专题4 硫与环境保护 单元测试卷 （含解析） 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元测试卷
一、单选题
1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．CCO2 B．CO2CO
C．CuOCu D．H2SO4BaSO4
2．化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（ ）
A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是单质硅
D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
3．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
下列说法不正确的是
A．反应①中是氧化剂
B．两个反应中硫元素均被氧化
C．氧化性：
D．反应①、②中生成等量的时转移电子数之比为1：5
4．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比为1∶2，则Cl2与NaOH溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
5．ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中，一段时间后金属完全溶解，再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，其质量为(a+1.7)g，则下列说法中不正确的是
A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1 B．y一定等于100
C．产生的H2在标准状况下体积为1.12L D．a的取值范围为0.96．下列所选装置与试剂合理，能达到实验目的的是
选项 实验目的 分液漏斗内试剂 锥形瓶内试剂
A 制 盐酸 碳酸钙
B 制 浓盐酸 二氧化锰
C 制 饱和石灰水 氯化铵溶液
D 制 浓硫酸 铜
A．A B．B C．C D．D
7．关于空气污染，下列说法正确的是
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物
B．正常雨水的等于7
C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡
8．硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地区为液体，厚厚的，离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。大气不断地释放出酸雨。下列叙述正确的是
A．浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、硫化氢等气体，但不能干燥有较强还原性的碘化氢、氨气等气体
C．把足量铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，加热，得到气体体积标准状况下小于22.4L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4与铁和铝不发生反应
9．下列叙述正确的是
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥气体CO2、O2、Cl2、SO2、H2S
B．用氢氟酸蚀刻玻璃，是因为氢氟酸是强酸
C．足量铜粉投入到只含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下等于22.4 L
D．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH3显碱性
10．实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判断错误的是
A．HCl既作还原剂，又作酸
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
C．Cl2是氧化产物
D．1molKMnO4完全反应，转移电子5mol
11．下列物质间转化符合工业生产实际的是（ ）
A．N2 NO NO2 HNO3
B．海水 Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg
C．S SO3 H2SO4
D．NaCl（饱和溶液）Cl2 漂白粉
12．设为阿伏伽德罗常数的值。已知能与硝酸反应，化学方程式为。若生成NO的体积为0.448L(标准状况下)，则下列说法正确的是
A．被氧化的的质量为1.44g
B．作氧化剂的硝酸的物质的量为0.14mol
C．至少需要的硝酸溶液
D．转移电子的总数为0.06
13．SO2能使含有I2的淀粉溶液褪色，说明SO2
A．具有漂白性 B．具有氧化性 C．具有还原性 D．是酸性氧化物
14．下列物质的化学式不正确的是
A．钡餐：BaSO4 B．铁锈：Fe2O3 xH2O
C．二甲醚：CH3OCH3 D．丙酸：HCOOCH2CH3
15．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示，下列有关叙述正确的是
A．此装置进行操作①
B．②③操作中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C．④中当1molH2O2氧化I－时，转移电子数为2NA
D．溶剂X可选用酒精或苯
二、填空题
16．(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
