高中化学人教版（2019）必修二 第六章化学反应与能量单元测试二（含答案）

第六章化学反应与能量
单元测试二
1．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任
意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（ ）
①体系的压强不再改变　②体系的密度不再改变　③各组分的浓度不再改变　
④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q　
⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应
A． ③④⑤⑥ B． ③④⑥ C． ①③④ D． ②③⑥
2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3kJ。 1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加
入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时放出的热分别为△H1＝－a kJ/ mol、
△H2＝－b kJ/ mol、△H3＝－c kJ/ mol，则三者关系正确的是（ ）
A．a＞b＞c B．a＜c＜b C．b＞a＞c D．a＞c＞b
3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．硫在氧气中燃烧 D．铁丝在氧气中燃烧
4．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比
D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
5．下列对化学变化的本质特征认识正确的是（ ）
A．物质状态改变 B．有新物质生成 C．物质颜色改变 D．有气体放出
6．已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行
7．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（ ）
A．40% B．50% C．60% D．70%
8．一种酸性生物燃料电池应用的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．Ca2+ 、Mg2+透过离子交换膜X移向a极
B．负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
C．1 molC6H12O6 转化为CO2，迁移到正极区的离子总数为12 NA
D．该装置可用于处理废水、硬水软化，
同时还可产生电能
9．（双选）反应4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3︰2︰1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的
10．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li + 2H2O=== 2LiOH + H2↑
11．下列有关原电池的说法正确的是（ ）
A．将生铁投入稀盐酸中不能形成原电池
B．镀锌铁放入稀硫酸中后，铁作负极
C．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极
D．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
12．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态（ ）
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③A的质量 ④混合气体的平均相对分子质量
⑤气体的总物质的量
A．①②③ B．②③⑤ C．①③④ D．①③④⑤
13．100 mL 6 mol·L－1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影
响生成氢气的总量，可采取的措施是（ ）
A．加入少量碳酸钠粉末 B．加入少量硫酸铜溶液 C．加入适量NaCl溶液 D．加热
14．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时
吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断
裂时吸收能量为（ ）
A． 920 kJ B． 557 kJ C． 436 kJ D． 188 kJ
15．如图所示，ΔE1＝393.5 kJ，ΔE2＝395.4 kJ，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量
B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol金刚石具有的总能量高于1 mol CO2的总能量
16．除了用手触摸和温度计测量外还可以借助其他方法感知温度的变化，如在探究过氧化钠与水反应 为放热反应时，可采取如下两种方法：
⑴ Ⅰ、Ⅱ装置能说明反应为放热反应的事实是：________ _____ ____。
⑵ 产生上述现象的原因是：_________________ __ ______ ____。
17．氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。试回答下列问题：
⑴ 通入Cl2(g)的电极是______(填“正”或“负”)极；
⑵ 投入Al(s)的电极是______(填“正”或“负”)极；
⑶ 外电路电子从_____(填“Al”或“Cl2”)极流向__(填“正”或“负”)极；
⑷ 每消耗8.1 g Al(s)，电路中通过的电子数目为_____NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
18．⑴ 请将正确选项的序号填在对应的横线上。
A．气体混合物的密度不变 B．气体混合物的平均分子量不变
C．气体混合物的质量不变 D．容器中的压强不变
E．混合气体的颜色不变 F．容器的体积不变
① 一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C(s)和H2O(g)，发生反应：
C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)，上述选项A～F中，可以证明该反应已经达到平衡状态的
是 （填序号）。
② 一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：I2(g) + H2(g)2HI(g)，上述选项A～F 中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号）。
③ 一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，上述选项A～F中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号）。
⑵ 将3 mol A和2.5 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，填写下列空白：
①平衡时B的转化率为 。
②平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为 。
19．⑴ 汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会__________(填“吸收”或“放出”)________ kJ能量。
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⑵ 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知：O2－可在固体电解质中自由移动。
①NiO电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子是从____________(填“NiO”或“Pt”)电极流出。
③Pt电极上的电极反应式为________________________________。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B B B B B A A BD C
11 12 13 14 15
D C C C A
16【答案】
⑴ Ⅰ中红墨水左高右低、Ⅱ中导管口有气泡冒出。
⑵ 过氧化钠与水反应为放热反应，使锥形瓶内气体受热膨胀，锥形瓶内气压增大。
17【答案】
⑴ 正 ⑵ 负
⑶ Al 正
（4）0.9
18【答案】
⑴ ①ABCD ②E ③ABF
⑵ ①20% ②10：11
19【答案】
⑴ 吸收　180
⑵ ①氧化　②NiO　③O2＋4e－===2O2－
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