北京市一六一中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（含答案）

北京市一六一中学2022-2023学年高二下学期4月月考
化学
班级__________姓名__________学号__________
本试卷共5页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
一、选择题：本大题共20道小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 N 14 Fe 56 Mn 55 S 32 Na 23 Cr 52 I 127
1．下列化学用语不正确的是（ ）
A．甲烷的球棍模型： B．乙烯的空间填充模型：
C．乙酸的分子式： D．乙烯的实验式
2．下列说法不正确的是（ ）
A．和互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．乙醇的结构简式： D．和互为同分异构体
3．关于和的说法中，正确的是（ ）
A．和上都没有孤电子对
B．和都是杂化
C．分子中含有极性共价键，是极性分子
D．的空间结构是直线型，的空间结构是Ⅴ型
4．下列说法正确的是（ ）
A．原子的电子排布式：
B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．基态碳原子电子排布式违反了洪特规则
D．电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多
5．元素周期表中铬元素的数据见图。下列说法中，不正确的是（ ）
A．铬元素位于第四周期ⅥB族 B．铬原子的价层电子排布式是
C．铬原子第3能层有5个未成对电子 D．的第一电离能小于的第一电离能
6．a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个末成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A．电负性： B．原子半径：
C．第一电离能： D．简单气态氢化物的稳定性：
7．氰气的化学式为，结构式为，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是（ ）
A．氰气分子中键的键长大于键的键长
B．1个氰气分子中含有3个键和4个键
C．不能与氢氧化钠溶液发生反应
D．在所有气体单质分子中，一定有键，可能有键
8．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是（ ）
物质 分子式 沸点 溶解性
乙醇 78.5 与水以任意比混溶
乙二醇 197.3 与水和乙醇以任意比混溶
A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关
B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离
C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点
D．二者组成和结构相似，互为同系物
9．下列说法中正确的是（ ）
A．分子是三角雉形，这是因为原子是以杂化的结果
B．杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个杂化轨道
C．凡中心原子采取杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形
D．型的分子空间构型必为平面三角形
10．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）
A．X基态原子的核外电子排布式为
B．电负性：
C．的溶液的约等于1
D．还原性：
11．下列所述的粒子（均为36号以前的元素），按半径由大到小的顺序排列正确的是（ ）
①基态X原子的结构示意图为
②基态的价电子排布式为
③基态的轨道表示式为
④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数
A．②>③>① B．④>③>② C．③>②>④ D．④>②>③
12．以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是（ ）
A．易溶于水 B．易溶于中
C．可溶于水 D．难溶于苯中
13．下列现象不能用氢键解释的是（ ）
A．氨易液化 B．比分子更稳定
C．水在常温下呈液态 D．的沸点小于
14．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．在水中的溶解度：
B．溶液酸性：
C．分子的极性：
D．沸点：>
15．下列各种烷烃进行一氯取代反应后，只能生成四种沸点不同的产物的是（ ）
A． B．
C． D．
16．叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下，下列有关说法正确的是（ ）
A．邻异丙基苯酚的分子式是 B．叶蝉散分子中含有羧基
C．叶蝉散分子中有8种等效氢
D．邻异丙基苯酚与互为同系物
17．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验
现象 铁钉周边出现__________色，锌片周边未见明显变化 铁钉周边出现蓝色，铜片周边略显红色
下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中铁钉周边出现红色
B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：
C．实验Ⅰ中负极的电极反应式：
D．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
18．新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K2时，该电池的工作原理为。下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A．放电时，电子从N电极经导线流向M电极
B．充电时，外加直流电源的正极与M电极相连
C．放电时，正极的电极反应式：
D．充电时，电路中每通过，左室溶液增加
19．绿原酸具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用。利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图下列说法不正确的是（ ）
A．得到有机层的实验操作为萃取、分液
B．减压蒸馏的目的是防止温度过高，绿原酸变质
C．绿原酸粗产品可以通过重结晶法进一步提纯
D．绿原酸在温水中的溶解度小于在冷水中的溶解度
20．某小组同学研究沉婝之间的转化，实验过程及现象如下。下列实验分析中说法不正确的是（ ）
已知：为白色固体；为黄色固体
序号 实验1 实验2 实验3
实验过程
实验现象 白色沉淀全部变为黄色 ，沉淀颜色仍为黄色 ，沉淀颜色变为乳白色 沉淀颜色仍为黄色
A．实验1中现象可推知，溶解度小于
B．实验2中现象可推知，溶液浓度能影响与沉淀的转化
C．实验3的目的，是为了排除高浓度可能对沉淀转化的影响
D．根据以上实验可知，沉淀转化总是向着溶解度更小的方向进行
二、非选择题：本大题共5小题，共60分。把答案填在答题纸中相应的横线上。
21．（6分）的资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于与反应制的研究。
（1）分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。
干冰是很好的致冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是__________。
（2）所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。
（3）的沸点比高，主要原因是__________。
（4）被氧化为，继续被氧化可生成。分子的空间结构为__________，分子内键与键个数之比为__________。
22．（15分）大豆黄酮主要存在于大豆及其他豆科植物中。大豆黄酮是一种天然的有效活性成分，具有雌激素和抗雌激素作用、抗氧化作用、提高机体免疫力及影响内分泌系统等多种生物学功能。
（1）①大豆黄酮的结构简式如图所示，它的分子式是__________，分子中含有__________个苯环，分子中碳原子的杂化方式为__________。
②写出该有机物所含的所有官能团的名称：_____________________________。
（2）分子中含有30个氢原子的饱和链状烷烃的分子式为____________。
（3）某芳香族化合物分子式为，写出其结构中含有一个的同分异构的结构简式____________。
（4）写出分子式为且含有“”的所有同分异构体（不考虑立体异构）
____________________________________________________________________________________
（5）下列有机物：
① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）上述有机物中一定互为同系物的是__________（填字母）。
