2023年中考化学京改版（2013）二轮练习题--酸与碱(含解析)

2023年中考化学京改版（2013）二轮练习题--酸与碱
一、单选题
1．下列排序正确的是
A．溶液 pH：
B．碳元素含量：
C．金属活动性顺序：
D．硫元素化合价：
2．在化学实验中必须注意安全操作，上述说法中错误的是
A．在给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向
B．在一氧化碳还原氧化铁实验中，加热前必须先通一氧化碳
C．浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液
D．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
3．下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是
A．烧碱固体 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
4．下列实验操作中不正确的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．验满CO2 D．检查气密性
5．把氯化氢、氢氧化钠、氯化钠分别溶于水，往所得溶液中分别滴加紫色石蕊试液，液呈现的颜色依次为（ ）
A．红、蓝、无 B．红、蓝、紫 C．蓝、红、无 D．蓝、红、紫
6．化学实验小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
B．氨水滴入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色
C．木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳气体
D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
7．在 CuO 和 Fe 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是
A．不溶物中一定有铜 B．不溶物可能是铁和铜的混合物
C．滤液是硫酸亚铁溶液 D．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液
8．我们学习了一些物质，并能进行简单地分类。下列各组内物质表示同一种物质的是
A．氢氧化钠、烧碱 B．氢氧化钙、生石灰
C．紫铜、黄铜 D．干冰、水
9．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．无色酚酞试液遇氨水变蓝色
B．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C．木炭在氧气中燃烧生成刺激性气味的气体
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
10．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题，下列说法正确的是
A．燃烧需要氧气，说明氧气具有可燃性
B．加入无色酚酞后不变色的溶液，一定是酸的溶液
C．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
D．用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑说明浓硫酸有吸水性
11．实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的（　　）
A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．氧化性
12．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钾溶液、二氧化碳中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙的相对分子质量比戊大．则下列说法不正确的是
A．丁与丙反应属于中和反应
B．乙和戊都是氧化物
C．乙与丙反应后溶液呈蓝色
D．甲与丁反应会产生气泡
二、填空题
13．进行如图所示微型实验，研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是___________（填序号）。
(2)能证明C中发生反应的现象是___________。
(3)D中反应的化学方程式为___________。
14．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）当pH等于7时，恰好完全反应。氢氧化钠溶液体积 _____mL；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 _____色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有 _____ （不包括酸碱指示剂）。
15．酸、碱是化学学习的重要内容，请回答下列问题：
（1）下列有关酸、碱的说法中错误的是____________（填字母代号）。
A 酸和碱中一定含有氢元素
B 碱中不一定含有金属离子
C 中和反应一定生成盐和水的反应
D 纯碱显碱性，属于碱类
（2）氢氧化钠溶液要密封保存，用化学方程式解释其原因:______________。
现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，请设计实验检验其是否完全变质（简要写出实验步骤、现象和结论）______________。
（3）某同学在做硫酸与氢氧化钠的中和反应时，忘记滴加酚酞溶液了，他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞，观察到酚酞不变色。于是他得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。
①你认为他的结论是否正确吗？为什么？______________。
②请你再设计一个实验，探究上述溶液是否恰好完全反应了。______________。
（4）取部分变质的氢氧化钠溶液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g，完全反应得到中性溶液。试计算蒸干该溶液可得到固体的质量。______________。
