浙江中考专题　物质的检验、推断、分离和提纯（含解析）

浙江中考专题　物质的检验、推断、分离和提纯
物质的检验、鉴别与推断
1.(2021嘉兴、舟山,7,3分)现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体,为了区分它们,小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表,如下表所示:
下列叙述错误的是（ ）
A.甲表示的是石灰石
B.乙表示的是锌
C.表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D.也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
2.(2021绍兴,14,4分)向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,得到不饱和的滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ）
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
④若忽略过滤操作中溶液损失,滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A.①②　　 B.①③　　 C.②③　　 D.②④
3.(2021金华,15,3分)稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象,要证明两者已发生化学反应,下列操作及实验现象(或结果),不能　证明反应发生的是
A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生
B.在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色
C.在混合液中加AgNO3溶液,有白色沉淀
D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7
4.(2020金华,14,3分)通过观察和实验等方法,人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中,各组所用溶液浓度相同且适宜,所用固体表面积相同,其中现象最不明显的一组是 (D)
5.(2022金华,25,4分)某混合气体X由CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的两种或两种以上组成,X气体依次通过如图1装置(假定每步反应均完全),现象分别为A中溶液变浑浊;B中固体变为红色;C中粉末变为蓝色;D中溶液变浑浊。
图1 图2
完成下列问题:
(1)该实验能得出CO 气体一定存在的证据是 。
(2)只要在图1中加装一个图2装置,就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称: ;②该装置连接在图1中哪两个装置之间: (用字母表示)。
6.(2021湖州,24,8分)小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个装置,护士告诉他这是一次性输液加热棒,可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢 科学研究小组通过上网查阅资料发现:一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢 科学研究小组设计了如下实验:
(1)探究加热棒内是否含有氯化钠
①将加热棒内的物质放入烧杯中,加入足量的水充分溶解、过滤,得到滤渣和滤液。
②取适量滤液于试管中,滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸,无明显现象, (填写正确的实验操作及现象),证明滤液中含有Cl-。
(2)探究加热棒内是否含有铁粉
小明用磁铁靠近滤渣,发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。
小明通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁,该物质鉴定的原理:
Fe3O4+4H23Fe+4H2O
当观察到 这一现象时,排除了四氧化三铁存在的可能性。
小英同学认为这还不能确定铁粉的存在,因为除了四氧化三铁外,钴粉、镍粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上,进行实验:取适量被吸引的黑色物质于试管中,加入足量的稀盐酸,充分反应后,向试管中加入足量的过氧化氢溶液(能将Fe2+转化为Fe3+),然后滴加硫氰化钾溶液。溶液变为血红色,证明溶液中有Fe3+,得出加热棒中含有铁粉这一结论。
(3)探究加热棒内是否含有炭粉
点燃不能被吸引的黑色粉末,并将产生的气体通入足量澄清石灰水,石灰水变浑浊,得出加热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式: 、 。
综合上述实验,小明验证了加热棒内的主要成分。
加热棒为什么能够起到加热作用呢 小明还将进一步探究。
7.(2020湖州,26,6分)小明在实验室做镁条和稀盐酸反应的实验时,发现试管中产生大量气体、试管壁发烫。放置较长时间后,试管底部有沉淀生成。针对这一现象,小明进行了探究:
(1)小明最初认为试管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反应生成的大量MgCl2不能完全溶于水所致。但随后小明通过实验证实了沉淀不是MgCl2。你认为小明的实验操作是 。
