第2章 微粒间相互作用与物质性质 课后练习（含解析） 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》课后练习
一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+ =2S↓+3H2O
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO+CO2+H2O═2HCO
C．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
2．“接触法制硫酸"的核心反应是2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如图
下列说法正确的是
A．过程①②中都有极性键、非极性键的断裂和形成
B．增加O2的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②速率远大于反应①
C．SO2→SO3 过程中分子增加O原子导致键角减小
D．V2O5 能降低该反应活化能，提高 SO2 平衡转化率
3．中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇。团簇的结构酷似中国的红灯笼（如图所示）。该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用前景。下列有关说法正确的是（ ）
A．与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体
B．含有原子
C．中既含极性键，又含非极性键
D．和同主族，在反应中都只能形成简单阳离子
4．某有机物M是一种药物中间体，其结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是
A．分子式为
B．能发生取代、加成、氧化反应
C．分子中所有碳原子可能在同一平面内
D．该物质的熔沸点主要由范德华力决定
5．氨气是一种重要的化工原料，极易溶于水，合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1。下列说法正确的是
A．键角：H2O>NH3>NH
B．NH3的水溶液氨水可以导电，所以NH3是电解质
C．合成氨反应的△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)(E表示键能)
D．1molN2与足量H2发生合成氨反应，放出的热量为92.4kJ
6．下列说法正确的是
A．冰晶体中每个水分子周围可形成四个氢键，表示为(H-O…H)
B．H2O和ClO中的中心原子杂化方式相同
C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高
D．石墨可以导电与石墨层状结构之间存在范德华力有关，与化学键无关
7．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A．CO2 H2S B．NH3 HCl C．P4 CCl4 D．C2H4 CH4
8．下列有关说法错误的是
A．中O提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键
B．O的电负性大于S，可推断的键角大于的键角
C．因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子、
D．向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明与结合能力更强
9．氢氟酸是芯片加工的重要试剂，常见制备反应为：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑。下列有关说法错误的是
A．Ca2+的结构示意图： B．SO的空间构型：正四面体形
C．HF的电子式： D．CaF2晶体类型：离子晶体
10．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中有未成键的孤对电子
B．PH3是非极性分子
C．PH3分子的VSEPR模型是三角锥形
D．PH3分子的P－H键是非极性键
11．下列说法中正确的是（ ）
A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°
C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
12．下列说法正确的是
A．比易溶于水是因为分子间的范德华力更大
B．沸点高于是因为N—H键的键能比P—H大
C．能与形成配位键是因为中氮原子有孤电子对，而中存在空轨道
D．氨水中存在和是因为是离子化合物
13．下列过程，被破坏的只有共价键的是
A．加热氯化铵固体生成气体 B．氯气被木炭吸附
C．干冰气化 D．溴化氢气体溶于水
14．下列关于原子杂化类型的说法中，正确的是
A．晶体硅和石英()晶体中的硅原子均采用杂化
B．中的两个碳原子与中的硼原子均采用杂化
C．中的铍原子与中的氧原子均采用杂化
D．中的碳原子与中的两个碳原子均采用杂化
二、填空题
15．(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。
(2)根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤.中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。
(4) X射线衍射测定等发现，中存在离子，离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为_______。
16．回答下列问题：
(1)键长：N N_______N=N (用“>”或“＜”填空，下同)
(2)键能：2E(C C)_______E(C=C)
(3)键角：CO2_______SO2；
(4)判断：中的N是按_______方式杂化的；N空间结构为_______；
17．（1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的____族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在____族，该元素还可放在元素周期表的____族。它的核外电子排布式为_____，它和氧元素可形成的化合物的电子式为________。
（2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。
A B
则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为________。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子。(选填“极性”或“非极性”)
