高中化学人教版（2019）必修二 第六章第一节化学反应与能量变化第三课时课时作业（含答案）

第六章第一节化学反应与能量变化
第三课时 课时作业
1．下列电池工作时，O2在正极得电子的是（ ）
A B C D
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锌锰电池 铅蓄电池 氢氧燃料电池 镍镉电池
2．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（ ） A． CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) B． HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)
C． 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) D． 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl2(aq)
3．(2021广东)火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（ ）
A．负极上发生还原反应 B．CO2在正极上得电子
C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能
4． 如下图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、
B、C分别为（ ）
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
5．（双选）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技
工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中（ ）
A． 铝合金是正极 B． 铝合金是负极
C． 海水是电解液 D． 铝合金电极发生还原反应
6． 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆 氧化钇为电
解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2 )在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，
其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（ ）
A．有O2放电的a极为电池的负极
B．O2 移向电池的正极
C．b极对应的电极反应为2H2 4e +2O2 ===2H2O
D．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e ===4OH
7．汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时其电池反应为PbO2 + Pb + 2H2SO4===2PbSO4 + 2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）
A．Pb是负极，发生还原反应 B．PbO2得电子，被氧化
C．电池放电时，溶液酸性增强 D．电池放电时，负极发生氧化反应
8．银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是（ ）
A．锌粉为正极 B．Ag2O发生氧化反应
C．电池工作时，电子从锌粉经过KOH溶液流向Ag2O
D．正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-
9．(双选)2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是（ ）
A．多孔碳材料电极为负极
B．锂电极发生氧化反应
C．电池工作时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极
D．正极的电极反应式:O2+4e-+2H2O===4OH-
10．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH 2e ===Fe(OH)2
C．电池放电过程中，阴离子向负极移动 D．电池放电时，正极发生氧化反应
11．如图所示为某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极(电极不参加反应)。 下列叙述不正确的是（ ）
A．a极是负极，该电极上发生氧化反应
B．b极反应是O2 + 4OH－－4e－===2H2O
C．总反应方程式为2H2 + O2===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
12．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②
流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③ ④相连时，③的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
13．下列事实与电化学理论无关的是（ ）
A．纯银奖牌久置后表面变暗 B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快
D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣
14．（双选）某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3++Fe===3Fe2+，不能实现该反应的原电池为（ ）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
15．原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）
A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e－===Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e－===Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e－===Cu2+
16．右上图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是（ ）
A．锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”
B．如果将硫酸换成橙汁，LED 灯不能发光
C．氢离子在铜片表面被还原
D．该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c(H+)减小，c(Cu2＋)增大
17．根据下列事实:①在溶液中A+B2+===A2++B;②D+2H2O===D(OH)2+H2↑；③以B、E为电极
与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e－===E，B-2e－===B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、
E2+的氧化性强弱关系是（ ）。
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．A2+>B2+>D2+>E2+ C．D2+>E2+>A2+>B2+ D．E2+>B2+>A2+>D2+
18．镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。
请回答下列问题：
⑴ 放电时，还原反应在　　　(填“a”或“b”)极进行，负极的电极反应式为　　　　　　　　　，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会　　　　　(填“增强”或“减弱”)。
⑵ 镍镉废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是　　　　　　　　 　　　。
19．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
⑴ 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
利用反应“Cu+2Ag+ ===2 Ag+ Cu2+ ”，设制一个化学电池（正极材料用银棒），回答下列问题：
①画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）
②该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_____________；
现象为：_________________。
③正极的反应式为_____________________，现象为：____________
④若导线上转移电子1 mol，则生成银___________克。
⑵ 将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）．
②下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的酸性减弱
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式_____________________________。
④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测
得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度
为_______。
⑶ 若甲中电池两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，
总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？
20．⑴ 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池总反应为Ag2O+Zn===2Ag+ZnO，据此判断Ag2O是 极，电极反应式为 ；Zn是 极，电极反应式为 。放电时，电解质溶液中OH－移向________极。
⑵ 有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为 ，正极的电极反应式为
若电池工作过程中有5.6 L O2(标准状况下)参于反应，则转移电子的物质的量为 。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B B D BC C D D BC D
11 12 13 14 15 16 17
B B A BD C C D
18【答案】
⑴ b　Cd-2e-+2OH-===Cd(OH)2　增强
⑵ 镍镉废旧电池中残留的Cd2+、Ni2+等重金属离子易对土壤和水源造成污染
19【答案】
⑴ ①略 ②铜（或Cu） 硝酸银（或AgNO3）溶液 铜棒变细，溶液变蓝
③Ag++e-=Ag 银棒变粗 ④108
⑵ ①＞ ②BD ③Zn－2e－===Zn2＋ ④1 mol·L－1
⑶ 反应后电极质量是47 g，所以溶解的锌的质量是60 g－47 g＝13 g。因此失去的电子是。根据电子得失守恒可知生成氢气是，在标准状况下的体积是 0.2 mol × 22.4 L/mol＝4.48 L。
20【答案】
⑴ 正；Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-；负； Zn—2e-+2OH-===ZnO+H2O；负
⑵ 2Zn－4e－===2Zn2＋ O2＋4H+＋4e－===2H2O 1 mol
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