第1章 原子结构 元素周期律 检测题 （含解析） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题）
1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p原子轨道上有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
2．下列说法不正确的是
A．光导纤维的主要成分为单晶Si
B．常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
C．碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点
D．可用于制药和焙制糕点
3．核电站遭破坏，会造成放射性物质和向外界泄漏。下列有关说法错误的是
A．每个含有55个质子 B．CsOH的碱性比KOH的强
C．HI的还原性比HF的强 D．是碘的最高价含氧酸的盐
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为5∶2,Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是（　　）
A．W、Y的最高价氧化物都是气体
B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
C．四种元素中W元素的非金属性最强
D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W
5．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应、
D．丁的单质可用于制造光导纤维
6．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W的某些同位素是核聚变的原料，X的次外层有8个电子，且W与X形成的化合物溶于水显酸性，Y 和Z+的电子层结构都与Ar相同。下列叙述错误的是
A．4种元素中非金属性最强的元素为Y
B．原子半径：Z＞X＞Y＞W
C．Z和其他3种元素均能形成离子化合物
D．Y的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
7．运用元素周期表分析下列判断，其中错误的是
A．铍(Be)的氧化物的水合物可能是两性氧化物
B．硒化氢()是有色、有毒的气体，比稳定
C．的酸性比的酸性弱
D．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性强，不溶于一般的酸
8．按Cl2、Br2、I2的顺序，相关的递变规律正确的是
A．密度依次减小 B．颜色依次变浅
C．分子间距离依次减小 D．熔点依次降低
9．元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容。下列叙述中不正确的是
A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小
B．铝及其化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应
C．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
D．工业硝酸因溶有少量NO2而略显黄色
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的元素，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：WB．W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C．W、X元素组成的化合物一定只含离子键
D．工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y
11．周期表中前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素所在周期序数之和等于7，这四种元素可组成中学常见的离子化合物ZYWX，其常用于检测溶液中的某种金属阳离子；W、X、Y组成一种共价化合物分子（X≡W-Y-Y-W≡X），该分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构。下列推断错误的是
A．简单离子的半径大小：ZC．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．Z2Y是只含一种化学键的离子化合物
12．下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是
A．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应
B．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物
D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸
13．下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是
A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+
C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
D．二氧化硫具有漂白性，所以与氯水混合使用效果更好
二、非选择题（共10题）
14．按要求完成下列填空：
（1）下列各组微粒，请按要求将序号填空：
①H与D ②O2与O3 ③正戊烷与环戊烷 ④C2H6与CH3CH2CH2CH3 ⑤C2H4与C3H6 ⑥CH2═CHCH═CH2与CHCH ⑦液氯与氯气 ⑧氯化氢与盐酸 ⑨和 ⑩与
属于同素异形体的是_______ ；属于同位素的是_________ ；属于同种物质的是___________；属于同系物的是__________ 。
（2）某有机物分子式为C5H12，该有机物分子中只有一种相同化学环境的氢，有机物的结构简式为___________。
15．填空
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_______。
(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是_______。
16．（1）微粒AXn- 核外有18个电子，则它的核电荷数为__________，核内中子数为___________。
（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_________种元素，________种原子。
（3）某实验需要l mol/L的Na2CO3溶液230 mL，配制时需要Na2CO3·10H2O_________g。
17．某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。
（1）计算R的相对原子质量_____；
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式_____，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱_____。
18．按要求回答问题。
Ⅰ．(1)硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，则KAlSi3O8可表示为________________________，Al2Si2O5(OH)4可表示为________________________。
(2)将0.2mol钠和铝的混合物溶于足量的盐酸中，产生3136mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为___________；写出钠与足量盐酸反应的化学方程式__________________________________。
Ⅱ．将3.8 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62 g。求：
(1)混合物中NaHCO3的质量___________。
(2)若将等质量的混合物与含有1.46 gHCl的稀盐酸反应，生成气体的的质量为___________。
19．茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂(其抗氧化能力是VC的5～10倍)，它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度(用光密度值A表示)与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A与茶多酚标准液浓度的关系如图所示：
某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：
请回答下列问题：