(1)在催化剂作用下，可与发生如下反应：
①该反应的氧化剂是_____ (填化学式)。
②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_____。
③为研究哪些物质能将转化为以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是_____ (填序号)
A． B． C．
(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下： (未配平)
①配平后的反应中和前的化学计量数比为_____。
②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小______________________。
17．写出下列方程式
(1)写出下列物质在水中的电离方程式：
____________________，NaHSO4________________，
(2)写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应____________，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_________；
(3)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
①“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为__________。
②已知滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为______。
③“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______。
三、计算题
18．氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域。
（1）PCl3与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1mol的H2O完全反应会生成2mol的HCl，则X的组成元素是___；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为___。
（2）X在高温与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2。将3.07gX与448mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl2___mol，气体的体积将变为___mL。
（3）白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl3和PCl5的混合物。2.480g白磷(P4)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550g，计算产物中PCl3的质量分数___（保留4位有效数字）。
（4）PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020molO2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12。计算：
①Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的质量___；
②滤液中溶质的物质的量浓度___。
19．尿磷是指尿中的全部无机磷酸盐，尿中尿磷的正常值成人为22 ~ 48 mmol/24h，儿童为16~ 48mmol/24h。某些疾病可引起尿磷升高，而另一些疾病会使尿磷降低。在测定磷酸盐的分光光度法中，大多是利用在酸性介质中磷酸盐与钼酸盐形成磷钼杂多酸的反应，反应产物是黄色的，又称磷钼黄。为提高灵敏度，一般采用钼蓝法：在温和条件下将磷钼黄还原为磷钼蓝(MoO2·4MoO3)2·H3PO4·4H2O，然后进行测定。一种测定尿磷 (原子量30.97) 的方法如下：尿液用钼(VI)处理，生成磷钼复合物，然后用4-氨基-3羟基-1-蔡磺酸还原，形成磷钼蓝，其最大吸收波长为690 nm。某患者24小时排尿总量1270 mL，今移取该尿液1.00 mL用钼试剂和4-氨基-3-羟基-1-蔡磺酸处理并稀释至50.0 mL，同法处理磷酸盐标准溶液系列，以试剂空白溶液作参比，在690 nm波长处测定吸光值，结果如下：
测试溶液 吸光值
1.00 ppm P 0.205
2.00 ppm P 0.410
3.00 ppm P 0.615
4.00 ppm P 0.820
尿样 0.625
(1)该组测定数据符合一元线性回归方程y=bx+a，计算该患者每天排出的磷有多少克__________。
(2)计算该尿液中磷酸盐的浓度(mmol·L-1) __________。
(3)写出在酸性介质中磷酸盐与钼酸铵生成磷钼黄的离子反应方程式__________。
(4)写出用4-氨基-3-羟基-1-萘磺酸将磷钼黄还原为磷钼蓝的反应式(有机物用结构式表示) __________。
四、实验题
20．是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成固体，模拟工业上用过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。
已知：熔点-59℃、沸点11℃、沸点150℃
中的化学方程式：
(1)放入仪器中，仪器中的药品是__________(写化学式)。如果仪器改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向装置中通入空气，其作用是赶出，然后通过再到中反应。通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低的溶解度 b.减少的分解 c.使变为液态 d.加快反应速率
