第12章盐检测题（含答案）--2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册
文档属性
| 名称 | 第12章盐检测题（含答案）--2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 148.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-25 17:07:01 | ||
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文档简介
第12章《盐》检测题
一、单选题
1．一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:
①2MnO2+O2+ 4KOH2K2MnO4+ 2H2O
②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是
A．K2MnO4中锰元素显+7价 B．KMnO4属于盐类物质
C．反应②属于复分解反应 D．该制法中K2MnO4是主要原料
2．下列各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4
B．CuSO4 KNO3 NaCl
C．Na2SO4 Na2CO3 NaNO3
D．Na2SO4 NaCl HNO3
3．区分下列各组物质的方法均正确的是（ ）
选项 需区分的物质 方 法
A 硬水和软水 ①观察颜色 ②煮沸
B 碳酸氢铵和磷矿粉 ①加氢氧化钙研磨 ②加适量水溶解
C 碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液 ①滴加酚酞溶液 ②测定pH
D 黄铜与黄金 ①观察颜色 ②在空气中加热
A．A B．B C．C D．D
4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A． N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B． NaCl固体 Na2SO4 溶解，加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C． Cu(NO3) 2溶液 AgNO3 加入足量铜粉，充分反应后过滤
D． CaCl2溶液 HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应能发生且化学方程式书写正确的是（ ）
A．NaCl+KNO3 ═ NaNO3+KCl B．2KOH+CO2 ═ K2CO3+H2O
C．2Fe + 6HCl ═ 2FeCl3 +3 H2↑ D．3CO+Fe2O3 ═ 2Fe+3CO2
6．下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是
选项 物质（杂质） 除杂方法
A Cu（Zn） 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干
B KCl（MnO2） 加水溶解，过滤，洗涤，烘干
C CO2（HCl） 将混合气体通入足量NaOH溶液，干燥
D Na2CO3（NaC1） 加水溶解，加入适量CaC12溶液，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都适宜的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A CO2 CO —— 点燃
B Cu Fe 过量的硫酸铜溶液 过滤、蒸发
C KCl固体 KClO3 ----- 充分加热、溶解、过滤、蒸发
D NaCl溶液 Na2SO4 过量的氯化钡溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
8．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．稀盐酸能与Fe2O3反应，可用于除铁锈
B．干冰升华时能吸热，可制造舞台上的云雾
C．小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．稀有气体化学性质很不活泼，可制成多种用途的电光源
9．在含有大量的H+、Ag+、的溶液中，还可能大量共存的离子是
A． B．OH- C．Na+ D．Cl-
10．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法不正确的是
选项 物质（杂质） 除杂质所用试剂和方法
A NaCl固体（泥沙） 加水溶解、过滤、蒸发
B FeCl2溶液（CuCl2） 加入过量铁粉、过滤
C CO气体（CO2气体） 通入NaOH溶液洗气
D Fe（Fe2O3） 加入稀盐酸、过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列反应中属于化合反应的是
A． B．
C． D．
12．某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是
A．该白色粉末中不含氯化钡 B．该白色粉末中含有氢氧化钠
C．该白色粉末中一定没有氯化钠 D．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
二、填空题
13．人类每年要从自然界获取大量的资源。
(1)自然界中硅元素主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。二氧化硅的化学式为__________，其中硅元素的化合价为__________。
(2)修建地铁工程用的大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于__________（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”中的一种）。
(3)智能手机使用的锂电池，其负极材料为石墨。石墨是由__________（填名称）元素组成的单质。废旧手机属于__________（填“厨余垃圾”“可回收物”或“其他垃圾”）。
(4)修建医院时用到了铝合金材料，铝制品耐腐蚀的原因是__________（用化学方程式表示）。
14．按下列要求书写化学方程式：
（1）CO与O2反应： _________
（2）CuO与H2反应： _________
（3）H2O2中加入MnO2制氧气： _________
（4）Na2CO3溶液与澄清石灰水反应： _________
15．如下坐标图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。
（1）A点对应的物质类别是__________；B点表示物质的化学式为____________。
（2）某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是___________(填字母)。
三、推断题
16．有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钾、氯化铵和氢氧化钡中的一种或几种。取少量粉末加氢氧化钠溶液共热，无明显现象；另取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色沉淀和无色溶液。
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确；
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图实验方案进行探究：
(1)白色固体中一定不含有_______（填化学式，下同）；
(2)步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是________；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是________，原白色粉末的可能组成是______或_______；
