2.3人类对原子结构的认识 同步练习 （含答案）-2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3人类对原子结构的认识 同步练习 （含答案）-2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 317.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-27 09:12:48 | ||
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文档简介
2.3人类对原子结构的认识
（同步练习）
一、单选题
1．下列粒子中，与H2O具有相同质子数和电子数的是
A．OH- B．F C．Na D．NH3
2．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是
A．侯氏制碱法制得的碱是烧碱 B．道尔顿提出了原子论
C．阿伦尼乌斯提出了电离模型 D．青铜是我国最早使用的合金
3．我国科技工作者发现铂的一种原子Pt。下列说法正确的是（ ）
A．铂元素的相对原子质量为202
B．Pt的质子数是202
C．Pt原子的质量是12C原子质量的202倍
D．Pt的中子数是124
4．Na与Na＋两种粒子中，相同的是
A．化学性质 B．质子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数
5．下列化学用语表述正确的是
A．次氯酸的结构式 B．CH4的球棍模型 C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．S2-的结构示意图
6．超重元素g原子核内的中子数和核外电子数之差为
A．293 B．47 C．175 D．57
7．某粒子含有 6 个质子，7 个中子，电荷为 0，则它的化学符号是
A． B． C． D．
8．下列说法不正确的是
A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子不能被创造，在化学反应中不可再分
B．与的化学性质相同
C．与具有相同质子数和电子数
D．原子核外能量最高的电子处于M层
9．元素中文名为(奥气)，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是
A．核外电子数是118 B．中子数是295
C．质量数是117 D．第六周期0族元素
10．Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr原子的说法正确的是
A．电子数为38 B．质子数为52 C．中子数为38 D．质量数为52
11．下列原子中，最容易形成阳离子的是
A． B． C． D．
12．Ar、K、Ca三种原子，它们具有相同的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数
13．2017年5月9日，我国公布了117号元素Ts的中文名称为“石田”。有关其核素294Ts的说法不正确的是
A．质子数为117 B．中子数为177
C．质量数为411 D．核外电子数为117
14．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为
A．mol B．mol
C．mol D．mol
15．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数为
A．0 B．57 C．118 D．175
二、填空题
16．Fe、Fe2+、Fe3+是___元素的三种粒子，它们的___数相同，它们所带的___数不相同。
17．在原子结构的探索过程中，很多科学家作出了相应的贡献，我国古代的_____认为物质是无限可分的，近代原子学说是由_____提出的，_________发现了铀的放射性，卢瑟福通过_______实验，提出了原子结构的行星模型。
18．（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为_______。
（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为________。
（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成______种CO2分子。
19．在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较____，在离核较远的区域内运动的电子能量较___________，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作____(如图)。电子总是先从______层排起，这又叫核外电子的分层排布。其关系如下表：
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
离核远近 由___到___
能量高低 由___到__
核外电子的排布规律
①各电子层最多容纳___________个电子；
②最外层电子数不超过___________个 (K层为最外层时不超过___________个)；
③次外层电子数不超过___________个；倒数第三层电子数不超过___________个
④核外电子总是尽先排布在能量___________的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步___________的电子层。
20．在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：
(1)______
(2)______
(3)______
三、实验题
21．某学生准备用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制500mL约0.2mol/L的硫酸溶液。
(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器：_______(填序号)。
A．500mL烧杯 B．100mL烧杯 C． 10mL量筒 D．100mL量筒 E. 500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶 G.胶头滴管 H.托盘天平 I.玻璃棒
(2)请设计简单的实验方案，写出实验步骤。______
参考答案：
1．D2．A3．D4．B5．D6．D7．C8．D9．A10．A11．C12．C13．C14．C15．D
16． 铁 质子（核电荷） 电荷
17． 惠施 道尔顿 贝克勒尔 a散射
18． 18-n A-18+n 2 4 同位素 9
19． 低 高 电子层 内层 K L M N O P Q 近 远 低 高 2n2 8 2 18 32 较低 升高
20． Au原子结构并非实心球体 Au原子核很小 Au原子核带正电
21．(1)BCEGI
(2)第一步：计算配制500mL0.20mol/L硫酸溶液需98%、密度1.84g/cm-3的浓硫酸的体积为：；
第二步：用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，沿烧杯内壁慢慢倒入100mL盛有适量蒸馏水的烧杯中并用玻璃棒搅拌；
第三步：将冷却后的溶液转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流；
