第1章 认识化学科学 单元测试卷（含解析） 2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第1章 认识化学科学 单元测试卷（含解析） 2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 363.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-25 22:49:33 | ||
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文档简介
第1章《认识化学科学》单元测试卷
一、单选题
1．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是
A．原子数 B．分子数
C．体积 D．质量
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.1 mol/L的MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
B．标况下H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下，22.4 LH2O中含水分子数为NA
D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气反应至完全，转移的电子数都是0.2NA
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17 g－OH与17g所含电子数均为10NA
B．6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA
C．标准状况下，18 g H2O含有的分子数为NA
D．7.8 g中含有的碳碳双键数为0.3NA
4．下列关于阿伏伽德罗定律说法中，正确的是
A．含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积
B．同温同压下，相同质量的两种任何气体，含有相同的分子数
C．相同物质的量两种气体，占有相同的体积
D．同温同压下，2升O2与2升CO2含有相同的分子数
5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
6．已知硫酸的浓度越大，密度越大。98％的浓硫酸的物质的量浓度为，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度
A．等于 B．大于
C．小于 D．不能确定
7．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是（ ）
A．稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸
B．用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液
C．将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
8．下列关于Cl2的性质说法正确的是
A．是无色无味的气体 B．不能与氢氧化钠溶液反应
C．能使湿润的有色布条褪色 D．用排水集气法收集
9．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是
选项 现象或事实 解释
A 金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火 金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气
B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物
C 将干燥的Cl2充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色 Cl2和水反应生成具有漂白性物质
D 节日燃放的烟花颜色五颜六色 是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色试验呈现的
A．A B．B C．C D．D
10．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是①1∶1；②1∶3；③1∶2；④3∶1(液态水的体积忽略不计)。
A．①② B．②④ C．①④ D．①③
11．下列气体有毒的是
A．氮气 B．氧气 C．氯气 D．二氧化碳
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
B．在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2转移电子数为5NA
C．向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子的数目为NA
D．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
二、填空题
13．实验室中，将金属钠保存在煤油中，其目的是什么___？将金属钠投入CuSO4溶液中，能否置换出金属铜___？
14．I.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①称量②计算③稀释④定容⑤转移⑥洗涤并转移⑦装瓶⑧冷却⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为_______(填序号)
(2)配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸_______mL。
(3)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
II.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：
(4)操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，则可选择_______容器进行加热(选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗)
