2023年中考化学京改版（2013）二轮练习题--盐(含解析)

2023年中考化学京改版（2013）二轮练习题--盐
一、单选题
1．下列各组溶液不用其他试剂就能区别出来的是（　　）
A．NaOH，HCl，NaCl B．Na2CO3，HCl，BaCl2
C．Na2CO3，Na2SO4，BaCl2 D．AgNO3，HCl，NaCl
2．化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如下表所示：
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 铁、铝 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 氯化钠、硫酸钠
实验室新购进一些硝酸，你认为它应存放在药品柜A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3
B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl2：2KOH+MgCl2=2KCl+Mg(OH)2↓
D．证明铜的金属活动性比银强：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
4．物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于碱的是
A．C2H5OH B．NaHCO3 C．H2CO3 D．KOH
5．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是
序号 混合物 除杂试剂与方法
A 氯化亚铁溶液中混有少量的氯化铜 加入过量的铁粉，过滤
B 氯化钠固体中混有少量的泥沙 溶解，过滤，蒸发
C 二氧化碳中混有少量一氧化碳 点燃
D 氧化钙中混有少量碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
6．现象美是化学的趣味之一，以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．Cu在AgNO3溶液中，有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色
C．在NaOH溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀
D．将NH3通入无色酚酞试液中，无色酚酞试液变为红色
7．下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
选项 物质 用途 性质
A 氮气 作保护气 常温下，氮气的性质比较稳定
B 活性炭 作红糖脱色剂 活性炭具有吸附性
C 烧碱固体 作气体干燥剂 烧碱固体易潮解
D 小苏打 治疗胃酸过多 能与胃酸发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列图像的描述正确的一项是
A．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．④表示向Ca(OH)2的饱和溶液中加入一定量的CaO
9．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离MgCl2和NaCl的混合物 滴加适量的NaOH溶液，充分反应后过滤
B 检验白色固体中是否含有 滴加稀盐酸，把气体通入澄清石灰水
C 比较金属镁和金属锌活动性强弱 将相同大小的等质量镁片和锌片同时放入盛有等质量等浓度稀盐酸中，比较反应速率的快慢
D 除去H2中混有的H2O和HCl气体 先通过足量浓硫酸，再通过NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组物质在pH=1时，能大量共存并形成无色溶液的是
A．K2SO4 Na2CO3 NaCI B．CuSO4 ZnCl2 KNO3
C．NaOH NaCl KNO3 D．Na2SO4 MgCl2 NaCI
11．下列反应的文字表达式及所属的基本反应类型均正确的是 …
A．铁 + 氧气 三氧化四铁 化合反应
B．硫 + 氧气 二氧化硫 氧化反应
C．氯酸钾 氯化钾 + 氧气 分解反应
D．碳酸钙 + 盐酸氯化钙 + 水 分解反应
12．现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法不正确的是
A．该反应符合质量守恒定律
B．碳酸氢钠俗称小苏打
C．加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7g
D．题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一
二、填空题
13．金属在生活生产中有着非常广泛的应用，盐中含有金属离子（或铵根离子和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质，请完成下列问题。
（1）向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡，反应的化学方程式为______________。
（2）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有______________。（任举一例）
（3）向CuSO4溶液中加入某种纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为______________。
（4）FeCl3和FeCl2虽然组成元素完全相同，但他们有相似也有截然不同的化学性质，在实验室里通常可以用FeCl3与铁反应来制取FeCl2，写出反应的化学方程式：______________。
14．选择适当物质，将其化学式填入括号内：
①_____+Na2CO3=2NaOH+_____
②CuSO4+_____=CuCl2+_____
③KCl+_____=KNO3+_____
④Cu+_____=Hg+_____
15．粮食安全是“国之大者”。
守住良田沃土，保障粮食安全。
(1)土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 。
A．KNO3 B．熟石灰 C．稀硫酸
(2)某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜
pH 5.0﹣5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.0～7.5
该农田适合种植的农作物是_______。
(3)化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是 。A．铵态氮肥不能与草木灰混用
B．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料
