第6章常用的金属和盐检测题(含答案)---2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐检测题(含答案)---2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 53.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-25 10:27:41 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．空气中各成分的含量恒定不变
B．空气的成分按质量计算，二氧化碳约占0.03%
C．氧气在氧化反应中不具有氧化性
D．催化剂在反应前后其质量和化学性质都不发生改变
2．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是
A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢元素
B．从b点到c点，铜粉有参与化学反应，质量减少
C．从c点到d点，溶液中的溶质只有一种
D．bc段发生的反应为：
3．下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是
A．根据元素周期表，可以查找该元素原子核内的中子数目
B．根据金属活动顺序表，可以判断能否与稀硫酸、稀盐酸反应放出氢气
C．根据物质的溶解性表，可以判断某些物质之间能否发生复分解反应
D．根据物质的溶解度曲线图，可以确定某物质在某一温度下的溶解度
4．下图是高温下某反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后元素的化合价没有变化
C．图中只有一种物质是单质
D．该反应所得生成物的质量比为1：1
5．除去铜粉中混有的少量铁粉，下列方法不可取的是（ ）
A．将粉末加入足量的稀盐酸中 B．将粉末加入足量的硫酸铜溶液中，过滤
C．在空气中充分灼烧 D．用磁铁吸引
6．保护环境人人有责，做好垃圾分类是我们每个人的责任和义务。废旧金属属于
A．可回收物 B．其他垃圾
C．厨余垃圾 D．有害垃圾
7．下列各组离子在pH = 1的溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
8．将一定质量的NaOH溶液与Na2CO3溶液中加入稀盐酸，产生气体与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．N 点时，所得溶液的pH=7
B．N点时，所得溶液中的溶质只含有NaCl
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．Q至N段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
9．某实验探究小组想验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序，设计的试剂组合如下，其中能达到目的的试剂是
①Zn、Ag、CuSO4溶液②Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液③Cu、Ag、ZnSO4溶液④Cu、Zn（NO3）2溶液、AgNO3溶液，
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
10．下列实验设计或结论合理的是
A．向某金属固体滴加稀盐酸,有气泡产生,则该金属一定是金属活动顺序表中H前的金属
B．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2,可加入足量的铁粉,反应后过滤
C．CO32-、Na+、NO3-、K+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存
D．不另加试剂即可将CaCl2、K2CO3和NaCl三种溶液鉴别出来
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．催化剂可以加快化学反应速率，也可以增加生成物的质量
B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
C．盐通常是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，但它也属于盐
D．将氯化氢和二氧化碳分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都属于酸
12．将一定质量含锌粉和铝粉的混合物加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法，错误的是
A．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣中只有Ag
B．若滤液无色，则滤液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2
C．若滤渣由三种金属组成，则滤液不可能呈蓝色
D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2
二、填空题
13．在2CuO+C2Cu+CO2与CuO+COCu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂．
①分析并归纳上述两个反应中的还原剂的化合价变化规律：____．
②根据你的规律，判断反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中的还原剂是____．
14．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是______（选填字母序号）。
A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体 C．塑料小桌板 D．纯棉座套
（2）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和______等特性。
（3）在高铁站的建设中使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为______；若工业上需炼出98%的生铁800t，需要含氧化铁80%的赤铁矿______t。
（4）高铁钢轨采用无缝焊接，其反应原理是：高温条件下，铝和氧化铁发生置换反应，该反应的化学方程式______。
15．同学们即将初中毕业．在离开母校之际，整理自己的物品时，清理出生锈铁钉。
（1）生锈铁钉可用酸除锈，把一根生锈铁钉放入过量稀盐酸中，过一会儿，可看到的现象是__，稍长一段时间，还会看到铁钉表面有____产生，产生该现象的化学方程式为__________。
（2）X、Y、Z是金属活动性顺序表中的三种固态金属，如果把X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：
①X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为______________；
②写出在Z表面有银析出的反应化学方程式_________________________________。
三、推断题
16．A﹣K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：
（1）A、D的化学式：A______，D______。
（2）反应②的化学方程式是______。