(5)操作③的目的是_______，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡_______(填“能”或“不能”)原因是：_______；
(6)为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中已除尽，其方法有_______。
A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽
B．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽
C．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽
D．静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则已除尽
15．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下)。请回答下列问题：
(1)请写出该反应的化学方程式________；
(2)计算反应中消耗的铜的质量________；
(3)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是__________。
三、计算题
16．在标准状况下，88g CO2的体积为________。
17．完成下列填空：
(1)28g氮气含有的质子数为____________个。
(2)9.03×1023个H2O分子所含氧原子数与_________gCO2中所含氧原子数相等。
(3)在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_______________mL。
四、实验题
18．某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。
a.使用前要检验容量瓶是否漏液
b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液
f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
（2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。
（3）配制时应选用的容量瓶规格为___。
19．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
I.配制KMnO4标准溶液：如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。
II.测定血液样品中Ca2+的浓度：抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗11.00mLKMnO4溶液。
(3)滴定时盛装酸性KMnO4溶液的仪器是_____________。
(4)草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为______________。
(5)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为_______mg/cm3。
(6)如果用上图所示操作配制溶液来滴定，则所测血液中Ca2+的浓度将______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
试卷第2页，共6页
参考答案：
1．B
【详解】A．相同物质的量的H3和H2的分子数相等，由于二者单个分子所含原子数不同，则原子数一定不等，故 A错误；
B．由n=可知相同物质的量的H3和H2具有相同的分子数，故B正确；
C．由于气体存在的条件不确定，则等物质的量的二者的体积不一定相等，故C错误；
D．二者的摩尔质量不同，所以相同物质的量的H3和H2的质量不等，故 D错误。
答案选B。
2．D
【详解】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；
B．标况下H2的气体摩尔体积约为22.4 L/mol，B错误；
C．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；
D．5.6 g铁和6.4 g铜的物质的量都是0.1 mol。根据方程式2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl2，可知0.1 mol Fe完全反应需0.15 mol Cl2，显然0.1 mol Cl2不足量，反应过程中转移电子的物质的量要以不足量的Cl2为标准计算，0.1 mol Cl2发生该反应转移0.2 mol电子；0.1 molCu完全反应消耗0.1 mol Cl2，它们物质的量相等，二者恰好反应，反应过程中转移0.2 mol电子，因此两个反应中转移电子的物质的量是0.2 mol，则转移的电子数目都是0.2NA，D正确；
故合理选项是D。
3．C
【详解】A．17 g－OH中含有9 mol电子，而17g中含有10 mol电子，故二者所含电子数不是都为10NA，A错误；
B．Cu与S完全反应产生Cu2S，1 mol Cu反应失去1 mol电子，6.4 g Cu物质的量是0.1 mol，则其与S完全反应，转移电子数为0.1NA，B错误；
C．18 g H2O的物质的量是1 mol，则其中含有的分子数为NA，C正确；
D．苯分子中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊化学键，不含有碳碳双键，因此7.8 苯在含有的碳碳双键数目为0，D错误；
故合理选项是C。
4．D
【详解】A．含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相等，根据PV=nRT，未知压强和温度，所以体积不一定相同，故A错误；
B．根据m=nM，由于两种气体的摩尔质量不一定相等，则相同质量的两种任何气体物质的量不一定相等，所以分子数不一定相同，故B错误；
C．根据PV=nRT，未知压强和温度，所以体积不一定相同，故C错误；
D．同温同压下，2升O2与2升CO2的物质的量相等，则分子数相同，故D正确；