(2)小明查阅资料知道镁与水在加热条件下能生成氢氧化镁(难溶性物质)和氢气。于是他进行了实验验证:将去除氧化膜的镁条和水放在试管中加热,发现镁条表面有少量气泡生成。停止加热后,却始终没有观察到沉淀。请对“没有观察到沉淀”这一结果作出合理的解释: 。
(3)镁与水反应没有观察到沉淀,而镁与稀盐酸混合却有沉淀。小明经过思考,认为沉淀的产生与氯离子有关。后来查阅资料得知,沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸,并生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。请你设计实验验证沉淀中含有氯元素。
。
8.(2022绍兴,31,9分)举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓,以起到防滑效果。某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究:
分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中,逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示,且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”
消耗稀盐酸 的质量/克 121.8 m 58.0 61.9
(1)烧杯③中产生的气体是 。
(2)“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质,理由是 。
(3)表格中m的值为多少 (请写出计算过程)
(4)为确定“镁粉”的具体成分,兴趣小组补充了如下实验:取“镁粉”和MgCO3各4.2克,加入足量稀盐酸,生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1 120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是 。
常见物质的分离与提纯
9.(2019杭州,19,3分)下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是 (D)
实验目的 实验原理 主要操作方法
A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发
B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液,观察产生气泡快慢
D 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉,充分反应后过滤
基础运用
1.(2022宁波一模)下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是 (C)
A.HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
B.KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C.NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
D.HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
2.(2022杭州一模)下列对各组物质成分的鉴别,根据现象得出的结论正确的是 (B)
鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分(含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种) 取部分样品溶于水 产生白色沉淀 一定有BaCl2、 Na2SO4,可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质(含有Na2SO4、 Na2CO3、NaNO3中的一种或几种) 取部分溶液,先加入足量的稀盐酸,再加入氯化钡溶液 产生气泡;产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3,可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分(含有CO、H2、H2O中的一种或几种) 将气体通入装有氧化铜的玻璃管中,加热玻璃管,再通过无水硫酸铜、澄清石灰水 黑色的氧化铜变红;无水硫酸铜变蓝;澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O
D 鉴别生成的沉淀[含有Mg(OH)2、 BaCO3、AgCl中的一种或几种] 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解,产生气泡 一定有Mg(OH)2、BaCO3、AgCl
3.(2021杭州)(4分)某种粗盐水中含有少量S、K+,小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净的氯化钠晶体。
(1)固体A是 。(填化学式)
(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式:　 。
(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干得到晶体,所得晶体仍不是纯净的氯化钠,理由是 。
4.(2022丽水一模)(4分)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液,可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分,某同学设计并完成了下图所示的实验。
(1)绿叶类蔬菜可以适当多施含 (填“N”“P”或“K”)的营养液。
