专题5微观结构与物质的多样性测试卷（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 测试卷
一、单选题
1．下列离子方程式不正确的是
A．用食醋除水垢的原理：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
B．氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O
D．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：+2H2O+2CO2=2+H2SiO3
2．根据相关的化学原理，下列判断正确的是
A．由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C．若A2+ 2D-=2A-+ D2，则氧化性D2＞A2
D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
3．下列说法中，正确的是
A．2H+就是质子
B．人们已经知道了107种元素，即人们已知道了107种原子
C．的原子中有6个质子、7个中子和6个电子
D．原子不显电性是因为原子是由不带电的微粒构成的
4．图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是
X Y
Z W
A．X的原子半径比Y的大 B．Y元素的非金属性比Z强
C．z元素位于第3周期ⅣA族 D．W的氧化物的水化物是强酸
5．已知A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：
①B2+>A+>C->D2-、②C->D2->A+>B2+、③B2+>A+>D2->C-、④D2->C->A+>B2+。
四种元素原子序数由大到小以及离子的半径由大到小的顺序分别是（ ）
A．①④ B．④① C．②③ D．③②
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
元素代号 K L M Q R T N
原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152
主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1
下列叙述正确的是A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强
B．气态氢化物稳定性Q>T
C．K与T形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的固体
7． 下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是
A．锶能与水反应，但反应缓慢
B．硝酸锶是离子化合物，不溶于水
C．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性
D．金属锶单质银白色，导电性良好
8．下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是(　　)
A．H＋·C―→H＋[C]－ B．Na·＋·B―→NaB
C．·Mg·＋2·―→Mg2＋[]－[]－ D．··＋··＋··―→··C··
9．下列固体受热后无固体残留的是
A．NH4HCO3 B．NaHCO3
C．Al(OH)3 D．CaCO3
10．稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素 Y 与Y的说法错误的是
A．元素Y的原子序数为39
B．Y 与Y 互为同位素
C．Y 与 Y 是同一种原子
D．核素Y 的原子核内有52个中子
11．有aXn－和bYm＋两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知Xn－比Ym＋多两个电子层，下列说法正确的是(　　)
A．X只能是第三周期的元素
B．a－b＋n＋m等于10或13
C．b不大于5
D．Y不可能是第二周期的元素
12．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m倍（m为大于1的整数），则该原子的核外电子总数为（ ）
A．2m B．2m+10 C．2m+2 D．m+2
二、填空题
13．填空。
(1)写出小苏打的化学式___________。
(2)写出Fe2(SO4)3在水中的电离方程式___________。
(3)用电子式表示H2S的形成过程___________。
(4)一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐称之为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]等，写出可溶性混盐CaOCl2溶于浓盐酸发生的离子反应方程式___________。
14．元素的金属性和非金属性强弱的判断方法
(1)元素的金属性强弱的判断方法
元素原子的________能力越强，元素的金属性越强，它的单质越容易_______，该元素的最高价氧化物对应水化物的_______越强。
(2)元素的非金属性强弱的判断方法
元素原子的_______能力越强，元素的非金属性越强，它的单质越容易________，气态氢化物的_________越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的_________越强。
15．某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应如下（未配平）：NaOH+Cl2→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O，经测定反应后c(ClO-)和c(ClO3-)之比为1:3，则反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。请运用原子结构和周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因______________________________。
16．⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是________，只含有极性键的是______，既含离子键又含非极性共价键的是____。
(2)写出下列物质的电子式：