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A是铁锈的主要成分，B是一种生活中常见的金属单质，C、D、E分别属于酸、碱、盐中的一种，C的溶液为蓝色，C与D、D与E反应的生成物之一都是食盐的主要成分。其相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以直接转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。
(1)物质E是________（填化学式）。
(2)B与C发生反应时，能观察到的实验现象是________。
(3)写出物质C与D发生反应的化学方程式______。
四、实验题
18．兴趣小组用下列装置研究两个问题。
（1）研究燃烧条件
【资料】白磷的着火点为40℃
步骤1：在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管
口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤2：将装置按照a→b→c→d连接后，关闭K2，打开K1，将A中的液体滴入B中，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤3：立即……，观察到乙中白磷燃烧。
① 步骤1：丙中白磷不燃烧的原因是 _____ 。
② 步骤3：使乙中白磷燃烧的操作是 _____ 。
（2）研究NaOH固体的变质程度
【资料】二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液
步骤1：在B中放入5 g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和NaHCO3溶液。
步骤2：将装置按照……连接后，打开K2，关闭K1，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V1。
步骤3：将B中样品换成5 g的Na2CO3固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为V2。
① 步骤2中装置的连接顺序是 _____ （填接口序号）。
② 步骤3的实验现象是 _____ 。
③ 若V2 = 5V1，5 g NaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为 _____ g。
五、计算题
19．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸。小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数，他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)，有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 洁厕剂样品的质量 加入石灰石的质量 剩余物的总质量
36.5 g 25 g 57.1 g
请计算：
(1)反应后生成二氧化碳的质量为________。
(2)该洁厕剂中氯化氢的质量分数为________。
参考答案：
1．D 2．C 3．A 4．A 5．D 6．A 7．A 8．C 9．B 10．A 11．C 12．B
13． 反应中元素化合价升高 Fe
14． B 耐高温 1400
15． 铁锈溶解，溶液由无色变黄色 气泡 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ X>Z>Y 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
16． CuO Cu(OH)2
17．(1)HCl
(2)铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
(3)
18． 没有与氧气接触，且温度未达到白磷的着火点 打开K2，关闭K1 a→c→b→d 甲中有气泡产生，乙中的液体被排到丙中 4
19．（1）4.4 g（2）20%
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．空气中各成分的含量恒定不变
B．空气的成分按质量计算，二氧化碳约占0.03%
C．氧气在氧化反应中不具有氧化性
D．催化剂在反应前后其质量和化学性质都不发生改变
2．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是
A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢元素
B．从b点到c点，铜粉有参与化学反应，质量减少
C．从c点到d点，溶液中的溶质只有一种
D．bc段发生的反应为：
3．下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是
A．根据元素周期表，可以查找该元素原子核内的中子数目
B．根据金属活动顺序表，可以判断能否与稀硫酸、稀盐酸反应放出氢气
C．根据物质的溶解性表，可以判断某些物质之间能否发生复分解反应
D．根据物质的溶解度曲线图，可以确定某物质在某一温度下的溶解度
4．下图是高温下某反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后元素的化合价没有变化
C．图中只有一种物质是单质
D．该反应所得生成物的质量比为1：1
5．除去铜粉中混有的少量铁粉，下列方法不可取的是（ ）
A．将粉末加入足量的稀盐酸中 B．将粉末加入足量的硫酸铜溶液中，过滤
C．在空气中充分灼烧 D．用磁铁吸引
6．保护环境人人有责，做好垃圾分类是我们每个人的责任和义务。废旧金属属于
A．可回收物 B．其他垃圾
C．厨余垃圾 D．有害垃圾
7．下列各组离子在pH = 1的溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
8．将一定质量的NaOH溶液与Na2CO3溶液中加入稀盐酸，产生气体与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．N 点时，所得溶液的pH=7
B．N点时，所得溶液中的溶质只含有NaCl
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．Q至N段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
9．某实验探究小组想验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序，设计的试剂组合如下，其中能达到目的的试剂是
①Zn、Ag、CuSO4溶液②Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液③Cu、Ag、ZnSO4溶液④Cu、Zn（NO3）2溶液、AgNO3溶液，
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
10．下列实验设计或结论合理的是
A．向某金属固体滴加稀盐酸,有气泡产生,则该金属一定是金属活动顺序表中H前的金属
B．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2,可加入足量的铁粉,反应后过滤
C．CO32-、Na+、NO3-、K+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存
D．不另加试剂即可将CaCl2、K2CO3和NaCl三种溶液鉴别出来
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．催化剂可以加快化学反应速率，也可以增加生成物的质量
