江苏省泰州市姜堰区2022-2023学年高二下学期4月阶段测试（期中）化学试卷（PDF版含答案）

泰州市姜堰区2022—2023学年度高二阶段测试
（化学试卷）
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Ce：140
一、单项选择题：共 14题，每题 3分，共 42分。每题只．有．一．个．选项最符合题意。
－ ＋
1．下列措施能促进水的电离，并使 c(OH )＞c(H )的是
A．向水中加入少量 NaCl B．将水加热煮沸
C．向水中加入少量 CH3COONa D．向水中加入少量 NH4NO3
2．次氯酸可以和丙烯发生加成反应 CH3CH＝CH2+HClO→CH3CH(OH) CH2 Cl，以
CH3CH(OH) CH2Cl 为原料可以合成 CH3CH(OH) COOH，进一步合成新型降解材料聚乳酸。
下列化学用语表示正确的是
A．原子核内有8 个中子的碳原子： B．丙烯分子的球棍模型：
C．次氯酸的电子式： D．聚乳酸的结构简式：
3．向 N.aAlO2溶液中滴加适量 NaHCO3溶液可生成 Al(OH)3沉淀。下列说法正确的是 r (O2- 3+A. 半径大小： )χ(Na) C 碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3 D. 电离能大小： I1(C)>I1(O) 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂 B．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
C．过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
阅读下列资料，完成 5-7题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化
可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO 能被 FeSO4溶液吸收生成配合物
[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染。
5．下列说法正确的是
A．自然固氮和人工固氮都是将 N2转化为 NH3
B．利用 HNO3的强氧化性与 NH3反应制备硝酸铵
C．常温下可用铝制容器盛装稀硝酸
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
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6．对于反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H＜0，下列有关说法不．正．确．的是
A．升高温度，该反应的平衡常数增大
B．催化剂降低了正、逆反应的活化能
C．1molN-H 断裂同时有 1molO-H 断裂，说明达该条件下的平衡状态
D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数
7．NO 能被 FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染，下列说法正确的是
A．Fe2+提供孤电子对用于形成配位键
B．该配合物中阴离子空间构型为三角锥形
C．配离子为[Fe(NO)(H2O) ]2+5 ，中心离子的配位数为 6
D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的 p 区
8．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl
+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，实验室用下图装置制取少量 Cl2，其中能达到相应实验目的的是
A．装置甲的长颈漏斗需换成分液漏斗
B．装置乙中饱和 NaCl溶液也可以用饱和 NaHCO3溶液代替
C．用装置丙收集 Cl2 并防止倒吸
D．用装置丁吸收 Cl2尾气
9．有机物 Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。下列说法不．正．确．的是
A．1molX 最多能与 2molNaOH 反应
B．Y 可以发生取代、氧化、加聚反应
C．化合物 Y 存在顺反异构
D．Z 与足量 H2加成后，分子中含有 6 个手性碳原子
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10．2-甲氧-2-甲基丁烷(用 TAME 表示)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液
相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数Kx 分别为Kx1 、Kx2 、Kx3 ( Kx 是以物质的量分数代替物质的量浓度表示的平
衡常数)与温度 T 变化关系如上图所示。
现向某反应容器中加入 1.0mol TAME，控制温度为 353K，反应 30min 后达到平衡状态。下列说法正
确的是
A．烯烃 A 和 B，其中 A 相对稳定
B．反应Ⅰ、Ⅱ中， H1大于 H2
C．达到平衡时，容器中烯烃 A 与 CH3OH 的物质的量之比为 1：10
