ）
A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)
C. 将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合： c(CH3COO一)+ c(CH3COOH) = 2c(Na+)
D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋ c(CO32－)
13.下列说法正确的是( )
A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多
B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1
C. pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③
14.已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是( )
A. 常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大
B. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变
C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
D. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI
15.分别在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是( )。
16.《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. 电极A是负极，发生氧化反应
B. 电极B的电极反应为：O2 + 2e- + H+ = HO2-
C. 电解质溶液中H+由电极A流向B极
D. 外电路中通过6 mol电子，生成22.4 L CO2
17.SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是( )
A. 电子流动方向为：B→b→a→A→B
B. a、A极上均发生的是氧化反应
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. B极上发生的电极反应式为：SO2 + 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+
18. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. M点的 v正小于N点的v逆
B. M点时，升高温度平衡逆向移动
C. T2下，在0-t1时间内，v(X)＝mol·L－1·min－1
D. W点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小
二、填空题（共46分，化学方程式，电极反应式，离子方程式每空2分，其余每空1分）
19. 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
（1）b极上的电极反应式为__________________，甲电池的总反应化学方程式是__________________。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为_______________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是_________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有_______。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是____（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是_______。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为_______。
20. I.今有 ① CH3COOH；② HCl；③ H2SO4三种溶液，选择填空(填A、B、C、D、E、F、G、H)：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．① = ② = ③ D．① = ③＞②
E．①＞② = ③F．①＜② = ③G．① = ②＜③H．① = ②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是______________。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_____________。
（3）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为______________。
（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_______。
（5）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为__________________。
II. 已知几种酸的电离常数如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5； K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；
K(HClO)＝4.0×10－8。
I.（1）常温下，0.1mol·L－1的下列三种溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaClO溶液， 其pH由大到小的顺序是________________（填序号）；
（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为_______________________.
21. （1）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_______________________。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________________________。
（2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_______________________________。
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：________________。
（4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是____________________。
（5）如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。
22.水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。
(1)常温下，用0.1000 mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_________________________；为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________________。(填字母)
A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可
(2)常温下，将1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中=__________。
(3)某温度下，测得0.1 mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=____。
(4)浓度相等的盐酸和醋酸各100 mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)
(5)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于__________。
23.研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H= - 283 kJ·mol－1
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为____________________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是_______。
①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：
t/s 0 3 6 12 24 36
甲容器（T1）n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80
乙容器（T2）n(O2)/mol 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85
（3）T1___T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH___0 。简述理由_________________。
（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)=______________________。
（5）甲容器中NO2平衡转化率为________，T1时该反应的平衡常数为__________。