(3)小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是______，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
17．四年一度的世界杯足球赛于2022年11月在卡塔尔举行。足球迷小彬同学设计了以“足球小子”为轮廓的物质反应关系图，其中A～G分别为氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙、碳酸钙、硝酸银、氯化钡和铁中的一种。已知相邻的两种物质能发生反应；A是黑色固体，B、C、E、F的物质种类相同，在B和E中金属元素的质量分数均为40%。
(1)B在生活或生产中的一种用途是______。
(2)A与稀盐酸完全反应的现象为______。
(3)E与F反应的化学方程式为______； G与CO2反应的化学方程式为______。
四、实验题
18．下图是实验室制取气体的有关装置，请回答：
(1)写出标号仪器的名称：①_______，②______。
(2)用B装置制氧气的化学方程式为______；能用C装置收集氧气，因为氧气______。
(3)实验室制取甲烷的装置组合是AC或AE，据此可知制取甲烷的反应物状态是______、反应条件是______，甲烷具有的物理性质是______（写出1条即可）。
(4)初中化学实验中，能用发生装置B制取的气体除氧气外，还有_____（填写两种气体），其中制气原理属于复分解反应的化学方程式是______。
19．三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。
（1）①气体a的名称是_________________。
②生成白色沉淀的化学方程式是___________________________________。
③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是_____________。
（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸氢钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是___________。
五、计算题
20．向FeCl2溶液里加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)恰好完全反应时，产生沉淀的质量___________g。
(2)计算该NaOH溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．A 7．C 8．D 9．C 10．D 11．D 12．B
13．(1) SiO2 +4
(2)盐
(3) 碳 可回收物
(4)
14． 2CO+O22CO2 CuO+H2Cu+H2O 2H2O2 2H2O+O2↑ Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
15． 单质 NO F
16．(1)NH4Cl、CuSO4
(2) BaSO4、K2CO3 K2CO3、KOH BaSO4、K2CO3、Ba(OH)2 K2CO3、Ba(OH)2
(3)沉淀全部溶解，有气泡产生
17．(1)建筑材料（合理即可）
(2)黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色
(3)
18．(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) 不易溶于水/不易溶于水且不与水反应
(3) 固态 加热 难溶于水/密度比空气小
(4) CO2和H2
19． 二氧化碳 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 碳酸钠溶液 碳酸氢钠
20．(1)10.7
(2)解：设该NaOH溶液中溶质的质量为x
x=9.5g
该NaOH溶液中溶质的质量分数为
答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为47.5%
一、单选题
1．一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:
①2MnO2+O2+ 4KOH2K2MnO4+ 2H2O
②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是
A．K2MnO4中锰元素显+7价 B．KMnO4属于盐类物质
C．反应②属于复分解反应 D．该制法中K2MnO4是主要原料
2．下列各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4
B．CuSO4 KNO3 NaCl
C．Na2SO4 Na2CO3 NaNO3
D．Na2SO4 NaCl HNO3
3．区分下列各组物质的方法均正确的是（ ）
选项 需区分的物质 方 法
A 硬水和软水 ①观察颜色 ②煮沸
B 碳酸氢铵和磷矿粉 ①加氢氧化钙研磨 ②加适量水溶解
C 碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液 ①滴加酚酞溶液 ②测定pH
D 黄铜与黄金 ①观察颜色 ②在空气中加热
A．A B．B C．C D．D
4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A． N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B． NaCl固体 Na2SO4 溶解，加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C． Cu(NO3) 2溶液 AgNO3 加入足量铜粉，充分反应后过滤
D． CaCl2溶液 HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应能发生且化学方程式书写正确的是（ ）
A．NaCl+KNO3 ═ NaNO3+KCl B．2KOH+CO2 ═ K2CO3+H2O
C．2Fe + 6HCl ═ 2FeCl3 +3 H2↑ D．3CO+Fe2O3 ═ 2Fe+3CO2
6．下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是
选项 物质（杂质） 除杂方法
A Cu（Zn） 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干
B KCl（MnO2） 加水溶解，过滤，洗涤，烘干
C CO2（HCl） 将混合气体通入足量NaOH溶液，干燥
D Na2CO3（NaC1） 加水溶解，加入适量CaC12溶液，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都适宜的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A CO2 CO —— 点燃
B Cu Fe 过量的硫酸铜溶液 过滤、蒸发
C KCl固体 KClO3 ----- 充分加热、溶解、过滤、蒸发
D NaCl溶液 Na2SO4 过量的氯化钡溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
8．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．稀盐酸能与Fe2O3反应，可用于除铁锈
B．干冰升华时能吸热，可制造舞台上的云雾
C．小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．稀有气体化学性质很不活泼，可制成多种用途的电光源