(5)写出中发生反应的化学方程式__________，在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉则有__________电子转移。
21．高铁酸钾()是优质水处理剂。实验室制取的装置如图。
的制备原理为：
回答下列问题
(1)A装置的作用是_______。盛浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)装置C的作用是_______。B装置内出现_______现象时，说明B中反应已停止。
(3)中铁元素的化合价为，分析是优质水处理剂的原因可能是_____。
(4)当上述反应消耗标准状况下时，生成质量为_______。
试卷第8页，共8页
参考答案：
1．A
【详解】A．碳单质的化合价为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，碳的化合价升高，碳能够被氧化成二氧化碳，需要加入氧化剂，故A符合题意；
B．二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳能够被还原成一氧化碳，需要加入还原剂，故B不符合题意；
C．氧化铜转化为铜，氧化铜中铜元素的化合价为+2价，铜单质的化合价为0价，氧化铜能够被还原成铜，需要加入还原剂，故C不符合题意；
D．硫酸转化成硫酸钡没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故D不符合题意；
答案选A。
2．B
【详解】A. 采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒的氮气和CO2，A正确；
B. 氮的氧化物能引起酸雨、光化学烟雾、雾霾天气，但与温室效应的形成无关，B错误；
C. 硅是良好的半导体材料，计算机芯片的材料是单质硅，C正确；
D. “地沟油”成分为高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下可以发生水解，生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故地沟油经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，D正确；
故选B。
3．B
【详解】A.反应①中Mn元素的化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，锰元素的化合价降低，MnO2作氧化剂，A正确；
B.在反应①中硫元素化合价不变，所以S既不被氧化也不被还原；在反应②中S元素的化合价由反应前NaHSO3中的+4价变为反应后NaHSO4中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，B错误；
C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据①可知氧化性MnO2>I2；根据②可知氧化性IO3->SO42-，C正确；
D.反应①中生成1mol碘转移电子2NA，反应②中生成1mol碘转移10NA，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA ：10NA =1：5，D正确；
故合理选项是B。
4．B
【详解】Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO-为1mol，为2mol，被氧化的Cl共为3mol，失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+2mol×(5-0)=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，则被还原的Cl的物质的量为11mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，故选：B。
5．B
【分析】记合金中镁、铝分别为f mol、g mol，则，加你换啊溶液溶解，沉淀到最大过程有：、，故建立方程得，联立解得a=1.2-9g，a=0.9+6f。
【详解】A．根据初始合金为ag，最后沉淀为，这1.7g来自于OH-，故溶解的Mg2+、Al3+所带电荷数为，即转移电子数为0.1mol，A正确；
B．盐酸可能过量，加入的NaOH可能部分先与盐酸发生中和反应，B错误；
C．根据A中分析，转移电子数为0.1mol，对应的生成的氢气的为0.05mol，其体积为1.12L，C正确；
D．根据分析，f、g必然大于0，则a的取值在0.9故选B。
6．A
【详解】A．实验室制备二氧化碳，利用碳酸钙和盐酸反应，故A正确；
B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，故B错误；
C．实验室利用氯化铵和熟石灰制备氨气，属于固固加热，该装置适用于固液反应，故C错误；
D．利用铜和浓硫酸反应制备二氧化硫时，需要加热，故D错误；
故选Ａ。
7．C
【详解】A．二氧化碳不是空气质量报告中涉及的污染物，它是引起温室效应的主要气体，A项错误；
B．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，正常雨水的pH约为5.6，B项错误；
C．二氧化硫可以形成硫酸型酸雨，二氧化氮可以形成硝酸型酸雨，C项正确；
D．秸秆焚烧不但会引起空气污染，还会破坏土壤的结构，造成农田质量下降，容易引起火灾，引起交通事故等，必须禁止，D项错误；
故选C。
8．C
