新人教版 必修二 综合检验1含解析

新人教版 必修二 综合检验1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列反应属于放热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气
2．实验制备氨气主要操作步骤为：①加热制取氨 ②收集氨 ③检查装置气密性。下列选项中正确的实验操作顺序是
A．③①② B．①③② C．①②③ D．②①③
3．有关氮元素转化的反应有：反应1，N2+O22NO；反应2，2NO+2CO=N2+2CO2，能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应1是化合反应，反应2是置换反应
B．反应1是吸热反应，反应2是放热反应
C．反应1是放热反应，反应2是吸热反应
D．反应1和2都既是氧化还原反应又是离子反应
4．一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是
正极 负极 电解质溶液
A Zn Cu CuCl2
B Zn Cu ZnCl2
C Cu Zn CuSO4
D Cu Zn ZnSO4
A．A B．B C．C D．D
5．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L-1 ，则关于该混合物组
成的说法正确的是（ ）
A．一定有甲烷 B．一定有乙烷
C．不可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物
6．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀直至全部湿润，下列叙述正确的是
A．锌片上发生还原反应 B．若用碳棒代替铜，电路中无电流通过
C．电子都是从铜片经外电路流向锌片 D．该装置至少有两种形式的能量转换
7．人类的化学实践活动是从下列哪项活动开始的
A．使用火 B．制陶瓷 C．酿酒 D．炼丹
8．2022年北京冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用，下列有关说法错误的是
A．碲化镉发电玻璃中的碲(Te)和镉(Cd)均是金属元素
B．颁奖礼服中用到的石墨烯(Cn)不属于有机化合物
C．二氧化碳跨临界制冰(干冰汽化制冷)，属于物理变化
D．火炬使用氢气为燃料实现了碳的零排放
9．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合上述标准的新能源是
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥海洋能；⑦风能；⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
10．短周期元素、、、在元素周期表中的位置关系如图。原子的层电子数是层的2倍，下列说法中不正确的是
A．简单离子半径：
B．和的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C．和的最简单氢化物相遇时会发烟
D．单质与在光照下反应，可生成难溶于水的有机混合物
二、多选题
11．下列说法错误的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．能量变化必然伴随发生化学反应
D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
12．氯化亚铜(CuCl)为白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和乙醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。其工业生产流程如下图，实验室可在如图所示装置中完成合成反应。以下兑法正确的是
A．如图玻璃容器的名称是圆底烧瓶
B．反应①的化学方程式为
C．洗涤烘干时，应用稀硫酸洗涤
D．从环保角度考虑，当反应容器上方红棕色气体最终全部变为无色才能停止通入氧气
13．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A．二氧化碳与碳单质反应
B．镁与盐酸反应
C．碳酸氢钠与柠檬酸的反应
D．钠与水反应
14．可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为。下列有关说法不正确的是
A．镁为负极材料
B．正极的电极反应式为
C．电子从镁极流出，经电解质流向正极
D．每生成1molMnF2时转移1mol电子
三、填空题
15．________是制造光导纤维重要原料。
16．在100℃时，将0.10mol的四氧化二氮气体充入2L的固定体积的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格数据：
0 20 40 60 80 100
n(N2O4) 0.100 0.070 0.050 n1 n2 n3
n(NO2) 0 0.060 n4 0.120 0.120 0.120
已知：四氧化二氮为无色气体
请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为__________。
(2)已知该反应的能量变化关系如图，该反应为__________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在0~20s内，N2O4的平均反应速率为__________。
(4)如图所示，表示NO2变化曲线的是__________。
(5)不能说明该反应已达到平衡状态的是__________ (填序号)。
A．N2O4的质量保持不变
B．容器内压强保持不变
C．混合气体的颜色不再改变
D．容器内气体的密度保持不变
(6)达到平衡时N2O4的转化率为__________。表中n1__________n4(填＞、＜”或=”)。
17．全球人工固氮所产生的比氮气更活泼的活性氮数量的增加，虽有助于农产品产量的提高，但也会给全球生态环境带来压力。请查阅资料，说明如何减少人类活动对氮循环的影响_____。
18．在一定条件下，反应A(g)＋B(g) C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图象判断：
(1)升温，达到新平衡的是________，新平衡中C的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)降压，达到新平衡的是________，A的转化率________。
(3)减少C的量，达到新平衡的是_______。
(4)增加A的量，达到新平衡的是____，此时B的转化率________，A的转化率________。
(5)使用催化剂，达到平衡的是________， C的质量分数________。
四、计算题
19．(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_______。