故选：D。
5．C
【详解】①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小，配成溶液浓度偏低，造成V（标准）偏小，根据c（碱）=，可知c（碱）偏小，故①错误；
②NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，NaOH溶解是放热反应，溶液体积膨胀，立刻加蒸馏水至刻度线，待溶液冷却后，溶液体积减小，则可知配得溶液浓度偏高，进而滴定结果偏高，故②正确；
③NaOH溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有NaOH的物质的量，锥形瓶中的蒸馏水对结果无影响，故③错误；
④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=，可知c（碱）偏大，故④正确；
⑤仰视刻度线则读数偏大，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=，可知c（碱）偏大，故⑤正确；
答案选C。
6．C
【详解】设49%的硫酸溶液的浓度为c，98%的浓硫酸的密度为ρ1，49%的硫酸溶液的密度为ρ2，则18.4mol·L-1=，硫酸溶液的浓度越大，其溶液的密度越大，故ρ1>ρ2，所以<1，所以c<9.2 mol·L-1；
故选C。
7．B
【详解】A、稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸，并且边加边搅拌，A正确，不符合题意；
B、用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水中配成0.1mol/L的溶液，此时溶液体积不等于1L，B错误，符合题意；
C、将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液，C正确，不符合题意；
D、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水，D正确，不符合题意；
故选B。
8．C
【详解】A．Cl2为具有刺激性气味的黄绿色气体，故A错误；
B．Cl2与氢氧化钠溶液在常温下反应生成NaCl、NaClO、H2O，故B错误；
C．Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，HClO能使有色布条褪色，故C正确；
D．Cl2能与水发生反应，因此不能用排水法收集，故D错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
9．D
【详解】A．金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气，所以金属钠着火，不能用水扑灭，应用干燥的沙土灭火，故A正确；
B．K2FeO4具有强氧化性，可以用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，有吸附性，可用于自来水的净化，故B正确；
C．鲜花中有水分，Cl2和水反应生成具有漂白性的HClO，能使鲜花褪色，故C正确；
D．节日燃放的烟花颜色五颜六色是碱金属锂、钠、钾、铷以及钙、锶、钡、铜等金属元素焰色试验呈现的，但铂、铁没有焰色，故D错误；
故选D。
10．C
【详解】反应前，活塞处于容器的中间，左、右两室的气体的物质的量相等。因为氢气和氧气的物质的量相等，设氢气和氧气的物质的量均为2mol，所以一氧化碳和氧气的总物质的量为4mol。根据，可知氧气过量。反应后右室中的气体的物质的量是左室中气体物质的量的3倍，所以右室中有3mol气体。设反应前右室中CO的物质的量为xmol，则O2的物质的量为。，当CO过量时，O2全部反应，剩余气体的物质的量，解得，即反应前CO的物质的量为3mol，则O2的物质的量为1mol，CO与O2的物质的量之比为3∶1。当CO全部反应，O2有剩余时，根据反应方程式有，解得，即反应前CO的物质的量为2mol，则O2的物质的量也为2mol，二者物质的量之比为1∶1，所以①④正确，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
11．C
【详解】氮气、氧气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氮气、氧气、二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体；故选C。
12．B
【详解】A. 1molCl2与足量Fe反应，氯气少量，按照氯气计算转移的电子数，为2NA，与题意不符，A错误；
B. 在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成3molI2，则有5mol的碘离子变为碘单质，转移电子数为5NA，符合题意，B正确；
C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，溶液中的碘离子还原性强，先反应，当有1molFe2+被氧化时，碘离子的量未知，则无法计算共转移电子的数目，与题意不符，C错误；
D. 1molCl2参加反应，若全部变为-1价时，转移电子数一定为2NA，若部分升高，部分降低时，则不一定为2NA，与题意不符，D错误；
答案为B。
【点睛】氯气与水反应时，化合价部分升高，部分降低。
13． 隔绝空气，防止变质 不能
【详解】钠的化学性质活泼，易与空气中氧气、水蒸气反应，故金属钠保存在煤油中，以隔绝空气，防止变质；
在CuSO4溶液中，Cu2+实际上以水合铜离子形式存在，Na不能将电子转移给Cu2+，故不能置换出Cu；钠极易与水反应生成NaOH和H2，Cu2+再与OH-结合生成蓝色沉淀Cu(OH)2。
14．(1)②①③⑧⑤⑥④⑨⑦
(2)13.6mL
(3) 500mL容量瓶 胶头滴管
(4)试管
(5) 除去过量Ba2+ 不能 引入杂质，不易除去
(6)BC
【分析】（1）
配制溶液的步骤为计算、称量、稀释、冷却、转移、洗涤并转移、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，故为②①③⑧⑤⑥④⑨⑦；
（2）
配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，只能选用500ml容量瓶，因此浓溶液稀释后的体积为500ml，根据c=，可求得：c(浓H2SO4)=18.4mol/L，再根据c浓V浓=c稀V稀，可求得：V浓=13.6ml；
（3）
配制溶液需要的仪器还有把溶液转移到500mL容量瓶中，最后定容时需用胶头滴管定容，故还需：500mL容量瓶，胶头滴管；
（4）
加热固体分解产生气体的装置可选择试管；
（5）
操作③加入碳酸钠是使钡离子沉淀；不能用硝酸钡代替氯化钡，因为会引入硝酸根离子，不易除去；
（6）
证明溶液中已除尽，应取上层清液检验，可证明Ba2+已加过量，也可证明溶液中无，故选BC。
15． Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 9.6g 0.3mol/L
【分析】（2）利用化学方程式中的等量代换列式计算出消耗铜的质量；
（3）根据计算出所得硫酸铜溶液的物质的量浓度。
【详解】（1）浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）根据关系式：，解得m=9.6g，则消耗铜的质量是9.6g；
（3）根据关系式：，解得n=0.15mol/L，配制成500mL的溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是。
16．44.8L
【分析】根据m=n·M计算CO2的物质的量，然后根据V=n·Vm计算气体在标准状况下的体积。
【详解】88g CO2的物质的量n==2mol，在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则2mol CO2在标准状况下的体积V=n Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L。
17． 14NA 33 10
【分析】(1)先计算氮气的物质的量，然后根据N2分子中含有14个质子，结合N=nNA计算；
(2)先根据n=计算H2O的物质的量，然后n(O)=2n(CO2)=n(H2O)计算；
(3)根据体积之比等于物质的量之比，结合原子个数守恒求出气体A2B3的体积；
【详解】(1) 28g氮气的物质的量n(N2)=28g÷28g/mol=1mol，由于N2分子中含有14个质子，所以1molN2中含有的质子数目N=1mol×14×NA/mol=14NA；
(2)9.03×1023个H2O分子所含氧原子的物质的量n(O)=n(H2O)=9.03×1023÷6.02×1023/mol=1.5mol，而水分子中含一个氧原子，故水中含有的氧原子的物质的量为1.5mol。由于CO2分子中含有2个O原子，所以当CO2中含有的氧原子也为1.5mol时，CO2的物质的量需为0.75mol，则质量m=nM=0.75mol×44g/mol=33g；
(3)在相同外界条件下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比，且在反应过程中原子个数守恒，故10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B310mL，即反应产生的A2B3气体的体积是10mL。
【点睛】本题考查物质的量的有关计算，明确质量与物质的量的关系、微粒数与物质的量的关系是解答本题的关键。掌握还物质的量的有关计算公式是计算的基础。
18． ad 4.2 10mL 500mL
【分析】(1)根据容量瓶的构造和使用方法及其注意事项分析判断；
(2)配制500mL稀盐酸，需要选用500mL容量瓶进行配制，根据配制过程中溶质HCl的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积，并判断选用的量筒规格。
【详解】(1)a．容量瓶口部有塞子，使用前要先检查容量瓶是否漏液，故a正确；b．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥，故b错误；c．容量瓶不能用来稀释和溶解物质，故c错误；d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，需要颠倒摇匀，故d正确；e．实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，但不能在容量瓶中直接配制溶液，需要将溶质先在烧杯中溶解后再转移到容量瓶中定容，故e错误；f．容量瓶不能存放配制的试剂，故f错误；故答案为：ad；
(2)用12mol L-1的浓盐酸配制0.10mol L-1的稀盐酸500mL，需要该浓盐酸的体积为≈0.0042L=4.2mL，要量取4.2mL浓盐酸，应该选用10mL的量筒，故答案为：4.2；10mL；
(3)配制0.10mol·L－1的稀盐酸500 mL，需要选用500mL容量瓶进行配制，故答案为：500mL。
【点睛】本题的易错点为(1)，要注意配制溶液的一般步骤及使用容量瓶的注意事项。
19． ②⑤ 50mL容量瓶 酸式滴定管 2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 1.1 偏大
【详解】（1）量筒不能作为溶解固体和稀释浓溶液等，定容时视线应与刻度线处于同一水平线，故答案为：②⑤；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是为50mL容量瓶，故答案为：50mL容量瓶；
（3）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，所以在定容时所盛装的仪器应为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；
（4）草酸(H2C2O4)具有强还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，草酸(H2C2O4)被氧化为二氧化碳和水，酸性KMnO4被还原为Mn2+，则草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（5）血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，所消耗的高锰酸钾的物质的量为根据反应方程式2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸的化学式Ca C2O4可知，，的质量为，则该离子的浓度为：，故答案为：1.1
