高中化学（2019）必修二 第七章第三节乙醇与乙酸第二课时学案（含答案）

第七章第三节乙醇与乙酸
第二课时学案
【学习目标】
1．通过乙酸的结构及其主要化学性质与应用，认识有机物中羧基与其性质的关系，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。
2．掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。
3．了解乙酸在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。
【目标一】乙酸的物理性质和结构
1．乙酸的物理性质
俗称： ，食醋中含有 的乙酸
色、味、态：乙酸是有 味的 液体
溶解度：易溶于 和
熔沸点：沸点118℃，熔点16.6℃，密度1.05 g/cm3。当温度低于16.6℃时，乙酸可凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫 。
2．乙酸的分子结构
分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型
乙酸分子可以看成是由 基和 基组成的。
【目标二】乙酸的化学性质
1． 酸性：溶于水部分电离，电离方程式为：
它是一种一元弱酸，但酸性强于碳酸，具有酸的通性，能与活泼金属、碱等物质反应。
⑴ 可使紫色石蕊试液变 。
⑵ 与活泼金属反应放出H2，如与Na反应的化学方程式为：
⑶ 与金属氧化物反应，如与Na2O反应的化学方程式为：
⑷ 与碱反应，如与NaOH反应的化学方程式为：
⑸ 与某些盐反应，食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分为CaCO3），
反应的化学方程式为：
此反应可证明乙酸的酸性比碳酸强，且酸性由强到弱顺序为
【导练1】
为了确认乙酸、碳酸和氢氧化铝的酸性强弱，某化学兴趣小组同学设计如图所示装置，可供选择的试剂有：醋酸、碳酸、碳酸钠固体、饱和NaHCO3溶液、偏铝酸钠溶液、澄清石灰水。
⑴ 锥形瓶A内试剂是 ，分液漏斗中所盛试剂是 。
⑵ 装置B中所盛试剂是 ，试剂的作用是 ，
装置C中出现的现象是 。
⑶ 由实验可知三种酸的酸性强弱为 ＞ ＞ (用化学式表示)。
2．酯化反应： 的反应叫酯化反应。
如乙酸与乙醇在浓H2SO4的作用下发生反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：
【实验7-6】在试管中先加入3mL ，然后 加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入 。连接好装置，用酒精灯小心均匀地加热，产生的蒸气经导管通入到试管里 上，观察现象。
现象：
【导思】就以上实验回答下列问题：
⑴ 试剂的加入顺序是 ；
⑵ 加入浓硫酸时，边加边振荡的目的] ；
⑶ 加入碎瓷片的目的 ；
⑷ 小心均匀加热的目的 ；
⑸ 为什么用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯 ；
⑹ 为什么导管末端不插入饱和的Na2CO3溶液中 ；
⑺ 浓硫酸的作用 ；
⑻ 如何确定该反应中化学键的断裂情况 ；
⑼ 该反应名称是 ，是 反应。
【实验注意事项】
⑴ 实验现象：
在试管a中盛有乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物，在小心地加热3－5分钟后，在试管b（盛有饱和碳酸钠溶液）的液体上层有透明油状液体生成，并且可以闻到一种香味。这是乙酸和乙醇反应生成了具有香味的乙酸乙酯。
⑵ 饱和碳酸钠溶液的作用：
中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层。
⑶ 长导管的作用：
装置中的长导管起到了对反应物的冷凝回流作用，同时导管的末端要在碳酸钠溶液液面上方2－3mm处，而不能伸入液面以下，以防止倒吸。
⑷ 浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。因酯化反应是可逆的，故浓硫酸吸水，可使平衡正向移动。
⑸ 酯化反应的机理：酸脱羟基醇脱氢，可用示踪原子法证明这一反应机理。
⑹ 加热方式：
用酒精灯直接加热，且试管中的液体不能超过试管容积的1/3，开始加热时，先使试管受热均匀，然后再固定加热位置，保持小火加热，温度不宜过高，否则浓硫酸会使有机物炭化。
⑺ 酯的分离：酯难溶于水或饱和无机盐溶液，比水的密度小，用分液漏斗分液取上层。
3．酯：羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类物质的一种，其官能团为酯基(或写作—COOR)。相对分子质量较小的低级酯密度比水小，易溶于有机溶剂，具有 气味，有一定的 。
【目标三】乙酸和酯的用途
1．乙酸的用途：是生活中的重要调味品，还是重要化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、溶剂、医药、农药等。
2．酯的用途：
①作香料：如作饮料、糖果、香水中的香料（很多鲜花和水果的香味都来自酯）。
②作溶剂：如作高档化妆品的溶剂。
【断键小结】
酸性
酯化反应
【导练2】若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，
一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ）
A．1种 B．2种 C．3 种 D．4种
【课堂小结】
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