(2)某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。
②试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其性质。
试管a中的现象是_______，性质是_______。
试管b中的现象是_______，性质是_______。
20．某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变化了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（　）
A．0.04 mol/（L S） B．0.01mol/L C．0.02mol/（L S） D．0.8mol/（L S）
五、工业流程题
21．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如下：
(1)步骤①获得的离子方程式为______。
(2)步骤③所发生反应的化学方程式为______。在该反应中，氧化剂是______(填化学式)；若反应中生成2，则转移电子数约为______个。
(3)根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是______。
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参考答案：
1．D
【分析】反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，常见的放热反应有：所有燃烧反应、中和反应、活泼金属与水或酸的置换反应、大多数化合反应、铝热反应等。
【详解】A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合，为吸热反应，故A不选；
B. 氯化铵分解得氨气和氯化氢，为吸热反应，故B不选；
C. 碳酸钙分解得二氧化碳和CaO，为吸热反应，故C不选；
D. 实验室制备氢气，发生金属与酸的置换反应，为放热反应，故D选；
故选：D。
2．A
【分析】气体制备的整体顺序应是先检验装置气密性，再进行气体生成反应，再选择合理的集气手段收集气体。
【详解】A．根据分析，本选项描述正确，符合题意；
B．根据分析，本选项描述错误，不符题意；
C．根据分析，本选项描述错误，不符题意；
D．根据分析，本选项描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
3．B
【详解】A．反应2的反应物均为化合物，不是置换反应，故A错误；
B．根据能量变化图可知，反应1反应物能量低于生成物为吸热反应，反应2反应物能量高于生成物为放热反应，故B正确；
C．根据B选项可知C项错误；
D．反应1和2均无离子参与反应，也无离子生成，都不是离子反应，故D错误；
故答案为B。
4．C
【详解】根据反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu知，锌失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-==Zn2+；铜离子得电子发生还原反应，在原电池的正极发生反应，电极反应式为Cu2++2e-==Cu，电解质溶液中含有铜离子；故答案选C。
5．A
【详解】两气态烷烃的平均相对分子质量为M=1.16×22.4=26>16，故混合气体中一定有甲烷，另一烷烃可能为乙烷、丙烷或丁烷，故A正确。
6．D
【分析】该装置为4个原电池的串联电路，锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极。
【详解】A．锌作负极，失电子发生氧化反应，A错误；
B．若用碳棒代替铜，碳棒能导电，电子也会由负极经外电路流向正极，电路中有电流通过，B错误；
C．电子由负极锌片经外电路流向正极铜片，C错误；
D．该装置存在化学能转化为电能，电能转化为光能，D正确；
答案选D。
7．A
【详解】对于这道题的解法，也可以从以下方面分析：1、制陶瓷与炼丹都需要用到火，所以使用火应该在制陶和炼丹之前；2、从时间上看，“钻木取火”在远古时代就已经发明了，而酿酒较晚；使用火是人类最早的化学实践活动。
答案选A。
8．A
【详解】A．碲位于元素周期表的第五周期第ⅥA族，属于非金属元素，A错误；
B．石墨烯(Cn)是C元素组成的单质，不属于有机化合物，B正确；
C．干冰汽化是固体CO2直接转化为气体CO2的过程，此过程吸热，因此可以制冷，没有新物质产生，属于物理变化，C正确；
D．氢气燃烧只生成水，因此使用氢气为燃料实现了碳的零排放，D正确；
答案选A。
9．B
【详解】天然气是不可再生资源；煤燃烧污染空气，煤是不可再生资源；③核能使用不当，能导致核污染；④石油是不可再生资源；太阳能、海洋能、风能、氢能使用时对环境无污染，可以再生，是常见的新能源，故选B。
10．B
【分析】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，W原子的L层电子数是K层的2倍，则W为C元素，结合各元素的相对位置可知，X为N，Y为S，Z为Cl元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，W为C，X为N，Y为S，Z为Cl元素。
A．电子层数越多的离子半径越大，电子层数相同的原子序数越大的离子半径越小，则离子半径：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(N3-)，即，故A正确；
B．W为C元素，C的最高价氧化物对应水合物为碳酸，碳酸为弱酸，故B错误；
C．X为N，Z为Cl元素，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应会发烟，故C正确；
D．氯气与甲烷在光照条件下反应生成甲烷的各种氯代产物，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都难溶于水，故D正确；
故选：B。
11．BC
【详解】A．化学反应是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，而断裂化学键需要吸收能力，形成化学键会释放能量，则化学反应必然伴随发生能量变化，A正确；
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，参加反应的物质的质量越大，能量变化越多，B错误；
C．能量变化过程中不一定伴随发生化学反应,如白炽灯发光发热，无化学反应，C错误；
D．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,化学反应的能量变化主要是由化学键变化弓起的，D正确；
故选BC。
12．BD
【详解】A．图中玻璃容器的名称是三颈烧瓶，A错误；
B．观察反应①的反应物和生成物，即可确定该反应的化学方程式为，B正确；
C．洗涤CuCl宜选用无水乙醇，不选用稀硫酸，虽然CuCl难溶于稀硫酸，但用稀硫酸洗涤，会给CuCl表面带来少量的和杂质，C错误；