（6）如果用上图所示操作配制溶液来滴定，高锰酸钾溶液浓度偏低，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积偏大，则所测血液中Ca2+的浓度将偏大，故答案为：偏大
一、单选题
1．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是
A．原子数 B．分子数
C．体积 D．质量
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.1 mol/L的MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
B．标况下H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下，22.4 LH2O中含水分子数为NA
D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气反应至完全，转移的电子数都是0.2NA
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17 g－OH与17g所含电子数均为10NA
B．6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA
C．标准状况下，18 g H2O含有的分子数为NA
D．7.8 g中含有的碳碳双键数为0.3NA
4．下列关于阿伏伽德罗定律说法中，正确的是
A．含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积
B．同温同压下，相同质量的两种任何气体，含有相同的分子数
C．相同物质的量两种气体，占有相同的体积
D．同温同压下，2升O2与2升CO2含有相同的分子数
5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
6．已知硫酸的浓度越大，密度越大。98％的浓硫酸的物质的量浓度为，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度
A．等于 B．大于
C．小于 D．不能确定
7．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是（ ）
A．稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸
B．用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液
C．将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
8．下列关于Cl2的性质说法正确的是
A．是无色无味的气体 B．不能与氢氧化钠溶液反应
C．能使湿润的有色布条褪色 D．用排水集气法收集
9．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是
选项 现象或事实 解释
A 金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火 金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气
B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物
C 将干燥的Cl2充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色 Cl2和水反应生成具有漂白性物质
D 节日燃放的烟花颜色五颜六色 是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色试验呈现的
A．A B．B C．C D．D
10．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是①1∶1；②1∶3；③1∶2；④3∶1(液态水的体积忽略不计)。
A．①② B．②④ C．①④ D．①③
11．下列气体有毒的是
A．氮气 B．氧气 C．氯气 D．二氧化碳
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
B．在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2转移电子数为5NA
C．向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子的数目为NA
D．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
二、填空题
13．实验室中，将金属钠保存在煤油中，其目的是什么___？将金属钠投入CuSO4溶液中，能否置换出金属铜___？
14．I.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①称量②计算③稀释④定容⑤转移⑥洗涤并转移⑦装瓶⑧冷却⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为_______(填序号)
(2)配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸_______mL。
(3)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
II.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：
(4)操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，则可选择_______容器进行加热(选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗)
(5)操作③的目的是_______，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡_______(填“能”或“不能”)原因是：_______；