（3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式_________________________；该反应破坏的化学键是_________。
18．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为_______；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为_______；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_______；
(2)[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型有_______(填“离子键”或“共价键”或“配位键”)。[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______。其结构可用示意图表示为_______。
19．回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子共占据了____个能级，这些核外电子的空间运动状态有____种。
(2)C、H、O、N是构成有机物的最重要的四种元素，这四种元素的第一电离能大小顺序为____、电负性大小顺序为____。
(3)甲醇(CH3OH)的相对分子质量比CO2小，但是熔沸点却比CO2高很多，其原因为____。
(4)臭氧(O3)分子属于____(填“极性分子”或“非极性分子”)，是因为该分子中有一个大π键。大π键通常用π表示，其中m表示参与形成大键的轨道数，n表示大π键中的共用电子数。则臭氧分子中的大π键可以表示为____。
20．下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。
(2)根据杂化轨道理论，NH3分子中中心原子的杂化轨道类型为___________，其VSEPR模型为___________，分子的立体构型为___________。
21．(1)比较给出H+能力的相对强弱：H2O___C2H5OH(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明OH-和C2H5O-结合H+能力的相对强弱___。
(2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式___。
(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___。
(4)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240℃和-40℃，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因___。
(5)NCl3可用于漂白和杀菌，请写出一定条件下NCl3与水反应的方程式___。
22．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素
A
B C D E F
G H I J K L
M N
试回答下列问题：
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式：_______。
(2)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_______(选填“极性”或“非极性”)分子。KE3中中心原子的杂化类型是_______，1mol D2中含有π键的数目为_______。
(3)在下列五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_______(选填序号)，CS2分子的空间构型是_______。
①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4
(4)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4、配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_______。
23．N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2=2H2O＋HN3。请回答下列问题：
（1）N与C第一电离能较大的是________。
（2）NaN3的晶体类型是________。
（3）N的基态原子的电子排布中，有________个运动状态不同的未成对电子。
（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 K，主要原因是____________。
（5）HNO2中的N原子的杂化类型是________。
（6）NO2-离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对的是________。
A．氧原子　　　B．氮原子　　　C．两者都可以
NO2-与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式：______________。
（7）N2H4分子中________(填“含”或“不含”)π键。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应产生Na2SO4、H2O、SO2、S，反应的离子方程式应该：S2O+2H+ =SO2↑+2S↓+H2O，A错误；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，反应产生NaHCO3沉淀，反应的离子方程式应该为：2Na++CO+CO2+H2O═2NaHCO3↓，B错误；
C．CuSO4与过量浓氨水反应，产生[Cu(NH3)4](OH)2、(NH4)2SO4、H2O，该反应的离子方程式应该为：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，C错误；
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，Fe过量，反应产生Fe(NO3)2、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确；
故合理选项是D。
2．B
【详解】A．过程①只有极性键断裂和形成，故A错误；
B．过程①只有SO2和V2O5的参与，没有氧气的参与，氧气只参与过程②，所以增加O2的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②速率远大于反应①，故B正确；
C． SO2的空间构型是V形，SO3的空间构型是平面三角形，SO2→SO3是空间结构的变化导致键角增大，故C错误；
