高中化学阿伏伽德罗常数基础练习题（含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学阿伏伽德罗常数基础练习题（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 82.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-25 14:51:00 | ||
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文档简介
高中化学阿伏伽德罗常数基础练习题
学校:___________姓名：___________班级：________________
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．1 mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl-的数目为2NA
B．20g D2O中含有的电子数为12NA
C．11.2 LNH3中含有的氢原子数为1.5NA
D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
2．下列物质所含原子数最多的是（ ）
A．常温常压下28gCO B．标准状况下22．4LN2
C．1mol的CH4 D．NA 个NO分子
3．下列说法正确的是（ ）
A．28g氮气含有的原子数为NA B．24g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
C．18g中所含的质子数为10NA D．32gO2和32gO3所含的氧原子数目相等
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO3)2含NO的数目为（ ）
A．NA B．2NA C．3NA D．4NA
5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．中含有的原子数为
B．中含有的氢原子数为2
C．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5
D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为
6．下列说法中，正确的是（ ）
A．O2的摩尔质量是32g
B．通常情况下，1molCO的体积是22.4L
C．1molH2中含有的分子数约为6.02×1023
D．0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molNa含有的电子数为11NA
B．常温下，11.2LCO2中含有的分子数为0.5NA
C．N2的摩尔质量为28g
D．2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA
8．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和等量的在光照下反应生成的分子数为
B．28g乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为
C．晶体中含有键的数目为
D．78g乙炔和苯分别完全燃烧，消耗的分子数均为
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B．0.46gNa 与10 mL 1 mol·L-1HCl反应，转移的电子数为0.01NA
C．1L0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有总数为NA
D．常温常压下，2.24L SO2中含有的分子数小于0.1 NA
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L水中含有NA个氢原子
C．1molCl2参加氧化还原反应转移的电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的NaOH溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
12．设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）
A．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有铵根离子数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA
C．常温、常压下22.4L氯气与含有1 mol FeI2的溶液反应时，转移的电子数小于2NA
D．常温常压下，16g O2作氧化剂时转移电子数一定为2NA
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有分子数为NA
B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C．常温常压下，1.6g CH4含原子数为0.5NA
D．0.2mol/L K2SO4溶液中有0.4NA个K+
二、填空题
14．正确填写下列数据
（1）1mol O2中约含有________个氧分子；
（2）2mol C中约含有________个碳原子；
（3）1mol H2SO4中约含有_________个硫酸分子；
（4）1.5molNaOH中约含有_______个Na＋，______个OH－；
（5）n mol某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；
（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol；
（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol。
15．按要求填空。
(1)___________个H2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。
