第九单元金属测试题（含答案）---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第九单元《金属》测试题
一、单选题
1．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 分离Fe和CuSO4固体混合物 加入足量的水溶解，过滤
B 除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2 向该溶液中加入适量KOH溶液，反应后过滤
C 比较铁和镁的活动性强弱 取等量铁粉与镁条与稀盐酸反应
D 鉴别CuSO4、BaSO4和NH4NO3三种固体 分别取少量固体样品，加适量水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
2．下列方案不能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气含量 B．探究铁钉生锈需要氧气 C．探究分子在不断运动 D．检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
3．将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，反应结束后，过滤。下列对滤液、滤渣成分的说明中，正确的是
A．滤液中一定有铜离子
B．滤渣中一定有单质铁和单质铜
C．滤渣中一定有单质铜和单质银
D．滤液中一定有银离子
4．实验设计能力是学好化学的关键素养之一，下列实验设计不能达到实验目的是
A．除去Cu中的CuO加入足量稀硫酸，过滤
B．从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3热水溶解，降温结晶
C．检验CO中是否混有H2点燃，在火焰上方草一个干冷烧杯
D．鉴别NaCl溶液，稀硫酸和NaOH溶液；使用无色酚酞溶液
5．下列说法中正确的是
A．在测定空气中氧气含量的实验里，红磷可以用木炭代替
B．合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点低
C．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
D．一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体
6．下列说法正确的是
A．氢是人体中含量最多的元素
B．合金中一定含有金属
C．多数合金的硬度低于其成分金属
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质很稳定
7．化学是一个五彩斑斓的世界，下列对物质的颜色或化学变化的现象描述错误的是（ ）
A．氯化铁溶液呈黄色 B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧发出白光 D．做导线的铜丝呈银白色
8．初中常见反应中，在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．Fe→Fe3O4 B．Zn→ZnCl2 C．H2CO3→CO2 D．Fe2O3→FeSO4
9． 验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验方案所需试剂如下（反应所得的产物可用作进一步实验的试剂），其中方案最差的是（ ）
A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B．锌、铜、氯化亚铁溶液
C．锌、铁、氟化铜溶液 D．锌、铁、铜、盐酸溶液
10．推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列推理正确的是
A．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成中一定含有碳、氢元素
C．单质是由一种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定是单质
D．同种元素原子的电子数相同，所以具有相同电子数的粒子一定是同种元素
11．要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是
①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁
A．②③ B．①④ C．①②③ D．②③④
12．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是
物质 选用试剂 操作方法
A CO2（CO） 氧气 将混合气体在过量氧气中点燃后收集
B NaCl溶液（Na2CO3） 石灰水 加入适量的石灰水，充分反应后过滤
C FeSO4溶液（CuSO4） 铁粉 加入足量铁粉，充分反应后过滤
D Zn（Cu） 稀硫酸 加入过量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．请用化学式填空：金属活动顺序中，最活泼的金属是________ ，人体中含量最高的金属元素是________ ，应用最广泛的金属是________ ，香烟盒中的金属纸是________ ，灯泡中的金属丝是________ ，量血压的气压计中用的金属是________ ．
14．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_________性。
(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_________接触而生锈。
(3)要探究铝、铁、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是_________。(填一种即可)
15．无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
(1)高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的 （填字母）。
A．生铁 B．纯铝 C．黄铜 D．铝合金
(2)锂原子结构示意图如图2所示，在反应中该原子容易______（填“得到”或“失去”）1个电子形成离子，写出锂离子的符号________。
(3)图3中的元素与锂元素位于同一周期的是_________（填序号）
(4)下图是某化学反应的微观示意图：
该反应的化学方程式是______。
(5)2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
①地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质_________。
②月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是_________。
三、推断题
16．金属在生活和生产中有广泛的应用。
(1)两份完全相同的稀盐酸分别与等质量的锌粉和镁粉反应，下列情况无法用所给图象表示的是_____________(填字母序号)。
A．x 轴表示加入金属质量
B．x 轴表示加入稀盐酸的质量
C．x 轴表示反应时间，Mg 与稀盐酸恰好完全反应
D．x 轴表示反应时间，Mg 和Zn 都有剩余
(2)向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是______________(填字母序号)。
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
E．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
(3)某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
①固体A的成分为________________。
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是____________________。
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和_______________。
17．A—G是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)，已知A、D都是黑色固体，E为红色固体，C是石灰石的主要成分，F是无色溶液。请回答下列题:
(1)物质A的化学式为_____。
(2)反应①的基本反应类型是_____。
(3)物质B的一种用途是_____。
(4)反应②和③的化学方程式分别为_____、_____。
(5)实验室中，反应③的用途是_____。
四、实验题
18．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：
对实验进行分析并回答：
（1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是___________________，观察到澄清石灰水的现象是__________________；
（2）实验前先通入CO，后加热的原因是____________________；
（3）实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是___________________；
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是____________________；
（5）实验中所涉及的化学反应有__________________________（用化学方程式表示）。
19．有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中一种或两种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：
（1）先对实验做了如下设想和分析：取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）。请你完成下表：
烧杯中可能出现的现象 结论
①________ ④只含有C
②________ ⑤含C、CuO
③固体部分溶解，有气泡逸出，溶液呈绿色 ⑥________
（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。
（3）为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：
实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量的稀硫酸，反应完全后静置。烧杯中________（填“有”或“无”）不溶物。
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若C完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后静置。请回答：
①若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________（写化学式）；
②若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式为：________、________。
五、计算题
20．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，取合金20g于烧杯中，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量随稀硫酸质量的变化如图所示：
（1）该样品中铜的质量分数是多少？
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的质量为______g。
参考答案：
1．D 2．A 3．C 4．D 5．B 6．B 7．D 8．D 9．D 10．B 11．B 12．C
13． K Ca Fe Al W Hg
14． 导电 氧气、水蒸气 硫酸亚铁溶液(或氯化亚铁溶液或硝酸亚铁溶液)
15．(1)D
(2) 失去 Li+
(3)B
(4)
(5) 非常稳定 月球上没有氧气
16． BC BCE Cu，Fe，Zn 取固体D，滴加稀H2SO4，无气泡，则稀H2SO4已过量 锌粉的质量
17．(1)C
(2)置换反应
(3)用于灭火
(4)
(5)检验二氧化碳
18． 红色粉末变黑色 变浑浊 排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸 先停止加热，再停止通入CO 点燃尾气，防止污染空气 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
19． 固体不溶（或无明显现象） 固体部分溶解，溶液呈蓝色 含C、Fe 无 H2SO4
20．（1）解：设参加反应的锌的质量为x
铜的质量分数为：
答：该样品中铜的质量分数为35%。
（2）112.6