D． V2O5 能降低该反应活化能，提高反应速率而不能改变平衡，不能提高 SO2平衡转化率，故D错误；
故答案为：B
3．B
【详解】A. 与石墨烯是不同元素形成的单质，不互为同素异形体，A项错误；
B. 的物质的量为，含有原子，B项正确；
C. 中没有极性键，只含有非极性键，C项错误；
D. 可形成，可形成，D项错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．由结构简式可知，分子式为 C9H16O2 ，故A正确；
B．该有机物的官能团为羰基和羟基，一定条件下能发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B正确；
C．该有机物含有饱和碳原子，且饱和碳原子连有三个碳原子，分子中所有碳原子不可能在同一平面内，故C错误；
D．该有机物分子中的羟基上的氢原子能和酮羰基的氧原子形成分子内氢键，所以该物质的沸点主要由范德华力决定，故D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．H2O、NH3、NH的VSEPR模型为四面体，NH无孤电子对、NH3有1对孤电子对、H2O有2对孤电子对，由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成对电子对间的排斥力>成对电子对间的排斥力，所以键角∶NH>NH3>H2O，故A错误；
B．氨水导电，一水合氨为电解质，而氨气为非电解质，故B错误；
C．焓变=反应物的键能和-生成物的键能和，所以△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)，故C正确；
D．N2与H2的反应为可逆反应，加入的1molN2不可能完全反应，所以放出的热量小于92.4kJ，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．冰晶体的结构为，每个水分子向外伸出4个氢键与另外四个水分子形成四面体，表示为(H-O…H或O-H…O)，A错误；
B．H2O的中心原子的价电子对数为，ClO中心原子的价电子对数为，中心原子杂化方式均为sp3杂化，B正确；
C．SiO2是原子晶体，熔化时破坏共价键，CO2是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，所以SiO2的熔点比CO2高，C错误；
D．石墨可以导电是由于层内碳原子形成大π键，有自由移动的电子，与化学键有关，D错误；
答案选B。
7．D
【详解】A．二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；
B．氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故B错误；
C．P4中只含有非极性键，为非极性分子；CCl4为极性键形成的非极性分子，故C错误；
D．C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故D正确；
答案为D。
【点睛】非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。
8．A
【详解】A．中C提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键，A错误；
B．O的电负性大于S，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间的斥力更大，则键角大，故推断的键角大于的键角，B正确；
C．H2O和HF存在分子间氢键，可以依靠分子间氢键形成缔合分子、，C正确；
D．向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明生成了无色的FeF3溶液，可说明与结合能力更强，D正确；
故答案选A。
9．A
【详解】A．Ca2+的结构示意图为，A项错误；
B．SO的价层电子对数为，且不含孤对电子对，则空间构型为正四面体形，B项正确；
C．HF为共价化合物，则其电子式为，C项正确；
D．CaF2由离子构成，则晶体类型为离子晶体，D项正确；
答案选A。
10．A
【详解】A．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故A正确；
B．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误；
C．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，价层电子对数是4，VSEPR模型是四面体，故C错误；
D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P-H原子之间存在极性键，故D错误；
故选：A。
11．D
【详解】A. 分子原子的最外层电子都满足了 电子稳定结构，故A错误；
B. P4的空间结构为，键角是 ，故B错误；
C. 中心原子N采取杂化，呈正四面体型结构，故C错误；
D. 分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以 分子中有对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故D正确；
故答案选D。
12．C
【详解】A．NH3比PH3易溶于水是因为与易形成氢键，A项错误；
B．沸点高于，是因为氨气能形成氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，不是N-H键的键能比P-H大，B项错误；
C．中氮原子有孤电子对，使和以配位键结合形成，C项正确；
D．是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出和，D项错误。
答案选C。
13．D
【详解】A．氯化铵固体含有离子键、共价键， 加热氯化铵固体生成氯化氢和氨气，破坏离子键、共价键，故不选A；
B．氯气被木炭吸附没有破坏化学键，故不选B；
C．干冰气化破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故不选C；
D．溴化氢是共价化合物，溴化氢溶于水电离出H+、Br-，只破坏共价键，故选D；
选D。
14．A
【详解】A．晶体Si和SiO2均为四面体结构，Si原子采用sp3杂化，A正确；
B．CH3CH3中以C为中心形成四面体结构，为sp3杂化，B错误；
C．H2O中O原子的价层电子对数为2+×(6-2×2)=4，为sp3杂化，C错误；
D．C2H4中碳碳之间为双键，采用sp2杂化，D错误；
故选A。
15． 正四面体 平面三角形 V形
【详解】(1)中的阴离子是，中心原子铝原子的价层电子对数是4，且不存在孤电子对，所以其空间构型是正四面体；中心原子的杂化轨道类型是杂化；
