2023届高考化学二轮复习：食醋总酸含量测定 课件(共25张PPT)

(共25张PPT)
物质的定量分析
食醋总酸含量的测定
知识储备
食醋的总酸含量：
指每100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
食醋的分类
2、配置醋
1、酿造醋
知识储备
问题1：对溶液浓度的准确测定可以用什么方法？
滴定分析法
P74：是一种重要的定量分析方法。将一种已知准确浓度的试剂—标准溶液，滴加到被测物质的溶液中直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，根据所用试剂浓度和体积求被测物含量。
C待测=
C标准V标准
V待测
酸碱滴定
配位滴定
沉淀滴定
氧化还原滴定
酸碱滴定
知识储备
酸碱中和滴定
定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
思考：酸碱恰好完全中和生成正盐时,下列说法正确的是？
A.酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-的物质的量相等
B.酸可提供的H+与碱可提供的OH-的物质的量相等
结论：酸与碱恰好完全反应生成正盐和水
c酸x酸V酸=c碱x碱V碱
x：酸或碱元数， c:酸或碱的物质的量浓度。
知识储备
你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？
问题2：
①准确测定参加反应的溶液的体积.
②准确判断中和反应是否恰好进行完全(即终点）.
解决这两个关键问题的办法：
①用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）
②选用恰当的酸碱指示剂的变色确定反应终点
知识储备
中和滴定实验仪器
1、左手控制滴定管，右
手震荡锥形瓶
2、眼睛观察锥形瓶中颜
色变化
知识储备
计算：0.1000mol/LNaOH溶液滴20.00mL0.1000mol/L盐酸
①加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH= ；
（少半滴）
②加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH= 。
（多半滴）
4.3
9.7
问题3：为何指示剂变色范围不在pH=7，所得实验结论仍较为准确。
酸碱指示剂的选择
pH
12
10
8
6
4
2
0 10 20
VNaOH溶液(mL)
pH突变（滴定突跃）
甲基橙 .4.4
酚酞 .8.2
4.3
9.7
甲基橙、甲基红、酚酞
说明当接近中和点时，pH变化幅度很大(4.3～9.7) ，滴定（少半滴～多半滴）误差是允许的。
故指示剂变色点在pH 值4.3～9.7内，均可用来指示并判断滴定终点。
知识储备
问题4：若用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL
0.1000mol/L醋酸，是否可以任意选择酚酞或甲基橙。
滴定突跃：7.74—9.70
指示剂选择：酚酞
阅读课本P75表6-1和图6-1可以NaOH与HAc中和滴定的PH突跃范围是多少？
阅读P75，信息提示
结论：指示剂恰好变色时溶液的pH值与恰好完全反应后，所得溶液的pH值要尽可能接近。
强酸+强碱—— 强碱+弱酸 —— 强酸+弱碱 ——
酚酞或甲基橙
酚酞
甲基橙
课题方案设计
课题实验流程
1、配置待测食醋溶液
问题5：在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍
市售食醋本身颜色干扰，其本身浓度会影响实验的精确度
用25mL移液管吸取醋酸溶液25.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得所需溶液。
问题6：如何精确的将市售食醋稀释十倍？
移液管
补充
移液： 水洗，润洗三次后,使管尖插入液面下2~3厘米,左手捏洗耳球使溶液升至刻线上方2厘米左右，然后迅速撤去洗耳球,立即用右手食指堵住管口，将管尖离开液面，后微微挪动食指,凹液面下降至与刻线相切时，立即堵紧食指.
温度、容量和唯一刻度线
放液：提起移液管，倾斜锥形瓶,移液管尖嘴紧靠
锥形瓶内壁，右手食指松开，放出溶液即可.
2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管。
将酸式滴定管洗净后，______________________
润洗3次，然后加待测食醋溶液，使液面______________。
把滴定管夹在滴定管夹上(活塞把向右)，轻轻转动活
塞，放出少量酸液，使_______________，并使液面达
到_________________________。静置1～2 min，读取
刻度数据，记录为待测食醋溶液体积的初读数。
用3～4 mL待测食醋溶液
高于“0”刻度
尖嘴内充满酸液
“0”刻度或“0”刻度以下
课题实验流程
3.把标准NaOH溶液装入碱式滴定管
课题实验流程
回顾 :碱式滴定管如何润洗
从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再挤压玻璃球下端放出，重复2~3次。
是否漏水
先水洗,后润洗(2-3次)
先加液至0刻度以上(2-3cm)
后放到0或0以下
4.取待测食醋溶液VmL(25.00mL左右)于锥形瓶
5.加入2至3滴酚酞
6.用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液
课题实验流程
左手:
眼睛:
看锥形瓶内溶液的颜色变化
右手:
挤玻璃球
摇动锥形瓶(白纸)
滴定终点：无色变粉红色，
且半分钟内不褪色
读数:
视线与凹液面最低点相切
重复2-3次
7.记录数据
8.数据处理
课题实验流程
m（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）
100mL食醋中所含醋酸的质量为：
m′（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）× ×
根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。
记录与结论
氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）= 0.101 moL·L-1 实验次数 第一次 第二次 第三次
待测食醋的体积初读数/mL 0 0 0
待测食醋的体积终读数/mL 25 25 25
待测食醋的体积V(CH3COOH)/mL 25 25 25
NaOH标准溶液的体积初读数mL 0 0 0
NaOH标准溶液的体积终读数mL 16.28 16.37 16.45
NaOH标准溶液的体积V(NaOH)/mL 16.28 16.37 16.45
实验测得食醋总酸含量 (g/100mL) 3.95 3.97 3.99
食醋总酸含量的平均值(g/100mL) 3.97 相对平均偏差% 0.336% 绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：
di=xi-x， x=1
平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：
d= =
相对平均偏差：Rd = ×100%
x1+ x2+x3+…+xn
n
d1+ d2+d3+…+dn
n
|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x|
n
n
d
相对平均偏差的计算
相对平均偏差越小，说明分析结果的精密度越高
拓展课题
问题7：如何准确配置标准液（氢氧化纳溶液）？
计算、称量、用容量瓶配置
够精确吗？
原因：NaOH易吸收空气中的CO2，使得溶液中
含有Na2CO3
方案：为配置不含Na2CO3的NaOH溶液，先将NaOH
配成饱和溶液。由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不
溶解，待Na2CO3沉淀后，量取上层清液。
问题8：如何测定氢氧化纳溶液浓度？
拓展课题
标准液的标定
用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。
基准物质的选择：
纯度高、够稳定、相对分子质量大（课本P79）
精确称量：电子天平的使用。（课本P81）
NaOH溶液的标定（课本P80）
知识4.滴定中误差分析（1）
仪器润洗不当
1.标准液滴定管不润洗
2.移取待测液的滴定管或移液管不润洗
3.锥形瓶用待测液润洗
读数方式有误
1.滴定前仰视、滴定后俯视
2.滴定前俯视、滴定后仰视
知识4.滴定中误差分析（2）
操作出现问题
1.盛标准液的移液管漏液
2.盛标准液的移液管有气泡，放液后无
3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出
4.将标准液滴到锥形瓶外面
5.移液时将尖嘴部分吹入锥形瓶
6.指示剂变色后立刻读数
7.快速滴定后立刻读数
知识4.滴定中误差分析（3）
指示剂选择不当
1.强酸滴定弱碱用酚酞
2.强碱滴定弱酸用甲基橙
终点判断不准
终点有一滴悬而未滴
用固体配制标准液时，样品还有杂质
1.含有氧化钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸
2. 含有碳酸钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