人教版（2019）必修第二册 6.1.1 化学反应与热能 课件(共18张PPT)

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第六章 化学反应与能量
6.1.1 化学反应与热能
第一节 化学反应与能量变化
第六章 化学反应与能量
情景引入
今天，我们就一起来学习化学反应与热能，共同探究其中的奥秘吧
你知道其中的奥秘吗？
为什么会有热量产生？
1、阅读教材，找出有哪些放热反应的实例？有哪些吸热反应的实例？
放热反应会有什么外在表现？吸热反应会有什么外在表现？
放热反应与吸热反应
注意：任何反应都有热量变化
判断下列反应是放热反应还是吸热反应？
1.镁条的燃烧。
2.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。
3.氧化钙与水的反应。
4.高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。
5.盐酸与碳酸氢钠反应
6.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
7.甲烷在氧气中的燃烧
8.盐酸与氢氧化钠溶液反应
2.阅读课文P33，有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量，与化学键有怎样的联系？
1molH2
2molH
共价键断裂
吸收436kJ能量
1molCl2
2molCl
共价键断裂
吸收243kJ能量
共价键形成
释放862kJ能量
}
2molHCl
H2 (g) + CI2(g) = 2HCI(g)
H—H + Cl—Cl → 2H—Cl
吸收的能量
(436+243)KJ
(431+431)KJ
释放的能量
<
H2 (g) + CI2(g) = 2HCI(g)为放热反应
放热反应与吸热反应
能量
反应进程
H
Cl
Cl
-
H
-
H-Cl
H-Cl
断1molH-H键吸收436kJ
断1molCl-Cl键吸收243kJ
H
Cl
Cl
H
形成2mol H-Cl键放出862 kJ能量
放出能量183kJ
化学键的断裂——吸收能量
化学键的形成——放出能量
化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程图示：
请说出E1、E2的所代表的含义，图 代表反应放热反应。
图1 反应
图2 反应
3.在图像中，代表化学反应中释放或吸收的热量的是 ；a代表反应物，b代表生成物，反应物的能量、生成物的能量、E三者之间有什么联系？
图1 放热 反应
图2 吸热 反应
E
E
a
a
b
b
放热反应与吸热反应
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
放热反应还是吸热反应：与反应物总能量与生成物总能量的相对大小有关。
放热反应与吸热反应
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
A
1.现阶段人类获取热能的主要途径
煤的燃烧
石油的燃烧
其他物质的燃烧
天然气的燃烧
主要形式
人类利用能源的三个阶段
储量有限，短期内不可再生
影响环境
煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
2.化石燃料利用过程面临的问题
煤、汽油和柴油等作为燃料大量使用会造成空气污染，但不使用它们又会严重影响现代社会的生产和生活。
如果你是社会不同人群，你的想法是什么？你会怎么做？
大力发展新能源，如太阳能、风能、水能等清洁能源。
例如：
节约能源逐步减少煤、汽油、柴油等燃料的使用。
3.能源可持续发展的措施
提高燃料的燃烧效率
提高能源的利用率
开发使用新能源
新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能达到新能源标准的是(　　)
①地热能　②煤　③天然气　④太阳能　⑤生物质能　⑥石油　⑦风能　⑧氢能
A．②⑤⑦⑧　　　　　　　　 B．①④⑤⑦⑧
C．④⑤⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧
B
本节课知识小结
1.铜与硫加热的化学方程式 ，铁与硫加热的化学方程式 。
2.NaClO的电离方程式 ；SO2用 检测；锌与硫酸反应的离子方程式 。
3.Na2O的电子式 ，HCl的电子式 。
4. 下列化合物中，是共价化合物的是( )
A. NH2OH B. CaC2 C. Na2O D. NH4NO3
5. 固体的化学式为 NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示 下列说法正确的是( )
A. 属于离子化合物 B. 属于共价化合物
C. 只含有离子键 D. 只含有共价键
6.下列反应或过程中能量的变化如下图所示的是
A．H+H→H-H
B．2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
测验