第四步：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液倒入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1-2cm；
第五步：用胶头滴管滴加溶液至500mL刻度线；
第六步：定容颠倒摇匀即可
（同步练习）
一、单选题
1．下列粒子中，与H2O具有相同质子数和电子数的是
A．OH- B．F C．Na D．NH3
2．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是
A．侯氏制碱法制得的碱是烧碱 B．道尔顿提出了原子论
C．阿伦尼乌斯提出了电离模型 D．青铜是我国最早使用的合金
3．我国科技工作者发现铂的一种原子Pt。下列说法正确的是（ ）
A．铂元素的相对原子质量为202
B．Pt的质子数是202
C．Pt原子的质量是12C原子质量的202倍
D．Pt的中子数是124
4．Na与Na＋两种粒子中，相同的是
A．化学性质 B．质子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数
5．下列化学用语表述正确的是
A．次氯酸的结构式 B．CH4的球棍模型 C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．S2-的结构示意图
6．超重元素g原子核内的中子数和核外电子数之差为
A．293 B．47 C．175 D．57
7．某粒子含有 6 个质子，7 个中子，电荷为 0，则它的化学符号是
A． B． C． D．
8．下列说法不正确的是
A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子不能被创造，在化学反应中不可再分
B．与的化学性质相同
C．与具有相同质子数和电子数
D．原子核外能量最高的电子处于M层
9．元素中文名为(奥气)，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是
A．核外电子数是118 B．中子数是295
C．质量数是117 D．第六周期0族元素
10．Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr原子的说法正确的是
A．电子数为38 B．质子数为52 C．中子数为38 D．质量数为52
11．下列原子中，最容易形成阳离子的是
A． B． C． D．
12．Ar、K、Ca三种原子，它们具有相同的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数
13．2017年5月9日，我国公布了117号元素Ts的中文名称为“石田”。有关其核素294Ts的说法不正确的是
A．质子数为117 B．中子数为177
C．质量数为411 D．核外电子数为117
14．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为
A．mol B．mol
C．mol D．mol
15．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数为
A．0 B．57 C．118 D．175
二、填空题
16．Fe、Fe2+、Fe3+是___元素的三种粒子，它们的___数相同，它们所带的___数不相同。
17．在原子结构的探索过程中，很多科学家作出了相应的贡献，我国古代的_____认为物质是无限可分的，近代原子学说是由_____提出的，_________发现了铀的放射性，卢瑟福通过_______实验，提出了原子结构的行星模型。
18．（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为_______。
（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为________。
（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成______种CO2分子。
19．在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较____，在离核较远的区域内运动的电子能量较___________，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作____(如图)。电子总是先从______层排起，这又叫核外电子的分层排布。其关系如下表：
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
离核远近 由___到___
能量高低 由___到__
核外电子的排布规律
①各电子层最多容纳___________个电子；
②最外层电子数不超过___________个 (K层为最外层时不超过___________个)；
③次外层电子数不超过___________个；倒数第三层电子数不超过___________个
④核外电子总是尽先排布在能量___________的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步___________的电子层。
20．在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：
(1)______
(2)______
(3)______
三、实验题
21．某学生准备用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制500mL约0.2mol/L的硫酸溶液。
(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器：_______(填序号)。
A．500mL烧杯 B．100mL烧杯 C． 10mL量筒 D．100mL量筒 E. 500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶 G.胶头滴管 H.托盘天平 I.玻璃棒
(2)请设计简单的实验方案，写出实验步骤。______
参考答案：
1．D2．A3．D4．B5．D6．D7．C8．D9．A10．A11．C12．C13．C14．C15．D
16． 铁 质子（核电荷） 电荷
17． 惠施 道尔顿 贝克勒尔 a散射
18． 18-n A-18+n 2 4 同位素 9
19． 低 高 电子层 内层 K L M N O P Q 近 远 低 高 2n2 8 2 18 32 较低 升高
20． Au原子结构并非实心球体 Au原子核很小 Au原子核带正电
21．(1)BCEGI
(2)第一步：计算配制500mL0.20mol/L硫酸溶液需98%、密度1.84g/cm-3的浓硫酸的体积为：；
第二步：用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，沿烧杯内壁慢慢倒入100mL盛有适量蒸馏水的烧杯中并用玻璃棒搅拌；
第三步：将冷却后的溶液转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流；
第四步：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液倒入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1-2cm；
第五步：用胶头滴管滴加溶液至500mL刻度线；
第六步：定容颠倒摇匀即可