第八单元金属和金属材料检测题(含答案)-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第八单元《金属和金属材料》检测题
一、单选题
1．在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后得到一定量固体。过滤后向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生。对固体成分的说法正确的是
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④
2．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．H2O和H2O2的元素组成相同，所以它们的化学性质相同
D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
3．在铁路线上，把两根铁轨接到一起时，工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．有关此反应的下列说法中正确的是
A．该反应属于化合反应 B．该反应属于分解反应
C．该反应属于置换反应 D．该反应中铁元素化合价升高
4．下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是
A．向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
B．向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
5．为探究影响铁和盐酸反应速率的因素，兴趣小组利用传感器测定氢气浓度随时间的变化，如下表所示。每一个实验在其他条件不变时，下列说法不正确的是
图象 图1 图2 图3
实验 等质量的铁丝、铁粉分别与相同浓度的盐酸反应 等质量的铁粉分别与不同浓度的盐酸（3%和15%）反应 不同温度下，等质量的铁粉与相同浓度的足量稀盐酸反应
A．由图1可知：盐酸不能与铁丝反应
B．由图1可得结论：铁粉反应更快
C．由图2可知3%的盐酸与铁粉反应更快
D．由图3所示实验可知温度不影响生成氢气的总质量
6．相同条件下，下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是
A．甲比乙更容易与氧气反应
B．甲能与盐酸反应生成H2而乙不能
C．甲能从乙的化合物溶液中置换出乙
D．甲元素在化合物中显+2价，而乙元素在化合物中显+3价
7．要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是（ ）
A．酒精和白醋（闻气味） B．水和双氧水（二氧化锰）
C．氧化铜和二氧化锰 （观察颜色） D．铁丝和铜丝 （观察颜色）
8．下列图象分别表示4个实验过程中某些物质某些量的变化，其中正确的是（　　）
A．向一定量铁粉中滴加稀盐酸
B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
C．加热一定量高锰酸钾固体
D．向一定量的稀盐酸中加入一定量的大理石
9．如图表示对水进行消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是
A．图中单质的化学式为O2 B．该反应属于置换反应
C．生成物有三种 D．反应物与生成物的分子个数比为
10．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．C＞A＞B D．B＞C＞A
11．下列属于金属材料的是（　　）
A．玻璃 B．钢铁 C．木材 D．氧化铁
12．除去一氧化碳中混有的少量水蒸气、氧气、二氧化碳气体，混合气体应依次通过
A．干燥剂、灼热铜网、足量石灰水 B．灼热的铜网、足量石灰水、干燥剂
C．干燥剂、足量石灰水、灼热的铜网 D．灼热的铜网、干燥剂、足量石灰水
二、填空题
13．利用生铁制造铸铁锅，是因为铁有良好的的___性，但极易生锈，使用后应如何保养___。
14．回答与金属有关的问题。
(1)在Zn、Ag、Fe三种金属中，通常不能与稀盐酸发生置换反应的是____；
(2)在铁制品表面涂油漆能防止铁制品生锈，原因是____；
(3)向含有Cu(NO3)2和AgNO3溶液烧杯中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则滤渣的成分是____。
15．人类的生产生活都离不开金属，请回答下列问题：
（1）生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的_____；
（2）铁锅生锈的原因是_____；
（3）使用完铁锅后，防止生锈的办法是_____；
（4）废弃铁锅回收利用的意义是_____。
三、实验题
16．化学小组同学用如图所示装置模拟工业炼铁，请回答下列问题：
(1)写出如图装置中玻璃管A内发生反应的现象_______，化学方程式______。
(2)从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是______。
(3)实验加热前先通一氧化碳的目的_______。
四、计算题
17．黄铜是铜和锌的合金（Cu﹣Zn），它可用来制造电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀硫酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见表，试回答下列问题：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的体积（mL） 5 5 5
生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02
（1）写出反应的化学方程式______．
（2）m=______．
（3）列出第一次反应中参加反应的锌的质量（x）的比例式是______．
（4）此黄铜样品中锌的质量分数是______．
（5）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿135t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为______．
18．向 133.4 克稀盐酸中加入锌粉（杂质不溶于水也不溶于酸），所加锌粉的质量与产生气体的 质量的关系如下图所示。求：
(1)该反应中化合价改变的元素是______（填名称）。
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%）
参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．D
5．A
6．D
7．C
8．C
9．D
10．B
11．B
12．B
13． 导热 保持表面干燥
14． Ag 能隔绝铁与氧气、水的接触 银
15． 导电性 铁与水和氧气充分接触生成氧化铁 洗净擦干 既节约金属资源,又可以防止造成环境的污染
16．(1) 红色粉末变成黑色
(2)增加尾气处理装置(答案合理即可)
(3)排出装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合，发生爆炸
17．（1）（2）0.04（3）（4）32.5%（5）102.4t
18．(1)锌元素与氢元素
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。