(6)为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中已除尽，其方法有_______。
A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽
B．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽
C．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽
D．静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则已除尽
15．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下)。请回答下列问题：
(1)请写出该反应的化学方程式________；
(2)计算反应中消耗的铜的质量________；
(3)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是__________。
三、计算题
16．在标准状况下，88g CO2的体积为________。
17．完成下列填空：
(1)28g氮气含有的质子数为____________个。
(2)9.03×1023个H2O分子所含氧原子数与_________gCO2中所含氧原子数相等。
(3)在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_______________mL。
四、实验题
18．某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。
a.使用前要检验容量瓶是否漏液
b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液
f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
（2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。
（3）配制时应选用的容量瓶规格为___。
19．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
I.配制KMnO4标准溶液：如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。
II.测定血液样品中Ca2+的浓度：抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗11.00mLKMnO4溶液。
(3)滴定时盛装酸性KMnO4溶液的仪器是_____________。
(4)草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为______________。
(5)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为_______mg/cm3。
(6)如果用上图所示操作配制溶液来滴定，则所测血液中Ca2+的浓度将______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
试卷第2页，共6页
参考答案：
1．B
【详解】A．相同物质的量的H3和H2的分子数相等，由于二者单个分子所含原子数不同，则原子数一定不等，故 A错误；
B．由n=可知相同物质的量的H3和H2具有相同的分子数，故B正确；
C．由于气体存在的条件不确定，则等物质的量的二者的体积不一定相等，故C错误；
D．二者的摩尔质量不同，所以相同物质的量的H3和H2的质量不等，故 D错误。
答案选B。
2．D
【详解】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；
B．标况下H2的气体摩尔体积约为22.4 L/mol，B错误；
C．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；
D．5.6 g铁和6.4 g铜的物质的量都是0.1 mol。根据方程式2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl2，可知0.1 mol Fe完全反应需0.15 mol Cl2，显然0.1 mol Cl2不足量，反应过程中转移电子的物质的量要以不足量的Cl2为标准计算，0.1 mol Cl2发生该反应转移0.2 mol电子；0.1 molCu完全反应消耗0.1 mol Cl2，它们物质的量相等，二者恰好反应，反应过程中转移0.2 mol电子，因此两个反应中转移电子的物质的量是0.2 mol，则转移的电子数目都是0.2NA，D正确；
故合理选项是D。
3．C
【详解】A．17 g－OH中含有9 mol电子，而17g中含有10 mol电子，故二者所含电子数不是都为10NA，A错误；
B．Cu与S完全反应产生Cu2S，1 mol Cu反应失去1 mol电子，6.4 g Cu物质的量是0.1 mol，则其与S完全反应，转移电子数为0.1NA，B错误；
C．18 g H2O的物质的量是1 mol，则其中含有的分子数为NA，C正确；
D．苯分子中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊化学键，不含有碳碳双键，因此7.8 苯在含有的碳碳双键数目为0，D错误；
故合理选项是C。
4．D
【详解】A．含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相等，根据PV=nRT，未知压强和温度，所以体积不一定相同，故A错误；
B．根据m=nM，由于两种气体的摩尔质量不一定相等，则相同质量的两种任何气体物质的量不一定相等，所以分子数不一定相同，故B错误；
C．根据PV=nRT，未知压强和温度，所以体积不一定相同，故C错误；
D．同温同压下，2升O2与2升CO2的物质的量相等，则分子数相同，故D正确；
故选：D。
5．C
【详解】①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小，配成溶液浓度偏低，造成V（标准）偏小，根据c（碱）=，可知c（碱）偏小，故①错误；
②NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，NaOH溶解是放热反应，溶液体积膨胀，立刻加蒸馏水至刻度线，待溶液冷却后，溶液体积减小，则可知配得溶液浓度偏高，进而滴定结果偏高，故②正确；
③NaOH溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有NaOH的物质的量，锥形瓶中的蒸馏水对结果无影响，故③错误；
④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=，可知c（碱）偏大，故④正确；
⑤仰视刻度线则读数偏大，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=，可知c（碱）偏大，故⑤正确；
答案选C。
6．C
【详解】设49%的硫酸溶液的浓度为c，98%的浓硫酸的密度为ρ1，49%的硫酸溶液的密度为ρ2，则18.4mol·L-1=，硫酸溶液的浓度越大，其溶液的密度越大，故ρ1>ρ2，所以<1，所以c<9.2 mol·L-1；
故选C。
7．B
【详解】A、稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸，并且边加边搅拌，A正确，不符合题意；
B、用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水中配成0.1mol/L的溶液，此时溶液体积不等于1L，B错误，符合题意；
C、将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液，C正确，不符合题意；
D、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水，D正确，不符合题意；
故选B。
8．C
【详解】A．Cl2为具有刺激性气味的黄绿色气体，故A错误；
B．Cl2与氢氧化钠溶液在常温下反应生成NaCl、NaClO、H2O，故B错误；
C．Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，HClO能使有色布条褪色，故C正确；
D．Cl2能与水发生反应，因此不能用排水法收集，故D错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
9．D
【详解】A．金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气，所以金属钠着火，不能用水扑灭，应用干燥的沙土灭火，故A正确；
B．K2FeO4具有强氧化性，可以用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，有吸附性，可用于自来水的净化，故B正确；
C．鲜花中有水分，Cl2和水反应生成具有漂白性的HClO，能使鲜花褪色，故C正确；
D．节日燃放的烟花颜色五颜六色是碱金属锂、钠、钾、铷以及钙、锶、钡、铜等金属元素焰色试验呈现的，但铂、铁没有焰色，故D错误；
故选D。
10．C
【详解】反应前，活塞处于容器的中间，左、右两室的气体的物质的量相等。因为氢气和氧气的物质的量相等，设氢气和氧气的物质的量均为2mol，所以一氧化碳和氧气的总物质的量为4mol。根据，可知氧气过量。反应后右室中的气体的物质的量是左室中气体物质的量的3倍，所以右室中有3mol气体。设反应前右室中CO的物质的量为xmol，则O2的物质的量为。，当CO过量时，O2全部反应，剩余气体的物质的量，解得，即反应前CO的物质的量为3mol，则O2的物质的量为1mol，CO与O2的物质的量之比为3∶1。当CO全部反应，O2有剩余时，根据反应方程式有，解得，即反应前CO的物质的量为2mol，则O2的物质的量也为2mol，二者物质的量之比为1∶1，所以①④正确，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
11．C
【详解】氮气、氧气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氮气、氧气、二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体；故选C。
12．B
【详解】A. 1molCl2与足量Fe反应，氯气少量，按照氯气计算转移的电子数，为2NA，与题意不符，A错误；
B. 在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成3molI2，则有5mol的碘离子变为碘单质，转移电子数为5NA，符合题意，B正确；
C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，溶液中的碘离子还原性强，先反应，当有1molFe2+被氧化时，碘离子的量未知，则无法计算共转移电子的数目，与题意不符，C错误；
D. 1molCl2参加反应，若全部变为-1价时，转移电子数一定为2NA，若部分升高，部分降低时，则不一定为2NA，与题意不符，D错误；
答案为B。
【点睛】氯气与水反应时，化合价部分升高，部分降低。
13． 隔绝空气，防止变质 不能
【详解】钠的化学性质活泼，易与空气中氧气、水蒸气反应，故金属钠保存在煤油中，以隔绝空气，防止变质；
在CuSO4溶液中，Cu2+实际上以水合铜离子形式存在，Na不能将电子转移给Cu2+，故不能置换出Cu；钠极易与水反应生成NaOH和H2，Cu2+再与OH-结合生成蓝色沉淀Cu(OH)2。
14．(1)②①③⑧⑤⑥④⑨⑦
(2)13.6mL
(3) 500mL容量瓶 胶头滴管
(4)试管
(5) 除去过量Ba2+ 不能 引入杂质，不易除去
(6)BC
【分析】（1）
配制溶液的步骤为计算、称量、稀释、冷却、转移、洗涤并转移、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，故为②①③⑧⑤⑥④⑨⑦；
（2）
配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，只能选用500ml容量瓶，因此浓溶液稀释后的体积为500ml，根据c=，可求得：c(浓H2SO4)=18.4mol/L，再根据c浓V浓=c稀V稀，可求得：V浓=13.6ml；
（3）
配制溶液需要的仪器还有把溶液转移到500mL容量瓶中，最后定容时需用胶头滴管定容，故还需：500mL容量瓶，胶头滴管；
（4）