(2)38g某二价金属的氯化物ACl2中含有，则A的摩尔质量为___________。
(3)同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的密度之比为___________。
(4)含有的溶液中所含的物质的量是___________。
(5)某结晶水合物的化学式为，M的相对分子质量为Mr。如将mg该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的固体为ng，则x=___________。
判断正误：
16．常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA。(_______)
17．标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA。(_______)
18．室温下，1molCH4中含有5NA原子。(_______)
19．常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。(_______)
20．2g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA。(_______)
21．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)
22．密闭容器中2amolNO与amolO2充分反应，产物的分子数为2aNA。(_______)
23．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。(_______)
24．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH。(_______)
25．向含4molHCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2。(_______)
26．用含有1molFeCl3的溶液充分反应后得的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒。(_______)试卷第11页，共33页
试卷第11页，共33页
参考答案
1．D
【详解】A．溶液的体积未知，无法计算溶液中氯离子的数目，故A错误；
B．20g D2O的物质的量为，含有的电子数为10NA，故B错误；
C．氨气所处的状态不明确，无法计算含有的氢原子的数目，故C错误；
D．反应过程中钠由0价变为+1价，1mol钠反应完全后一定转移NA个电子，与产物无关，故D正确；
答案选D。
2．C
【分析】原子物质的量越大，原子数越多。
【详解】A．常温常压下28gCO的物质的量为28g÷28g/mol=1mol，含有原子物质的量为2mol；
B．标准状况下22.4LN2的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，含有原子物质的量为2mol；
C．1mol的CH4含有原子的物质的量为5mol；
D．NA个NO分子物质的量为1mol，含有原子物质的量为2mol；
故选C。
3．D
【详解】A．28g氮气的物质的量1mol，所含原子物质的量为2mol，数目为2NA，故A错误；
B．24g金属镁为1mol，Mg Mg2+，1molMg失去电子数为2NA，故B错误；
C．18g物质的量为1mol， 所含的质子数为11NA，故C错误；
D．O2和O3均有由氧原子组成，32g两种单质的所含氧原子数目相同，故D正确；
故选：D。
4．A
【详解】一个Ba(NO3)2含有2个NO，所以0.5molBa(NO3)2含0.5mol×2=1molNO，数目为NA；
故答案为A。
5．B
【详解】试题分析：A、含2molH和1molO，共3mol；B、2g氢气为1mol，含2mol氢原子，故B正确；C、常温常压下不能根据体积算出氮气的物质的量，故错误；D、体积乘以物质的量浓度可得溶质的物质的量为0.1mol，故钠离子数为0.1NA；故选B。
考点：微粒数目的计算。
6．C
【详解】A．O2的相对分子质量为32，其摩尔质量是32g·mol-1，故A错误；
B．1molCO的体积在标准状况下约是22.4L，故B错误；
C．1molH2中含有的分子数约为1mol×NA=6.02 ×1023，故C正确；
D．不确定溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．Na的原子序数为11，核外电子数也为11，1molNa含有电子物质的量为11mol，故A正确；
B．常温不是标准状况，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故B错误；
C．摩尔质量单位是g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故C错误；
D．1molMg失去2mol电子转化成Mg2+，即2.4gMg转化成镁离子时失去电子物质的量为0.2mol，故D正确；
答案为D。
8．D
【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下发生反应生成的有机产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，不可能全部生成一氯甲烷，A错误；
B．28g乙烯中含有碳氢键4NA，28g乙烷中含有碳氢键5.6NA，则28g乙烯和乙烷的混合物含有的碳氢键数一定大于2NA，B错误；
C．60gSiO2晶体物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有4molSi-O键，即4NA个，C错误；
D．乙炔和苯的最简式均为CH，78gCH为6mol，1molCH燃烧消耗氧气1.25mol，则6molCH燃烧消耗氧气7.5NA，D正确；
故答案选D。
9．D
【详解】A.溶液体积未知，无法依据pH值计算NaOH的物质的量，故A错误；
B.Na单质先与HCl反应，之后还能继续与水反应，最终0.46gNa(0.02mol)完全反应转变成钠离子，转移电子数目为0.02 NA，故B错误；
