第11章酸与碱检测题(含答案) --2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册

第11章《酸与碱》检测题
一、单选题
1．将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解．请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的最大的是（注Ca（OH）2的溶解度不超过0.2g）
A．Na2O B．NaCl C．CuSO4﹒5H2O D．CaO
2．图1中A、B、C、D表示相邻两物质之间发生的反应，反应时溶液中溶质的质量会发生变化，其中符合图2所示变化关系的是

A．A B．B C．C D．D
3．图示喷泉实验的现象与下列性质和用途无关的是
A．氨气易溶于水 B．氨水可作氮肥
C．氨气能与水反应 D．氨水显碱性
4．在化学晚会上，某同学用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学”两个字，然后喷上另一种无色溶液，白纸上立即出现了红色的“化学”字样，该同学所用的两种液体可能是
A．氢氧化钠溶液酚酞溶液 B．酚酞溶液稀盐酸
C．石蕊溶液稀盐酸 D．雪碧酚酞溶液
5．类推是我们常用的一种思维方式，下列类推结果正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的物质都是氧化物
B．活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的物质都是活泼金属
C．酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物都是酸
D．碱性溶液中都含有OH-，含有大量 OH-的溶液都呈碱性
6．下列图像与对应的叙述相符合的是
A．铁镁与稀硫酸反应 B．电解水的实验(忽略气体的溶解)
C．向氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠
7．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是
A．M点时溶液呈无色
B．N点时两种溶液恰好完全反应
C．N点时溶液的pH最大
D．P点时，溶液中只含一种溶质
8．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作小食品的保护气，因为氮气化学性质稳定
C．固态二氧化碳可用于人工降雨，因为二氧化碳能溶于水
D．钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的熔点高且能导电
9．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）
A．化合物是由不同元素组成的纯净物，由不同元素组成的纯净物一定是化合物
B．活泼金属能与盐酸反应生成气体，则能与盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
C．溶液具有均一、稳定的特征，则均一、稳定的物质一定是溶液
D．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定属于置换反应
10．下列物质的鉴别方法错误的是
A．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体
B．用带火星的小木条验证空气和氧气
C．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸
D．用燃着的小木条鉴别二氧化碳和氮气
11．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是
A．Na2CO3 B．AgNO3 C．MgO D．Cu（OH）2
12．下列是某同学体内液体的pH，其中显酸性的是 （　　）
A．胰液8.0 B．唾液7.0 C．胆汁7.2 D．胃液1.1
二、填空题
13．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网，A、B、C、D 是不同类 别的化合物。请回答：反应①的化学方程式为_________； 反应②后生成蓝色溶液，则 B 的化学式为_____；反应④可用于制取 烧碱，化学方程式为______。
14．合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。南康家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。
（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）
(1)化石燃料包含煤、天然气和________。
(2)CH4、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是_____（填化学式）。写出C3H8燃烧的化学方程式____________。
(3)煤球做成蜂窝煤的目的是_________、倡导“家用燃料低碳化”的意义是_________。
(4)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，然后再“灰”遇水成浆，写出“灰”遇水成浆的化学方程式_______。
(5)燃烧与人类生产、生活有着密切的关系下列成语的原意与燃烧无关的是_____。
A．卧薪尝胆 B．釜底抽薪 C．火上浇油 D．煽风点火
15．学习酸碱中和反应时，甲、乙两同学对其产生探究兴趣。
(1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是______。
(2)乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出混合溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 ________（填 “放热”或“吸热” ）反应，B 点表示的含义是________ 。
②从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液 pH 逐渐________。到达 C 时溶液中溶质有________。
(3)丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。请写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式_______。
(4)丁同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合时没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，肯定不可行的物质是 。
A．BaCl2 B．pH 试纸 C．紫色石蕊溶液 D．无色酚酞溶液
三、推断题
16．A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“一”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）B化学式______；B与E的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）C转化为A的基本反应类型属于______。
（3）写出E物质的一种用途______。
（4）C与D的反应化学方程式：______。
17．已知A一F均为中学化学常见的物质，A，B均为单质，工业上利用反应①生产银白色金属固体B，它们的相互转化关系如图。请回答下列问题：
（1）写出物质A的化学式 _____ ，C的化学式 _____ 。
（2）写出F一E的化学方程式 _____ ，该反应类型属于 _____ 。
四、实验题
18．为了加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
(1)实验一中，观察到石蕊溶液变______色。
(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请用化学方程式解释出现这两个现象的原因：
①________；
②________。
(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中溶质成分的可能情况：（不考虑酚酞，物质用化学式表示）
①_______________；
②____________。
19．实验室常用下列装置来制取氧气：
(1)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是_______（填序号），其中二氧化锰起_______作用．该反应的化学方程式为_________________
(2)用E装置收集氧气的依据是_________，检验氧气是否集满的方法是_________________．
(3)若用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是________________；用排水法收集氧气结束时，应先_________再_____________；做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是：____________________
(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小,NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性；制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．
①制取并收集NH3，应该从如图中选择的发生装置是________，收集装置是________．
②NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的________（填序号）,
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸C． 生石灰
五、计算题
20．有一包含有氧化铜和碳粉的黑色粉末，为了探究该粉末的组成，取10g黑色粉末加入到98g的稀硫酸中，恰好完全反应后得到残留固体质量为2g。试计算：
(1)10g粉末中氧化铜的质量为______g
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为_________？
参考答案：
1．A 2．D 3．B 4．A 5．D 6．D 7．B 8．C 9．A 10．D 11．C 12．D
13． Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Cu（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
14．(1)石油
(2) CH4 C3H8+5O2 3CO2+4H2O
(3) 增大与氧气的接触面积，使煤充分燃烧 缓解温室效应
(4)CaO+H2O=Ca(OH)2
(5)A
15．(1)氢氧化钠固体溶于水时也放热
(2) 放热 稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 减小 Na2SO4和 H2SO4
(3)
(4)A
16． H2O 放热 置换 作食品干燥剂 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
17． O2 Al2O3 2Al（OH）3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O 复分解反应
18．(1)红
(2)
(3) NaCl NaCl和HCl
19．(1) B 催化
(2) 氧气的密度比空气大 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满
(3) 试管口没有放一团棉花 撤导管 熄灭酒精灯 防止溅落的熔化物炸裂瓶底
(4) A D B
20．(1)因为氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，其中硫酸铜溶液是蓝色溶液。碳不会和稀硫酸反应，残留的2g固体为碳，则10g粉末中氧化铜的质量为：10g-2g=8g；
(2)解：设参加反应的H2SO4质量为x，
由，解得x=9.8 g，
所用稀硫酸的溶质质量分数==
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为