加热固体分解产生气体的装置可选择试管；
（5）
操作③加入碳酸钠是使钡离子沉淀；不能用硝酸钡代替氯化钡，因为会引入硝酸根离子，不易除去；
（6）
证明溶液中已除尽，应取上层清液检验，可证明Ba2+已加过量，也可证明溶液中无，故选BC。
15． Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 9.6g 0.3mol/L
【分析】（2）利用化学方程式中的等量代换列式计算出消耗铜的质量；
（3）根据计算出所得硫酸铜溶液的物质的量浓度。
【详解】（1）浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）根据关系式：，解得m=9.6g，则消耗铜的质量是9.6g；
（3）根据关系式：，解得n=0.15mol/L，配制成500mL的溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是。
16．44.8L
【分析】根据m=n·M计算CO2的物质的量，然后根据V=n·Vm计算气体在标准状况下的体积。
【详解】88g CO2的物质的量n==2mol，在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则2mol CO2在标准状况下的体积V=n Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L。
17． 14NA 33 10
【分析】(1)先计算氮气的物质的量，然后根据N2分子中含有14个质子，结合N=nNA计算；
(2)先根据n=计算H2O的物质的量，然后n(O)=2n(CO2)=n(H2O)计算；
(3)根据体积之比等于物质的量之比，结合原子个数守恒求出气体A2B3的体积；
【详解】(1) 28g氮气的物质的量n(N2)=28g÷28g/mol=1mol，由于N2分子中含有14个质子，所以1molN2中含有的质子数目N=1mol×14×NA/mol=14NA；
(2)9.03×1023个H2O分子所含氧原子的物质的量n(O)=n(H2O)=9.03×1023÷6.02×1023/mol=1.5mol，而水分子中含一个氧原子，故水中含有的氧原子的物质的量为1.5mol。由于CO2分子中含有2个O原子，所以当CO2中含有的氧原子也为1.5mol时，CO2的物质的量需为0.75mol，则质量m=nM=0.75mol×44g/mol=33g；
(3)在相同外界条件下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比，且在反应过程中原子个数守恒，故10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B310mL，即反应产生的A2B3气体的体积是10mL。
【点睛】本题考查物质的量的有关计算，明确质量与物质的量的关系、微粒数与物质的量的关系是解答本题的关键。掌握还物质的量的有关计算公式是计算的基础。
18． ad 4.2 10mL 500mL
【分析】(1)根据容量瓶的构造和使用方法及其注意事项分析判断；
(2)配制500mL稀盐酸，需要选用500mL容量瓶进行配制，根据配制过程中溶质HCl的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积，并判断选用的量筒规格。
【详解】(1)a．容量瓶口部有塞子，使用前要先检查容量瓶是否漏液，故a正确；b．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥，故b错误；c．容量瓶不能用来稀释和溶解物质，故c错误；d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，需要颠倒摇匀，故d正确；e．实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，但不能在容量瓶中直接配制溶液，需要将溶质先在烧杯中溶解后再转移到容量瓶中定容，故e错误；f．容量瓶不能存放配制的试剂，故f错误；故答案为：ad；
(2)用12mol L-1的浓盐酸配制0.10mol L-1的稀盐酸500mL，需要该浓盐酸的体积为≈0.0042L=4.2mL，要量取4.2mL浓盐酸，应该选用10mL的量筒，故答案为：4.2；10mL；
(3)配制0.10mol·L－1的稀盐酸500 mL，需要选用500mL容量瓶进行配制，故答案为：500mL。
【点睛】本题的易错点为(1)，要注意配制溶液的一般步骤及使用容量瓶的注意事项。
19． ②⑤ 50mL容量瓶 酸式滴定管 2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 1.1 偏大
【详解】（1）量筒不能作为溶解固体和稀释浓溶液等，定容时视线应与刻度线处于同一水平线，故答案为：②⑤；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是为50mL容量瓶，故答案为：50mL容量瓶；
（3）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，所以在定容时所盛装的仪器应为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；
（4）草酸(H2C2O4)具有强还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，草酸(H2C2O4)被氧化为二氧化碳和水，酸性KMnO4被还原为Mn2+，则草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（5）血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，所消耗的高锰酸钾的物质的量为根据反应方程式2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸的化学式Ca C2O4可知，，的质量为，则该离子的浓度为：，故答案为：1.1
（6）如果用上图所示操作配制溶液来滴定，高锰酸钾溶液浓度偏低，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积偏大，则所测血液中Ca2+的浓度将偏大，故答案为：偏大