第二章烃第二节第2课时炔烃课件2022-2023学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3(共24张PPT)

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名称 第二章烃第二节第2课时炔烃课件2022-2023学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3(共24张PPT)
格式 zip
文件大小 8.5MB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-04-27 11:18:12

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文档简介

(共24张PPT)
第 二 章 烃
第 二 节  烯烃 炔烃
第2课时 炔烃
选择性必修三
用氧炔焰焊接和切割金属利用的是乙炔燃烧放出大量的热,温度可达3000℃以上。
一、乙炔
1、乙炔的分子结构
乙炔
分子式
电子式
球棍模型
填充模型
结构式
C2H2
结构
简式
H:C C:H
:::
H C≡C H
HC≡CH或CH≡CH
2、乙炔的物理性质
无色、无臭,气体,微溶于水,易溶于有机溶剂
炔烃的物理性质的递变性
溶解性:难溶于水
密度:均小于水
熔沸点:一般随着分子中碳原子数n的增加而升高;同碳时,支链越多熔沸点越低
状态:一般随着分子中碳原子数的增加,在常温下的状态由气态变为液态,再到固态
乙烯和乙炔中π键不如σ键牢固,容易断裂
思考
碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键
348 615 812
键能(kJ/mol)
根据表中数据,你可以得到什么结论?
结构决定性质
类比乙烯的化学性质,推测乙炔可能的化学性质
乙烯 乙炔
燃烧:与O2反应
使酸性KMnO4溶液褪色
加成反应(与H2、Br2、HCl、H2O等反应)
加聚反应




3、乙炔的化学性质
3、乙炔的化学性质
a:可燃性:
现象:火焰明亮,伴有浓烟
甲烷 乙烯 乙炔
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(l)
点燃
注意:点燃前要验纯!
含碳量不同导致燃烧现象,有所不同,可用于鉴别
乙炔的含碳量很高,没有完全燃烧
比较甲烷、乙烯和乙炔燃烧的现象,说明原因
(1)氧化反应
b:使酸性KMnO4(aq)反应使其褪色
鉴别乙炔和甲烷,但不能除杂!!
(2)加成反应
(H2、Br2、HX、H2O等)
+ H2
CH≡CH
催化剂
催化剂
+ 2H2
CH≡CH + HCl 催化剂
CH2= CH2
CH3-CH3
CH2=CHCl(氯乙烯)
CH≡CH
聚氯乙烯(PVC塑料)
CH≡CH + H2O
催化剂
CH3CHO(乙醛)
CH2=CH-OH
(乙烯醇)
不稳定
工业制乙烯
60多年的工业化历史,现在仍在用,该法用乙炔为原料,用有毒的汞盐做催化剂,污染环境,故发展受到限制。你有什么更好的方法?
3、乙炔的化学性质
总反应:CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2
1,2-二溴乙烯
1,1,2,2-四溴乙烷
碳碳三键 → 碳碳双键
碳碳双键 → 碳碳单键
1 mol 乙烯可以与1 molBr2反应
1 mol 乙炔可以与2 molBr2反应
可用于除去甲烷中的乙炔!
(2)加成反应
乙炔可使溴水或溴的CCl4溶液褪色
产物可溶于四氯化碳,不溶于水。
催化剂
nH—C≡C—H
聚乙炔
导电高分子材料
[ CH=CH ]n
2000年的诺贝尔化学奖授予美国物理学家黑格、化学家麦克迪尔米德和日本化学家白川英树,以表彰他们在导电聚合物研究领域的开创性贡献。
(3)加聚反应
3、乙炔的化学性质