16．将未打磨的铝片和稀盐酸置于密闭容器中，用传感器测得反应过程中压强和温度的变化如图所示。
（1）写出明显放热的反应的化学方程式____。
（2）请写出80s时，溶液中含有的溶质的化学式____。
（3）100~150s内，容器中压强减小的原因是什么_____？
三、推断题
17．同学们在学习酸碱盐的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
(1)写出图中④反应的化学方程式为：________,实验现象为__________
(2)写出图中一个中和反应的化学方程式_________
(3)物质C应具备的条件______
18．化合物A是鸡蛋壳的主要成分，在一定条件下能发生如下转化。常温常压下，C为气体，X为液体，且C、X均为氧化物。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为____。
（2）反应②的化学方程式为______。
（3）反应④的现象是______，反应的化学方程式为_______。
四、实验题
19．石蕊和酚酞是中学化学常用的酸碱指示剂，在化学实验中应用广泛。
I、
(1)酚酞的化学式是C20H14O4.下列说法中不正确的是___________。
a、酚酞属于有机合成材料
b、酚酞溶液有酒精的气味，猜想酚酞溶液是酚酞溶于乙醇中形成的
c、酚酞中氢元素的质量分数计算式是
d、一个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成
Ⅱ、某同学利用石蕊和酚酞开展如下实验探究：
实验目的 步骤1 步骤2 步骤3
实验1：探究“分子运动现象” 向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液不变色 从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液变红色 酚酞溶液变红色
实验2：探究“CO2与水反应” 喷水 喷稀醋酸
注：实验中的四朵小花均是用石蕊溶液浸泡过的干燥小花
实验3：探究“酸和碱的中和反应” 在烧杯中加入10%的氢氧化钠溶液8mL 向烧杯中慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液变为无色。
(2)根据实验1可推测出浓氨水具有哪些性质？（写2条即可）
(3)写出实验2中发生反应的化学方程式___________。
(4)如果删去实验2中的步骤1，则该实验无法得到正确的结论，请解释其原因。
(5)在实验3的过程中，测得溶液的温度变化如下图所示。
①a点所示溶液中含有溶质的化学式为___________。
②测定c点所示溶液酸碱度的方法是___________。
③实验过程中要不断搅拌的目的是___________。
④ “0一t”时间段内共消耗稀盐酸10mL，根据题中所给数据，结合图像计算稀盐酸中氯化氢的质量分数。（溶液的密度均按1g/cm3计算）___________。
20．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B两个实验方案，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内液面上升，B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是_____________________。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是__________；要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是_______________。
③你认为两实验中存在安全隐患的是_____(填代号)，理由是__________。
④请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式：_________________。
五、计算题
21．2019年7月28日中国海军“西安舰”参加了俄罗斯海军节庆典海上阅兵。建造西安舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取10g赤铁矿石样品，逐渐加入稀硫酸，充分反应后过滤，实验测得相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）该赤铁矿石样品中铁元素的质量为____g，由此可判断出该赤铁矿石属于富铁矿石。
（2）计算实验中所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）溶质质量分数为10%硫酸铁溶液可用于各种工业废水与城市污水净化处理。实验中恰好完全反应后，过滤，用所得滤液配制溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液，需要加水_____g。
22．某校学生用实验测定某废液中盐酸的溶质质量分数。(其他物质不参加反应)
(1)用氢氧化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需水的质量是_________g
(2)取50g该废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、汽水中含有碳酸，溶液显酸性，pH小于7。食盐水溶液显中性，pH等于7。肥皂水的水溶液显碱性，pH大于7。该溶液的pH是由小到大排列。A错误；
B、CH4中，碳元素的质量分数为：。C2H6中，碳元素的质量分数为：。C3H8中，碳元素的质量分数为：。碳元素的含量由低到高。B错误；
C、根据金属活动性顺序表可知，“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”，则三种金属的活动性顺序由强到弱为：Zn＞Cu＞Ag。C错误；
D、设Na2S中，硫元素的化合价为x，则（+1）×2+（x）=0，解得x=-2，所以Na2S中硫元素的化合价为-2。硫单质中硫元素的化合价为0。设H2SO4中，硫元素的化合价为x，则（+1）×2+（x）+（-2）×4=0，解得x=+6，所以H2SO4中，硫元素的化合价为+6价。硫元素的化合价由低到高。D正确。
故选D。
2．C
【详解】A.加热液体时，试管口不能朝着有人的方向，该选项说法正确；
B.一氧化碳还原氧化铁的实验中，为了防止一氧化碳不纯引起爆炸，加热前应先通入一氧化碳，该选项说法正确；
