2.2溶液组成的定量研究同步练习（含答案） 2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2溶液组成的定量研究同步练习（含答案） 2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 626.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-27 11:20:30 | ||
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文档简介
2.2溶液组成的定量研究
（同步练习）
一、单选题
1．物质的量为a的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl-与H2O的物质的量之比为1：10，则a为
A．0.05mol B．0.1mol C．0.5mol D．1mol
2．下列说法中，正确的是
A．33.6LCO2的物质的量为1.5 mol
B．34 gNH3物质的量为0.5 mol
C．500 mL 0.1 mol·L 1 MgCl2溶液中含有0.1 mol Cl-
D．1 mol NO2中含有的氧原子数约为6.02×1023
3．在物质的量浓度公式c＝中，n是指( )
A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量
C．溶剂的物质的量 D．物质的量
4．某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有
A．①⑤ B．①⑥ C．②⑦ D．⑤⑥⑦
5．下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是
A．150mL1mol·L－1Na2SO4溶液
B．75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液
C．150mL3mol·L－1K2SO4溶液
D．20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
6．把1.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中Fe2+的物质的量浓度
A．2.0mol/L B．1.0mol/L C．0.5mol/L D．1.5mol/L
7．下图是林同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是
A．①⑥⑦ B．①③⑥ C．③⑥⑦ D．①②⑦
8．下列实验操作或仪器选择正确的是
A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶
B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中
C．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是14.2g
D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置
9．下列实验试剂或装置的选择正确的是
A．制备 B．制备氢氧化铁胶体 C．配制溶液 D．收集氯气
A．A B．B C．C D．D
10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B．用托盘天平称量8.7 g食盐
C．用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液
D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．8g氦气含有分子数为NA
B．0.1mol/L的硫酸铝溶液中含数目为0.3NA
C．在标准状况下，22.4LH2SO4所含的氧原子数为4NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
12．在一定物质的量浓度溶液的配制实验中，下列说法正确的是
A．溶解过程中需要准确计算水的用量
B．该实验中玻璃棒只有一个作用
C．已配制好的溶液应在容量瓶中久贮
D．定容时，加水超过刻度线会导致所配制溶液浓度偏低
13．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用pH试纸测量新制氯水的pH
B．实验室用如图所示装置制饱和氯水
C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液
D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液
14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
A．和混合气体中，所含氧原子数目为0.1
B．溶液中，所含数目为3
C．标准状况下，乙醇中所含氢原子数目为3
D．与足量溶液反应，转移电子数目为2
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22gCO2与11.2 L H2O含有相同的原子数
B．1.8 g D2O含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1NA
D．0.5 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数是NA
二、填空题
16．在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________，___________，_____________。
17．配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
(1)__________________________；(2)_________________________
(3)__________________________；(4)_________________________
(5)__________________________；(6)_________________________
(7)__________________________
18．新冠肺炎疫情期间，“84消毒液被广泛应用于物体表面杀菌消毒。嘉兴某学校高一化学兴趣小组的同学参阅84消毒液”的配方，欲用次氯酸钠固体配制500mL 0.2mol/L的次氯酸钠消毒液。
(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、_______；
(2)需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______g。
(3)该小组的同学查阅资料得知“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)混合可以得到氯气，请用离子方程式解释原因_______。
(4)该小组的同学查阅资料又得知：“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他们准备用浓硫酸配制稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①在配制过程中，将烧杯中的溶液注入容量瓶后，要用少量蒸馏水_______2-3次。
②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面
19．如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_____(填操作序号)。
①→②→③→④→⑤→⑥
20．你参加了化学社团，老师让用密度为，质量分数为的浓盐酸配制的盐酸，第二天做实验要用。请回答下列问题。
(1)应量取浓盐酸的体积_______mL。
(2)需要用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、_______。
(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ___。
A．用水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约)稀释，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
(4)若你在实验中遇到下列情况，会使所配制盐酸的物质的量浓度偏高的有______________。
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤；
②容量瓶中原有少量蒸馏水；
③定容时俯视观察液面；
④定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，再加水重新定容；
⑤量取浓盐酸时俯视液面；
⑥浓盐酸稀释后未冷却就直接转移至容量瓶中；
⑦量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中。
(5)取任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是：______(填字母)。
A．溶液的浓度 B．溶液中HCl的物质的量
C．溶液中的数目 D．溶液的密度
三、实验题
21．实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。
(1)计算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL；
(2)称量：用量筒正确量取所需溶液；
(3)溶解：所需仪器是_____________、_____________；
(4)转移：将烧杯中的溶液沿着玻璃棒小心引流到___________________中；
(5)洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次并将洗涤液也都注入容量瓶中；
(6)定容：往容量瓶中加蒸馏水至距刻度线_________cm处，改用__________________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞摇匀；
(7)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填偏高、偏低、不变）：
①没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________；
②量取2.0 mol/L NaCl溶液时俯视量筒的刻度线_____________。
参考答案：
1．A2．C3．B4．B5．C6．A7．A8．C9．A10．B11．D12．D13．C14．A15．C
16． 0.64mol 0.02mol 0.24mol
17． NaOH应放在干燥的烧杯中称量 用过的游码未拨回原处 托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g 烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶 溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中 容量瓶中的溶液未摇匀 配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
18．(1)胶头滴管
(2)7.5
(3)
