高中化学人教版（2019）必修二第五章第二节氮气及其化合物第二课时课时作业（含答案）

高中化学必修二第五章第二节氮气及其化合物
第二课时 课时作业
1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是（ ）
A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂
2．氨水显弱碱性的主要原因是（ ）
A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱
3．在1 L浓度为1 mol/L的氨水中（ ）
A．含有1 mol NH3分子 B．含有NH3和NH4+之和为1 mol
C．含NH3·H2O 1 mol D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1 mol
4．标准状况下将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.045 mol/L B．0.036 mol/L C．0.033 mol/L D．0.018 mol/L
5．下列有关铵盐的说法中正确的是（ ）
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．绝大多数铵盐易溶于水
C．向盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
6．(双选)NH3是一种重要的化工原料，生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会用到氨气，氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl和NaHCO3受热时都易分解
C．NH3具有还原性
D．上述转化关系中只有2个氧化还原反应
7．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（ ）
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
8．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（ ）
9．实验室用浓氨水和生石灰制取氨气，并探究氨气的性质，其装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．一段时间后，Ⅱ中干燥红色石蕊试纸变蓝色
B．Ⅲ干燥管中盛放的试剂可以是无水氯化钙
C．Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色说明氨气具有还原性
D．实验结束后，应先将导气管从水槽中拿出再熄灭酒精灯
10．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下，下列说法正确的是（ ）
A．通入NH3和CO2的顺序可以颠倒
B．操作1为过滤，操作2为蒸馏
C．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
D．步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3↓+2NH4++SO42-
11．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（ ）
A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3
12．（2020·新课标Ⅲ）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）
A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱
13．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
A．CO2(NaHCO3溶液)——无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)——红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)——黑色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)——白色喷泉
14．（双选）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）
15．已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
A． 等于15% 　　 B．大于15% 　　 　C．小于15％ 　 　　D．无法估算
16．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
⑴ 实验室快速制取氨气的化学方程式
① 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是：
该实验的原理是：
② 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：
⑵ 利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是______
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液
C．CaCO3与稀H2SO4 D．NH4HCO3与稀盐酸
⑶ 在图4锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。
A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜
17．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
⑴ D的化学式(分子式)是 ，E的化学式(分子式)是
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是 。
⑶ C和D反应的化学方程式是 ，
现象是 。
18．工业上通常用浓氨水来检验输送氯气管道是否泄漏，将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近管道，若产生大量白烟，说明有氯气泄漏。为探究该检验原理，实验室设计了如下模拟实验。请回答下列问题:
⑴ 实验时，装置A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
⑵ 装置B中试剂名称是　　　　　，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　。
⑶ 实验结束后，装置F中生成大量白色固体。为进一步探究该固体成分，进行以下实验，请补充完整。
实验 操作和现象 结论或解释
Ⅰ 取少量固体置于试管中，加少量水溶解，加入　　　　　，加热，___________________________________________________________ 含有NH4+
Ⅱ 取少量固体置于试管中，加少量水溶解，加入　　　　，出现白色沉淀 含有Cl-
Ⅲ 取少量固体置于试管中，加热，固体消失，试管口产生少量固体 氯化铵分解
⑷ 经以上探究，装置F中发生反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B D A B BC B C B D
11 12 13 14 15
B D A AC C
16【答案】
⑴ CaO + NH3·H2O===Ca(OH)2 + NH3↑　
①打开止水夹，挤压胶头滴管　NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入圆底烧瓶
②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾
⑵ D　(3)A
17【答案】
⑴ NH3　NH4Cl　 ⑵ H2＋Cl22HCl
⑶ HCl＋NH3===NH4Cl　产生大量白烟
18【答案】
⑴ MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
⑵ 饱和食盐水　除去Cl2中的HCl气体
⑶ Ⅰ.浓NaOH溶液　将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端靠近试管口，试纸变蓝
Ⅱ.硝酸酸化的AgNO3溶液
⑷ 8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
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