C.氢氧化钠具有腐蚀性，若浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠溶液，该选项说法不正确；
D.若洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，该选项说法正确，
故选C。
3．B
【详解】A、烧碱固体会吸收水分且与二氧化碳反应使其质量增大，发生化学变化，错误；B、浓硫酸会吸水质量增加且无化学变化发生，正确；C、浓盐酸会挥发氯化氢气体，质量减小，错误；D、生石灰吸收空气中的水分质量增加，发生化学变化，错误。故选B。
点睛：符合条件的物质要具有两个特点①在空气中不发生化学变化②质量增大。
4．C
【详解】A、给试管里的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，试管与桌面呈45度角，试管夹夹在试管的中上部，试管内液体和体积不能超过试管容积的1/3，大拇指不能放在短柄上，故A正确；
B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里；故B正确；
C、二氧化碳气体的验满方法是：用燃着的木条，放在集气瓶口，如果熄灭，证明集气瓶内已充满二氧化碳。图中燃着的木条伸入集气瓶内，故C错误；
D、检查装置的气密性时，先把导管浸入水中，双手紧握试管，如果导管口的气泡冒出，说明装置气密性好；故D正确。故选C。
【点睛】集气瓶口有要收集的气体，称为集满。检验二氧化碳气体是否集满，燃着的木条要放在瓶口。
5．B
【详解】氯化氢溶于水，溶液显酸性；氢氧化钠溶液显碱性；氯化钠溶于水溶液显中性；酸性溶液可使石蕊变红，碱性溶液可使石蕊变蓝，中性溶液不能使石蕊变色，依然是紫色。溶于水和水反应生成
故选B。
6．B
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白色烟雾，故A错误；
B、氨水呈碱性，氨水滴入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色，故B正确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，故C错误；
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故D错误。
故选B。
【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
7．D
【分析】由题意可知：CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热。硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，硫酸与铁反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁又能与生成的硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁。滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，上说明了溶液中无硫酸铜和硫酸。
【详解】A、滤液中没有硫酸和硫酸铜，说明不溶物中一定有铜，说法正确；
B、滤液中没有硫酸和硫酸铜，说明不溶物中有铜，但铁是否反应完无法确定，所以铁可能含有也可能不含有，说法正确；
C、因为硫酸和铁参加了反应，所以滤液中一定有硫酸亚铁，说法正确；
D、向滤液中放一枚铁钉，过一会儿取出，发现铁钉无变化，说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，说法错误；
故选：D。
8．A
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，它们表示同一种物质，符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，生石灰和氢氧化钙不是同一种物质，不符合题意；
C、紫铜是纯铜，黄铜是铜锌合金，不是同一种物质，不符合题意；
D、干冰是固体二氧化碳，干冰和水不是同一物质，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A、氨水显碱性，无色酚酞试液遇氨水变红色，故选项说法错误。
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
故选。
10．C
【分析】A、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
【详解】A、燃烧需要氧气，是因为氧气能支持燃烧，而不是具有可燃性，故选项说法错误。
B、加入无色酚酞后不变色的溶液，不一定是酸的溶液，也可能是中性溶液，故选项说法错误。
C、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项说法正确。
D、用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木材中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，故选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，掌握浓硫酸具有脱水性、氧气能支持燃烧、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
11．A
【分析】浓硫酸具有吸水性、可用作干燥剂是正确解析本题的关键。
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项正确。
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，而不是利用了脱水性，故选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，而不是利用了酸性，故选项错误。
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，而不是利用了氧化性，故选项错误。
故选A。
12．D
【解析】氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钾溶液、二氧化碳中只有稀盐酸、氢氧化钙和碳酸钾可以两两互相反应，故乙和戊是氧化铜和二氧化碳中的一种，又由于乙的相对分子质量比戊大，故乙是氧化铜，戊是二氧化碳，二氧化碳可以与氢氧化钙反应，故丁是氢氧化钙，氧化铜可以与稀盐酸反应，故丙是稀盐酸，则甲是碳酸钠，经分析，推理正确。