(2)白色沉淀a的化学式为 。
(3)分析上述实验可知营养液中一定含有的成分是 。
5.(2022杭州模拟)(6分)实验室有一瓶长期保存的氢氧化钠固体(假定不含水分),是否变质了呢 为测定其成分,张强在室温下称取该固体完全溶于水中后,加入200 g某质量分数的稀硫酸恰好完全反应,生成气体质量和加入稀硫酸的关系如图所示。
(1)请你帮他判断该氢氧化钠固体 (填“完全变质”或“部分变质”)。
(2)求所用稀硫酸的质量分数。
综合提升
1.(2021湖州)某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏,其规则是每把钥匙代表一种试剂,每扇门代表需要鉴别的两种溶液,见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液,钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次),下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是 (B)
A.①②③④　　B.④②③① C.④③②①　　D.①③②④
2.(2022杭州一模)有一包白色粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种,为探究其成分,实验过程如图所示:关于该实验的说法正确的是
A.步骤Ⅱ中沉淀不溶解,则原白色粉末中一定有Ba(OH)2、Na2SO4,一定没有Na2CO3
B.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末中一定有Ba(OH)2、K2SO4、Na2CO3
C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末中有Ba(OH)2、Na2SO4、K2SO4、Na2CO3
D.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解,则原白色粉末中一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定没有Na2SO4、K2SO4
3.(2022杭州一模)(4分)某碳酸钾固体样品中可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种,为了确定杂质的成分,进行以下实验:
①取少量样品溶于水得到无色溶液,然后滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀A,过滤。
②向白色沉淀A中加入过量的稀硝酸,沉淀部分溶解并放出气体。往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀B,过滤。回答下列问题:
(1)白色沉淀B是 。
(2)杂质中一定含有 ,一定没有 。
(3)最终所得滤液中含有的阳离子是 。
4.(2022金华一模)(4分)在老师的指导下,小科做了如下实验:点燃燃烧匙上的钠,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中,盖上玻璃片,钠继续燃烧。反应结束后发现:集气瓶内附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体是碳,但不清楚其中的白色固体的成分是什么,于是进行了如下探究(已知氧化钠和水反应生成氢氧化钠):
【提出问题】
白色固体的成分是什么
【建立假设】
假设一:白色固体的成分是氧化钠;
假设二:白色固体的成分是碳酸钠;
假设三:白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
(1)思考:小科建立上述假设的依据是 定律。
【进行实验】
步骤1:取灰白色固体于烧杯中,加入适量的水充分溶解过滤,得到滤液。
步骤2:取少量步骤1中的滤液于试管中,滴加2滴酚酞试液,溶液变成红色。
【得出结论】
白色固体的成分是氧化钠。
(2)有同学认为通过上述实验得出的结论不正确,其理由是 。
【继续实验】
(3)步骤3:取少量步骤1中的滤液于试管中,滴加足量稀盐酸,溶液中有气泡冒出,则假设 不成立。
(4)步骤4:另取少量步骤1中的滤液于试管中, (写出具体操作及现象),则假设二成立。
5.(6分)某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质,实验室提纯氯化钾的流程如下。(氯化钾溶解度受温度影响较小)
(1)沉淀a是 。
(2)操作Ⅰ是 。
①冷却热饱和溶液　②蒸发结晶
(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4,小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验:在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间,加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理,会导致得到的KCl固体中含有新的杂质,新的杂质是 。
6.(2021绍兴)(5分)取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分,兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量):
(1)过滤中玻璃棒的作用是 。
(2)产生的无色气体是 。
(3)溶液X的溶质是 。
(4)计算滤液A中氯化钠的质量。
答案和解析
1、解析　甲含有多种物质,所以甲是混合物,为石灰石,A正确;乙只含有一种元素,则为锌,B正确;含多种元素的纯净物为氧化铜和硫酸钡,硫酸钡为白色固体,丁代表硫酸钡,那么丙就是氧化铜,它是黑色固体,C正确,D错误。
