高中化学人教版（2019）必修二 第六章第二节化学反应的速率与限度第二课时课时作业（含答案）

第六章第二节化学反应的速率与限度
第二课时 课时作业
1．下列反应中，不属于可逆反应的是（ ）
A．2NO2===N2O4与N2O4===2NO2 B．CO2＋H2O===H2CO3与H2CO3===CO2↑＋H2O
C．H2＋I22HI与2HIH2＋I2 D．CaO＋CO2===CaCO3与CaCO3CaO＋CO2↑
2．当可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（ ）
A．SO3和O2中 B．SO2和SO3中 C．SO2、O2和SO3中 D．SO2和O2中
3．对于可逆反应达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A．反应物与生成物的浓度不再改变 B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．各物质的组成之比不再改变 D．该条件下的反应物的转化率最大
4．下列说法中不正确的是（ ）
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3
D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变
5．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ）
①提高燃料的着火点　 ②降低燃料的着火点　 ③将固体燃料粉碎　
④将液体燃料雾化处理　⑤将煤进行汽化处理　 ⑥通入适当过量的空气
A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④
6．（不定项）在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A．C的生成速率与C分解的速率相等 B．单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1:3:2
7．（不定项）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等 B．a点的正反应速率比b点的大
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
9．可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
10．（不定项）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
11．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是（ ）
A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B．x值等于3 C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1
12．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（ ）
A．5%　　　　 B．10%　 C．15%　　　 D．20%
13．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
14．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ）
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率　 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”　
③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
15．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）
A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
16．可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（ ）
①6个N—H键形成的同时，有3个H—H键断裂
②3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的百分含量都不再改变
⑥恒温恒容时，气体密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·L－1·min－1
A．全部　　　 B．②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
17．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是（ ）
①c1∶c2＝1∶3　 ②平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
③X和Y的转化率不相等　 ④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
18．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：
⑴ 该反应的化学方程式为________________________________
⑵ 0～t1 s内A的反应速率为________
⑶ 反应后与反应前的压强之比为________
⑷ (t1＋10)s时，A气体的体积分数为________，此时v正(A)________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆(B)
⑸ 关于该反应的说法正确的是________
a．到达t1 s时刻反应已停止
b．在t1 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率
19．在2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下发生反应，2 min后达到平衡状态。相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了。请据此填空：
⑴ 平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为__________
⑵ N2的转化率为__________
⑶ 2 min内，NH3的平均反应速率为__________
20．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
⑴ 若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，计算a的值：__________
⑵ 反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量：_____________
⑶ 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n(始)∶n(平)＝__________
⑷ 原混合气体中，a∶b＝__________
⑸ 达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)＝__________
21．Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：
MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5 min
块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30 min
⑴ 写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应
⑵ 实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关
Ⅱ．某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min 内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)
⑶ 该反应的化学方程式为______________________________
⑷ 反应开始至2 min时，B的平均反应速率为______________
⑸ 能说明该反应已达到平衡状态的是______________
a．v(A)＝2v(B) b．容器内压强保持不变
c．2v逆(A)＝v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变
⑹ 在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是__________
①降低温度 ②加入催化剂 ③增大容器体积
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B C C AC BC B C BC
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C A A D C D
18【答案】
⑴ 3A＋B2C
⑵ mol·L－1·s－1
⑶ 9∶13
⑷ 22.2%　＞
⑸ bc
19【答案】
⑴ 2∶6∶1　 ⑵ 20%　 ⑶ 0.1 mol·L－1·min－1
20【答案】
⑴ 16　 ⑵ 8 mol　 ⑶ 5∶4　 ⑷ 2∶3　 ⑸ 1∶2
21【答案】
⑴ 2H2O22H2O＋O2↑　放热
⑵ 催化剂接触面积的大小
⑶ 2A＋B2C
⑷ 0.1 mol·L－1·min－1
⑸ b
⑹ ①③
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