【详解】A、丁是氢氧化钙，丙是稀盐酸，故二者能发生中和反应，故A选项正确；
B、乙和戊分别是氧化铜和二氧化碳，故B选项正确；
C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液显蓝色，故C选项正确；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气泡，故D选项错误。故选D。
13．(1)BD
(2)酚酞由红色逐渐变为无色
(3)
【详解】（1）根据题意加入稀盐酸后，铜不与酸反应；镁与酸反应生成氯化镁和氢气；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；因此有气泡冒出的是B和D；
（2）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碱性逐渐消失最终完全反应后溶液不显碱性则酚酞由红色逐渐变为无色，证明发生了反应；
（3）D中反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
14． 10 蓝 NaCl、HCl
【详解】（1）由表可知，当pH=7时，恰好完全反应，此时加入氢氧化钠溶液的体积为10mL；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，pH＞7，溶液显碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝，故溶液显蓝色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，此时盐酸还未完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质有：NaCl、HCl。
15． D 取适量该溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠，证明没有完全变质（或溶液没有变红，说明不含氢氧化钠，证明完全变质）； 不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色 取反应后溶液少量，滴加几滴碳酸钠试液，若无气泡产生，说明恰好完全反应
①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红（不变红） 酸过量（恰好中和）
②取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡（无气泡）产生 酸过量（恰好中和）
③取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡（无气泡）产生 酸过量（恰好中和）
7.1g
【详解】（1）A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故酸与碱中一定含有氢元素，不符合题意；
B、碱中不一定含有金属离子，如氨水，不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应一定生成盐和水，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。
故选D；
（2）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故需要密封保存，该反应的化学方程式为：；
长期放置的氢氧化钠容易变质生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，可用氯化钙检验并将碳酸钠除尽，然后滴加无色酚酞试液检验是否含氢氧化钠，故取适量该溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠，证明没有完全变质（或溶液没有变红，说明不含氢氧化钠，证明完全变质）；
（3）①无色酚酞试液在中性和酸性溶液中都不变色，酚酞不变色，不能得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论，故填：不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色；
（4）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶液只含硫酸钠，如果稀硫酸过量，则溶液中含硫酸钠、硫酸，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故可取反应后溶液少量，滴加几滴碳酸钠试液，若无气泡产生，说明恰好完全反应；或者恰好完全反应时，溶液显中性，硫酸过量时，溶液显酸性，可取样，滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明酸过量，试液不变色，说明恰好完全反应；或者也可用锌粒等活泼金属来验证，如果加入锌粒等活泼金属有气泡产生，证明硫酸过量，若无气泡产生证明恰好反应。
（4）氢氧化钠与稀硫酸反应：；碳酸钠与稀硫酸反应：，由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根全部转化到了硫酸钠中，硫酸中硫酸根的质量为：，故生成硫酸钠的质量为：。
16． AlCl3、HCl 反应完全，溶液温度降低
【详解】（1）铝的化学性质比较活泼，常温下，能与空气中的氧气反应生成氧化铝，故未打磨的铝片表面含有氧化铝，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应温度变化不大，待氧化铝完全反应后，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应放出热量，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，大约100s时，温度最高、压强最大，说明此时铝与稀盐酸恰好完全反应，故80s时，稀盐酸未完全反应，此时溶液中含有的溶质的为氧化铝与稀盐酸反应生成的氯化铝、铝与稀盐酸反应生成的氯化铝和未反应的HCl，故填：AlCl3、HCl；
（3）100~150s内，已经完全反应，此时温度逐渐降低至室温，故容器中压强减小。
17．(1) 生成白色沉淀
(2)
(3)可溶性碳酸盐或硝酸银
【分析】(1)