(2)根据价层电子对互斥模型可知，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是、、，因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是；
(3)碳酸锌中的阴离子为，根据价层电子对互斥模型，其中心C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，C原子为杂化；
(4)的中心I原子形成2个键，孤电子对数为，即中心I原子形成2个键，还有2个孤电子对，故的几何构型为V形；中心I原子采取杂化。
16．(1)>
(2)>
(3)>
(4) sp2 直线形
【详解】（1）键长：N N中共用电子对比N=N少一对，则两对共用电子对对氮原子作用力强，键长N N>N=N，故答案为：>。
（2）碳碳单键中为σ键，碳碳双键中有一个σ键，一个π键，σ键重叠程度大于π键，故键能：2E(C C)>E(C=C)，故选：>。
（3）二氧化碳分子中碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键是直线型分子，分子中化学键键角为180。，二氧化硫分子中硫原子是sp2杂化为V型分子，分子中键角119.5。，键角：CO2>SO2，故答案为：>。
（4）中N原子价层电子对数为2+=3，中的N是按sp2杂化的，N中心原子价层电子对数为2+ =2，且没有孤电子对，则N空间结构为直线形。
17． ⅠA；；；；或； ⅣA ⅤⅡA 1s1 A 极性 2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+ ；极性共价键
【详解】（1）原子核内无中子的元素是氢，氢是第一周期第ⅠA元素，元素最高正价与负化合价的绝对值相等，所以最外层有4个电子，所以是ⅣA，还可以是氢最高正价是+1价，最低负价是-1价，所以可以将氢放在ⅤⅡA，核外电子排布为1s1，氢与氧形成水和过氧化氢，水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，双氧水的电子式为：，
因此，本题正确答案是：ⅠA；ⅣA；ⅤⅡA；1s1；或；
（2）水是极性分子，所以在电场作用下的凝结，所以热冰是A，水是极性分子，因此，本题正确答案是：A；极性；
（3）H2O+具有较强的氧化性，能与硫化氢发生氧化还原反应，反应方程式为：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+，反应过程中破坏了硫化氢分子和H2O+中的极性共价键，因此，本题正确答案是：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+；极性共价键．
18．(1) Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- [Cu(NH3)4]SO4 H2O
(2) 共价键、配位键 平面正方形
【详解】（1）CuSO4与NH3·H2O反应生成蓝色沉淀，沉淀为Cu(OH)2，离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2，继续加入氨水，得到深蓝色溶液，即Cu(OH)2与NH3·H2O形成[Cu(NH3)4]2＋，其离子反应为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；加入乙醇得到深蓝色晶体，该晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O；
（2）Cu2＋和H2O之间存在配位键，H2O中存在极性共价键；[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，可能为正四面体，也可能为平面正方形，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，如果是正四面体，则两个Cl－取代NH3，只有一种结构，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形；其结构为：。
19．(1) 7 15
(2) N、O、H、C O、N、C、H
(3)甲醇分子能形成分子间氢键，沸点升高
(4) 极性分子 π
【解析】(1)
基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故基态Fe原子核外电子共占据了7个能级；把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数，这些核外电子的空间运动状态有15种。
(2)
同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能大小顺序为N、O、C；H核外电子排布为1s1，为半填满结构且原子半径较小，相比较于C较难失去电子，电离能较C大；故这四种元素的第一电离能大小顺序为N、O、H、C；
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，电负性变强；氢为第一周期第ⅠA族元素电负性较弱；故电负性大小顺序为O、N、C、H；
(3)
甲醇(CH3OH)分子中含有-OH基，故甲醇分子能形成分子间氢键，沸点升高；
(4)
臭氧(O3)分子中正负电荷中心不能相互重合，属于极性分子，该分子中有1个大π键。臭氧分子可以看做1个O原子为中心原子，另2个氧原子为配原子的3原子分子，价电子对数为2+=3，有1对孤电子对，采用sp2杂化，其中2个单电子轨道与另2个原子形成2个σ键，第3个轨道的孤电子对与另2个氧原子的各1个电子形成三中心四电子大π键，故臭氧分子中的大π键可以表示为π。
20． 球 1 哑铃 (纺锤) 3 sp3 四面体 三角锥
【详解】(1)s电子的原子轨道呈球形，含有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃 (纺锤)形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直；
(2)氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+1/2×(5-3×1)=4，因此N采取sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形。
21． ＞ C2H5ONa + H2O = NaOH + C2H5OH 甲醇分子存在氢键 甘氨酸主要以内盐形式存在，存在离子键熔点较高，硝基乙烷是分子晶体，分子间作用力小于离子键 NCl3+3H2O3HClO+NH3
【详解】(1) 水为弱电解质，能微弱的电离，而乙醇为非电解质，不能电离，故给出H+能力的相对强弱：H2O＞C2H5OH；C2H5ONa能水解，即C2H5O-能夺取水中的氢离子，故能说明OH-和C2H5O-结合H+能力的相对强弱的化学方程式为：C2H5ONa + H2O = NaOH + C2H5OH。.
