高中化学人教版（2019）必修二 第六章第一节化学反应与能量变化第一课时课时作业（含答案）

第六章第一节化学反应与能量变化
第一课时 课时作业
1．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　
A．形成化学键的过程是放热过程
B．可逆反应进行的过程中没有热量变化
C．在常温下可以发生的反应一定是放热反应
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
2．下列说法正确的是（ ）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
3．已知反应X+Y===M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C． 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
D．1 mol X和1 mol Y的总能量一定高于1 mol M和1 mol N的总能量
4．（双选）下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
5．一种环保型燃料——丙烷,其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（ ）
A．火炬燃烧时化学能只转化为热能
B．所有的化学反应都会伴随着能量变化,有能量变化的物质变化不一定是化学反应
C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量
D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
6．下列反应属于吸热反应的是（ ）
①锌粒与稀H2SO4反应制取H2；②氢气在氧气中燃烧；③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和；⑤Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应；⑥氢气还原氧化铜；
⑦葡萄糖在人体内氧化分解；⑧钢铁制品生锈的反应
A．③⑤⑥⑦⑧ B．③⑤⑥ C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥
7.（双选）下列叙述正确的是（ ）
A．化学键存在所有物质中
B．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C．只要发生了化学反应，一定会有能量变化
D．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量
8．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为
Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（ ）
A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜2Q3 D．Q1+Q2＜Q3
10．对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是（ ）
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1 mol H—Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只有转变为热能
11．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．A与C的能量差为E4
D．AB反应，反应条件一定要加热
12.已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5
mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（ ）
A．2Q1 = Q B．2Q1 > Q C．2Q1 < Q D．无法判断
13．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有
水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示
状态，判断加入的物质可能是（ ）
A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③
14．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
15．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能
量变化。据此判断，以下叙述中错误的是（ ）
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼
C．物质燃烧可看成“ 储存” 在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
16．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气　 ②酸碱中和反应　 ③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败
A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．②⑤⑥
17.（双选）已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或
说法中正确的是（ ）
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构不同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
18．最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中,CO断键形成C和O
C．装置Ⅱ→状态Ⅲ是放热过程
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
19． 已知拆开1 mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1 mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，拆开水分子中的1 mol H-O键要吸收463 kJ的能量，则氢气与氧气反应生成1mol水时释放的能量为 。
20．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
⑴ 上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。
⑵ 某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___ ______，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
⑶ 为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 ；
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水
（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”）
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是__ ____。
⑷ 至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置____________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，
片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。
21．在1×105Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能
（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
⑴ 根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
⑵ 在298K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为______________；
⑶ 实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是（ ）
A．Q1>Q2 B．Q1参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A D AB A B BC A C B
11 12 13 14 15 16 17 18
B C B B B D AC C
19【答案】
242 kJ
20【答案】
⑴ Ⅲ (2) 左端液柱降低，右端液柱升高 　放热
⑶ ①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱
②可能是放热反应　③硝酸铵(或其他合理答案)
⑷ Ⅰ(或Ⅱ)　 放热
21【答案】
⑴ 放热； (2) 93 kJ
⑶ A；
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