高中化学人教版（2019）必修二第五章第二节氮气及其化合物第三课时课时作业（含答案）

高中化学必修二第五章第二节氮气及其化合物
第三课时 课时作业
1．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ）
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
2．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是（ ）
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO
3．标况下，在五个烧瓶中分别充入
① 纯净的氨气 ② 混有1/5空气的HCl ③ 纯净的NO2
④ NO2与O2体积比4︰1 ⑤ NO与O2体积比4︰3
然后做喷泉实验。实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（ ）
A．①＝②＝③＝④＝⑤ B．①＝②＝③＞④＞⑤
C．①＝②＝③＞⑤＞④ D．①＞③＞②＞⑤＞④
4．在下列变化①大气固氮　②实验室制取NO2　③实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、
既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
5．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（ ）
A．稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝
B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
6．铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是（ ）
A．KCl B．FeCl3 C． KNO3 D．K2CO3
7．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（ ）
A．常温下都可用铝制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大
8．如图课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）
　
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
9．下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、NO3－、Cl－ B．NO3－、SO32－、Na+、H+
C．NO3－、I-、Na+、Fe3＋ D．AlO2－、Al3+、Na+、H+
10．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ）
A．Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3Cu(NO3)2
11．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是（ ）
物质实验 a(液体) b(固体) c(液体)
A 稀盐酸 锌粒 浓硫酸
B 浓氨水 生石灰 浓硫酸
C 浓硫酸 Cu片 NaOH溶液
D 稀硝酸 Cu片 H2O
12．铜跟1 mol/L的硝酸反应，若c(NO)下降0.2 mol/L，则c(H+)下降（ ）
A．0.2 mol/L B．0.4 mol/L C．0.6 mol/L D．0.8 mol/L
13．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应剧烈程度：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
14．将碳与浓硫酸共热产生的气体X、铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
15．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含量较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列实验。实验1：第一份中加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224 mL。实验2：第二份中先加入足量的盐酸，无明显现象，再加入足量的BaCl2溶液，得到固体2.33 g。下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中不一定含有Na+ B．该溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3－
C．该溶液中一定不含NO3－ D．该溶液中一定含Na+ 有，且c（Na+）≥0.1 mol/L
16．3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L－1、30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含a mol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（ ）
A．(0.2＋a) mol B．(0.1＋a) mol C．(0.05＋a) mol D．a mol
17．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5
18．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含有硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）
A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL
19．非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：
⑴ A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_________。
②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的_________。
⑵ A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式是_________；C的化学式是_________。
②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：______________________________，该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
20．中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：
⑴ 若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式
为 。
⑵ 若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式
。
⑶ 若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应。写出该反应的化学方程式 。
⑷ 若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程
式 。
21．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，现就三大酸与金属铜反应的情况。
回答下列问题：
⑴ 稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式
为 。
⑵ 在一定体积的10 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，
则浓硫酸的实际体积 (填“大于”，“等于”或“小于”)180 mL。
若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。
⑶ 根据下图操作及现象推断酸X为 (填序号)。
a．浓盐酸　b．浓硫酸　c．浓硝酸
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A B A D C A B A C
11 12 13 14 15 16 17 18
A D B D D B A D
19【答案】
⑴ ① H2SO4 ②酸雨
⑵ ①N2 NO2 ②Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 属于
20【答案】
⑴ Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
⑵ C＋2H2SO4(浓)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑　
⑶ 2NH4Cl＋Ca(OH)22H2O＋2NH3↑＋CaCl2　
⑷ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (或盐酸和碳酸氢钠反应）
21【答案】
⑴ Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2
⑵ 大于　 3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3) b
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