D．NO2是有毒气体，NO2、O2和H2O反应生成HNO3，故通O2可消除的污染，D正确。
故答案为：BD。
13．AC
【分析】生成物总能量高于反应物总能量，说明是吸热反应。
【详解】A．二氧化碳与碳单质高温反应生成一氧化碳，是吸热反应，故A符合题意；
B．镁与盐酸反应是放热反应，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠与柠檬酸的反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，是吸热反应，故C符合题意；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，是放热反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为AC。
14．BC
【分析】由电池反应，可以得到镁失电子，为负极，MnF3在正极发生反应。
【详解】A．反应中镁失去电子，镁为负极材料，A正确；
B．Mn元素化合价降低，得到电子，所以正极的电极反应式为2MnF3+2e-+Mg2＋=2MnF2＋MgF2，B错误；
C．电子从镁极流出，经导线流向正极，电子不能通过溶液传递，C错误；
D．根据2MnF3+2e-+Mg2＋=2MnF2＋MgF2，可知每生成1molMnF2时转移1mol电子，D正确；
答案选BC。
15．SiO2（或二氧化硅）
【详解】二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，故答案为：SiO2(或二氧化硅)；
16．(1)N2O42NO2
(2)吸热
(3)7.5×10–4 mol·L-1·s-1或0.00075 mol·L-1·s-1
(4)b
(5)D
(6) 60% ＜
【解析】（1）
四氧化二氮会发生可逆反应生成二氧化氮，反应为N2O42NO2；
（2）
由图可知，生成物能量大于反应物能量，为吸热反应；
（3）
在0~20s内，N2O4的平均反应速率为0.00075 mol·L-1·s-1=7.5×10–4 mol·L-1·s-1；
（4）
由N2O42NO2反应可知，二氧化氮的浓度变化为四氧化二氮浓度变化的两倍，N2O4的起始浓度为0.05mol/L，则N2O4的变化曲线为d，平衡时反应N2O4的浓度为0.05 mol/L -0.02 mol/L =0.03 mol/L，则NO2的浓度由0变为0.06 mol/L，曲线为b；
（5）
A．N2O4的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A不符合题意；
B．反应为气体分子数增大的反应，容器内压强保持不变，反应达到平衡，B不符合题意；
C．四氧化二氮无色，二氧化氮红棕色，混合气体的颜色不再改变，反应达到平衡，C不符合题意；
D．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；D符合题意；
故选D；
（6）
由小问（4）分析可知，达到平衡时N2O4的转化率为。由化学方程式可知，表中n1=0.1-0.12÷2=0.04，n4=（0.1-0.05）×2=0.1，故n117．开发新能源，减少化石燃料燃烧，控制进入空气、土壤、海洋的有害物质的数量；保护森林、植树造林，增强生态系统对有害物质的吸收能力
【详解】人类对氮循环的影响主要是化学肥料的过渡使用、化石燃料燃烧。减少人类活动对氮循环的影响的措施有：开发新能源，减少化石燃料燃烧，控制进入空气、土壤、海洋的有害物质的数量；保护森林、植树造林，增强生态系统对有害物质的吸收能力。
18． B 减小 C 减小 E A 增大 减小 D 不变
【分析】(1)升高温度，正、逆反应速率加快，化学平衡向着吸热方向移动；
(2)降低压强，正、逆反应速率减慢，化学平衡向着气体系数之和增大的方向移动；
(3)减小产物的浓度，平衡正向移动；
(4)增加反应物的浓度，平衡正向移动，本身转化率减小，另一种反应物转化率增大；
(5)使用催化剂，会同等程度的加快正、逆反应速率，平衡不移动。
【详解】(1)升高温度，正、逆反应速率瞬间均加快，化学平衡向着吸热方向移动，即向着逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，新平衡中产物C的体积分数减小，故答案为B；减小；
(2)降低压强，正、逆反应速率瞬间均减小，化学平衡向着气体系数之和增大的方向移动，即向着逆反应方向移动，反应物A的转化率会减小，故答案为C；减小；
(3)减小C的量，即减小产物的浓度，平衡正向移动，逆反应速率突然减小，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，故答案为E；
(4)增加A的量，即增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，使得正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡正向移动，A本身转化率减小，另一种反应物B的转化率增大，故答案为A；增大；减小；
(5)使用催化剂，会同等程度的加快正、逆反应速率，正逆反应速率仍然相等，平衡不移动，C的质量分数不变，故答案为D；不变。
19． C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红褪色 漂白性 紫色石蕊变红 酸性氧化物
【详解】(1) 浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(2)Cu与浓硫酸在加热情况下反应，方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。该实验检验生成的气体SO2的相关性质。将生成的气体通入品红溶液，品红褪色，证明SO2具有漂白性；通入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明SO2是酸性氧化物，与水反应生成了酸。
20．A
【详解】根据反应速率的概念知，；
答案选A。
21．
【解析】从流程图中分析可知，苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫反应生成和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后蒸馏、冷凝、分离得到液溴。
【详解】(1)步骤①是氯气氧化溴离子获得的过程，离子方程式为。
(2)步骤③是用二氧化硫将溴还原生成溴离子，所发生反应的化学方程式为，化合价降低转化成，被还原，作氧化剂，又由关系式可知，生成2转移电子的物质的量为2，根据得出转移电子数。
(3)在氧化还原反应中，反应物元素化合价降低，被还原，作氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应，可知氧化性；再根据反应，可以看出，氧化性，因此可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是。
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