CO2____________NaCl____________　　　HClO_______________
17．元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：
（1）Be元素在周期表的位置______________________。
（2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。
（3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点
c．常温时，BeCl2溶液的pH＜7
（4）已知：Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22－）_________________________。
18．(1)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥硫黄、⑦Na2CO3，以上物质中属于离子晶体的是________(填序号，下同)；属于分子晶体的是________。
(2)氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃。它可能属于________晶体。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．CH3COOH可以与CaCO3反应，从而除去水垢，对应离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A正确；
B．Fe2O3溶于HI生成Fe3+，Fe3+能将I-氧化为I2，对应离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B错误；
C．由题意知NaHCO3完全反应，设其系数为“1”，1个消耗1个OH-生成1个和1个H2O，结合Ba2+生成BaCO3沉淀，对应离子方程式为：+OH-+Ba2+= BaCO3↓+H2O，C正确；
D．Na2SiO3与过量CO2反应生成H2SiO3沉淀和NaHCO3，对应离子方程式为：+2CO2+2H2O=2+H2SiO3↓，D正确；
故答案选B。
2．D
【详解】A．氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能物质的稳定性。氢化物的稳定性与化学键有关系，A不正确；
B．二氧化硅形成的晶体是原子晶体，而CO2形成的晶体是分子晶体，所以二氧化硅的熔沸点高于CO2的，B不正确；
C．氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则如果A2+ 2D—＝2A— + D2，则氧化性A2＞D2，C不正确；
D．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数一定是R的小于M的，在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，即离子半径R2—＞M+，D正确。
答案选D。
3．C
【详解】A. 2H+表示氢离子，故A错误；
B. 人们已知道了107种元素，同种元素可能有多种核素，则原子的种类远大于107种，故B错误；
C.的原子中13为质量数，6为质子数，故该原子中有6个质子、7个中子和6个电子，故C正确；
D.原子不显电性是因为原子核中质子带的正电的数目和核外电子带负电数目相等，电性相反，故D错误；
答案选C。
4．D
【分析】因为图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍，所以X为C元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为Cl元素。
【详解】A. 因为X为C元素，Y为O元素，所以X的原子半径比Y的大，故A正确；
B. 因为Y为O元素，Z为Si元素，所以Y元素的非金属性比Z强，故B正确；
C. 因为Z为Si元素，所以Z元素位于第3周期ⅣA族,故C正确；
D. 因为W为Cl元素，W的氧化物的水化物不一定是强酸，如HClO属于弱酸，故D错误；
答案：D。
【点睛】根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强进行判断。
5．A
【详解】原子得电子得到阴离子，失电子得到阳离子，故A+、B2+、C-、D2-分别由对应原子失去1个电子、失去2个电子、得到1个电子、得到2个电子而形成，具有相同的电子层结构，可推得原子序数：B>A>C>D；因为四种离子电子层结构相同，则原子序数大的离子半径小，因此离子半径：D2->C->A+>B2+；
综上所述，选①④，答案为A。
6．D
【分析】分析表格数据，K、N化合价为+1，位于ⅠA族，由原子半径大小推知K为Na，N为Li；同理L、R位于ⅡA族，根据原子半径推知L为Mg，R为Be；M位于ⅢA族，M为Al；Q、T位于ⅥA族，Q为S，T为O，据此解题。
【详解】A．K、L、M三种元素即Na、Mg、Al同一周期从左往右元素的金属性逐渐减弱，故K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱，A错误；
B．Q为S，T为O，同主族元素从上到下非金属性增强，非金属性：O>S，非金属性越强，其简单气态氢化物稳定性越强，则稳定性：T>Q，B错误；
C．K为Na，T为O，形成的两种化合物Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比都是1:2，C错误；
D．K在T单质中燃烧即Na在O2中燃烧，所生成的化合物是淡黄色的Na2O2，D正确；
故答案为：D。
7．D
【详解】A.同主族从上到下金属性增强，与水反应越剧烈，故错误；
B.同主族性质具有相似性，硝酸镁可溶，则硝酸锶也可溶，故错误；
C.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，锶的金属性强于镁，则氢氧化锶的碱性强于氢氧化镁，故错误；
D.镁、钙都是银白色金属，导电性良好，同主族性质相似，则金属锶也是，故正确。
答案选D。
8．D
【详解】A．HCl是共价化合物，不能用“[ ]”，故A错误；
B．NaBr是离子化合物，应该写成，故B错误；
C．MgF2是离子化合物，在晶体中阴、阳离子是交替排布的，为了表示这种排布，在书写时也是把同性离子分开来写，故C错误；
D．二氧化碳是共价化合物，碳原子最外层有4个电子，各与氧原子形成两对共用电子对，故D正确；
答案选D。
【点睛】分清离子键和共价键的区别，会电子式的表示方法，注意规范表示。