氧化反应
加成反应
点燃
酸性
KMnO4溶液
Br2
(Cl2)
H2
HCl(HBr)
催化剂△
O2
CO2 + H2O
褪色
CHBr=CHBr
CH2=CH2
CH2=CHCl
H2
CH3-CH3
Br2
(Cl2)
CHBr2-CHBr2
归纳总结:
加聚反应
nCH CH
CH=CH
n
加热、加压
催化剂
催化剂△
催化剂△
三、炔烃
官能团:碳碳三键(—C≡C—)
1、定义
分子里含有-C≡C-的不饱和链烃叫炔烃。
HC≡CH
HC≡C-CH3
HC≡C-CH2-CH3
H3C-C≡C-CH3
乙炔
丙炔
1-丁炔
2-丁炔
1-丁炔
4-甲基-2-戊炔
结构特点:碳碳三键碳原子均采取sp杂化,以碳碳三键为中心的4个原子一定在同一直线
2、通式:含一个碳碳三键的链状炔烃通式为CnH2n-2(n≥2)。
(与二烯烃、环烯烃相同)
HC≡C-CH2-CH3
H2C=CH-CH=CH2
C4H6
(1)氧化反应
①燃烧:
②与酸性高锰酸钾溶液反应:
将炔烃通入酸性高锰酸钾溶液中,会使其褪色
3、炔烃的化学性质——与乙炔相似
2CnH2n-2+(3n-1)O2 2nCO2+(2n-2) H2O
点燃
(2)加成反应
X—C≡C—Y+Br2 CXBr=CYBr
(3)加聚反应
一定条件下
nX—C≡C—Y [ C=C ]n
X
Y
课堂练习:以丙炔为例,写出加成、加聚反应的反应方程式。
加成
n HC≡C-CH3
HC≡C-CH3 + Br2 → CHBr=CBr-CH3
HC≡C-CH3 + 2 Br2 → CHBr2CBr2-CH3
加聚反应
催化剂
CH=C
n
CH3
1.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径是 (  )
A.先加Cl2,再加Br2  B.先加Cl2,再加HBr
C.先加HCl,再加HBr D.先加HCl,再加Br2
D
2、某炔烃与氢气发生加成反应后得到,则该炔烃的结构有(  )
A.1种 B.2种 C. 3种 D.4种
B
【练习】
我国古时曾有“器中放石几块,滴水则产气,点之则燃”的记载。这种石头就是电石(主要成分CaC2 ),气体是什么呢?
四、乙炔的制备
反应原理:
CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)2
(电石)
+ Ca(OH)2
H OH
H OH
[ C≡C ]2-
Ca2+
+
H C C H↑
固体 +液体→气
(不加热)
发生装置:
排水集气法
收集装置:
下列哪种装置可以用来做为乙炔的制取装置
C
D
E
F


A
B
实验试剂:
电石(CaC2)
饱和食盐水
硫酸铜溶液
避免反应速率过快;控制饱和食盐水的滴加速度。
除去乙炔中H2S、PH3等杂质
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
实验内容 实验现象
(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中
(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
(4)点燃纯净的乙炔
反应剧烈,放热,有气泡产生
溶液紫色逐渐褪去
溴的颜色逐渐褪去
产生明亮的火焰,有黑烟
点燃前要检验纯度,防止爆炸
【思考】制取乙炔时能否使用启普发生器?
①反应剧烈,难控制
③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
②反应放热,易使启普发生器炸裂。
上述装置在导管口塞棉花
3. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物,请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,写出下列反应的有机产物:
A.ZnC2水解生成 ( ) B.Li2C2水解生成( )
C.Mg2C3水解生成( ) D.Al4C3水解生成( )
ZnC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Zn(OH)2
C2H2
CH4
C3H4
C2H2
【练习】
4、如图中的实验装置可制取乙炔,回答下列问题。
(1)图中A管的作用是:

(2)制取乙炔的化学反应方程式是:

(3)乙炔通入溴的四氯化碳溶液中观察到的现象是:

(4)乙炔为原料制取聚氯乙烯的化学方程式: 、 。
调节水面的高度来控制反应的发生和停止
溴的四氯化碳溶液褪色
CaC2+2H2O→ CH =CH↑+Ca(OH)2

CH≡CH+HCl 催化剂 CH2=CHCl

nCH2=CHCl 催化剂
[ CH2-CH ]n
Cl