湖南省常德市汉寿县2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（含答案）

汉寿县2022-2023学年高二下学期4月月考
化 学　试　卷
（试卷满分100分，考试时间75分钟 ）
注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2.请将答案正确填写在答题卡上。
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.任何不带电原子都具有的粒子是( )
A.质子和中子 B.质子、中子和电子
C.质子和电子 D.中子和电子
2.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因为( )
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应
3.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( )
A. 　　　　　 B.
C. 　　　　 D.
某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外　
　电子排布是（ ）
A. 2、5 B.2、7 C.2、8、5 D. 2、8、7
某元素原子的核外电子排布示意图如右图所示,下列原子中,与该元素原子的
　化学性质相似的是( )
A. B. C. D.
6.下列基态原子对应元素的最高价含氧酸的酸性最强的是( )
A.L能层p能级只填充了2个电子的原子 B.价层电子排布式为的原子
C.第三周期中有7个价层电子的原子 D.2p能级处于半充满状态的原子
7.现已知O3分子为V形结构，比较O3与O2在水中的溶解度( )
A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小
C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．无法比较
8.共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述不正确的是( )
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B.共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关
C.共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系
D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
9.下列分子中键角最大的是( )
A. B. C. D.
10.生产绿柱石（）的主要原料为花岗岩、伟晶岩，
　 绿柱石的阴离子结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.绿柱石不与任何酸发生反应
B.绿柱石的阴离子中所有原子处于同一平面
C.绿柱石中每一个原子或离子均满足八电子稳定结构
D.1mol中含24molSi-O键
11.下列说法正确的是( )
A.C、N、O、F的第一电离能逐渐增大
B.Li、Na、K、Rb密度依次增大
C.单质分子均是非极性分子
D.H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能逐渐减小
12.下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是( )
① 乙酸 ② 氯乙酸
③ 三氯乙酸 ④ 三氟乙酸
A.②①④③ B.①②③④
C.④③②① D.③②④①
13.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )
A.CO2 H2O B.C2H4 CH4
C.Cl2 C2H2 D.NH3 HCl
14.已知、的结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A.的空间结构分别为平面三角形、正四面体形
B. 、分子中N、S的杂化类型分别为
C.等物质的量的中含键的个数之比为2:3
D. 、都能与水形成分子间氢键
填空题：共58分，每空2分。
（1）s电子的电子云呈__________形,M能层的p能级轨道数目是　　　　。
　 （2）Al原子核外的轨道总数是　　　　，Al3+核外电子占据的轨道总数是　　　　　。
（3）若元素的原子最外层电子排布式为,元素的名称是__________,它的简单氢化
　　物的化学式是________;若元素的原子最外层电子排布式为,则的元素符号
　　应为__________,原子的电子排布轨道表示式为______________________。
16. X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子，基态Y原子的2p轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。
请回答下列问题：
X在元素周期表中的位置是_____________；Y的最高价氧化物对应水化物与Y的最简单气态
　　　氢化物反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）X、Y最简单气态氢化物的稳定性：X_______Y（填“大于”或“小于”）。
（3）基态Z原子核外电子排布式为_________________________。
（4）W位于元素周期表的____区，在发生焰色反应时，W的4s电子会跃迁到4p轨道，写出此激
　　　发态W原子的价层电子排布式：_________________________。
（1）如图是甲醛分子的空间充填模型和球棍模型（棍代表单键或双键）。根据图示和所学化学
　　　　键知识回答下列问题：
　　　　①甲醛分子中碳原子的杂化方式是____________，
　　　　　作出该判断的主要理由是_________________。
　　　　②下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确
　　　　　　的是____（填序号）。
　　　　　　A 单键　　　　　　　b 双键
　　　　　　C 键　　　　　　　d 键和键
在水中的溶解度，吡啶（）远大于苯，主要原因是_________。
果糖的结构如右图所示，用“*”在结构式中标注手性碳原子。
（4）Mn、Fe两元素的部分电离能数据如表：
元素 Mn Fe
717 759
1509 1561
3248 2957
比较两元素的可知，基态气态再失去一个电子比基态气态再失去一个电子难。
对此，你的解释是_______________________________________。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图乙所示，
　其中电负性最大的是_________（填图中的序号）。
18.已知A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种元素。A是未成对电子数最多的元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：
(1)写出A元素基态原子的价层电子排布轨道表示式　　　　　　　　　　　　　　。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　(写元素符号)。
(3)E与C以1：1形成的物质的电子式为　　　　　　　　　　　。该物质与BC2反应的化学方
　　程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)DC2分子的中心原子轨道杂化类型是　　　　　　　　　　　。
(5)BD2的分子空间结构是　　　　　　　　　　。
(6)用VSEPR理论解释DC3分子的空间结构　　　　　　　　　　　　　　。
(7)上述元素中第一电离能最大的元素是　　　　　　　　(填元素符号)。
汉寿县2022-2023学年高二下学期4月月考
化学参考答案
1、C　　2、A　　3、D　　4、C　　5、D　　6、C　　7、C
8、D　　9、B　　10、D　　11、Ｄ　　12、C　　13、B　　14、C
15.(1).球; 3;; (2)14;5;
（3）氮;NH3;S;
（1）第二周期第ⅣA族；
　（2）小于（3）答案：或（4）答案：ds；
17.（1）①sp2 碳原子的价电子对数是3　②bd
(2)吡啶和均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子；吡啶能与分子形成分子间氢键
(3)
(
*
) (
*
)
(
*
)
（4）基态的3d轨道为较稳定的半充满状态；而基态的价层电子排布为，更易失电子达到稳定状态。
（5）2 第三周期电负性最大的是氯元素，氯元素形成的单质是氯气，常温下，第三周期气体单质只有氯气和氩气。由于氯气为双原子分子，相对分子质量较大，范德华力较强，所以熔、沸点更高，即1为氩气，2为氯气。
（1） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
O>S>C （3） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
sp2
直线形
价层电子对数是3，互斥模型为平面正三角形，孤电子对数0，分子空间结构与价层电子对互斥模型一致，分子空间结构是平面正三角形
O