6.2 化学反应速率 课件(共16张PPT) 高中化学人教版（2019）必修第二册

(共16张PPT)
认识化学反应速率
化学反应速率
单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量
【例题】
一定温度下，10ml 0.40mol.L-1H2O2溶液发生催化分解。
6min后测得，H2O2溶液的浓度为0.20mol. L-1
该反应在0-6min的化学反应速率v（H2O2）=
探究影响化学反应速率的因素
工业制备硫酸
钢铁冶炼
哪些因素可以改变化学反应速率呢？
探究影响化学反应速率的因素
【实验目的】
探究哪些因素影响化学反应速率
【用品】
5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎块、80oC热水、试管、试管夹、烧杯、胶头滴管
【要求】实验方案设计
1 选择合适的化学反应
2 确定待研究的影响因素
3 设计改变影响因素的操作
4 确定观测反应快慢的指标
5 分析现象 得出结论
探究影响化学反应速率的因素
【设计方案一】
序号 w（H2O2) V（H2O2) 温度
1 5%H2O2 2mL 室温
2 5%H2O2 2mL 80oC热水
3 5%H2O2 2mL 室温
催化剂
无
无
FeCl3
4 5%H2O2 2mL 室温 FeCl3
加水
0
0
0
加水
2滴1mol/L的FeCl3
探究影响化学反应速率的因素
【评价方案】
1 选择合适的化学反应
2 确定待研究的影响因素
3 设计改变影响因素的操作
4 确定观测反应快慢的指标
5 分析现象 得出结论
2H2O2=2H2O +O2
温度 催化剂 浓度
变量控制
化学反应速率-应变量
气泡的快慢-观测指标
自变量
探究影响化学反应速率的因素
【设计方案二】
序号 大理石粉末 0.1mol/LHCl 1mol/LHCl
1 1g 2mL 0
2 1g 0 2mL
【思考】
1.该组方案的自变量和应变量是什么？
2.该实验是如何运用变量控制的？
探究影响化学反应速率的因素
5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎块、热水、试管、试管夹、烧杯、胶头滴管
【注意事项】
1.所有药品用量尽可能一致
2.盐酸和双氧水的量都为3滴管
3.大理石取一勺即可
4.大理石尽可能选择为同一种形态
【分工合作】
1两人负责实验操作
2一人负责现象记录
3一人负责总结汇报
探究影响化学反应速率的因素
【设计方案三】
序号 金属 C(HCl) V(HCl)
1 表面积大致相同的镁片 1mol/L 2mL
2 表面积大致相同的铁片 1mol/L 2mL
【思考】
1.该组方案的自变量和应变量是什么？
2.该反应能得出什么结论？
探究影响化学反应速率的因素
【观测指标】
气泡溢出的快慢
固体的消失的快慢
颜色变化的快慢
溶液浑浊的快慢
闵恩泽与石油化工催化剂
2007年获得国家最高科学技术奖
铂重整催化剂
渣油催化裂化催化剂
钼镍磷加氢精制催化剂
……
探究影响化学反应速率的因素
探究影响化学反应速率的因素
汽车尾气的处理
【介绍】
三元催化器是对汽车及其它发动机固定污染进行尾气净化处理的
主要部件。它采用铂（Pt）、铑（Rh）、钯（Pd）三种贵金属作为催化剂
对尾气中的CO、碳氢化合物和NOx进行氧化和还原处理，生成CO2、N2以及
水，从而达到快速净化的结果。其净化效率十分高，可以在瞬间净化90%
以上的有害物质，减少对大气的污染
探究其他因素对化学反应速率的影响
工业合成氨
对于有气体的反应，若压强增大引起浓度增大，则反应速率加快
迁移应用
多因素下的化学反应速率
为了研究大理石与盐酸反应的速率，通过实验测定反应生成的二氧化碳与反应时间的变化情况每隔0.5min记录一次，将得到的数据做成曲线
你能预测曲线的变化趋势吗？
n(CO2)
n(CO2)
0 2 4 6
n(CO2)
多因素下的化学反应速率
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2 + 2H2O
试分析：化学反应速率在0-2min，2-4min，
4-6min不同的原因是什么？
快
更快
慢
0-2 盐酸浓度较大，反应速率快
2-4
4-6
反应放热，体系温度升高，速率加快
浓度下降，速率下降
实际中，影响一个化学反应速率是多方面的