第八单元海水中的化学测试题（含答案）---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是
序号 物质 杂质 试剂 操作
A NaCl溶液 CuCl2 NaOH溶液 洗气
B MnO2 KCl 水 过滤
C CaCO3 CaO 稀盐酸 过滤
D CO2 HCl NaOH溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
2．下列对实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成黑色固体
C．碱式碳酸铜在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色
D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
3．有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸钾的溶解度为
A．50 克 B．28 C．36克 D．40克
4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是（ ）
A．t2 ℃时，把50 g甲放入50 g水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50%
B．t1 ℃三种物质的溶解度大小顺序是乙＞甲＝丙
C．将t2 ℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0 ℃，析出甲最多
D．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法
5．下列各组物质能在pH＝2的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是
A．HCl、FeSO4、Zn(NO3)2、CaCl2 B．AgNO3、K2SO4、 BaCl2、NaOH
C．MgSO4、NaNO3、K2CO3、KCl D．KNO3、(NH4)2SO4、NaCl、Al(NO3)3
6．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙的溶液中溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，需要水的质量甲小于乙
D．将t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数（忽略水分蒸发）
7．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Cu2+、SO42-、Cl-
B．Ca2+ 、CO32-、NO3-
C．NH4+、 OH-、 NO3-
D．Na+、 K+、SO42-
8．分类是一种行之有效，简便易行的科学方法，下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是（　　）
A．苛性钠 盐 B．干冰 氧化物
C．生石灰 碱 D．水银 Hg 单质
9．向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，符合如下曲线描述的是
序号 甲 乙
① 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
② 氢氧化钠和氯化钡的混合溶液 稀硫酸
③ 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液
④ 铜锌的混合物粉末 稀盐酸
A．①② B．② C．①②③ D．①②④
10．物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是
A．60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等
B．80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数
C．在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液
D．将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等
11．已知常温下许多盐的水溶液（如硫酸钠）呈中性。现有硫酸与CuSO4的混合溶液，向其中逐渐加入过量的下列某种物质X，溶液的pH随加入物质X的量的变化关系如图所示，则X可能是
A．氯化钡溶液 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．碳酸钙
12．以下各类盐中，全部可溶于水的是
①硫酸盐 ②镁盐 ③硝酸盐 ④碳酸盐 ⑤钠盐 ⑥钾盐
A．⑤和⑥ B．③⑤和⑥ C．只有③ D．除去④
13．将70℃时的KNO3饱和溶液降温冷却到20℃，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度不变 B．KNO3溶液质量不变
C．溶液中溶剂的质量不变 D．溶液中溶质的质量不变
二、填空题
14．生活中处处有化学知识，请回答下列问题：
（1）生活中的下列物质：①发酵粉②纯碱③鸡蛋壳④天安门前的华表，其中纯碱属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）类；含碳酸钙的是__________（填序号）；发酵粉的主要成分是_________________（填化学式）。
（2）用_____________________________的方法可以区分羊绒与棉花。
（3）在生活生产中了解溶液的pH非常重要，例如：酸雨是pH小于_______的雨水。
15．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
NaCl溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_____。
（2）20℃时，100g水中溶解了36.0g NaCl，该溶液为20℃时NaCl的_____溶液。
（3）向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为_____g。
（4）50℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵的溶液中所含溶质的质量_____（选填“相等”“不相等”或“无法确定”）。
三、推断题
16．A﹣G是初中常见的物质．其中E为黑色固体．如图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．
（1）写出物质E的化学式：_____．
（2）化学反应常伴有能量变化．B与水反应时会_____（“吸收”或“放出”）热量．
（3）写出D→F的化学方程式_____．
（4）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的过程是：_____（用文字表述）．
17．A～F是初中化学常见的六种不同物质，它们之间有如下图所示的关系（图中“——”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，B是胃酸的主要成分，D的俗称是纯碱。请回答下列问题：
(1)D的化学式为______________。
(2)A—B反应的基本反应类型是_____________。
(3)E→D反应的化学方程式为_____________。
(4)F—C反应的化学方程式为_____________。（写出一个即可）。
四、实验题
18．下图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作。
(1)实验时操作的顺序是______（填序号）。
(2)蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是______。
19．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：b____．
（2）若用E装置收集氢气，则氢气应从____口通入（填“c”或“d”）．
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是__。 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，为了获得纯净干燥的气体，需要让气体先后两次通过 E 装置，在 E 内应该分别放入的药品是____和___。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取 CO2，该反应的化学方程式____．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气有以下主要操作步骤：
①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）____。
（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是 ________________。
（6）小明利用B装置制取氧气时发现由于反应速率过快导致无法收集到纯净的气体。询问老师后，老师建议把长颈漏斗换成分液漏斗，这样改装的好处是____。
五、计算题
20．厨房中有一瓶纯碱固体，其中混有少量的氯化钠晶体。现取该固体样品12.6g，加入128.8g稀盐酸恰好完全反应，且无固体剩余，得到溶液的质量为137g。计算：
(1)恰好完全反应时产生的二氧化碳质量为_______g。
(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。
(温颦提示：反应化学方程式为)
参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．A 5．D 6．C 7．D 8．D 9．A 10．C 11．B 12．B 13．C
14． 盐 ③④ NaHCO3 点燃，闻气味 5.6
15． NH4Cl 饱和 12.8 无法确定
16． CuO 放出 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 铜在空气加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
17．(1)Na2CO3
(2)复分解反应
(3)
(4)
18．(1)CAB
(2)防止局部温度过高液体飞溅
19． 长颈漏斗 d 可以控制反应的发生与停止 碳酸氢钠溶液 浓硫酸 ③②①⑤⑥④ 隔绝CO2和水，防止CO2溶于水和与水反应 控制过氧化氢溶液加入的速度来控制反应速率
20．(1)4.4
(2)解：设生成的氯化钠质量为，碳酸钠质量为
解得：
解得：
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数