C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
(4)碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因_______。
科技创新，开辟产粮新路径。
16．A、B、C、D分别是Na2SO4溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解．A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解。则四种溶液分别是：
A、_______ B、_________ C、_________ D、_________．
三、推断题
17．A﹣G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成．已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成，物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“﹣”表示能相互反应．(部分反应物、生成物或反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)写出物质B、E的化学式：B_______，E_______．
(2)C发生缓慢氧化的条件是_______．
(3)写出G溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式_______．
(4)D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式：___
18．有一包白色粉末，可能是CuSO4 、CaCO3 、BaCl2 、Na2SO4 、KOH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量该白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_______，原混合物中一定不含有________。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有_________。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有_________。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有________，根据实验全过程推断，原混合物中还含有_________。
四、实验题
19．请回答下列问题
【气体制备】
(1)装置B中的玻璃仪器有锥形瓶、导管和_____(填仪器名称)
(2)实验室常用加热一种紫黑色固体的方法制取氧气，该反应的化学方程式_______；若用F装置收集氧气，当观察到__时，将导管伸入集气瓶中。
(3)某同学用锌粒和稀盐酸制取氢气，反应的化学方程式为__；制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl气体．若要得到干燥、纯净的氢气，需要将气体依次通过装置D和装置C，然后再进行收集。则C中盛放的试剂名称为__；装置E是用排空气法收集氢气的装置，气体应由__进(填导管口序号)。
(4)实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2两种固体混合物的方法制取氨气，选用的发生装置是__；该反应的化学方程式__；结合该反应分析，__态氮肥不能和熟石灰等碱性物质混用，防止降低肥效。
【溶液配制】为预防“新冠肺炎”公共场所可用0.5%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)溶液来消毒。现用质量分数为20%的过氧乙酸溶液配制100g 0.5%的过氧乙酸溶液。
(5)实验的主要步骤是计算、__、稀释、装瓶贴标签。稀释时需加水__mL。
(6)若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数偏__。
20．如图是实验室常用来制取气体的实验装置，请根据要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应原理是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可选择的收集装置是______；产生3.2gO2时，列出求所需质量为x的KMnO4的比例式为________；
(3)选择C 装置收集二氧化碳时，验满的方法是_______；
(4)取一定量的大理石和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH数字探测仪监测，结果如图。已知：NaCl和CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。
①所取溶液中溶质为_______；
②实验过程中可观察到现象为_______；
③加入10mL-15mLNa2CO3溶液时，pH不变的原因是_______。
五、计算题
21．某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量。现请回答将该纯碱样品8g，加入136.7g某盐酸恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。
22．某兴趣小组在实验室用一定量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
（1）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应过程中，观察到的明显反应现象是_____。
（2）生成氢氧化铜固体的质量为_____g。
（3）求恰好完全反应时，硫酸铜溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】不用其他试剂鉴别，只能采用观颜色或两两混合观察现象的方法。三种物质应该有三种明显不同的现象。
【详解】A、互相添加，无明显现象，故不符合题意；
B、有气泡产生，产生白色沉淀，所以先鉴别出碳酸钠，后与它有气泡产生的是盐酸，与它有白色沉淀的是氯化钡，故符合题意；
产生白色沉淀，产生白色沉淀，可鉴别出BaCl2。而碳酸钠与硫酸钠无法鉴别，故不符合题意；
D选项中AgNO3与HCl反应生成白色沉淀，AgNO3与NaCl反应生成白色沉淀，无法区分，故不符合题意。
故选 B
2．B
【详解】甲中铁、铝是金属单质。乙中盐酸、硫酸都是酸。丙中氢氧化钠、氢氧化钙都是碱。丁中氯化钠、硫酸钠都是盐。
硝酸属于酸，应放在乙中，故选B。
3．A
【详解】A. 正常雨水呈酸性的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，选项正确；
