高中化学人教版（2019）必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试（含答案）

高中化学必修二第五章
单元测试
1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．Cu
D．
2．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（ ）
A．HCO3-、H+、Na+、SiO2- 3 B．H+、Ag+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、OH-、NO3- D．Ba2+、Fe2+、SO42-、OH-
3．习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了
不同凡响的中国风采、中国力量”，而制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3(沸点：31.85℃，SiHCl3遇水会剧烈反应，除生成H2SiO3、HCl外，还生成一种气体a)与过量H2在1100～1200 ℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是（ ）
A．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管
B．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、温度高于32℃的温水
C．Ⅰ装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气
D．a气体为H2
4．下列说法正确的是（ ）
A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物
B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶
C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤
D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去
5．关于工业制金刚砂的反应:SiO2+3CSiC+2CO↑，下列说法正确的是（ ）
A．SiO2是氧化剂，C为还原剂 B．碳的还原性比硅的强
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D．1 mol SiO2参与反应时，转移4 mol电子
6．(2019全国Ⅲ)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）　　　　　　　　　　　　　
A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒
7．下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是（ ）
A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸
C．在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性
D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
8．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32-
B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3
D 向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳 溶液变浑浊 相同条件下，碳酸的酸性一定比硅酸强
9．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）
A．Fe(NO3)2溶液 白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无色溶液白色沉淀
10．下列关于物质性质的叙述中正确的是（ ）
A．Cl2能与金属活动性顺序中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
C．硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
11．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（ ）
A．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
B．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热
常温下1 mol Al投入足量的浓硫酸中
D．常温下1 molCu投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
12．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（ ）
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项 操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液 呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B Al箔插入稀硝酸中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸 变蓝色 浓氨水呈碱性
D 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸 不变蓝 原溶液中无NH4+
14．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO3
16．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀
后沉淀又溶解
D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
17．A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分
产物已略去):
⑴ 若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　。
⑵ 若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑶ ①②③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是　　　　(填序号)。
18．有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。则:
⑴ 混合液中c(H2SO4)=　　　　 mol·L-1，c(HNO3)=　　　　 mol·L-1；
⑵ 另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉共热时，产生气体的体积为　　　　 L(标准状况)。
19．长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置:
请回答下面的问题:
⑴ 若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则检查虚线框内装置的气密性的方法为：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑵ D装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。B装置中反应的离子方程式
为　　　　　　　　　　　　　。
⑶ 称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中进行实验，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为　　　　　　。
⑷ C装置中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
⑸ 现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中亚硫酸钠的质量分数：　　　　。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C A D C D D C A
11 12 13 14 15 16
D D C A C B
17【答案】
⑴ 2SO2+O22SO3　SO3+H2O===H2SO4
⑵ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
⑶ ①②
18【答案】
⑴ 4　 2　 ⑵ 0.224
19【答案】
⑴ 关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气
⑵ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+S
⑶ ×100%
⑷ Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
⑸ 称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物的质量，计算即可(其他合理答案也得分)
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