2、解析　锌和铁都能和Cu(NO3)2发生反应。第一步反应:锌和硝酸铜反应,生成硝酸锌和铜,固体质量减少。第二步反应:铁和硝酸铜反应,生成硝酸亚铁和铜,固体质量增加。反应前后固体质量不变,说明锌全部反应完,铁和硝酸铜是否恰好完全反应无法判断。因此,滤渣中一定有铜,①错误;铁可能剩余,向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生,②正确;滤液中一定有不反应的Mg(NO3)2、反应生成的Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有过量的Cu(NO3)2,③正确;加入a克锌粉和铁粉得到的固体质量仍为a克,反应前后固体质量相等,若忽略过滤操作中溶液损失,滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液溶质的质量,④错误。故选C。
3、解析　加入锌无气泡产生,证明HCl已经反应完,能证明HCl和NaOH发生了反应,A正确;加入无色酚酞,溶液呈无色,证明NaOH已经反应完,能证明HCl和NaOH发生了反应,B正确;加入硝酸银,产生白色沉淀,证明溶液中有氯离子,不能证明HCl和NaOH发生了反应,因为二者反不反应,溶液中都有氯离子,C错误;用pH试纸测得pH=7,说明溶液中无HCl和NaOH,能证明HCl和NaOH发生了反应,D正确。
4、解析　A项,镁比铁活泼,分别与稀盐酸反应,反应快的是镁,反应慢的是铁,现象明显,不符合题意;B项,稀硫酸与大理石的主要成分碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表面阻止反应继续进行,反应会慢慢停止,碳酸钙与稀盐酸反应不会出现这种现象,现象明显,不符合题意;C项,加入二氧化锰,过氧化氢分解反应速率加快,没有加二氧化锰的过氧化氢分解速率缓慢,现象明显,不符合题意;D项,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,没有现象,氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水,没有现象,符合题意。
5、解析　(1)一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳使D中的澄清石灰水变浑浊。(2)为了确保干燥气体进入B中,在A和B之间加入题图2的装置,B中氢气和氧化铜反应生成水,C中的无水硫酸铜变成蓝色,可以验证氢气的存在。
6、解析　(2)氢气还原四氧化三铁会产生水,无水硫酸铜(遇水变成蓝色)用于检验水。(3)能使澄清石灰水变浑浊的物质是二氧化碳,二氧化碳是由黑色物质燃烧生成的,所以能确定该物质中含有炭粉。
7、解析　(1)氯化镁为可溶性盐,因此可以取沉淀于试管中,加足量水,观察沉淀是否溶解,判断是否为氯化镁;(2)根据题目信息可知,镁与水在加热条件下会生成氢氧化镁和氢气,氢氧化镁难溶于水,因此会覆盖在镁条表面,阻止镁与水接触,反应无法继续进行;(3)碱式氯化镁可与稀硝酸反应生成硝酸镁、氯化镁和水,氯化镁与硝酸银反应可生成硝酸镁和氯化银沉淀,氯化银不溶于稀硝酸,利用此性质验证氯元素的存在。
8、答案　(3)解:设与 MgCO3反应的HCl的质量为x,与Mg(OH)2反应的HCl的质量为y。
MgCO3+2HClMgCl2+CO2↑+H2O
84　　73
4.2克　　x
=　x=3.65克
Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
58　　　　73
4.2克　　　y
=　y≈5.286克
HCl%=×100%≈6.29%
m=5.286÷6.29%≈84
答:表中m的值为84。
解析　(2)等质量的“镁粉”和碳酸镁消耗的稀盐酸质量不同,说明“镁粉”是含有碳酸镁的混合物。(4)4.2克碳酸镁产生气体的体积为1 120毫升,而“镁粉”产生气体的体积为952毫升,设“镁粉”中含有碳酸镁的质量为x,根据比例关系=,x=3.57克,则其他物质的质量为4.2克-3.57克=0.63克,4.2克MgCO3消耗58.0克稀盐酸,则3.57克MgCO3消耗稀盐酸的质量为=49.3克,则其他物质消耗稀盐酸的质量为(61.9-49.3)克=12.6克,假设其他物质只是MgO,0.63 克MgO消耗稀盐酸的质量为=18.27克>12.6克,假设其他物质只是Mg(OH)2,由(3)中计算可知,4.2克Mg(OH)2消耗84克稀盐酸,则0.63克Mg(OH)2,消耗稀盐酸的质量为=12.6克,故“镁粉”的成分为碳酸镁和氢氧化镁。
考点2　常见物质的分离与提纯
9、解析　氯化钠可溶于水而泥沙不溶于水,应该用过滤法除去粗盐中的泥沙,A错误;酒精能与水以任意体积比互溶,分离水与酒精的混合物,应该利用两者沸点不同,蒸馏分离,B错误;与碳酸钠反应的是酸中的氢离子,若利用酸根离子鉴别稀盐酸和稀硫酸,应用银离子鉴定氯离子,用钡离子鉴定硫酸根离子,C错误;根据金属活动性顺序,铁的金属活动性强于铜,Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,D正确。
基础运用
1、解析　HCl、K2CO3在溶液中能反应生成氯化钾、水和二氧化碳,A错误;BaCl2、Na2SO4在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,B错误;NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4能在溶液中大量共存,且氢氧化钠、碳酸钾溶液显碱性,能使酚酞试液变红,C正确;HCl、NaNO3、H2SO4、KCl能在溶液中大量共存,但溶液显酸性,不能使酚酞试液变红,D错误。2.(2022杭州一模)下列对各组物质成分的鉴别,根据现象得出的结论正确的是 (B)