(2)碳化钙中含有钙离子和C离子，属于离子化合物，其化学式中含有离子键和非极性共价键，C中每个C原子最外层平均有5个电子，根据8电子稳定结构可知，C原子之间应形成3对共用电子对，CaC2的电子式：。
(3)醇类分子间存在氢键，导致甲醇的沸点高于甲醛。
(4)甘氨酸主要以内盐形式存在，存在离子键熔点较高，硝基乙烷是分子晶体，分子间作用力小于离子键，所以甘氨酸熔点较高。
(5) NCl3可用于漂白和杀菌，杀菌起到主要作用的物质为次氯酸，一定条件下NCl3与水反应的方程式：NCl3+3H2O3HClO+NH3。
22．(1)1s22s22p63s23p63d74s2或【Ar】3d74s2
(2) 非极性 sp2杂化 2NA
(3) ①③ 直线形
(4)[Co(NH3)5SO4]Br
【分析】根据周期表的位置可知A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为S，L为Cl，M为Cr，N为Co；
（1）
N元素是7号元素，基态原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2或【Ar】3d74s2；
（2）
ME2L2为CrO2Cl2，能与CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原则，非极性物质易溶于非极性溶剂，故ME2L2是非极性分子；KE3为SO3，中心原子S价层电子对为3，故为sp2杂化；1mol D2即N2，N2含有氮氮三键，其中含有π键的数目为2NA；
（3）
①苯中碳原子成3个键，苯为平面型结构，故C原子采取sp2杂化； ②CH3OH中C原子成4个键，价层电子对为4，故C原子采取sp,3杂化；
③HCHO中C原子成3个键，成平面型结构，价层电子对为3，故C原子采取sp,2杂化；
④CS2类似二氧化碳，C原子由2对价层电子对，直线型结构，故C原子采取sp,杂化； ⑤CCl4中C原子成4个键，价层电子对为4，故C原子采取sp,3杂化；
碳原子采取sp2杂化的分子有①③；
CS2类似二氧化碳，C原子由2对价层电子对，分子的空间构型是直线型结构；
（4）
Co(NH3)5BrSO4、配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明不能电离出来，在内界，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明Br-在外界，故化学式为：[Co(NH3)5SO4]Br；
23． N 离子晶体 3 HN3分子间存在氢键 sp2 C 1s22s22p63s23p63d6 不含
【分析】（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，注意全满、半满、全空状态的原子较稳定；
（2）根据物质的构成微粒确定晶体类型；
（3）N的基态原子的电子排布1s22s22p3，有3个运动状态不同的未成对电子。
（4）分子晶体中如果含有氢键，会导致其沸点升高；
（5）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型；
（6）配体中含有孤电子对的原子能提供孤电子对；
该化合物中钴离子为Co3＋，该离子核外有24个电子，且3d能级上有6个电子，根据构造原理书写其基态离子核外电子排布式．
（7）N2H4中每个N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，该分子中的N原子的杂化类型是sp3杂化，分子中只有σ键。
【详解】（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，N原子2P处于半充满状态，N与C第一电离能较大的是N；
故答案为：N；
（2）NaN3的构成微粒是阴阳离子，所以其晶体类型是离子晶体，故答案为：离子晶体；
（3）N的基态原子的电子排布1s22s22p3，有3个运动状态不同的未成对电子,故答案为：3。
（4）HN3分子间存在氢键导致其沸点较高，故答案为：HN3分子间存在氢键；
（5）HNO2中N原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，所以该分子中的N原子的杂化类型是sp2杂化，故答案为：sp2；。
（6）NO2－离子中N原子和O原子都含有孤电子对，所以都可以提供孤电子对，故选C；
该化合物中钴离子为Co3＋，该离子核外有24个电子，且3d能级上有6个电子，根据构造原理知其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，
故答案为：C；1s22s22p63s23p63d6．
（7）N2H4中每个N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，该分子中的N原子的杂化类型是sp3杂化，分子中只有σ键，N2H4分子中不含π键，故答案为：不含