B. 医疗上用碱性物质中和过多胃酸选用氢氧化铝，而不选用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，氢氧化铝治疗胃酸过多反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，选项错误；
C. 除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl2应选用氢氧化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓，选项错误；
D. 证明铜的金属活动性比银强应选用硝酸银，因为氯化银不溶于水，不能与铜反应，反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，选项错误，故选A。
4．D
【详解】A、C2H5OH是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
B、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐，故B错误；
C、H2CO3在溶液中电解出的阳离子都是氢离子，属于酸，故C错误；
D、碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的化合物，KOH属于碱，故D正确。
故选D。
5．C
【详解】A．氯化铜溶液能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项A方法正确；
B．氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项B方法正确；
C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项C方法错误；
D．CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项D方法正确。
故选Ｃ。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和操作方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6．B
【详解】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故A不符合题意；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体产生，溶液由无色变蓝色，故B符合题意；
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故C不符合题意；
D、氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，故D不符合题意。
故选：B。
7．D
【详解】A、常温下，氮气的性质比较稳定，可以做保护气，正确；
B、活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味，故能作红糖脱色剂，正确；
C、烧碱固体易吸收水而潮解，能做气体干燥剂，正确；
D、中和反应是酸碱反应生成盐和水；小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但该反应是由盐和酸发生的反应，不属于中和反应，错误。
故选D。
8．B
【详解】A、表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，加入相同的铁和锌，因为铁的相对原子质量小于锌，所以铁产生氢气的质量多，但反应完全时，产生氢气的质量相等，说法错误，不符合题意；
B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，pH逐渐增大，当盐酸反应完全，再加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH等于7且不变，当氯化钠反应完全，再加碳酸钠溶液，pH大于7，说法正确，符合题意；
C、氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液沉淀质量不再改变，说法错误，不符合题意；
D、向Ca(OH)2的饱和溶液中加入一定量的CaO时，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，溶液温度升高导致氢氧化钙溶解度降低，则氢氧化钙溶质析出，溶液质量分数减小，当溶液温度恢复到室温，氢氧化钙又溶解在水中，最后溶质的质量分数恢复到加氧化钙之前，没有发生改变，说法错误，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，充分反应后，过滤，可得氯化钠溶液，该选项达不到分离的目的，不符合题意；
B、取样滴加稀盐酸，把气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，进一步说明白色固体中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，不能确定含有碳酸根，该选项不能达到实验目的，不符合题意；
C、将相同大小的镁片和锌片同时加入同一杯稀盐酸中，比较反应速度的快慢，可以比较两种物质的活泼性，镁的活动性大于锌，该选项能够达到实验目的，符合题意；
D、除去H2中混有的H2O和HCl气体，先通过足量浓硫酸，除去水蒸气，再通过NaOH溶液，除去氯化氢，带出水蒸气，不能得到干燥的气体，应先通过氢氧化钠溶液，除去氯化氢气体，然后通过足量的浓硫酸，干燥氢气，该选项不能达到实验目的，不符合题意；
故选C。
10．D
【分析】pH=1，说明溶液中存在大量的H+，能大量共存指物质间不发生反应，即溶液中离子不能结合生成水、气或沉淀，溶液为无色即溶液中不存在有色离子，如铜离子、亚铁离子、铁离子等。
【详解】A中碳酸根离子能与氢离子作用生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A选项错误；
B中含有铜离子，溶液为蓝色，不符合题意，故B选项错误；
C中氢氧根离子与氢离子作用生成水，不能大量共存，故C选项错误；
D中各物质不发生反应，能大量共存，溶液为无色，符合题意，故D选项正确。
故选D。
11．C
【详解】A. 铁+氧气 四氧化三铁，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，此选项不符合题意；
B. 硫+氧气 二氧化硫，氧化反应不是化学反应类型中的，该反应属于化合反应，此选项不符合题意；
C. 氯酸钾 氯化钾+氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，此选项符合题意；
D. 碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳，该反应属于复分解反应，此选项不符合题意。故选C。
12．D
【详解】A、化学反应都遵循质量守恒定律，A正确。
