江苏省宿迁市宿迁学院附属中学九年级化学下册教案：碱及其性质2

主备人
蔡 艳
学科
化 学
主备时间
2.13
集体备课时间
执教人
课题
碱及其性质2
执教班级
集体备课地点
初三一楼办
教 学
目 标
1. 复习氢氧化钙、氢氧钠的主要物理性质和用途。
2.掌握碱的化学性质，知道碱具有相似化学性质的大原因
教 学
重 点
氢氧化钙、氢氧化钠的化学性质
教 学
难 点
化学方程式的书写
教 法
讲授、讨论、练习等
教时
2
一次备课
集体备课（二次备课）
【教学过程】 教师活动
学生活动
情境创设、导入新课：
〖环节一〗情景再现：
化学晚会上，小时将一张滤纸贴在黑板上，然后向滤纸上喷洒液体A．当喷洒完A后，滤纸上呈现出一幅美丽的红花蓝叶百合图（如右图）；你想知道A是什么液体，花叶是用什么药品绘制，花芯用什么药品绘制的？你会用化学药品绘出类似的图画吗？
下面我们就来学习
[板书课题]第二节 碱及其性质（二）
〖环节二〗前置诊断 知识回顾
回顾一下酸的共性有哪几些？氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质有哪些？两种物质有什么异同，在水中的溶解能力是怎样的？
合作探究、展示交流：
〖环节三〗知识建构 探究新知
【实验探究1】
1、请同学们利用实验桌上提供的氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色的石蕊试液和无色酚酞试液通过实验验证，注意实验安全。
操作
滴入石蕊试液后的现象
滴入酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
【结论】盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
【实验探究2、3】
2、向分别盛有生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、试管中分别加入少量氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，观察并记录现象。
物质
生锈铁钉
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
【实验探究4】
3、向分别盛有二氧化碳气体的矿泉水中加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察并记录现象。
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
[教师总结]
盛有氢氧化钠溶液的瓶子比盛有氢氧化钙的瓶子瘪的严重，盛有氢氧化钙溶液的瓶子变浑浊而盛有氢氧化钠溶液的不浑浊。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用于除去二氧化碳气体。
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳气体。
[过渡]为什么碱具有相似的化学性质呢？那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作碱的通性。
[过渡]你能总结出碱的通性吗？
总结碱的化学性质：
能使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红；
能与非金属氧化物反应，生成盐和水；
（3）能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。
〖环节四〗知识迁移 拓展应用
[投影展示]
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O
[拓展应用]
1、日常生活中盛有碱溶液的瓶子为什么不能敞口放置？为什么？
2、盛有碱溶液的玻璃瓶子为什么用橡胶塞子塞？
[交流反思]
通过这节课的探究你获得了哪些知识，有什么新感受？
学生纷纷讨论如何用化学药品绘画
学生讨论思考、回答问题，及时温故知新。思考、讨论、用自己学过的知识进行猜测。
用实验验证自已的猜想，做到从理论联系实际。
小组选代表到黑板上完成化学反应方程式书写，其他同学在学案上完成。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
提问：1、盛有氢氧化钠、氢氧化钙的瓶子如何保存？
如何检验二氧化碳气体、如果除去较多的二氧化碳气体应选择什么物质，为什么？
思考、讨论、交流：碱溶液溶于水都能电离出氢氧根离子，因此其他碱溶液也能发生类似的反应。
小组内讨论，初步达成共识；归纳总结碱的通性。碱溶液中都有OH-，碱的性质其实就是OH-的性质。
展示常见碱的用途和我国年产量。

畅谈收获
【布置作业】
【板书】
第二节 碱及其性质（2）
一、碱的化学性质：
1、盐酸能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液红色
2、碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + H2O
3、碱溶液 + 某些盐 → 另一种盐 + 另一种碱
二、拓展应用
1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用于除去二氧化碳气体。
2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳气体
【教学反思】