D．同温同压下，向该容器中注入惰性溶剂稀释，反应Ⅰ的平衡将正向移动
11．双极膜能够在直流电场作用下将H2O 解离为 H+和 OH-。以维生素 C 的钠盐(C6H7O6Na)为原料制
备维生素 C(C6H8O6，具有弱酸性和还原性)的装置如下图。
下列说法错．误．的是
A．X 极右侧的离子交换膜能使 Na+通过
B．将 X 极区的 Na2SO4替换为 C6H7O6Na，可以提高维生素 C 的产率
—
C．a 离子是 OH ，b 离子是 H+
D．阴极区附近 pH 增大
12．用海水晒盐后的苦卤水生产金属 Mg 的过程可表示如下：
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熔融
苦卤水→Mg(OH)2→MgCl2(aq)→MgCl2(s)――→ Mg
电解
下列说法正确的是
A．工业上将苦卤水生成 Mg(OH)2(s)用氢氧化钠溶液
＋ －
B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得 MgCl -142溶液中 c(H )·c(OH )>10
C．将 MgCl2·6H2O 晶体在 HCl 气流中蒸干可得到无水 MgCl2
D．电解熔融 MgCl2在阳极获得金属 Mg
13．利用烟道气中 SO2的生产 NaHSO3晶体的工艺流程如下所示。下列说法正确的是
SO2 Na2CO3固体 SO2
Na2CO3
Ⅰ Ⅱ Ⅲ 结晶脱水 NaHSO
饱和溶液 3
pH=4.1 pH=7~8 pH=4.1
－ －
A．步骤 I 可得 NaHSO3溶液中有 c(OH )= c(H+)+c(SO 23 )+c(H2SO3)
B．步骤Ⅲ所得溶液中有 Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3) － － － －
C．步骤Ⅱ中发生的反应为 HSO 2 23 +CO3 = SO3 +HCO3 ，则 H2SO3的 Ka2大于 H2CO3的 Ka2
D．向 Na2CO3饱和溶液中通入 SO2的过程，水的电离程度先增大后减小
14．丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为 C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)。600℃，将固定浓度的 C3H8通入有催
化剂的恒容反应器，逐渐提高 CO2浓度，经相同时间，测得出口处 C3H6、CO 和 H2浓度随初始 CO2
浓度的变化关系如图所示。下列说法不．正．确．的是
A．丙烷脱氢制丙烯反应的化学平衡常数 K=
B．c(H2)和 c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2 CO+H2O
C．其他条件不变，投料比 c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越小
D．若体系只有 C3H6、H2、CO 和 H2O 生成，则出口处物质浓度
c 之间一定存在关系：2c(C3H6)=2c(H2)+c(CO)+2c(H2O)
二、非选择题：共 4题，共 58分。
15．（14 分）二氧化铈(CeO2)可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿(主要
含有 CeFCO3)为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图所示。
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— — —
已知：①Ce4+能与 F 结合成 CeF3+，Al3+也能与 F 结合成 AlF 36 ；
②Ce4+能被萃取剂 TBP 萃取，而 Ce3+不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”生成固体产物 CeO2和 CeF4，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
—
（2）TBP 是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：CeF3++TBP CeTBP4++F ，氟洗液中添加 Al3+
的作用是 ▲ 。
（3）“反萃取”时加入 H2SO4和 H2O2的混合液，H2O2的作用为 ▲ 。
— —
（4）“反萃取”后的水层溶液中 c(Ce3+)=1.0mol L 1，c(Al3+)=0.01mol L 1。室温下，“调 pH”时，先
除去 Al3+，若忽略过程中溶液的体积变化，则加入 NaOH 调节溶液 pH 的范围是 ▲ ，过滤后，
再向滤液中加入 NaOH 使 Ce3+沉淀完全。
已知：①室温下，当溶液中的离子浓度 c≤1.0×10—5mol L—1时，可认为该离子沉淀完全。
—
②K 32
—
sp[Al(OH)3]=1.0×10 ，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10 21
（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（6）用 10 吨含 70%CeFCO3的矿石，按上述工艺生产，制得 4.3 吨 CeO2，则 CeO2的产率为 ▲ (保
留 3 位有效数字，写出计算过程)。