【详解】A．该反应中硫酸中的全部硫元素从+6价变为+4价，所以浓硫酸做氧化剂，体现氧化性，A错误；
B．浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但浓硫酸为酸性干燥剂，且具有强氧化性，故不能用浓硫酸干燥的碱性气体如 NH3，还原性气体如H2S、HBr和HI等气体，B错误；
C．随着反应的进行，硫酸浓度降低，从浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止，故产生的气体会小于标况下的22.4L，C正确；
D．浓硫酸可盛放在铝制或铁制容器中，是因为铁和铝在冷的浓硫酸中发生钝化，表面被氧化生成一层致密的氧化膜，并非不发生反应，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体，不能够干燥H2S，A错误；
B．氢氟酸是弱酸，玻璃中二氧化硅能与氢氟酸反应，从而可用于蚀刻玻璃，B错误；
C．铜不能与稀硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸的浓度变稀而停止反应，2 mol H2SO4不能完全反应，生成的气体体积在标准状况下小于22.4L，C错误；
D．加热NH4HCO3固体分解生成氨气、二氧化碳和水，氨气溶于水得到氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3显碱性，D正确；
故选：D。
10．B
【分析】反应2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4中Mn元素化合价由+7价变为+2价，KMnO4作氧化剂被还原、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，HCl作还原剂被氧化，同时部分HCl起到酸的作用。
【详解】A. HCl既作还原剂，又作酸，正确；
B. 氧化剂KMnO4和还原剂HCl的物质的量之比为2:10=1：5，错误；
C. Cl2是氧化产物，正确；
D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol，正确。
答案选B。
【点睛】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意该反应中HCl的作用，该反应中KMnO4中Mn元素化合价由+7价变为+2价，、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以KMnO4是氧化剂、部分氯化氢是还原剂，据此分析解答
11．D
【详解】A.工业中用氮气和氢气反应合成氨，再生产硝酸，与题意不符，A错误；
B.工业中用电解熔融的氯化镁制取单质镁，与题意不符，B错误；
C.工业中，硫与氧气反应生成的为二氧化硫，与题意不符，C错误；
D.用电解饱和食盐水制取氯气，再与石灰乳反应制取漂白粉，符合题意，D正确；
答案为D。
12．D
【详解】A．生成NO的物质的量为，根据化学方程式可知，消耗的物质的量为0.03mol， 的质量为，A错误；
B．根据方程式可知，14个参加反应时，只有2个中N的化合价降低，作为氧化剂，故反应中消耗0.14mol时作氧化剂的硝酸的物质的量为0.02mol，B错误；
C．反应中消耗0.14mol，则至少需要0.5mol/L硝酸溶液的体积为，C错误；
D．反应中Cu元素从+1价升高到＋2价，部分N元素从+5价降低到+2价，即每生成1molNO，转移3mol电子，则生成0.02molNO时，转移电子的物质的量为0.06mol，转移电子总数为0.06，D正确；
故选D。
13．C
【详解】SO2与I2在溶液中发生氧化还原反应，化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，碘单质被消耗，溶液褪色，二氧化硫中硫元素化合价升高，体现还原性，故选C。
14．D
【详解】A．BaSO4难溶于水、难溶于酸、不易被X射线穿透，故常用用钡餐，A正确；
B．铁锈是由铁被腐蚀生成的氢氧化铁分解而得的，其化学可表示为Fe2O3 xH2O，B正确；
C．二甲醚是由O原子与两个甲基相连而成的，其结构简式为CH3OCH3，C正确；
D．丙酸是由乙基与羧其相连而成的，其结构简式为HOOC-CH2CH3，D不正确。
综上所述，相关物质的化学式不正确的是D。
15．C
【分析】由流程可知，海带灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加过氧化氢发生H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，得到含碘的溶液，溶剂X为苯或四氯化碳等，X作萃取剂，得到含碘的有机溶液，最后蒸馏分离X与晶体碘，以此来解答。
【详解】A．灼烧选坩埚，不能选蒸发装置，故A错误；
B．溶解、过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗，不用分液漏斗，故B错误；
C．由H2O2+2H++2I ═I2+2H2O可知，④中当1molH2O2氧化I 时生成1mol碘单质，碘元素由-1价变为0价，转移2mol电子，转移电子数为2NA，故C正确；
D．X不能为酒精，酒精与水互溶，无法分液萃取提纯碘，故D错误；
答案选C。
16．(1) C
(2) 4：1
【分析】(1)
（1）①氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高；将NOx转化为N2， N得到电子，该反应中得电子，是氧化剂。故答案为：。
②氧化剂得到电子，元素化合价降低;还原剂失去电子，元素化合价升高；在用单线桥法表示时，电子由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，电子转移数目等于元素化合价升高或降低的总数；该反应的单线桥为表示为：，故答案为：。