C.铵根离子在溶液中能发生水解反应，1L0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有总数小于NA，故C错误；
D.标准状况下，2.24L SO2中含有的分子数为NA，常温相对于标准状况下温度高，则2.24L SO2中含有的分子数小于0.1 NA，故D正确；
故选：D。
10．A
【详解】A.18g18O2的物质的量是18g÷36g/mol＝0.5mol，其中含有NA个氧原子，A正确；
B.标准状况下水不是气态，22.4L水的物质的量不是1mol，B错误；
C.1molCl2参加氧化还原反应转移的电子数不一定为2NA，例如与氢氧化钠溶液反应时转移1mol电子，C错误；
D.含NA个Na＋的NaOH是1mol，溶解于1L水中，溶液的体积不是1L，因此Na＋的物质的量浓度不是1mol/L，D错误；
答案选A。
11．C
【详解】A．氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故A错误；
B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于2NA个，故B错误；
C．1.06g碳酸钠的物质的量为1.06g÷106g/mol=0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故C正确；
D．标况下CCl4为液体，故不能用22.4L/mol计算11.2LCCl4物质的量，故D错误；
故答案选C。
【点睛】注意胶体粒子是多个粒子的集合体，故无法计算胶体中微粒的数目；气体摩尔体积只适用于气体的相关计算。
12．C
【详解】A. 铵根水解，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有铵根离子数目小于0.1NA，A错误；B. 标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L SO3中含有的氧原子数，B错误；C. 常温、常压下气体摩尔体积小于22.4L/mol，22.4L氯气的物质的量小于1mol，与含有1 mol FeI2的溶液反应时，转移的电子数小于2NA，C正确；D. 常温常压下，16g O2作氧化剂时转移电子数不一定为2NA，例如与钠反应生成过氧化钠，D错误，答案选C。
点睛：本题的难点是氧化还原反应中电子转移数目的计算。计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
13．C
【详解】A. 标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B. 分子总数为NA的N2、CO混合气体的物质的量为1mol，由于没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol混合气体的体积，故B错误；
C. 1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，0.1mol甲烷分子中含有0.5mol原子，含原子数为0.5NA，故C正确；
D. 0.2mol/L K2SO4溶液没有给溶液的体积，无法算物质的量，故D错误；
答案选C。
【点睛】计算物质所含微粒数的多少时，需要先计算出物质的量。
14． 6.02×1023（NA ） 2×6.02×1023（2NA ） 6.02×1023（NA ） 1.5×6.02×1023（1.5NA ） 1.5×6.02×1023 （1.5NA ） n×6.02×1023（nNA ） 2 1.5
【详解】(1)O2由分子构成，1mol O2分子的个数N=n·NA=1mol×6.02×1023mol-1=1×6.02×1023（或NA）个；
(2)2mol C原子的个数N=n·NA=2mol×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023（或2NA）个；
(3)H2SO4由分子构成，1mol H2SO4分子的个数N=n·NA=1mol×6.02×1023mol-1=1×6.02×1023（或NA）个；
(4)NaOH由Na+和OH-构成，1.5mol NaOH中含有1.5mol×6.02×1023mol-1=1.5×6.02×1023（或1.5NA）个Na+，含有1.5mol×6.02×1023mol-1=1.5×6.02×1023（或1.5NA）个OH-；
(5)n mol某微粒集合体中约含有该微粒的个数约为N=n·NA=n mol×6.02×1023mol-1=n×6.02×1023（或nNA）个；
(6)1.204×1024 个水分子的物质的量n===2mol；
(7)9.03×1023个铁原子的物质的量n===1.5mol.
15．(1)3NA或者
(2)24 g/mol
(3)11：7
(4)0.9mol
(5)
【分析】(1)
1.5molCO2中含O原子物质的量为3mol，，则水分子的个数为3NA或，故答案为：3NA或者。
(2)
，M=95g/mol，A的摩尔质量为95g/mol-35.5 g/mol2=24 g/mol，故答案为：24 g/mol。
(3)
同温同压下，，故答案为：11：7。
(4)
，故答案为：0.9mol。
(5)
mg该结晶水合物中水的质量为：，根据水质量守恒可得：，解得，故答案为：。
16．正确 17．正确 18．正确 19．正确 20．错误 21．错误 22．错误 23．错误 24．错误 25．错误 26．错误
【解析】16．常温常压下，3.2gO2所含的原子数为=0.2NA，正确。
17．标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为=NA，正确。
18．室温下，1molCH4中含有5NA原子，正确。
19．常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA，正确。
20．2g石墨晶体中，含有的质子数目为=NA，错误。
21．2molSO2和1molO2的反应为可逆反应，混合物的分子数不等于2NA，错误。
22．密闭容器中2amolNO与amolO2充分反应生成2amolNO2，但是2NO2N2O4，产物的分子数不为2aNA，错误。