16．（15 分）化合物 G 是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下：
NO NH2
H CO NaNO2 H CO 2 NH2 H CO HCOOC2H 3 3 53 H3CO Fe
H3CO HNO H3CO H3CO 正丁醇钠 H3CO 3 CHO
O O CH3COOH O OH
A B C D
N
H3CO
Cl OH
N H3CO
二噁烷 H3CO
POCl3 N
H3CO H2N
H3CO 甲苯 H3CO O
NaH，DMSO
Cl
OH Cl H2N
E F G
（1）A 分子中碳原子的杂化轨道类型为 ▲ 。（2）B C 的反应类型为 ▲ 。
（3）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中有 4种不同化学环境的氢，能与 FeCl3发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应。
②在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有 2 种含氧官能团。
（4）D到 E的反应需经历 D M E 的过程，M的分子式为 C11H13NO4。M的结构简式为 ▲ 。
（5）请写出以 — C H ＝ C H 2 和甲酸乙酯为原料制备 的合成路线流程图
CHO
Cl
▲ （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
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17．（13 分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
－
(1) 已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝a kJ·mol 1
－
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol 1
－
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol 1
－
则反应 8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) △H= ▲ kJ·mol 1
(2) 氮肥厂的废水中氮元素以 NH3 H2O、NH
+
3和 NH 4 的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全
球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。
I. 方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，O2可在阴极生成 H2O2，并进一步生成
氧化性更强的·OH，·OH 可以将水中氨氮氧化为 N2。
①写出·OH 去除氨气的化学反应方程式 ▲ 。
②阴极区加入 Fe2+可进一步提高氨氮的去除率，分析 Fe2+的作
用 ▲ ，结合右图用必要的文字和化学用语解释 ▲ 。
II. 方法二：电化学沉淀法
已知：常温下 MgNH4PO4 6H2O、Mg3(PO4)2和 Mg(OH)2的溶度积如下
物质 MgNH4PO4 6H2O Mg3(PO4)2 Mg(OH)2
溶度积 2.5×10 13 1.04×10 24 1.8×10 11
用 0.01 mol/L NH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图甲，调节溶液初始 pH=7，氨氮的
去除率和溶液 pH 随时间的变化情况如图乙所示。
－ －
①用离子方程式表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg－2e === Mg2+，2H O+2e 2 === H2↑＋2OH-，
▲ 。
②反应 1 h 以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因 ▲ 。
18．(15 分) CO2的资源化利用技术是世界各国研究的热点。
I．CO2与 H2合成二甲醚(CH3OCH3)。该工艺主要涉及三个反应：
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－
反应 A：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.01 kJ·mol 1
－
反应 B：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.17 kJ·mol 1
－
反应 C：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－24.52 kJ·mol 1
（1）一定温度下，向 1 L 恒容密闭容器中加入 0.25 mol CO2和 1.0 mol H2发生上述 3个反应，达
到平衡时测得部分物质的浓度如下表所示：
成分 CO CO2 CH3OCH3
－ － －
浓度/ mol·L 1 8×10 3 0.17 3×10 2
则 CO2的平衡转化率 α＝ ▲ ，平衡时 CO2转化为 CH3OCH3的选择性＝ ▲ ，（选