③在该反应中，N元素的化合价由NO2中的+4价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子，所以加入的物质应该具有还原性。
A. CO中C元素化合价为+2价，具有强的还原性，可以作还原剂，A不符合题意；
B. H2中H元素化合价为0价，具有强的还原性，可以作还原剂，B不符合题意；
C. CO2中C元素化合价为+4价，具有弱的氧化性，无还原性，不能作还原剂，C符合题意；
故答案为：C
(2)
(2)①在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后Fe2+的+2价，化合价升高2价，N元素化合价由反应前中的+5价变为反应后中的-3价，化合价降低8价，化合价升降最小公倍数是8，所以Fe、Fe2+的系数是4，、的系数为1，根据电荷守恒，可知H+的系数是10，根据原子守恒，可知H2O的系数是3，则该反应方程式为，配平后的反应中和前的化学计量数比为4：1。故答案为：4：1。
②在该反应中，得到电子，表现氧化性，作氧化剂； Fe失去电子，为还原剂，被氧化变为Fe2+，所以Fe2+为氧化产物。由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以酸性条件下粒子的氧化性： >Fe2+。
17．(1) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO NaHSO4=Na++H++SO
(2) 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
(3) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe3++FeS2=3Fe2++2S 4Fe2++O2+8NH3·H2O=4FeOOH+8NH+2H2O
【分析】(3)硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为Fe2+，同时生成S沉淀，过滤，滤渣含有二氧化硅和S、FeS2，滤液中含有Fe2+和Al3+，滤液中通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。
【详解】（1）为盐，是强电解质，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；NaHSO4为盐，是强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO。
（2）稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。
（3）①Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，故化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。②Fe3＋被FeS2还原生成Fe2＋，FeS2生成S，故离子方程式为2Fe3++FeS2=3Fe2++2S。③在氨水、空气中Fe2+被氧化为FeOOH的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3·H2O=4FeOOH+8NH+2H2O。
18． 磷、氧、氯 POCl3 0.03 784 0.2835 9.300g c[Ca(OH)2]=0.005mol/L；c[CaCl2]=0.044mol/L
【详解】(1)根据信息：PCl3与氯气、水反应，得到HCl气体和X，1mol的H2O完全反应会生成2mol的HCl，反应方程式应为xPCl3+H2O+yCl2===2HCl+xX，根据原子守恒知道X中含有磷、氧、氯三种元素，反应中氯气被还原，则P元素被氧化成+5价，再结合X的相对分子质量为153.5可得X的化学式为POCl3；
(2)POCl3在高温与O2发生反应，形成P4O10(固态)和Cl2，该反应中氧气被还原，Cl元素被氧化，结合电子守恒和元素守恒可得方程式为：4POCl3+3O2=P4O10+6Cl2；
将3.07g即0.02mol POCl3与448mL即0.02mol O2在高温下充分反应后，POCl3全部反应，氧气有剩余，生成氯气的量按照POCl3进行计算，根据方程式可知氯气的物质的量是0.03mol，消耗氧气是0.025mol，剩余氧气是0.005mol，气体的体积将从0.02mol变为0.005mol+0.03mol=0.035mol，体积是0.035mol×22.4L/mol=0.784L=784mL；
(3)白磷在氯气中燃烧，设得到PCl3和PCl5的物质的量分别是x mol、y mol，则x+y=×4=0.08，137.5x+208.5y=14.550，解得x=0.03mol，y=0.05mol，则三氯化磷的质量分数=×100%=28.4%=0.284；
(4) ①n[Ca(OH)2]==0.2125 mol，P元素失电子，氧元素得电子，设氯化磷的物质的量是zmol，由得失电子守恒知：0.020mol×2(2-0)=z(5-3)mol，解得n(PCl3)= 0.04 mol；过滤后得到2.5 L滤液，测得pH为12，即溶液中c(OH-)=0.01mol，所以过量n[Ca(OH)2]=0.0125mol，反应掉0.2mol，根据PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl 可知0.04 mol PCl3和水反应会生成0.04 molH3PO3、0.12 molHCl，需Ca(OH)2 0.12mol，被氧化后生成Ca3(PO4)2的物质量为0.01mol；设PCl5为xmol，根据PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl可知生成x mol H3PO4，5x mol HCl，需4x mol Ca(OH)2，则4xmol=0.2mol-0.12mol，x=0.02mol，所以Ca3(PO4)2为0.01mol+0.02mol=0.03mol，质量为9.300g，