B、碳酸氢钠俗称小苏打，B正确。
C、碳酸钠和氯化氢反应生成氯化钠二氧化碳和水，碳酸氢钠和氯化氢生成氯化钠二氧化碳和水，方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知
反应后溶质质量11.7g，C正确。
D、设碳酸氢钠质量为x，根据质量守恒反应前后元素质量不变，，x=16.8g，设分解碳酸氢钠质量为y，则
未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量，故D错。
故选：D。
13． Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓ 氯化钡或硝酸钡 氢氧化钡 2FeCl3+Fe=3FeCl2
【详解】（1）硝酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成硝酸钠与氢氧化铜沉淀，故反应的化学方程式写为：Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓。
（2）钡离子能够与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，而铜离子能够与氯离子或硝酸根离子在同一溶液中共存，所以在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有氯化钡或硝酸钡，故填氯化钡或硝酸钡。
（3）铜离子能够与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，钡离子能够与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以向CuSO4溶液中加入某种纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，则该物质的溶液中含有钡离子和硫酸根离子，即该物质是氢氧化钡，故填氢氧化钡。
（4）氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故反应的化学方程式写为：2FeCl3+Fe=3FeCl2。
14． Ca（OH）2 CaCO3↓ BaCl2 BaSO4↓ AgNO3 AgCl↓ Hg（NO3）2 Cu（NO3）2
【详解】①从给出反应物和生成物分析，该反应可能为复分解反应，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成物中有气体、沉淀或水生成，则生成物中有难溶性碳酸盐，如碳酸钙，则反应物应含有钙离子和氢氧根离子，为氢氧化钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
②该反应可能为复分解反应，则生成物是难溶性硫酸盐，为硫酸钡，则反应物有氯离子和钡离子为氯化钡，化学方程式为BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓；
③该反应可能为复分解反应，则生成物是难溶性氯盐，为氯化钠，则反应物含有硝酸根离子和银离子为硝酸银，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓；
④铜的活动性比汞强，则该反应可能为铜和汞的可溶性盐反应生成汞和铜盐，反应的化学方程式可为：Cu+Hg（NO3）2═Cu（NO3）2+Hg；
15．(1)B
(2)茶树
(3)C
(4)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
【详解】（1）A、KNO3与酸不反应，不能改良酸化土壤；
B、熟石灰与酸发生中和反应，能改良酸化土壤；
C、稀硫酸与酸不反应，不能改良酸化土壤；
故选B；
（2）土壤pH约为5.4，最适宜种植的是土壤pH在5.4附近的作物，因此该农田适合种植的农作物是茶树，故填：茶树；
（3）A、铵态氮肥与草木灰混用，放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与草木灰混用，故选项说法正确；
B、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮元素、磷元素、钾元素中的氮元素、磷元素，属于复合肥料，故选项说法正确；
C、为增加农作物产量，大量使用化肥和农药，污染水资源，应合理使用，故选项说法不正确；
故选C；
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）受热容易分解生成氨气、水和二氧化碳，故需密封保存于阴凉处，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，故填：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
16． BaCl2溶液 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 稀盐酸
【详解】A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解，由此可知能溶解沉淀的是酸，所以D是稀盐酸；且碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡沉淀能溶于盐酸中，则A、C分别为碳酸钠和氯化钡中的一种，又由于A和B反应白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解，说明该沉淀不溶于酸，硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀是不溶于酸的，则说明A为氯化钡溶液、B为硫酸钠溶液、C为碳酸钠溶液。
17． CO CO2 接触氧气、水蒸气 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【分析】A﹣G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成，D是可供给呼吸的气体，所以D是氧气，A、B、E、F都由两种元素组成，A是一种红色固体，A和C可以相互转化，C会与氧气反应，所以C是铁，A是氧化铁，B会与氧气、氧化铁反应，所以B是一氧化碳，E是二氧化碳，F和氧气会相互转化，所以F是水，G由三种元素组成，所以G是氢氧化钙，经过验证，推导正确。
【详解】（1）根据分析可知，B是一氧化碳，其化学式为：CO，E是二氧化碳，其化学式为：CO2；
（2）根据分析可知，C是铁，铁发生缓慢氧化的条件是接触氧气、水蒸气；
（3）G溶液和碳酸钠溶液的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）D是氧气，F是水，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，且此反应不属于基本反应类型，反应的化学方程式为：。