23．标准状况下，Cl2溶于水是可逆反应，转移的电子数目不为0.1NA，错误。
24．氨水是一元弱碱，部分电离，错误。
25．浓盐酸变稀溶液后不再反应，不会生成NA个Cl2，错误。
26．胶粒是多个分子的聚集体，错误。
答案第11页，共22页
答案第11页，共22页
学校:___________姓名：___________班级：________________
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．1 mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl-的数目为2NA
B．20g D2O中含有的电子数为12NA
C．11.2 LNH3中含有的氢原子数为1.5NA
D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
2．下列物质所含原子数最多的是（ ）
A．常温常压下28gCO B．标准状况下22．4LN2
C．1mol的CH4 D．NA 个NO分子
3．下列说法正确的是（ ）
A．28g氮气含有的原子数为NA B．24g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
C．18g中所含的质子数为10NA D．32gO2和32gO3所含的氧原子数目相等
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO3)2含NO的数目为（ ）
A．NA B．2NA C．3NA D．4NA
5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．中含有的原子数为
B．中含有的氢原子数为2
C．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5
D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为
6．下列说法中，正确的是（ ）
A．O2的摩尔质量是32g
B．通常情况下，1molCO的体积是22.4L
C．1molH2中含有的分子数约为6.02×1023
D．0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molNa含有的电子数为11NA
B．常温下，11.2LCO2中含有的分子数为0.5NA
C．N2的摩尔质量为28g
D．2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA
8．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和等量的在光照下反应生成的分子数为
B．28g乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为
C．晶体中含有键的数目为
D．78g乙炔和苯分别完全燃烧，消耗的分子数均为
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B．0.46gNa 与10 mL 1 mol·L-1HCl反应，转移的电子数为0.01NA
C．1L0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有总数为NA
D．常温常压下，2.24L SO2中含有的分子数小于0.1 NA
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L水中含有NA个氢原子
C．1molCl2参加氧化还原反应转移的电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的NaOH溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
12．设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）
A．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有铵根离子数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA
C．常温、常压下22.4L氯气与含有1 mol FeI2的溶液反应时，转移的电子数小于2NA
D．常温常压下，16g O2作氧化剂时转移电子数一定为2NA
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有分子数为NA
B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C．常温常压下，1.6g CH4含原子数为0.5NA
D．0.2mol/L K2SO4溶液中有0.4NA个K+
二、填空题
14．正确填写下列数据
（1）1mol O2中约含有________个氧分子；
（2）2mol C中约含有________个碳原子；
（3）1mol H2SO4中约含有_________个硫酸分子；
（4）1.5molNaOH中约含有_______个Na＋，______个OH－；
（5）n mol某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；
（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol；
（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol。
15．按要求填空。
(1)___________个H2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。
(2)38g某二价金属的氯化物ACl2中含有，则A的摩尔质量为___________。
(3)同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的密度之比为___________。
(4)含有的溶液中所含的物质的量是___________。