(1)操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图1所示，原因是_____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取 10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入________________中，圆底烧瓶内加___________和适量乙醇，如图2安装后， 通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在 90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是_________。
(2)减压蒸发相对于一般蒸发的优点是_____________；氯仿的作用是_________________。
(3)下列有关实验基本操作不正确的是____________。
A．图2中冷凝水流向为a进b出
B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用
C．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度
D．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液
(4)称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe3+和_______酸性溶液，用蒸馏水定容至 100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800，则产品的纯度是______(以质量分数表示)。
20．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律． Ⅰ．甲同学设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。
（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前的具体操作是：______________
（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在 A 中加________________溶液，B 中加___________溶液，C 中加___________溶液，将观察到C 中________________的现象．但花花认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_____________。
（3）为避免上述问题，应在 B、C 之间增加一个盛有足量_____的洗气装置．改进后C 中发生反应的离子方程式是________________．
Ⅱ．丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C 三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉 KI 试纸、湿润红纸．
（4）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式：______________
（5）A 中棉花颜色变_______，则说明非金属性 Cl＞Br；向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2 充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是___________
21．某同学利用某一金属元素不同价态间的相互转化，设计如图转化关系(部分物质未写出)。
已知：①A是生活中应用最广泛的一种金属单质，A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素；
②常温下，X是一种常见的液体，其分子是10e-分子；
③常温下，Y是一种黄绿色有毒气体，可用于自来水消毒；
④Z为地壳中含量最多的金属元素的单质。
请回答下列问题：
(1)A、B、F、X的化学式分别为A_______ ， B_______，F_______，X_______。
(2)铸造工业上，液态A在注入模具前，必须将模具充分干燥，原因是_______。(用文字描述)
(3)上述反应中属于氧化还原反应的有_______个。
(4)由上述转化关系，分析实验室保存B的水溶液时通常加入少量A的目的是_______ ，若 B的水溶液因发生氧化还原反应而变质，加入KSCN溶液后，可观察到的现象为_______。
(5)选用下列装置_______(填标号)能较长时间观察到E的颜色，不选用的装置中可观察到沉淀颜色变化情况为_______。
22．X、Y、Z、M是四种常见的短周期元素，其中Y、Z、M属于同一周期，X和M属于同一主族，Y元素最外层电子数为1，Z元素核内有14个质子。M和X元素可形成共价化合物MX2，它能使品红溶液褪色。请用化学式或化学用语回答下列问题：
（1）写出X、Y、Z的元素符号：X_______；Y_______；Z_________。
（2）M在周期表的位置是__________________________。
（3）用电子式表示Y2M的形成过程_________________。
（4）原子半径由小到大的顺序是____________________。
（5）四种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 __________。把锌片和铜片用导线连接浸入其稀溶液中（如图所示），则_______是正极，该极发生_______反应，电极反应式为________________。
（6）X、Z、M三种元素的简单氢化物稳定性最强的是_________，其电子式是_______。
23．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D、E是单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质。请回答下列问题：
(1)组成C的元素的原子结构示意图是_____________。
(2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式___________；
(3)用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式________________________；
(4)写出实验室制备M的化学方程式_____________________________________；
参考答案：
1．B 2．A 3．D 4．B 5．A 6．D 7．B 8．C 9．B 10．B 11．C 12．A 13．C
14． ② ① ⑦⑨⑩ ④
15． 6、7
16． 18-n A-18+n 2 4 71.5
17． 12 H2CO3 实验方案：往石灰石滴加稀盐酸，产生大量气泡，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体。根据强酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比盐酸弱
18． K2O Al2O3 6SiO2 Al2O3 2SiO2 2H2O 4:1 2Na +2HCl ＝2NaCl +H2↑ 1.68 g 0.968 g
19． 茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低 恒压滴液漏斗 沸石 关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致 降低蒸发温度防止产物氧化或分解 萃取 CD K3Fe(CN)6 96%
20． 将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶 ，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好 HNO3 Na2CO3 Na2SiO3 白色浑浊 挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应 饱和碳酸氢钠溶液 SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- 2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 橙色 NaCl和KCl
21．(1) Fe FeCl2 Fe(OH)3 H2O
(2)Fe与水蒸气在高温下反应生成H2，H2和空气的混合气体遇高温易爆炸
(3)7
(4) 防止氯化亚铁溶液中的亚铁离子被氧化成铁离子 溶液变成红色
(5) ①②④ 白色沉淀变成灰绿色，最终变为红褐色
22． O Na Si 第三周期第VIA族 O23． 2Na2O2+2H2O＝4NaOH + O2↑ 2H++2e－＝H2↑ AlCl3+3NH3 H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl