7.1氮的固定 同步练习（含答案） 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.1氮的固定
（同步练习）
一、单选题
1．下列不属于氮气用途的是（　　）.
A．用作灯光的保护气 B．用作火箭发射的助燃剂
C．用作医疗上的冷冻麻醉剂 D．用作制氮肥的原料
2．下列离子化合物的电子式书写正确的是
A． B．
C． D．
3．下列表示正确的是
A．硫离子的结构示意图： B．氨气的结构式为：
C．的电子式： D．甲烷分子结构模型：
4．下列各项表述正确的是
A．丙烯的键线式: B．CH2F2的电子式：
C．醛基官能团符号： CHO— D．一个硝基(－NO2)和一个二氧化氮分子(NO2)的电子数相等
5．下列过程属于人工固氮的是
A．用 N2 和 H2 合成 NH3 B．由氨气制硝酸
C．由氨气制尿素 D．从空气中分离出氮气
6．下列电子式中，正确的是
A． B．
C． D．
7．以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是
A．C→CO→CO2→Na2CO3 B．Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→FeCl3
C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．N2→NO→NO2→HNO3
8．下列有关化学用语表示正确的是
A．硝基苯结构简式： B．镁原子的结构示意图：
C．环氧丙烷的键线式： D．原子核内有8个中子的碳原子：C
9．下列化合物能用单质直接化合得到的是
A．NO2 B．FeCl2 C．SO3 D．Na2O2
10．代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．溶液中含有个
B．(结构式为)分子中含有个键
C．工业合成氨时，与足量的反应后，电子转移数为
D．在同温同压下，与所含有的原子个数比为
11．下列化学用语表达正确的是
A．甲烷分子的球棍模型： B．的原子结构示意图为：
C．CCl4的电子式为 D．用电子式表示HCl的形成过程+ →2
12．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B．甲烷分子的空间充填模型：
C．羟基的电子式： D．葡萄糖的最简式：C6 H12O6
13．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是
A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．假设每一步均完全转化，每生成2 mol NH3，同时生成1.5 mol O2
D．参与反应的物质均只含离子键
14．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是
A．的结构式为
B．的电子式为
C．分子具有一定的空间结构，是直线形
D．上述转化过程中，氮元素被还原，碳元素被氧化
15．下列化学用语正确的是
A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl-的结构示意图：
二、填空题
16．为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①-⑩按要求作答。
(1)⑩的原子结构示意图为_______；
(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为_______；
(3)④和⑤的简单离子半径较大的是_______(填序号)；
(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为_______，其物质中含有化学键的类型为_______、_______；
(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素是_______(填序号)；
(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为_______；
(7)写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式_______；
(8)写出实验室制取⑨的单质气体的化学方程式_______；
(9)已知1g①的气体单质在氧气中完全燃烧时生成液态生成物放出162.5kJ的热量，该反应的热化学方程式是_______；
(10)用电子式表示元素⑤和⑨形成的化合物的形成过程_______。
17．下表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑩种元素，填写下列空白：
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：____
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____，碱性最强的化合物的电子式是：____，⑤的单质在该化合物的水溶液中反应的离子方程式为____
（3）用电子式表示元素与⑦的化合物的形成过程：____。
（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____（用化学式表示）。
18．某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3-，NOCl分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则NOCl的电子式为______。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为______。
19．回答下列问题：
（1）羟基-OH 电子式________________________________。
（2）在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（－19℃）高。主要原因是________。
20．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子 O4，它的结构很复杂，可能具有与 S4 相似的长方形结构，是一种高能量分子。
(1)下列有关O4的说法正确的是
A．O4 分子内存在正、负离子
B．合成 O4 的反应可看作是核聚变反应，不属于化学变化
C．O4 与 O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4 将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂
(2)制备含 甚至 的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述变化中，_______(填序号，下同)相当于氧分子被氧化；_______反应时需要加入氧化剂。
(3)写出氧原子的电子式：_______； 中的电子数分别为_______、_______。 Na2O 遇水生成氢氧化钠，写出氧化钠的电子式：_______；写出三种与 Na+具有相同电子数的离子_______。
三、实验题
21．可作火箭推进剂、炸药配合剂，制造烟火、人工防冰雹的药剂等，受热时先熔化再分解生成、、、(g)。为了验证高温分解的产物，小明同学设计了如图实验(已知加热条件下，Mg能与反应生成固体；过量的焦性没食子酸用于除去过量)。
(1)仪器a的名称是_______，试剂X为_______(填写试剂名称)。
(2)证明分解产物中有的实验现象为_______。
(3)将尾气通入无色酚酞溶液中，溶液显红色，试用化学方程式解释其原因_______。
(4)小红同学认为该实验设计存在缺陷，不能说明分解产物中一定存在和。你认为该实验的不足之处是_______(写一点即可)。
参考答案：
1．B2．D3．D4．D5．A6．C7．B8．A9．D10．B11．C12．B13．C14．C15．C
16． ④ NH4NO3 离子键 共价键 ⑦
17． HClO4
2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ S2 >Cl >O2
18． 10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O
19． 甲醇分子中羟基有氢键，甲醛中醛基的氧无氢键使甲醇的沸点高于甲醛的沸点
20．(1)CD
(2) ② ②
(3) 15 17 F-、O2-、Mg2+
21．(1) 球形干燥管(或干燥管) 无水硫酸铜
(2)紫色石蕊试液先变红后褪色
(3)
(4)装置中有空气(、)