B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
C．盐通常是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，但它也属于盐
D．将氯化氢和二氧化碳分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都属于酸
12．将一定质量含锌粉和铝粉的混合物加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法，错误的是
A．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣中只有Ag
B．若滤液无色，则滤液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2
C．若滤渣由三种金属组成，则滤液不可能呈蓝色
D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2
二、填空题
13．在2CuO+C2Cu+CO2与CuO+COCu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂．
①分析并归纳上述两个反应中的还原剂的化合价变化规律：____．
②根据你的规律，判断反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中的还原剂是____．
14．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是______（选填字母序号）。
A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体 C．塑料小桌板 D．纯棉座套
（2）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和______等特性。
（3）在高铁站的建设中使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为______；若工业上需炼出98%的生铁800t，需要含氧化铁80%的赤铁矿______t。
（4）高铁钢轨采用无缝焊接，其反应原理是：高温条件下，铝和氧化铁发生置换反应，该反应的化学方程式______。
15．同学们即将初中毕业．在离开母校之际，整理自己的物品时，清理出生锈铁钉。
（1）生锈铁钉可用酸除锈，把一根生锈铁钉放入过量稀盐酸中，过一会儿，可看到的现象是__，稍长一段时间，还会看到铁钉表面有____产生，产生该现象的化学方程式为__________。
（2）X、Y、Z是金属活动性顺序表中的三种固态金属，如果把X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：
①X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为______________；
②写出在Z表面有银析出的反应化学方程式_________________________________。
三、推断题
16．A﹣K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：
（1）A、D的化学式：A______，D______。
（2）反应②的化学方程式是______。
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A是铁锈的主要成分，B是一种生活中常见的金属单质，C、D、E分别属于酸、碱、盐中的一种，C的溶液为蓝色，C与D、D与E反应的生成物之一都是食盐的主要成分。其相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以直接转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。
(1)物质E是________（填化学式）。
(2)B与C发生反应时，能观察到的实验现象是________。
(3)写出物质C与D发生反应的化学方程式______。
四、实验题
18．兴趣小组用下列装置研究两个问题。
（1）研究燃烧条件
【资料】白磷的着火点为40℃
步骤1：在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管
口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤2：将装置按照a→b→c→d连接后，关闭K2，打开K1，将A中的液体滴入B中，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤3：立即……，观察到乙中白磷燃烧。
① 步骤1：丙中白磷不燃烧的原因是 _____ 。
② 步骤3：使乙中白磷燃烧的操作是 _____ 。
（2）研究NaOH固体的变质程度
【资料】二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液
步骤1：在B中放入5 g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和NaHCO3溶液。
步骤2：将装置按照……连接后，打开K2，关闭K1，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V1。
步骤3：将B中样品换成5 g的Na2CO3固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为V2。
① 步骤2中装置的连接顺序是 _____ （填接口序号）。
② 步骤3的实验现象是 _____ 。
③ 若V2 = 5V1，5 g NaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为 _____ g。
五、计算题
19．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸。小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数，他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)，有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 洁厕剂样品的质量 加入石灰石的质量 剩余物的总质量
36.5 g 25 g 57.1 g
请计算：
(1)反应后生成二氧化碳的质量为________。
(2)该洁厕剂中氯化氢的质量分数为________。
参考答案：
1．D 2．C 3．A 4．A 5．D 6．A 7．A 8．C 9．B 10．A 11．C 12．B
13． 反应中元素化合价升高 Fe
14． B 耐高温 1400
15． 铁锈溶解，溶液由无色变黄色 气泡 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ X>Z>Y 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
16． CuO Cu(OH)2
17．(1)HCl
(2)铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
(3)
18． 没有与氧气接触，且温度未达到白磷的着火点 打开K2，关闭K1 a→c→b→d 甲中有气泡产生，乙中的液体被排到丙中 4
19．（1）4.4 g（2）20%