(4) 洗涤烧杯和玻璃棒 BD
19．①③⑤
20．(1)2mL
(2)250mL容量瓶、胶头滴管
(3)BCAFED
(4)③⑥⑦
(5)AD
21． 5.0 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 1~2 胶头滴管 偏低 偏低
（同步练习）
一、单选题
1．物质的量为a的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl-与H2O的物质的量之比为1：10，则a为
A．0.05mol B．0.1mol C．0.5mol D．1mol
2．下列说法中，正确的是
A．33.6LCO2的物质的量为1.5 mol
B．34 gNH3物质的量为0.5 mol
C．500 mL 0.1 mol·L 1 MgCl2溶液中含有0.1 mol Cl-
D．1 mol NO2中含有的氧原子数约为6.02×1023
3．在物质的量浓度公式c＝中，n是指( )
A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量
C．溶剂的物质的量 D．物质的量
4．某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有
A．①⑤ B．①⑥ C．②⑦ D．⑤⑥⑦
5．下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是
A．150mL1mol·L－1Na2SO4溶液
B．75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液
C．150mL3mol·L－1K2SO4溶液
D．20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
6．把1.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中Fe2+的物质的量浓度
A．2.0mol/L B．1.0mol/L C．0.5mol/L D．1.5mol/L
7．下图是林同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是
A．①⑥⑦ B．①③⑥ C．③⑥⑦ D．①②⑦
8．下列实验操作或仪器选择正确的是
A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶
B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中
C．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是14.2g
D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置
9．下列实验试剂或装置的选择正确的是
A．制备 B．制备氢氧化铁胶体 C．配制溶液 D．收集氯气
A．A B．B C．C D．D
10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B．用托盘天平称量8.7 g食盐
C．用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液
D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．8g氦气含有分子数为NA
B．0.1mol/L的硫酸铝溶液中含数目为0.3NA
C．在标准状况下，22.4LH2SO4所含的氧原子数为4NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
12．在一定物质的量浓度溶液的配制实验中，下列说法正确的是
A．溶解过程中需要准确计算水的用量
B．该实验中玻璃棒只有一个作用
C．已配制好的溶液应在容量瓶中久贮
D．定容时，加水超过刻度线会导致所配制溶液浓度偏低
13．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用pH试纸测量新制氯水的pH
B．实验室用如图所示装置制饱和氯水
C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液
D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液
14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
A．和混合气体中，所含氧原子数目为0.1
B．溶液中，所含数目为3
C．标准状况下，乙醇中所含氢原子数目为3
D．与足量溶液反应，转移电子数目为2
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22gCO2与11.2 L H2O含有相同的原子数
B．1.8 g D2O含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1NA
D．0.5 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数是NA
二、填空题
16．在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________，___________，_____________。
17．配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
(1)__________________________；(2)_________________________
(3)__________________________；(4)_________________________
(5)__________________________；(6)_________________________
(7)__________________________
18．新冠肺炎疫情期间，“84消毒液被广泛应用于物体表面杀菌消毒。嘉兴某学校高一化学兴趣小组的同学参阅84消毒液”的配方，欲用次氯酸钠固体配制500mL 0.2mol/L的次氯酸钠消毒液。
(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、_______；
(2)需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______g。
(3)该小组的同学查阅资料得知“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)混合可以得到氯气，请用离子方程式解释原因_______。
(4)该小组的同学查阅资料又得知：“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他们准备用浓硫酸配制稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①在配制过程中，将烧杯中的溶液注入容量瓶后，要用少量蒸馏水_______2-3次。
②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面
19．如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_____(填操作序号)。
①→②→③→④→⑤→⑥
20．你参加了化学社团，老师让用密度为，质量分数为的浓盐酸配制的盐酸，第二天做实验要用。请回答下列问题。
(1)应量取浓盐酸的体积_______mL。
(2)需要用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、_______。
(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ___。
A．用水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约)稀释，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
(4)若你在实验中遇到下列情况，会使所配制盐酸的物质的量浓度偏高的有______________。
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤；
②容量瓶中原有少量蒸馏水；
③定容时俯视观察液面；
④定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，再加水重新定容；
⑤量取浓盐酸时俯视液面；
⑥浓盐酸稀释后未冷却就直接转移至容量瓶中；
⑦量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中。
(5)取任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是：______(填字母)。
A．溶液的浓度 B．溶液中HCl的物质的量
C．溶液中的数目 D．溶液的密度
三、实验题
21．实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。
(1)计算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL；
(2)称量：用量筒正确量取所需溶液；
(3)溶解：所需仪器是_____________、_____________；
(4)转移：将烧杯中的溶液沿着玻璃棒小心引流到___________________中；
(5)洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次并将洗涤液也都注入容量瓶中；
(6)定容：往容量瓶中加蒸馏水至距刻度线_________cm处，改用__________________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞摇匀；
(7)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填偏高、偏低、不变）：
①没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________；
②量取2.0 mol/L NaCl溶液时俯视量筒的刻度线_____________。
参考答案：
1．A2．C3．B4．B5．C6．A7．A8．C9．A10．B11．D12．D13．C14．A15．C
16． 0.64mol 0.02mol 0.24mol
17． NaOH应放在干燥的烧杯中称量 用过的游码未拨回原处 托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g 烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶 溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中 容量瓶中的溶液未摇匀 配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
18．(1)胶头滴管
(2)7.5
(3)
(4) 洗涤烧杯和玻璃棒 BD
19．①③⑤
20．(1)2mL
(2)250mL容量瓶、胶头滴管
(3)BCAFED
(4)③⑥⑦
(5)AD
21． 5.0 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 1~2 胶头滴管 偏低 偏低