18． CaCO3或BaSO4 CuSO4 CaCO3 HCl BaCl2 KOH
【详解】（1）取少量该白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀，则白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4，滤液为无色，硫酸铜是蓝色溶液，原混合物中一定不含有CuSO4；
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑则原混合物中一定含有：CaCO3；
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，第一份将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里可能含有HCl气体；HCl气体溶于水形成盐酸，再通入二氧化碳气体产生沉淀碳酸钡和稀盐酸反应了，所以没有沉淀；气体导出后再通入第二一份滤液中，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾进而氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，则溶液这种一定含有氯离子，根据此现象推断，原混合物中一定还含有BaCl2，根据实验全过程推断，原混合物中还含有:KOH。
19．(1)分液漏斗
(2) 导管口气泡连续均匀冒出
(3) 浓硫酸 ⑥
(4) A 铵
(5) 量取 97.5
(6)大
【分析】(1)
装置B中的玻璃仪器有锥形瓶、导管和分液漏斗；
(2)
实验室常用加热一种紫黑色固体的方法制取氧气，高锰酸钾是紫红色固体，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；若用排水法收集氧气，当观察到导管口气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶中；
(3)
某同学用锌粒和稀盐酸制取氢气，锌和盐酸反应生成了氯化锌和氢气；化学方程式为：；制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl气体。若要得到干燥、纯净的氢气，需要将气体依次通过装置D和装置C，先通过装置D用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，然后装置C用浓硫酸除去水蒸气，因此需要先将气体通过氢氧化钠溶液，然后通过浓硫酸溶液，用E装置收集密度比空气小的氢气，气体应该是短进长出，气体应由⑥进；
(4)
验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2两种固体混合物的方法制取氨气，属于固体混合加热型，选用的发生装置是A；NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式；结合该反应分析，铵态氮肥不能和熟石灰等碱性物质混用，防止降低肥效，因为二者反应生成氨气使氮元素流失。
(5)
实验的主要步骤是计算、量取、稀释、装瓶贴标签；
由于稀释前后溶质质量不变，设需要加水质量为x，（100g-x）×20%=100g×0.5%，x=97.5g，即97.5mL。
(6)
若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
20．(1)长颈漏斗
(2) C或E
(3)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已满
(4) CaCl2和HCl 溶液中先有气泡产生后产生白色沉淀 盐酸已消耗完，Na2CO3与CaCl2溶液反应，生成的氯化钠溶液呈中性
【解析】(1)
根据图示可以辨认出a为长颈漏斗；
(2)
氧气的密度比空气大，且难溶于水，则可以用向上排空气法收集或者排水集气法收集，故收集装置可以用C或者E；化学反应方程式中物质相对分子质量之比等于实际质量之比， 得出；
(3)
二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，验证方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已满；
(4)
①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，则大理石与稀盐酸反应后溶液中含有溶质氯化钙，氯化钙的溶液呈中性，根据图示可以得出，反应刚开始时溶液pH值小于7，则溶液呈酸性，故HCl过量，反应后溶液中含有过量的HCl，综上得出溶液中含有溶质CaCl2和HCl；
② 由图像可知刚开始滴加碳酸钠溶液时，溶液pH值上升，则碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，故该阶段能观察到有气体生成；反应第二阶段溶液pH值不变，则碳酸钠与溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，氯化钠的溶液呈中性，故该阶段能观察到溶液中有白色沉淀生成；第三阶段pH值上升，是因为继续滴加碳酸钠，溶液中没有反应发生，碳酸钠的溶液呈碱性，综上能观察到的实验现象为：溶液中先有气泡产生后产生白色沉淀；
③ 加入10mL-15mLNa2CO3溶液时，pH值保持在7不变，溶液呈中性，是因为盐酸已消耗完，碳酸钠与溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，氯化钙和氯化钠的溶液呈中性，则在该反应阶段溶液pH值等于7保持不变。
21．5.3g；6%
【详解】（1）设样品中碳酸钠的质量为x，与盐酸反应生成的氯化钠为y。
，x= 5.3g，
，y=5.85g
（2）溶液中氯化钠的质量=5.85g+（8g-5.3g）=8.55g，溶液的质量=8g+136.7g-2.2g=142.5g，则反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数=
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g；
（2）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为6%。
【点睛】化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。
22．（1）产生蓝色沉淀　
（2）9.8
（3）解：设硫酸铜的质量为x
x=16g
答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。
【详解】（1）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；
（2）反应后溶液的减少质量就是生成氢氧化铜沉淀的质量，生成氢氧化铜固体的质量=233.0g-223.2g=9.8g；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页