(5)某结晶水合物的化学式为，M的相对分子质量为Mr。如将mg该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的固体为ng，则x=___________。
判断正误：
16．常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA。(_______)
17．标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA。(_______)
18．室温下，1molCH4中含有5NA原子。(_______)
19．常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。(_______)
20．2g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA。(_______)
21．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)
22．密闭容器中2amolNO与amolO2充分反应，产物的分子数为2aNA。(_______)
23．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。(_______)
24．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH。(_______)
25．向含4molHCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2。(_______)
26．用含有1molFeCl3的溶液充分反应后得的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒。(_______)试卷第11页，共33页
试卷第11页，共33页
参考答案
1．D
【详解】A．溶液的体积未知，无法计算溶液中氯离子的数目，故A错误；
B．20g D2O的物质的量为，含有的电子数为10NA，故B错误；
C．氨气所处的状态不明确，无法计算含有的氢原子的数目，故C错误；
D．反应过程中钠由0价变为+1价，1mol钠反应完全后一定转移NA个电子，与产物无关，故D正确；
答案选D。
2．C
【分析】原子物质的量越大，原子数越多。
【详解】A．常温常压下28gCO的物质的量为28g÷28g/mol=1mol，含有原子物质的量为2mol；
B．标准状况下22.4LN2的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，含有原子物质的量为2mol；
C．1mol的CH4含有原子的物质的量为5mol；
D．NA个NO分子物质的量为1mol，含有原子物质的量为2mol；
故选C。
3．D
【详解】A．28g氮气的物质的量1mol，所含原子物质的量为2mol，数目为2NA，故A错误；
B．24g金属镁为1mol，Mg Mg2+，1molMg失去电子数为2NA，故B错误；
C．18g物质的量为1mol， 所含的质子数为11NA，故C错误；
D．O2和O3均有由氧原子组成，32g两种单质的所含氧原子数目相同，故D正确；
故选：D。
4．A
【详解】一个Ba(NO3)2含有2个NO，所以0.5molBa(NO3)2含0.5mol×2=1molNO，数目为NA；
故答案为A。
5．B
【详解】试题分析：A、含2molH和1molO，共3mol；B、2g氢气为1mol，含2mol氢原子，故B正确；C、常温常压下不能根据体积算出氮气的物质的量，故错误；D、体积乘以物质的量浓度可得溶质的物质的量为0.1mol，故钠离子数为0.1NA；故选B。
考点：微粒数目的计算。
6．C
【详解】A．O2的相对分子质量为32，其摩尔质量是32g·mol-1，故A错误；
B．1molCO的体积在标准状况下约是22.4L，故B错误；
C．1molH2中含有的分子数约为1mol×NA=6.02 ×1023，故C正确；
D．不确定溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．Na的原子序数为11，核外电子数也为11，1molNa含有电子物质的量为11mol，故A正确；
B．常温不是标准状况，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故B错误；
C．摩尔质量单位是g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故C错误；
D．1molMg失去2mol电子转化成Mg2+，即2.4gMg转化成镁离子时失去电子物质的量为0.2mol，故D正确；
答案为D。
8．D
【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下发生反应生成的有机产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，不可能全部生成一氯甲烷，A错误；
B．28g乙烯中含有碳氢键4NA，28g乙烷中含有碳氢键5.6NA，则28g乙烯和乙烷的混合物含有的碳氢键数一定大于2NA，B错误；
C．60gSiO2晶体物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有4molSi-O键，即4NA个，C错误；
D．乙炔和苯的最简式均为CH，78gCH为6mol，1molCH燃烧消耗氧气1.25mol，则6molCH燃烧消耗氧气7.5NA，D正确；
故答案选D。
9．D
【详解】A.溶液体积未知，无法依据pH值计算NaOH的物质的量，故A错误；
B.Na单质先与HCl反应，之后还能继续与水反应，最终0.46gNa(0.02mol)完全反应转变成钠离子，转移电子数目为0.02 NA，故B错误；
C.铵根离子在溶液中能发生水解反应，1L0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有总数小于NA，故C错误；
D.标准状况下，2.24L SO2中含有的分子数为NA，常温相对于标准状况下温度高，则2.24L SO2中含有的分子数小于0.1 NA，故D正确；
故选：D。
10．A
