高中化学人教版（2019）必修二第五章第二节氮气及其化合物第一课时课时作业（含答案）

高中化学必修二第五章第二节氮气及其化合物
第一课时 课时作业
1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ）
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
2．关于氮气的性质的说法中，错误的是（ ）
A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在
B．通常情况下，氮气性质很不活泼
C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮
D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
3．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ）
A．一氧化氮是一种红棕色气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
4．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（ ）
A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和
可吸入颗粒物是大气主要污染物
B．酸雨是指pH小于7的雨水
C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体
5．下列反应起属于氮的固定作用是（ ）
A．N2＋3H2 2NH3 B．2NO＋O2===2NO2
C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3
6．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
A．H2S与SO2 B．CO与O2 C．SO2与O2 D．NO2与O2
7．下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）
A．CO2 B．H2 C．NO2 D．NO
8．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量的高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场却看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是（ ）
A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO与NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2
9．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量
10．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为（ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
11．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
12．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）
氧化物 环境问题 主要来源
A CO2 破坏臭氧层 化石燃料的燃烧
B SO2 温室效应 汽车尾气的排放
C NO2 光化学烟雾 工厂废气的排放
D CO 酸雨 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
13．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是（ ）
14．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）
A．氧气　　 B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
15．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是（ ）
A．1.2 mL，NO B．2.4 mL，O2 C．3.5 mL，O2 D．4 mL，NO
16．在密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（ ）
A．a︰b B．a︰2b C．a︰(a+2b) D．a︰2(a+b)
17．根据硝酸尾气处理的反应原理：
2NO2 + 2NaOH===NaNO3 + NaNO2 + H2O； NO + NO2 + 2NaOH===2NaNO2 + H2O
下列气体中不可能完全被过量的NaOH溶液吸收的是（ ）
A．1mol O2和4 mol NO2 B．1 mol NO和4 mol NO2
C．1mol O2和4 mol NO D．4 mol NO和1 mol NO2
18．将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下
20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为（ ）
A．2∶1　　　 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶1
19．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下
图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X是N2 B．NH4+中含有非极性共价键
C．汽车尾气中的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的
D．总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O
20．把3体积的NO2气体，依次通过3个分别装有NaHCO3饱和溶液、浓硫酸、Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是 (同温同压下测定) （ ）
A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2
C．2体积O2 D．0.25体积O2
21．⑴ 如右图所示，用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体
（仪器A已经经过气密性检验；除水外不能选用其他试剂）
正确的操作步骤是
。
⑵ 将一个充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水，则通入的O2与原NO气体的体积比为 。
假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液的物质的量浓度应为 。
22．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
⑴ N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
⑵ NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：
NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O
2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有　　　　(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是　　　　(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是　　　　(填化学式)。
23．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。
⑴ 写出各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。
⑵ 写出各步反应的化学方程式
① A―→C：
② B―→E：
③ C―→B：
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C C B A A D B C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B C A C D C D D
21【答案】
⑴ 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中
⑵ 3∶4　mol/L
22【答案】
⑴ 2NH3+2O2N2O+3H2O ⑵ ①BC　②NaNO3　NO
解析：⑴ NH3与O2反应生成N2O和H2O。
⑵ ①加速通入尾气会导致尾气吸收不完全，去除率降低，A错误；气、液逆流的目的是将气体与液体充分接触，提高尾气的去除率，B正确；定期补加适量NaOH溶液，可吸收更多的尾气，C正确。②NO2与NaOH反应生成NaNO2和NaNO3，则主要杂质为NaNO3；根据题给方程式可知,n(NO2)∶n(NO)≥1时，可以被NaOH溶液完全吸收，n(NO2)∶n(NO)<1时，多余的NO不能被NaOH溶液吸收，故尾气中含量较高的氮氧化物是NO。
23【答案】
⑴ N2　NO2　NO　NH3　HNO3
⑵ N2＋O22NO　 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　 2NO＋O2===2NO2
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