图中④中C物质能和氢氧化钙、盐酸都反应，则C可以为碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，；现象为生成白色沉淀（合理即可）。
(2)
中和反应是酸碱生成盐和水的反应；A、B、C、D是不同类别的无机化合物，则图中一个中和反应为。（硫酸钙微溶于水。）
(3)
从图像可知物质C即能和盐酸反应，又能与氢氧化钙反应。因为A、B、C、D 是不同类别的无机化合物，所以C只能为盐类。
可溶性碳酸盐能与氢氧化钙反应生成沉淀，且能与盐酸反应生成二氧化碳。硝酸银可以和盐酸反应生成氯化银沉淀，银离子和氢氧根离子也不能共存。所以C为可溶性碳酸盐或硝酸银。
18． H2O. CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O
【分析】化合物A是鸡蛋壳的主要成分，故A是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，由于C为气态，故C是二氧化碳，B是氧化钙；X是液体且是氧化物，故X是水；E是氢氧化钙；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故D是氯化钙。
【详解】（1）由分析可知，X是水，X的化学式为H2O。
（2）反应②是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）反应④是氢氧化钙与二氧化碳的反应，故现象为有白色沉淀生成。反应的方程式为：
CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O。
19．(1)a
(2)浓氨水具有挥发性，氨水显碱性
(3)
(4)无法证明水不能使紫色石蕊试液变色，导致实验结论不可信
(5) NaCl和NaOH 用玻璃棒蘸取c点溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 使盐酸与氢氧化钠充分反应 解：设稀盐酸中所含氯化氢的质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸中所含氯化氢的质量分数为7.3%
【解析】(1)
a、由化学式可知，酚酞含碳元素，属于有机物，但是不属于合成材料，符合题意；
b、酚酞溶液有酒精的气味，可以猜想酚酞溶液是酚酞溶于乙醇中形成的，不符合题意；
c、酚酞中氢元素的质量分数计算式是：，不符合题意；
d、由化学式可知，酚酞由酚酞分子构成，每个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成，不符合题意。
故选a；
(2)
从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液变红色，说明氨水显碱性，浓氨水和酚酞不直接接触，一定时间后，酚酞试液变红，说明浓氨水具有挥发性；
(3)
实验2中发生反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
(4)
实验2中，步骤1，向干燥的紫色石蕊小花上喷水，小花不变色，说明水不能使石蕊变色，步骤2中，向干燥的紫色石蕊小花上喷醋酸，小花变红，说明紫色石蕊试液遇酸变红，将干燥的紫色石蕊小花放在二氧化碳中，小花不变色，说明二氧化碳不能使干燥的小花变色，将小花喷水后，放入二氧化碳中，小花变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，如果删去实验2中的步骤1，无法证明水不能使紫色石蕊试液变色，导致实验结论不可信；
(5)
①a点时，氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中含有的溶质是NaCl、NaOH；
②测定c点所示溶液酸碱度的方法是：用玻璃棒蘸取c点溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
③实验过程中要不断搅拌的目的是使盐酸与氢氧化钠充分反应；
④见答案。
20． 氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低 CO2能溶于水，也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 A 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手
【详解】本题考查了碱的化学性质。
①实验的共同原理是氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低；
②实验不严谨，其理由是CO2能溶于水，也能使容器内气压降低；要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水；
③A实验在取下橡皮塞时需要手伸入氢氧化钠溶液中，由于氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手，所以A实验存在安全隐患；
④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式是：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O。
21．（1）5.6；（2）14.7%；（3）92
【详解】（1）根据题意，结合图示分析可知，样品中的氧化铁与100g的稀硫酸恰好完全反应，由于氧化铁和酸反应不生成沉淀物或气体，则在化学反应前后，物质的质量相等。则样品中，氧化铁的质量为：108g-100g=8g。故样品中，铁元素的质量为：。故答案为：5.6；
（2）解：设恰好完全反应时消耗的稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸铁的质量为y
解得x=14.7g，y=20g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%。
（3）根据（2）中分析，反应生成的硫酸铁的质量为20g。反应后溶液质量为108g，用所得滤液配制溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液，设需要加水的质量为z，则：
，解得z=92g。即需要加水92g。故答案为：92。
22．(1)45
(2)设该废液中盐酸的溶质质量分数为x
x=3.65%
答：该废液中盐酸的溶质质量分数3.65%。
答案第1页，共2页
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