（2）上述有机物中一定互为同分异构体的是__________（填字母）。
23．（11分）是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配倠化转化器，可有效降低的排放。
（1）当尾气中空气不足时，（以为主）在萑化转化器中被还原成排出。
（1）基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是__________。
（2）氧的基态原子的轨道表示式为__________。
（3）C、N、O第一电离能由大到小顺序为__________，结合原子结构和价电子排布式解释排序原因__________。
（2）当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收生成盐。其吸收能力顺序如下：。
已知：镁、钙、锶、钡的部分电离能数据如下表所示。
无素 Mg Ca Sr Ba
电离能（） 738 589.7 549 502.9
1451 1145 1064 965.2
7733 4910 a 3600
（1）推测Sr的第三电离能a的范围：__________。
（2）、、、对的吸收能力增强，从原子结构角度解释原因：____________________
________________________________________元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对的吸收能力逐渐增强。
（3）研究作为脱硝催化剂的性能时发现：在上适当掺杂不同的金属氧化物如、、、、等有利于提高催化脱硝性能。
（1）基态Ⅴ原子的核外电子排布式为__________。
（2）若继续寻找使催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在元素周期表__________区寻找恰当元素（填序号）。
A．s B．p C．d D．ds
24．（15分）红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液（主要含、、、、和），经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。
已知：i．溶液中存在以下平衡：
ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
4.3 5.6
7.1 9.2
（1）Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
（2）Ⅱ中，加入调节至___________（填字母序号）。
a．4.3~5.6 b．4.3~7.1 c．5.6~7.1 d．7.1~9.2
（3）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为：____________________________________________
______________________________________________________________________________________________
（4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是________
_______________________________________________________________________________________________
（5）Ⅳ中，加入的作用是____________________（结合平衡移动原理解释）。
（6）为了测定获得红矾钠的纯度，称取上述流程中的产品a g配成溶液，取出放于锥形 中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。（已知：）
①滴定终点的现象为______________________________________________
②所得（摩尔质量为）的纯度的表达式为：______________（用质量分数表示）。
（7）常温下
在化学分析中，以标准液滴定溶液中的时，可以采用上述步骤Ⅲ制得的为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀为指示滴定终点。可以通过定量计算解释可选择作为指示剂的原因：
当溶液中恰好沉淀完全时，此时溶液中__________，需达到__________可以出现砖红色沉淀。
25．（13分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置 编号 电极A 溶液B 操作及现象
Ⅰ Fe 的 连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ Cu 的 连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是：________________________________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其理论判断依据是：________________________；
乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是：__________________________________。
（2）同学们仍用上述装置并用和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响氧化性的因素。
编号 溶液B 操作及现象
Ⅲ 经煮沸的的 溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ 的 在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓溶液混合后，插入电极，保持通入，电压表读数仍为c
Ⅴ 的NaOH 在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：，请解释原因：______________________________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究___________对氧化性的影响。
③实验Ⅳ中加入溶液的目的是______________________
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是______________________；重复实验时，记录电压表读数依次为、，且，由此得出的结论是：____________________________________________________________________________________________。
高二化学参考答案
一、选择题：本大题共20道小题，每小题2分，共40分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D D C D C B D C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B D B C C C D D
二、非选择题：本大题共5小题，共60分。
21．（每空1分，共6分）
（1）sp杂化 范徳华力
（2）
（3）分子间存在氢键
（4）平面三角形
22．（除特殊说明外，每个1分，共15分）
（1）① 2
②羟基，酮羰基，醚键 碳碳双键（每个0.5分）
（2）
（3）（每个1分）
（4）4种（略）（每个0.5分）
（5）① ①和②④ ③/⑥和②（1分） ② ②和⑤
23．（除特殊说明外，每个1分，共11分）
（1）①哑铃形
②
③；
C，N层数相同，但核电荷数，所以的原子核对电子吸引力强，失电子难，所以
原子的价电子排布式，p轨道为半充满状态，相对稳定，所以（2分）
（2）①
②Mg、Ca、Sr、Ba为同主族元素，随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对的吸收能力逐渐增强。（2分）
（3）① ②C、D（2分）
24．（15分）
（1）溶液中，同时存在和，的电离程度大于水解程度，，因此溶液呈酸性（2分）
（2）c（1分）
（3）（2分）
（4）温度过高，分解速率加快，导致浓度降低，产率降低（1分）
（5）加入后，增大，逆向移动，得到更多的（2分）
（6）①溶液蓝色褪去，且不变色（1分）
②（2分）
（7）（2分） （2分）
25．（13分）
（1）①（1分）
②在金属活动性顺序中，在后，不能置换出（1分） （2分）
（2）①浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大（2分）
②溶液的酸碱性（1分）
③排除溶液中的（或）对实验的可能干扰（2分）
④排除在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响（2分）
溶液酸性越强，的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）（2分）