择性是指生成指定物质消耗的CO2占 CO2消耗总量的百分比）。
n(H2)
（2）在压强 3.0 MPa， ＝4 时，不同温度下 CO 2
n(CO ) 2
的平衡转化率和产物的选择性如图-1 所示。
①当温度超过 290℃，CO2的平衡转化率随温度
升高而增大的原因是 ▲ 。
②不改变反应时间和温度，一定能提高 CH3OCH3
选择性的措施有 ▲ 。 H2 CO2
(3)生成的甲醇电解可制得 H2，其原理如
稀 质子
图-2 所示。阳极的电极反应式为 ▲ 。 硫 交换
酸 树脂 甲醇
水溶液
电源
图—2
II．CO2与 CH4吸附在固体催化剂表面生成合成气。主要发生反应的热化学方程式为
反应 A：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)
20 100
反应 B：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)
15 曲线Y 75
反应 C：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)
10 50曲线X
不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量 5 25
CH 0 04和 CO2。反应相同时间，实验测得原料气的转化率 873
和水的物质的量随温度变化的曲线如图-3 所示。 800 1000 1200 1400 1600
温度/K
（4）图中表示 CO2的转化率随温度变化的曲线是 ▲ 。
（填 X 或 Y）
n(CH4)
（5）其他条件不变，起始 较小或较大时，CO2的转化率都较低的原因是 ▲ 。
n(CO2)
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水的物质的量/mol
转化率/%
泰州市姜堰区2022—2023学年度高二阶段测试
（化学试卷参考答案）
单项选择题：共 14题，每题 3分，共 42分。每题只．有．一．个．选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B B C D A C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D C B C C D
非选择题：共 4题，共 58分。
15．（14 分）
（1）4CeFCO3+O2 3CeO2+CeF4+4CO2 （2 分）
－ －
（2）Al3+与 F 结合成 AlF 3 ，促进 CeF3++TBP CeTBP4+
－ －
6 +F 正向进行，有利于洗去 F
（2 分）
（3）还原剂，将 CeTBP4+中的 Ce(IV)还原为 Ce(III) （2 分，写到“还原剂”即给 2 分）
（4）5≤pH<7 （2 分）
— —
（5）2Ce(OH)3+ClO +H2O==2Ce(OH)4+Cl （3 分）
（6）78.2% （3 分）
16．（15 分）
（1）sp2 sp3 （2 分，各 1 分）
（2）还原反应 （2 分）
CH3 CH3
H3C— —CH3 HO— —OH
（3） H O — — O H 或 H 3 C — — C H 3 （3 分）
C O C O
NH
2
NH2
H
N
H3CO OH
（4） H 3 C O （3 分）
OH
（5） —CH＝CH2 HCl —CH—CH3 NaOH/H2O —CH—CH3 O2
Cl △ Cu，△ OH
HCOOC2H5 POCl3
—C—CH3
正 丁 醇 钠 C H O 甲 苯 C HO
O
OH Cl
（每步 1分，共 5分）
高二化学（答案） 第1页（共 2页）
17．（13 分）
（1）2c-3b-7a（2 分）
（2）I：①6·OH+2NH3=N2 +6H2O （2 分）
②催化作用（1 分）；
具体描述：H O 与 Fe2+2 2 反应生成 Fe3+和 OH，Fe3+向阴极移动，阴极 Fe3++e =Fe2+，Fe2+再
生，循环使用（2 分）
II. ①Mg2+
+ -
+2OH-+ NH4 + H2PO4 =MgNH4PO4↓+2H2O （3 分）
②反应 1 h后，随着溶液中 c(Mg2+)和 c(OH-)的增大，会形成 Mg3(PO4)2或 Mg(OH)2沉淀（或
者碱性条件下生成的 MgNH4PO4 6H2O 沉淀会部分转化为 Mg3(PO4)2或 Mg(OH)2沉淀，释放铵根
离子，促使溶液中氨氮的去除率下降。）（3 分）
18．(16 分)
（1）32% (2 分) 75% (2 分)
（2）①反应 B 的 ΔH＞0，反应 A 的 ΔH＜0，温度升高，使 CO2转化为 CO 的平衡转化率上升，
使 CO2转化为 CH3OH 的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降的幅度 ( 3 分，从平衡移
动视角回答给 2 分)
②增大压强，使用对反应 AC 催化活性更高的催化剂 (2 分)
－
（3）CH3OH＋H2O－6e === CO ↑＋6H+ 2 (2 分)
（4）Y (2 分)
n(CH4) n(CH4)
（5）起始 较小时，CH4的浓度相对较低，反应速率较慢，CO2转化率较低；起始 较
n(CO2) n(CO2)
大时，CH4的浓度相对较大，过多占据催化剂活性中心，阻碍了 CO2的吸附，导致反应速率
减慢，CO2转化率亦较低 (3 分)
高二化学（答案） 第2页（共 2页）