叙州区名校2022-2023学年高二下学期4月月考
化学试题
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56
第I卷 选择题（42分）
一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B．铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好
C．明矾可用作净水剂 D．硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐”
2．若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M层共有8个电子
D．该元素原子最外层有3个电子
3．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
已知：
化学能 键 键 键 键
键能/() 467 498 436 138
下列说法不正确的是
A．总反应为 B．过程Ⅲ中有旧化学键的断裂和新化学键的形成
C．催化剂能减小水分解反应的焓变 D．若分解，估算出反应吸收能量
4．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．=10-5mol L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO
B．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、HCO、K+、SO
C．能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO
D．无色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO、Cl-
5．在4 L恒容密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是
A．x=1
B．平衡时A的浓度为0.5 mol/L
C．B的转化率为20%
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
6．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是
A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ只能是加入催化剂。
C．图Ⅱ可能是恒容时充入了一定量的稀有气体(不参与反应) D．图Ⅲ是升高温度
7．LiFePO4可用作锂离子电池的电极材料，下图为Ca- LiFePO4可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过。下列说法错误的是
A．呈正四面体结构
B．钙电极电势较LiFePO4电极电势低
C．充电时，当转移0.4 mol电子时，理论上左室中电解质的质量减轻了8 g
D．放电时的总反应式为：
第II卷（非选择题 58分）
8．（14分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如图所示。
(1)A装置中制备SO2的化学方程式为_______；装置B的作用_______。
(2)甲同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。甲同学预测的理论依据为_______(用离子方程式表示)。
(3)该小组探究实验的具体步骤如下：
步骤 现象 结论
I.取50mL1mol/LFeCl3溶液于装置C中，并连接好装置，通入SO2至饱和。 溶液很快由黄色变为红棕色。
II.用激光笔照射步骤I中的红棕色溶液。 溶液中无明显光路。 ①红棕色溶液不是____(填分散系种类)。
III.将步骤I中的溶液静置。 1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。 ②溶液中有____生成(填离子符号)。
根据步骤I、II、III的现象，该小组同学查阅资料获知：
i.生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3++ Fe(HSO3)2+
ii.Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+
③溶液中Fe(HSO3)2+与Fe3+反应的离子方程式为_______；请设计实验检测该反应是否已经恰好完全进行_______。
④由上述实验可知SO2与FeCl3溶液反应生成Fe2+所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施_______(回答两条即可)。
9．（15分）根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题，
(1)钴位于元素周期表的___________。
(2)基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有(填名称)___________。
(3)2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH3CH2OH)成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是______。
(4)写出与互为等电子体的一种分子或一种离子的化学式___________。
(5)[Fe(H2NCONH2)]6 (NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(III)，是一种重要的配合物。该化合物中，所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为___________。
(6)Co(NH3)5 BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为 [Co(NH3)5 Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br 。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。
(7)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+的电子排布式为___________。
(8)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。
晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为a cm， MnO晶体的密度为ρg·cm3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和ρ的代数式表示) (MnO：71g/mol)
10．（15分）CO选择性催化还原技术是治理汽车尾气中的CO和的理想方案之一。某小组对反应Ⅰ：展开了如下研究。回答下列问题：
(1)已知：
则反应Ⅰ的_______kJ/mol。从理论上分析反应Ⅰ在_______条件(填“高温”“低温”或“任何温度”)可自发反应。
(2)下列能说明在恒温恒容的容器中反应Ⅰ达到平衡状态的是_______(填正确答案的字母代号)。
a.容器内的百分含量不再随时间变化
b.每消耗4molCO(g)的同时生成1mol
c.容器内气体的压强不再随时间变化
d.生成的速率与消耗CO的速率存在
(3)一定温度下，向一2L密闭容器内充入4molCO(g)和2mol发生反应Ⅰ，达到平衡时测得CO的物质的量浓度为1mol/L。
①达到平衡时CO的转化率为_______；该温度下反应Ⅰ平衡常数K的值为_______。
②平衡后，再向容器内充入2mol和2mol，平衡会_______(填“向正方向”“向逆方向”或“不”)移动。
③已知气体的颜色越深，透光率越小。若达到平衡后缩小容器的容积，下列气体透光率随时间变化的示意图中正确的是_______(填正确答案的字母代号)。
11．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和 12.4。
回答下列问题：
(1)为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有____________。
(2)实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、_____________。
(3)“浸渣”中的物质是______________（化学式）。
(4)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_________，然后再调节溶液的pH约为5，目的是_________。
(5)“粗硼酸”中的主要杂质是______________（填名称）。
(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。叙州区名校2022-2023学年高二下学期4月月考
化学试题参考答案
1.B 2．B 3．C 4．A 5．C 6．D 7．C
8．(1) 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 防倒吸
(2)SO2+2Fe3++2H2O=+4H++2Fe2+
(3) 胶体 Fe2+ Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+=2Fe2+++3H+ 取少量反应后的溶液置于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变红，说明反应完全，反之则没有 加热、搅拌
9．(1)第四周期第VIII族 (2)球形、哑铃形(或哑铃状)
(3)sp3 (4)CH4(或SiH4、GeH4、 BH、 AlH)
(5) (6)、NH3
(7)[Ar]3d8 (或1s2 2s2 2p63s2 3p63d8) (8)
10．(1) -1216 低温
(2)ac
(3) 50%或0.5 1 向正方向 c
11．(1)提高反应温度
(2)烧杯和漏斗
(3)SiO2和CaSO4
(4) 将Fe2+氧化成Fe3+ 使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去
(5)（七水）硫酸镁
(6)2H3BO3+3Mg3MgO+2B+3H2O或2H3BO3B2O3+3H2O,B2O3+3Mg 2B+3MgO