【详解】A.18g18O2的物质的量是18g÷36g/mol＝0.5mol，其中含有NA个氧原子，A正确；
B.标准状况下水不是气态，22.4L水的物质的量不是1mol，B错误；
C.1molCl2参加氧化还原反应转移的电子数不一定为2NA，例如与氢氧化钠溶液反应时转移1mol电子，C错误；
D.含NA个Na＋的NaOH是1mol，溶解于1L水中，溶液的体积不是1L，因此Na＋的物质的量浓度不是1mol/L，D错误；
答案选A。
11．C
【详解】A．氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故A错误；
B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于2NA个，故B错误；
C．1.06g碳酸钠的物质的量为1.06g÷106g/mol=0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故C正确；
D．标况下CCl4为液体，故不能用22.4L/mol计算11.2LCCl4物质的量，故D错误；
故答案选C。
【点睛】注意胶体粒子是多个粒子的集合体，故无法计算胶体中微粒的数目；气体摩尔体积只适用于气体的相关计算。
12．C
【详解】A. 铵根水解，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有铵根离子数目小于0.1NA，A错误；B. 标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L SO3中含有的氧原子数，B错误；C. 常温、常压下气体摩尔体积小于22.4L/mol，22.4L氯气的物质的量小于1mol，与含有1 mol FeI2的溶液反应时，转移的电子数小于2NA，C正确；D. 常温常压下，16g O2作氧化剂时转移电子数不一定为2NA，例如与钠反应生成过氧化钠，D错误，答案选C。
点睛：本题的难点是氧化还原反应中电子转移数目的计算。计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
13．C
【详解】A. 标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B. 分子总数为NA的N2、CO混合气体的物质的量为1mol，由于没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol混合气体的体积，故B错误；
C. 1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，0.1mol甲烷分子中含有0.5mol原子，含原子数为0.5NA，故C正确；
D. 0.2mol/L K2SO4溶液没有给溶液的体积，无法算物质的量，故D错误；
答案选C。
【点睛】计算物质所含微粒数的多少时，需要先计算出物质的量。
14． 6.02×1023（NA ） 2×6.02×1023（2NA ） 6.02×1023（NA ） 1.5×6.02×1023（1.5NA ） 1.5×6.02×1023 （1.5NA ） n×6.02×1023（nNA ） 2 1.5
【详解】(1)O2由分子构成，1mol O2分子的个数N=n·NA=1mol×6.02×1023mol-1=1×6.02×1023（或NA）个；
(2)2mol C原子的个数N=n·NA=2mol×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023（或2NA）个；
(3)H2SO4由分子构成，1mol H2SO4分子的个数N=n·NA=1mol×6.02×1023mol-1=1×6.02×1023（或NA）个；
(4)NaOH由Na+和OH-构成，1.5mol NaOH中含有1.5mol×6.02×1023mol-1=1.5×6.02×1023（或1.5NA）个Na+，含有1.5mol×6.02×1023mol-1=1.5×6.02×1023（或1.5NA）个OH-；
(5)n mol某微粒集合体中约含有该微粒的个数约为N=n·NA=n mol×6.02×1023mol-1=n×6.02×1023（或nNA）个；
(6)1.204×1024 个水分子的物质的量n===2mol；
(7)9.03×1023个铁原子的物质的量n===1.5mol.
15．(1)3NA或者
(2)24 g/mol
(3)11：7
(4)0.9mol
(5)
【分析】(1)
1.5molCO2中含O原子物质的量为3mol，，则水分子的个数为3NA或，故答案为：3NA或者。
(2)
，M=95g/mol，A的摩尔质量为95g/mol-35.5 g/mol2=24 g/mol，故答案为：24 g/mol。
(3)
同温同压下，，故答案为：11：7。
(4)
，故答案为：0.9mol。
(5)
mg该结晶水合物中水的质量为：，根据水质量守恒可得：，解得，故答案为：。
16．正确 17．正确 18．正确 19．正确 20．错误 21．错误 22．错误 23．错误 24．错误 25．错误 26．错误
【解析】16．常温常压下，3.2gO2所含的原子数为=0.2NA，正确。
17．标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为=NA，正确。
18．室温下，1molCH4中含有5NA原子，正确。
19．常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA，正确。
20．2g石墨晶体中，含有的质子数目为=NA，错误。
21．2molSO2和1molO2的反应为可逆反应，混合物的分子数不等于2NA，错误。
22．密闭容器中2amolNO与amolO2充分反应生成2amolNO2，但是2NO2N2O4，产物的分子数不为2aNA，错误。
23．标准状况下，Cl2溶于水是可逆反应，转移的电子数目不为0.1NA，错误。
24．氨水是一元弱碱，部分电离，错误。
25．浓盐酸变稀溶液后不再反应，不会生成NA个Cl2，错误。
26．胶粒是多个分子的聚集体，错误。
答案第11页，共22页
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