1.3.2 氧化剂与还原剂 课件(共16张PPT) 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3.2 氧化剂与还原剂 课件(共16张PPT) 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-25 10:15:20 | ||
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文档简介
(共16张PPT)
第二课时
氧化剂与还原剂
学习目标：
1、掌握氧化剂、还原剂的概念，了解生活中常见的氧化剂、还原剂。
2、掌握比较氧化性、还原性强弱的方法。
交流·研讨
以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？
(1)2Cu+O2 2CuO
(2)H2+CuO Cu+H2O
(3)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
H2 + CuO H2O + Cu
0
+2
0
+1
化合价升高，失去2×1e-，氧化反应
化合价降低，得到1×2e-,还原反应
还原剂
氧化剂
还原剂：
在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价升高的反应物。
氧化剂：
在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价降低的反应物。
1、氧化剂、还原剂
2、氧化产物、还原产物
Fe2O3＋2Al == Al2O3＋2Fe反应中，Al发生了氧化反应，所以Al2O3是氧化产物， Fe2O3发生了还原反应，所以Fe是氧化产物；
高温
氧化产物：反应物中发生氧化反应的某些元素所对应的生成物。
还原剂：反应物中发生还原反应的某些元素所对应的生成物。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价降低，得电子，被还原（发生还原反应）
化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）
小结：构建氧化还原反应概念模型：
（氧化性）
（还原性）
记忆方法
(1)2H2+O2===2H2O
(2)4P+5O2===2P2O5
(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(4)2HgO===2Hg+O2↑
点燃
加热
点燃
氧化剂：O2 还原剂：H2
氧化产物和还原产物都是H2O
氧化剂：O2还原剂：P
氧化产物和还原产物都是P2O5
氧化剂:H2SO4 还原剂：Fe
氧化产物：FeSO4；还原产物：H2
氧化剂、还原剂:HgO
氧化产物：O2 ；还原产物：Hg
(教材P26、第10题）分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。并指出氧化产物和还原产物。
小试牛刀：
1.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．C+H2O CO+H2 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2
A
2.盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸具有的性质是（ ）
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有还原性 D．以上三种均具有
D
练习
3.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g) CO+H2相比较,水的作用相同的是( )
A. 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 B.Na2O+H2O= 2NaOH
C.2F2+2H2O =4HF+O2 D.3NO2+H2O =2HNO3+NO
?
A
4.下列变化过程属于氧化反应的是( )
A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋
C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
B
研讨
如何判断物质具有氧化性（还原性）？物质的氧化性和还原性与什么因素有关？
KMnO4
KI
KMnO4
KI
-1
+7
当某物质所含元素处于最高价态时
元素有降低价态的趋势
该物质可能具有氧化性
当某物质所含元素处于最低价态时
元素有升高价态的趋势
该物质可能具有还原性
酸性KMnO4溶液
（氧化剂）
反应中，溶液颜色由紫色变成棕黄色，有碘单质和Mn2+生成
酸性KMnO4溶液
（氧化剂）
反应中，溶液颜色由紫色变成棕黄色，有碘单质和Mn2+生成
滴加KI溶液
（还原剂）
3、常见的氧化剂与还原剂
（1）常见的氧化剂
活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2
含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 （Fe3+ ）、 CuCl2 （Cu2+ ）
含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4（ MnO4-）、MnO2
（2）常见的还原剂
活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金 属活动性顺序，还原性递减)
含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋
某些非金属单质：C、H2
含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI
注意：元素在最高价时只有氧化性，最低价时只有还原性。
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
电镀
燃料的燃烧
光合作用
金属的冶炼
有益于人类生活的氧化还原反应
1.有的反应是有益于人类活动的
2.有的反应对人类活动是有害的：
钢铁的锈蚀
食物的腐败
我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使之更好的服务于社会。
2CO + 2NO === 2CO2 + N2
还原剂 氧化剂
催化剂
第二课时
氧化剂与还原剂
学习目标：
1、掌握氧化剂、还原剂的概念，了解生活中常见的氧化剂、还原剂。
2、掌握比较氧化性、还原性强弱的方法。
交流·研讨
以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？
(1)2Cu+O2 2CuO
(2)H2+CuO Cu+H2O
(3)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
H2 + CuO H2O + Cu
0
+2
0
+1
化合价升高，失去2×1e-，氧化反应
化合价降低，得到1×2e-,还原反应
还原剂
氧化剂
还原剂：
在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价升高的反应物。
氧化剂：
在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素化合价降低的反应物。
1、氧化剂、还原剂
2、氧化产物、还原产物
Fe2O3＋2Al == Al2O3＋2Fe反应中，Al发生了氧化反应，所以Al2O3是氧化产物， Fe2O3发生了还原反应，所以Fe是氧化产物；
高温
氧化产物：反应物中发生氧化反应的某些元素所对应的生成物。
还原剂：反应物中发生还原反应的某些元素所对应的生成物。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价降低，得电子，被还原（发生还原反应）
化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）
小结：构建氧化还原反应概念模型：
（氧化性）
（还原性）
记忆方法
(1)2H2+O2===2H2O
(2)4P+5O2===2P2O5
(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(4)2HgO===2Hg+O2↑
点燃
加热
点燃
氧化剂：O2 还原剂：H2
氧化产物和还原产物都是H2O
氧化剂：O2还原剂：P
氧化产物和还原产物都是P2O5
氧化剂:H2SO4 还原剂：Fe
氧化产物：FeSO4；还原产物：H2
氧化剂、还原剂:HgO
氧化产物：O2 ；还原产物：Hg
(教材P26、第10题）分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。并指出氧化产物和还原产物。
小试牛刀：
1.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．C+H2O CO+H2 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2
A
2.盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸具有的性质是（ ）
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有还原性 D．以上三种均具有
D
练习
3.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g) CO+H2相比较,水的作用相同的是( )
A. 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 B.Na2O+H2O= 2NaOH
C.2F2+2H2O =4HF+O2 D.3NO2+H2O =2HNO3+NO
?
A
4.下列变化过程属于氧化反应的是( )
A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋
C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
B
研讨
如何判断物质具有氧化性（还原性）？物质的氧化性和还原性与什么因素有关？
KMnO4
KI
KMnO4
KI
-1
+7
当某物质所含元素处于最高价态时
元素有降低价态的趋势
该物质可能具有氧化性
当某物质所含元素处于最低价态时
元素有升高价态的趋势
该物质可能具有还原性
酸性KMnO4溶液
（氧化剂）
反应中，溶液颜色由紫色变成棕黄色，有碘单质和Mn2+生成
酸性KMnO4溶液
（氧化剂）
反应中，溶液颜色由紫色变成棕黄色，有碘单质和Mn2+生成
滴加KI溶液
（还原剂）
3、常见的氧化剂与还原剂
（1）常见的氧化剂
活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2
含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 （Fe3+ ）、 CuCl2 （Cu2+ ）
含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4（ MnO4-）、MnO2
（2）常见的还原剂
活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金 属活动性顺序，还原性递减)
含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋
某些非金属单质：C、H2
含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI
注意：元素在最高价时只有氧化性，最低价时只有还原性。
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
电镀
燃料的燃烧
光合作用
金属的冶炼
有益于人类生活的氧化还原反应
1.有的反应是有益于人类活动的
2.有的反应对人类活动是有害的：
钢铁的锈蚀
食物的腐败
我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使之更好的服务于社会。
2CO + 2NO === 2CO2 + N2
还原剂 氧化剂
催化剂