9．在含有大量的H+、Ag+、的溶液中，还可能大量共存的离子是
A． B．OH- C．Na+ D．Cl-
10．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法不正确的是
选项 物质（杂质） 除杂质所用试剂和方法
A NaCl固体（泥沙） 加水溶解、过滤、蒸发
B FeCl2溶液（CuCl2） 加入过量铁粉、过滤
C CO气体（CO2气体） 通入NaOH溶液洗气
D Fe（Fe2O3） 加入稀盐酸、过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列反应中属于化合反应的是
A． B．
C． D．
12．某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是
A．该白色粉末中不含氯化钡 B．该白色粉末中含有氢氧化钠
C．该白色粉末中一定没有氯化钠 D．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
二、填空题
13．人类每年要从自然界获取大量的资源。
(1)自然界中硅元素主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。二氧化硅的化学式为__________，其中硅元素的化合价为__________。
(2)修建地铁工程用的大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于__________（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”中的一种）。
(3)智能手机使用的锂电池，其负极材料为石墨。石墨是由__________（填名称）元素组成的单质。废旧手机属于__________（填“厨余垃圾”“可回收物”或“其他垃圾”）。
(4)修建医院时用到了铝合金材料，铝制品耐腐蚀的原因是__________（用化学方程式表示）。
14．按下列要求书写化学方程式：
（1）CO与O2反应： _________
（2）CuO与H2反应： _________
（3）H2O2中加入MnO2制氧气： _________
（4）Na2CO3溶液与澄清石灰水反应： _________
15．如下坐标图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。
（1）A点对应的物质类别是__________；B点表示物质的化学式为____________。
（2）某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是___________(填字母)。
三、推断题
16．有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钾、氯化铵和氢氧化钡中的一种或几种。取少量粉末加氢氧化钠溶液共热，无明显现象；另取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色沉淀和无色溶液。
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确；
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图实验方案进行探究：
(1)白色固体中一定不含有_______（填化学式，下同）；
(2)步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是________；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是________，原白色粉末的可能组成是______或_______；
(3)小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是______，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
17．四年一度的世界杯足球赛于2022年11月在卡塔尔举行。足球迷小彬同学设计了以“足球小子”为轮廓的物质反应关系图，其中A～G分别为氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙、碳酸钙、硝酸银、氯化钡和铁中的一种。已知相邻的两种物质能发生反应；A是黑色固体，B、C、E、F的物质种类相同，在B和E中金属元素的质量分数均为40%。
(1)B在生活或生产中的一种用途是______。
(2)A与稀盐酸完全反应的现象为______。
(3)E与F反应的化学方程式为______； G与CO2反应的化学方程式为______。
四、实验题
18．下图是实验室制取气体的有关装置，请回答：
(1)写出标号仪器的名称：①_______，②______。
(2)用B装置制氧气的化学方程式为______；能用C装置收集氧气，因为氧气______。
(3)实验室制取甲烷的装置组合是AC或AE，据此可知制取甲烷的反应物状态是______、反应条件是______，甲烷具有的物理性质是______（写出1条即可）。
(4)初中化学实验中，能用发生装置B制取的气体除氧气外，还有_____（填写两种气体），其中制气原理属于复分解反应的化学方程式是______。
19．三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。
（1）①气体a的名称是_________________。
②生成白色沉淀的化学方程式是___________________________________。
③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是_____________。
（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸氢钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是___________。
五、计算题
20．向FeCl2溶液里加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)恰好完全反应时，产生沉淀的质量___________g。
(2)计算该NaOH溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．A 7．C 8．D 9．C 10．D 11．D 12．B
13．(1) SiO2 +4
(2)盐
(3) 碳 可回收物
(4)
14． 2CO+O22CO2 CuO+H2Cu+H2O 2H2O2 2H2O+O2↑ Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
15． 单质 NO F
16．(1)NH4Cl、CuSO4
(2) BaSO4、K2CO3 K2CO3、KOH BaSO4、K2CO3、Ba(OH)2 K2CO3、Ba(OH)2
(3)沉淀全部溶解，有气泡产生
17．(1)建筑材料（合理即可）
(2)黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色
(3)
18．(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) 不易溶于水/不易溶于水且不与水反应
(3) 固态 加热 难溶于水/密度比空气小
(4) CO2和H2
19． 二氧化碳 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 碳酸钠溶液 碳酸氢钠
20．(1)10.7
(2)解：设该NaOH溶液中溶质的质量为x
x=9.5g
该NaOH溶液中溶质的质量分数为
答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为47.5%