2、解析　取部分样品溶于水,产生白色沉淀,只能证明一定含氯化钡,硫酸钠和碳酸钠可能含一种或两种,A错误;碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀,所以可证明一定含硫酸钠和碳酸钠,硝酸钠不参与反应,可能存在,B正确;题中现象只能证明气体中一定含一氧化碳,含有H2和H2O中的一种或两种,C错误;过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解,产生气泡,只能证明一定含碳酸钡和氯化银,无法证明是否含氢氧化镁,D错误。
3、解析　(1)氯化钡中的钡离子可和粗盐水中的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀。(2)加入稍过量碳酸钠溶液的目的是除去第一步中剩余的氯化钡。
4、解析　(2)加入碳酸钠溶液后产生沉淀,说明原来物质中含有硝酸钙,故沉淀为碳酸钙。(3)在(2)中已经说明硝酸钙一定存在,故碳酸钾不可能存在,加入硝酸银产生沉淀,所以一定有氯化钾。
5、答案　(2)解:由图像可知,与碳酸钠反应的稀硫酸质量为50 g,产生4.4 g二氧化碳,设所用稀硫酸质量分数为x。
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
　　98　　44
　　50 g×x　　4.4 g
=　x=19.6%
答:所用稀硫酸的质量分数为19.6%。
解析　(1)由题图可知,加入稀硫酸一段时间后气体质量才开始增加,说明硫酸先与氢氧化钠反应,然后再与碳酸钠反应,即氢氧化钠固体部分变质。
综合提升
一、选择题(每小题3分,共6分)
1、解析　第一扇门:碳酸钠溶液与稀盐酸反应有气体产生,氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无现象。第二扇门:氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应,氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生沉淀。第三扇门:氢氧化钙溶液与二氧化碳反应产生沉淀,氯化钙溶液与二氧化碳不反应。第四扇门:稀盐酸与氯化钡溶液不反应,稀硫酸与氯化钡溶液反应产生沉淀。故选B。
2、解析　沉淀不溶解,则沉淀是BaSO4,原白色粉末中一定有Ba(OH)2,Na2SO4和K2SO4中的一种或两种,一定没有Na2CO3,A错误;沉淀部分溶解,沉淀是BaSO4、BaCO3,则原白色粉末中一定有Ba(OH)2、Na2CO3以及Na2SO4和K2SO4中的一种或两种,B、C错误;沉淀全部溶解,则沉淀是BaCO3,原白色粉末中一定有Ba(OH)2和Na2CO3,一定没有Na2SO4和K2SO4,D正确。
3、解析　取少量样品溶于水得到无色溶液,说明固体中一定没有硫酸铜、碳酸钙和能与碳酸钾反应产生沉淀的氯化钙;滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀A,白色沉淀A中一定有碳酸钾与氯化钡反应生成的碳酸钡,可能有硫酸钡;向白色沉淀A中的加入稀硝酸,沉淀部分溶解并放出气体,碳酸钡可溶于硝酸并产生二氧化碳,硫酸钡不溶于硝酸,说明沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡,即杂质中一定有硫酸钾,往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸,生成的白色沉淀B为氯化银,因步骤①中加入了过量的氯化钡,所以不能验证原物质中是否有氯化钾。(3)最终所得滤液中的阳离子有碳酸钾和硫酸钾中的K+、过量的氯化钡中的Ba2+和过量稀硝酸中的H+。
4、解析　(2)碳酸钠溶液呈碱性,能使酚酞变红色,所以利用酚酞变红不能得出结论。(4)假设二成立,则将溶液中碳酸钠除去后,溶液应不再呈碱性,所以可先加过量氯化钙溶液,出现白色沉淀,然后过滤,向滤液中加入酚酞试液,无明显现象,即可得出结论。
5、解析　(1)氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,所以沉淀a是碳酸钙;(2)溶液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液,目的是得到氯化钾,盐酸易挥发,氯化钾的溶解度受温度影响较小,则操作Ⅰ是蒸发结晶;(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4,加过量的硝酸钡溶液会导致所得KCl固体中含有新的杂质(新的杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡),所以不合理。
6答案　(4)解:设BaCl2与Na2SO4反应生成的氯化钠的质量为x。
Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
　　　　　　　　 233　　　117　　
　　　　　　　　 4.66克　　x　　
=　x=2.34克
设BaCl2与Na2CO3反应生成的氯化钠的质量为y。
Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
　　　　　　　　 197　　　117　　
　　　　 (12.54-4.66)克　　y
=　y=4.68克
氯化钠的质量为2.34克+4.68克=7.02克
答:滤液A中氯化钠的质量为7.02克。
解析　(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流。(2)溶液X中加入氯化钡溶液产生沉淀,沉淀中加入稀硝酸产生气体,说明沉淀中有碳酸钡,故产生的气体为二氧化碳。(3)溶液X中加入氯化钡溶液产生沉淀,沉淀中加入稀硝酸产生气体,沉淀部分溶解,说明沉淀中有碳酸钡和硫酸钡,溶液X中有Na2CO3、Na2SO4。滤液A中加入酚酞试液呈红色,说明滤液A呈碱性,故原溶液X中有NaOH。