高中化学人教版（2019）必修二 第八章第一节自然资源的开发利用第二课时课时作业（含答案）

第八章第一节自然资源的开发利用
第二课时 课时作业
1．海洋又被称为绿色宝库，下列关于海洋的说法正确的是（ ）
A．海洋约占地球表面积的71% B．海水中元素仅为有限的十几种
C．蒸馏是海水淡化的唯一方法 D．海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用
2．下列哪种方法不能实现海水的淡化（ ）
A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．电解法
3．下列说法不正确的是（ ）
A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库
B．海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低
C．从海水中可以提取铀和重水等核原料
D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值
4．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（ ）
A．制石灰乳：CaO+H2O===Ca(OH)2
B．制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2
C．制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na===2NaCl+Mg
5．（双选）从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．X可为SO2气体，也可为Na2SO3
B．设备Y为蒸馏塔
C．在提取溴的过程中一定有Br-被还原
D．工业上，每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L（标准状况）
6．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(物质)是（ ）
①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸
A．①②③④⑤ B．只有①②③④ C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤
7．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是（ ）
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A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒
B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－
C．检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘单质
D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体
8．从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-，该反应属于置换反应
9．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是（ ）
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
10．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水的淡化必须经过化学变化才能实现
B．蒸发海水制粗盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融的NaCl可制备金属Na
D．利用海水，铝、空气的航标灯的工作原理是将电能转化为化学能
11．下列说法正确的是（ ）
A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO2- 4、Ca2+)，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．海水提溴的流程：浓缩海水→氯气氧化→通热空气吹出Br2→SO2还原→氯气氧化→Br2
C．海水晒盐的原理是蒸馏
D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
12．海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图示。下列说法不正确的是（ ）
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
C．试剂1可以选用石灰乳
D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
13．从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁(已知镁在热水中能反应生成氢气)。工艺流程如下：
下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是（ ）
A．电解MgCl2溶液即可得到金属镁
B．电解后得到的镁应在氮气氛围中冷却
C．上述从母液中提取镁的变化过程中不存在分解反应
D．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用
14．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是(　　)
A．X试剂可用SO2饱和溶液
B．步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，至少需要消耗Cl2 22.4 L
D．步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏
15．在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是（ ）
A B C D
16．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
⑴ 粗盐精制：过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：
a．过量的Na2CO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的NaOH溶液
d．过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸
①加入沉淀剂的顺序正确的是_______(填序号)。
A．abc B．bac C．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有 和 。
⑵ 海水提镁：
①过程2中加入的试剂是 。
②由Mg(OH)2固体获得MgCl2溶液的离子方程式是 。
⑶ 海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。
①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是 。
②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是 。
③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：
_______Br2+_______Na2CO3+3H2O===_______NaBr+_______NaBrO3+_______NaHCO3
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D D D CD A B C C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D D C C
16【答案】
⑴ BC CO2- 3+2H+===H2O+CO2↑ OH-+H+===H2O
⑵ CaO或石灰乳 Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
⑶ 2Br－+Cl2===Br2+2Cl- SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
苦卤（K+、Mg2+、Br－等）
海水
粗盐
试剂1
K+、Mg2+等
Br2
Mg(OH)2
H2SO4
Cl2
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