3.3.1乙醇（教学课件）(共21张PPT)—2022-2023学年高一化学鲁科版(2019)必修第二册

(共21张PPT)
第3章　简单的有机化合物
第3节　饮食中的有机化合物
第1课时　乙醇　
【核心素养目标】
1.了解乙醇的结构和物理性质
2.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式，能利用这些物质的主要性质进行鉴别
3.了解乙醇的用途以及在人体内的转化过程
【重难点】
乙醇的结构和化学性质
颜色状态：
气味：
密度：
溶解性：
挥发性：
熔沸点：
一、 乙醇的物理性质
有特殊香味
无色液体
比水小
熔沸点较低（沸点:78.5℃，
熔点:－117.3℃）
能跟水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物
易挥发
（需密封保存！）
二 、乙醇的组成和结构
化学式：
C2H6O
根据乙醇化学式判断乙醇的结构式可能有哪几种？
C—C—O—H
H
H
H
H
H
C—O—C—H
H
H
H
H
H
实验事实：钠能与水反应生成氢气，乙烷不能与钠反应。说明具有什么结构的物质可以跟钠反应？乙醇的结构式是哪种？
对比乙烷、乙醇、水的分子结构模型，思考三者在结构上的异同
乙烷分子球棍模型
乙醇分子球棍模型
水分子球棍模型
CH3—CH2—H
CH3—CH2—OH
H—OH
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH 或C2H5OH
羟基
写作－OH
结构简式：
化学式：
C2H6O
二 、乙醇的组成和结构
羟基是乙醇的官能团，决定了乙醇的化学特性，那么乙醇具有哪些化学特性呢？
乙醇空间填充模型
乙醇球棍模型
实验1：向烧杯中加入约2mL的无水乙醇，点燃，观察现象
铜丝在空气中加热由红变黑，插入乙醇溶液中，溶液沸腾，铜丝表面有黑变红,试管中的液体有刺激性气味
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
铜做催化剂，乙醇可以被氧化为有刺激性气味的液体
整个反应过程中铜的作用是什么？
实验2：向试管中加入约2mL的无水乙醇，取一根光亮的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。
黑色→红色
2Cu + O2 === 2CuO
H O－H
│ │
H－C－C－H
　　 │ │
H H
CuO
＋
Cu
＋
H2O
△
＋
H O
│
H－C－C－H
　　 │
H
乙醛 刺激性气味
红色→黑色
2Cu ＋O2 ==== 2CuO
△
(1)
(1) + (2) ×2 并整理：
2CH3CH2OH ＋ O2
2CH3CHO ＋ 2 H2O
Cu
△
(2)
+ CuO
+ Cu
+ H2O
△
CH3CH2OH
CH3CHO
实验3：向试管中加入约2mL的酸性高锰酸钾溶液，滴入数滴无水乙醇，震荡，观察现象。
紫色酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇能被酸性高锰酸钾强氧化剂氧化
结论：
CH3CH2OH→CH3COOH
实验4：向试管中加入约2mL的无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，检验生成的气体。
钠沉到乙醇底部，缓慢反应，有无色气泡冒出，最终消失
乙醇能和活泼金属反应，生成氢气
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
联想质疑：
联想钠和水反应的现象，对比乙醇和钠反应的现象，分析二者有何异同，从中你能得出什么结论？
与水反应 与乙醇反应
反应方程式 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反应实质 水中氢原子被置换出来 羟基氢原子被置换出来
现
象 声现象 有“嘶嘶”声响 无声响
钠变化 浮、熔、游、响 沉于底部、不熔化
结
论
羟基氢的活泼性 H2O>CH3CH2OH
密度大小 ρ(Na)<ρ(H2O) ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)
归纳总结
三、乙醇的化学性质
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
CH3CH2OH→CH3COOH
造酒原料
杀菌、消毒
有机溶剂和化工原料
燃料
身边的化学
酒的度数：
乙醇的体积分数
乙醇在人体内的代谢过程
酒精（乙醇）
乙醛
乙酸
CO2+H2O
乙醇脱氢酶
乙醛脱氢酶
未成年人不应饮酒
利 弊
1.提供能量 1.伤肝害脑
2.帮助消化 2.致癌
3.舒筋活血 3.心血管病
4.消除疲劳
思考 为什么不能用工业酒精配制饮用酒？
工业酒精含甲醇，会导致中毒
K 2 Cr2O7
Cr2(SO4 )3
CH3 CH2OH
身边的化学
橙红色
绿色
课堂练习：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
1、与钠反应时在何处断键
A： ①
2、发生催化氧化反应时在何处断键
A： ① ④
B： ②
B： ① ③
C： ③
C： ② ④
D： ④
D： ② ④
A
B
课堂小结
用途