答：Ca3(PO4)2沉淀的质量是9.300g；
②滤液中溶质为过量的Ca(OH)2和反应生成的CaCl2，过量n[Ca(OH)2]=0.0125mol，c[Ca(OH)2]==0.005 mol/L，反应生成的n(CaCl2)=0.2125mol-0.125mol-0.03mol×3=0.11mol，所以c[CaCl2]==0.044 mol/L，
答：c[Ca(OH)2]=0.005 mol/L(1分)；c[CaCl2]=0.044 mol/L。
19． 0.194 g/d 4.92mmol/L PO + 12MoO +24H+ + 3NH= (NH4)3PO4·12MoO3 + 12H2O + (NH4)3PO4·12MoO3+ (MoO2· 4MoO3)2·H3PO4· 4H2O
【详解】3-1回归方程y= bx +a的回归系数：
b=
∵= 2.50
= 0.5125
=1.025
=5.00
∴b= =0 。205.。。。。。。。。。。。
而a= =0.5125- 0.205 × 2.50=0 …
故回归方程为y= 0.205x
以y=0.625代入求得
x== 3.05 (ppm)
即 尿样 测试液含3.05 ppm P。
∴每天排出的磷为：
3.05 μg/ml ×50.0 ml/1.00 ml × 1.00 × 10-6 g/ug ×1270 ml/d = 0.194 g/d
每天排出磷的计算过程和结果各1分，结果的单位和有效数字错各扣0.5分。(共6分)
3-2
c==4.92mmol/L
计算过程和结果各1分，结果的单位和有效数字错各扣0.5分。
3-3 PO43- + 12MoO42- +24H+ + 3NH4+ = (NH4)3PO4·12MoO3 + 12H2O
反应方程式未配平不得分。磷钼黄写为(NH4)3PO4·12MoO3 ·6H2O或(NH4)3(H3O)4[P(Mo2O7)6]不扣分。
3-4
+ (NH4)3PO4·12MoO3+ (MoO2· 4MoO3)2·H3PO4· 4H2O
20． H2O2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，不能被充分吸收 空气流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O 还原剂 a/17
【分析】氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2 3H2O。
【详解】(1)放入仪器中，仪器中的药品是H2O2，仪器B为滴液漏斗，其目的是平衡气压，使得溶液能够顺利滴入，如果仪器改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象是：分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行；
(2)实验中C的作用是防止倒吸，装置中的右侧导管太短，不利于气体的流动，合理的装置图为：；
(3)向装置中通入空气，其作用是赶出，然后通过再到中反应。空气流速不能过快，因为空气流速快时，不能被充分吸收；空气流速也不能过慢，空气流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高导致分解；
(4) NaClO2的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢易分解，所以冰水浴冷却的目的是：降低的溶解度、减少的分解，由于的沸点较低，所以还能使变为液态，方便使用；
(5)写出中发生反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，在反应中得电子，起到还原剂的作用。反应中存在关系：~2e-，若在反应中消耗掉，则转移的电子的物质的量为：2×a g/(34g·mol-1)= a/17mol。
21．(1) 制取氯气 分液漏斗
(2) 尾气吸收 红褐色沉淀消失
(3)高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，可以杀菌消毒，且还原产物为Fe3+，与水反应生成Fe(OH)3胶体可以吸附悬浮物，常用作水处理剂
(4)7.92g
【分析】本实验目的为制取K2FeO4，实验原理为，其中A装置为制备氯气的装置，B装置为制备K2FeO4的装置，C为尾气吸收装置，据此分析解答。
【详解】（1）A装置的作用为制取氯气。根据仪器结构可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
（2）Cl2为有毒气体，不能直接排放至空气中，因此C装置为尾气吸收装置。Fe(OH)3为红褐色沉淀，因此当B装置内出现红褐色沉淀消失的现象时，说明反应已经停止。
（3）中K为+1价，0为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中铁元素的化合价为+6价。高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，可以杀菌消毒，且还原产物为Fe3+，与水反应成Fe(OH)3胶体可以吸附悬浮物，常用作水处理剂。
（4）标准状况下672mLCl2的物质的量为=0.03mol，根据方程式可知，生成K2FeO4的物质的量为0.02mol，其质量为0.02mol×396g/mol=7.92g