9．A
【详解】A选项，NH4HCO3受热反应生成氨气、水和二氧化碳，故A正确；
B选项，NaHCO3受热反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，故B错误；
C选项，Al(OH)3受热反应生成氧化铝和水，故C错误；
D选项，CaCO3高温受热分解变为氧化钙和二氧化碳，故D错误；
综上所述，答案为A。
10．C
【详解】A．Y 与Y中左下标数字表示质子数，原子中质子数=原子序数，元素Y的原子序数为39，A正确；
B．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；Y 与Y 互为同位素，B正确；
C．Y 与 Y 是同种元素的不同种原子，C错误；
D．质量数=质子数+中子数，核素Y 的原子核内有91-39=52个中子，D正确；
故选C。
11．C
【详解】对于短周期元素的简单离子，阴离子的电子层数和原子的电子层数相同，阳离子的电子层数比其原子的电子层数少1。aXn－比bYm＋多两个电子层，X、Y两元素在周期表中应位于相邻周期。可能的组合：①bYm＋为1H＋，aXn－为8O2－、9F－等；②bYm＋为3Li＋、4Be2＋，aXn－为16S2－、17Cl－等。X可能在第二周期或三周期；Y可能是氢、锂或铍元素，其原子序数可能为1或3或4；由①可知：a－b＋n＋m＝10；由②可知：a－b＋n＋m＝16。
A、X可能在第二周期或三周期，A错误；
B、a－b＋n＋m＝10或16，B错误；
C、Y可能是氢、锂或铍元素，其原子序数可能为1或3或4，不大于5，C正确；
D、Y可能是锂或铍元素，可在第二周期，D错误；
答案选C。
12．C
【详解】根据原子核外电子排布的一般规律知，最外层电子数不超过8（第一周期不超过2），最外层电子数是次外层电子数的m倍，所以次外层电子数小于8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为;
答案选C。
13．(1)NaHCO3
(2)Fe2(SO4)3=2Fe3++3
(3)
(4)2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O
【解析】(1)
小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故答案为NaHCO3；
(2)
硫酸铁属于盐，属于强电解质，在水中电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；故答案为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；
(3)
H2S属于共价化合物，表示形成过程为；故答案为；
(4)
根据混盐的定义，CaOCl2可以看作是Ca(ClO)2和CaCl2，在酸性条件下发生2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O；故答案为2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O。
14．(1) 失去电子 从水或酸中置换出氢 碱性
(2) 得到电子 与氢气反应生成气态氢化物 热稳定性 酸性
【解析】略
15． 4:1 氯和碘处于同一主族，原子的最外层都有7个电子，由于碘原子电子层数比氯多，原子核对最外层电子吸引力弱，所以碘原子得电子能力弱，单质氧化性比氯弱，无法将铁元素氧化到+3价
【详解】Cl2生成ClO 与ClO3 是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO 与ClO3 的物质的量浓度之比为1:3，则可设ClO 为1mol，ClO3 为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，得到电子的物质的量也应为16mol，被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:4mol=4:1；因为氯和碘处于同一主族，原子的最外层都有7个电子，由于碘原子电子层数比氯多，原子核对最外层电子吸引力弱，所以碘原子得电子能力弱，单质氧化性比氯弱，无法将铁元素氧化到+3价，所以足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。
16． ① ④ ⑤
【分析】金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，根据化合物的类型写出电子式，据此进行判断。
【详解】(1)①NaCl为离子化合物，只含有离子键；
②NaOH为离子化合物，既含有离子键，又含有极性共价键；
③N2为非金属单质，只含有非极性共价键；
④H2S为共价化合物，只含有极性共价键；
⑤Na2O2为离子化合物，既含有离子键，又含有非极性共价键；
故：只含有离子键的是①，只含有极性键的是④，既含离子键又含非极性共价键的是⑤；
(2)CO2为共价化合物，电子式为；氮气分子内存在氮氮叁键，则其电子式为；HClO为共价化合物，电子式为。
17． 第二周期，第ⅡA族 r(Li+) > r (Be2+)> r (H+) bc Be2C+4OH—=== 2BeO22－+ CH4↑
【详解】（1）Be是4号元素，在周期表的位置是第二周期，第ⅡA族；（2）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故Be2+、Li+、H+微粒半径的大小为：r(Li+) > r (Be2+)> r (H+)；（3）a．Be是一种轻金属，金属性比镁弱，不能与冷水反应，a错误；b．氧化铍性质与氧化镁相似，具有高熔点，选项b正确；c． BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH<7，选项c正确；答案选bc；（4）已知：Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑，则Be2C与NaOH溶液反应的方程式为：Be2C+4OH—== 2BeO22－+ CH4↑。
18． ①④⑦ ②③⑤⑥ 离子
【详解】（1）NaCl、Na2O2、Na2CO3均为离子化合物，形成离子晶体；干冰、冰、白磷、硫黄均由分子构成，形成分子晶体；
故答案为：①④⑦；②③⑤⑥；
（2）据BaCl2的物理性质可知，BaCl2熔沸点较高，水溶液能导电，则BaCl2应为离子晶体。
答案第1页，共2页
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