高中化学人教版（2019）必修二 第六章第一节化学反应与能量变化第二课时课时作业（含答案）

第六章第一节化学反应与能量变化
第二课时 课时作业
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
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锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池
2．下列关于原电池的叙述中，不正确的是（ ）
A．原电池的负极发生的反应是氧化反应 B．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
C．原电池能将化学能转变为电能 D．原电池中电子流入的一极是正极
3．下列装置能形成原电池的是（ ）
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A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．①②③⑦ D．①②③⑥⑦
4．(双选)a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述中不正确的是（ ）
A．导线上有电流，电流方向由a到b B．a极质量减少，b极质量增加
C．b棒上析出氢气 D．a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应
5．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：
① Zn为正极，Cu为负极 ② H+向负极移动
③ 电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu ④ Cu极上有H2产生
⑤ 若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol
⑥ 正极的电极反应式为：Zn－2e－===Zn2+ 描述合理的是（ ）
A．③④⑤　　 B．①②③ C．④⑤⑥ D．②③④
6．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）
A．铜片上发生氧化反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．锌片质量减小,发生还原反应
D．番茄中的阳离子移向锌片
7．为将反应2Al+6H+===2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（ ）
8．如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是（ ）
选项 M N P
A 锌 铜 稀硫酸
B 铜 铁 稀盐酸
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
9．X、Y、Z、M、N代表五种金属单质，有以下反应:
①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；
②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路流入N极；
③Z+2H2O(冷水)===Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+===X2++Y。
则这五种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）
A．Z>X>Y>M>N B．Z>Y>X>M>N
C．Z>X>Y>N>M D．X>Y>M>N>Z
10．某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件,下列说法正确的是（ ）
A．左瓶的灯泡发光
B．右瓶的铜棒变粗
C．右瓶中铁棒为正极
D．左瓶：Fe-2e-===Fe2+
11．(双选)如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和石墨棒，则X为Fe，Y为石墨棒
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极材料都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
12．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（ ）
A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag
B．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
C．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
D．C＋CO22CO
13．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。下列说法正确的是（ ）
A．正极反应为AgCl+e Ag+Cl
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e 时，交换膜左侧溶液中约
减少0.02 mol离子
14．某原电池总反应的离子方程式是Zn + Cu2+===Zn2+ + Cu，则该反应的原电池组成正确的是（ ）
选项 A B C D
正极 Zn Cu Ag Cu
负极 Cu Zn Cu Fe
电解质溶液 CuCl2 CuSO4 H2SO4 ZnCl2
15．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）
16．将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
⑴ 下列说法中正确的是　　　　(填序号)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小
D．两烧杯中H+的浓度均减小
⑵ 在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲　　　　乙(填“>”“<”或“=”)。
⑶ 当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为　　。
⑷ 当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1。试确定原稀硫酸中c(H2SO4)=　　　　　　　　　　　。
17．现有反应：①Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===2NH3↑＋BaCl2＋10H2O，②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。试回答下列问题：
⑴ 两反应中属于吸热反应的是________(填序号，下同)，能设计成原电池的是________。
⑵ Fe—Cu原电池的装置如图所示。
①铁作______(填“正极”或“负极”)，溶液中H＋向____(填“铁”或“铜”)电极 方向移动。
②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。
③若反应过程中有0.2 mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的 体积为________ L。
18．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
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⑴ A中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
⑵ B中锡极为________极，电极反应式为__________________________，锡极附近溶液的酸性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。B中Fe极为________极，电极反应式为____________________________________。
⑶ C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_______________________________。
⑷ A、B、C中铁被腐蚀由快到慢的顺序是________。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B C AC A B B C A B
11 12 13 14 15
BD D D B A
16【答案】
⑴ BD　 ⑵ >　 ⑶ 0.1 NA(或6.02×1022)
⑷ 1.0 mol·L-1
17【答案】
⑴ ①　②　 ⑵ ①负极　铜　
②有气泡产生 Fe－2e－===Fe2＋　③2.24
18【答案】
⑴ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
⑵ 正　2H＋＋2e－===H2↑　减弱　负　Fe－2e－===Fe2＋
⑶ Zn　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
⑷ B＞A＞C
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