人教版（2019）必修第一册 4.3.1 离子键 课件(共17张PPT)

(共17张PPT)
离子键
第三节 化学键
物质 导电性
干燥NaCl 不导电
熔融NaCl 导电
化学反应 反应条件
Cl2 + H2 = 2HCl 点燃
2HCl = Cl2 + H2 3000℃
思考与交流：请结合钠和氯的原子结构，分析NaCl的形成？
物质 导电性
干燥NaCl 不导电
熔融NaCl 导电
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
Na+
Cl－
电子转移
1
Cl原子得到Na原子失去的1个电子，转化为Cl-
Na失去最外层的1个电子转化为Na+
不稳定
较稳定
形成的Na+和Cl-,相互吸引，不断靠近，是否可以无限制的靠近？
静电作用
这种静电作用包括：
1、吸引力：Na+离子和Cl-（带异性电荷）离子间的相互吸引作用；
2、排斥力：电子与电子、原子核与原子核间（带同性电荷）的相互排斥作用；
带相反电荷的Na＋和Cl －，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠
定义：带相反电荷离子之间的强烈相互作用。
1、成键原因：
2、成键微粒：
3、成键目的：
4、成键本质（作用力）：
得失电子
阴阳离子
达到8电子（H-2电子）稳定
静电作用
（静电吸引和静电排斥的平衡）
一、离子键
干燥氯化钠固体不导电
熔融氯化钠导电
Na＋ 、 Cl －之间由于存在离子键不能自由移动
受热，离子运动加剧， Na＋ 、 Cl －之间的离子键被破坏，能够自由移动
物质 导电性
干燥NaCl 不导电
熔融NaCl 导电
金属
非金属
金属
金属
非金属
非金属
5、哪些元素间易能形成离子键？
活泼金属元素
（原子易失电子）
活泼非金属
（原子易得电子）
Na Mg
K Ca
Rb
Cs Ba
O F
S Cl
Br
I
ⅦA
ⅠA
ⅡA
0
ⅢA
定义：带相反电荷离子之间的强烈相互作用。
1、成键原因：
2、成键微粒：
3、成键目的：
4、成键本质（作用力）：
5、成键元素：
得失电子
阴阳离子
达到8电子（H-2电子）稳定
静电作用
（静电吸引和静电排斥的平衡）
一、离子键
活泼金属（ⅠA、ⅡA金属）、NH4+与阴离子
（AlCl3除外）
由离子组成的化合物叫做离子化合物。
二、离子化合物
下列物质中含有离子键、是离子化合物？
1、H2O 2、CaCl2
3、NaOH 4、H2SO4
5、Na2O 6、CO2
7、Na2O2 8、NH4Cl
9、NH3 10、CH4
√
√
√
√
√
试一试：
（1）金属和非金属化合一定形成离子键吗？
（2）只由非金属组成的化合物一定不含离子键吗？
（3）阴离子与阳离子结合一定生成离子键吗？
（4）含有离子键的物质一定是离子化合物？
(1) 如AlCl3 、BeCl2，原子之间形成的并非离子键，均不是离子化合物。
思考与交流：
(2)铵盐中只有非金属元素，但它们是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。
1、下列说法正确的是（ ）
A、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
B、第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C、H2SO4含有离子键
D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
D
如：HCl
√
×
×
×
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子
H ×
Na ×
×Mg×
三、电子式
1、原子的电子式：
写出元素符号，点出原子最外层电子
请用电子式表示下列离子：H Na Mg CI O
+12
8
2
2
Mg
原子结构示意图
+12
8
2
Mg 2+
离子结构示意图
Mg 2+
Mg
原子的电子式
阳离子的电子式
2.常见单核阳离子的电子式
金属阳离子：离子符号
练习
写出铝离子的电子式
Al3+
+17
8
7
2
Cl
原子结构示意图
+17
8
8
2
Cl-
离子结构示意图
3、常见单核阴离子的电子式
Cl
原子的电子式
阴离子的电子式
[ ]-
Cl
简单阴离子有[ ]，标出所带电荷，点出该离子最外层电子
[ ]2－
× ×
练习
写出氧离子的电子式
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
写出原子的电子式，写出生成的离子化合物的电子式，用→连接，最后用箭头表示电子的转移
用电子式表示MgCl2的形成过程
AB型
AB2型
A2B型
5、离子化合物的电子式
NaCl
MgCl2
Na2O
O
2-
Na
Na
将阴阳离子的电子式写在一起，
相同离子不合并，尽量对称
×
离子化合物的电子式写法：阴阳离子电子式的组合！ 阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。
练习
写出NaBr、K2S、CaCl2的电子式
氢化钠
Na
+
H
：
-
3、写出下列微粒的电子式：
硫化钾
K
S
2-
K
氮化钠：Na3N