化学计量在实验中的应用课件(68页PPT)
文档属性
| 名称 | 化学计量在实验中的应用课件(68页PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 640.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-06-16 20:39:47 | ||
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文档简介
课件68张PPT。第二节 化学计量在实验中的应用第一章 从实验学化学生活小常识一打＝１２支 学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算
在运动场上的学生人数？学生个体 学校人数班集体你知道吗？ 一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，
每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万
年才能数完．个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量
微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算（单位）（物理量） 意大利物理学家▲把含有６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔一、物质的量
——表示微观粒子集合多少的一个物理量
——单位为摩尔（简称“摩”）（n）（mol）阿伏加德罗常数（ＮＡ）▲ n × ＮＡ ＝ Ｎ（粒子个数） 例题▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２n＝Ｎ／ＮＡ（mol）（mol－１）物 理 量单 位 名 称单 位 符 号长 度质 量时 间电 流 强 度热力学温度发 光 强 度米千 克秒安 培开尔文坎德拉摩 尔mkgsAKcdmol 国际单位制（SI）的七个基本物理量物 质 的 量感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，
每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只
用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023 答：O2的氧原子数为3.01 × 1023个。[例题]注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。[例题]注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。４、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。 0.3× 6.02 × 1023 1.806 × 1023练习：1、1 mol C中约含有 个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 。6.02 × 1023 2 mol213×6.02 × 1023 1.806 × 1024练习：５、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3BＣ ７、下面叙述是否正确
（１）摩尔是七个物理量之一
（２）摩尔是物质的数量单位
(３) 1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒练习：物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。９、判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 1mol CO2 ８、请说出下列的含义
（１）１molＨ
（２）３molＨ２Ｏ
练习：表示１mol的氢原子表示３mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。物质物质的量的表示方法：
物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字2 、0.25molＨ３ＰＯ４分子中含有氢原子的物质的量是 （ ）.含有氧原子数目为 （ ） 1 、2.107×102４个铁原子的物质的量是 .3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（ ）；
铝离子数目为 . ４、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为 ，
所含分子数目之比为 ，所含氧原子数目之 比为 . 复习练习：（阿伏加德罗常数可用ＮＡ表示）３.5mol０.75mol０.25×４×NA１.5mol０.5×２×NA３∶４３∶４（０.3×１）∶（０.4×２）＝３∶８５、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是
A、分子数相同 B、氧原子数相同
C、原子总数相同 D、氢原子数相同ＣＤ知识链接微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol 化学反应方程式中，系数之比即反应过程中
各物质的物质的量之比实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质启示 假如每颗米的质量都一样，现知道每
１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取
１００００颗米时，你用数的还是用称的？请找出1mol物质的质量有什么规律▲摩尔质量
——单位物质的量的物质所具有的质量 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等．符号：Ｍ 单位：g／mol g·mol－１▲ m ＝ n · Ｍ （g）n ＝ m／Ｍ（mol）（g／mol）２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？解：m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)=２ mol×９８g／mol= １９６g 答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．[例题]注意解题格式２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的质量是：m(Ｏ)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×４ ×Ｍ(Ｏ)=２ mol×4×１６g／mol= 128g 答：氧元素的质量为128g．[例题]注意解题格式知识回顾质量之比１２g３２g４４g质量之比４g３２g３６g（1）2molFe的质量是_________，1.5molSO2的质量是_________。
（2）24.5克H2SO4的物质的量是___________。112g96g0.25mol练习：（３）８８gＣＯ２中含有多少克氧元素？64g4、3.01 ×1022个OH- 的物质的量为（ ）
质量为 （ ）0.05mol0.85g５、４８g氧元素中含有（ ）个Ｏ１.806×１０２４N,n,m之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁作业１、书本Ｐ13 “学与问”中的题目
注意：
1、请写出计算过程，并答数。
2、注意符号的表示方法及单位的书写。
请用符号分别表示出１molH2O的质量、水的
相对分子质量、水的摩尔质量 请大家回答以下几个问题：
1mol O2的质量是 ，O2的摩尔质量是 .
1mol Mg 的质量是 ，Mg的摩尔质量
是 .
Na+的摩尔质量是 CO32-的摩尔质量是 . 32g32g/mol24g24g/mol23g/mol60g/molm(H2O)=18g
M(H2O)=18（１）
M(H2O)=18g/mol试一试▲１mol物质的质量、其相对分子或相对
原子质量与其摩尔质量相等的只是数值，
但绝不是意义相等，它们的单位并不一致2、NA个氧原子的质量为16g。 ( )复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ） 3、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( )不对不对对对2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ) 不对1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是
A、它们的分子数之比为 1 ：1
B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3
C、它们的质量之比为 1 ：1
D、它们所含原子数目之比为 3 ：4√复习：计算2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质
的量之比是（ ）。5∶4A、6 g H2
B、0 . 5 mol CO2
C、1 . 20４×10 24 个HCl 分子
D、147 g H2SO4
E、92 g C2H5OH（乙醇）AAED问：什么叫摩尔质量？答：单位物质的量的物质所具有的质量
叫摩尔质量 (m＝n×Ｍ) 什么叫摩尔体积？ 什么叫气体摩尔体积？——单位物质的量的气体所具有的体积二、气体摩尔体积——单位是“L/mol”或“L·mol-1”Vｍ ▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数：
▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ标准状况（标况） Ｖm＝２２.4Ｌ／mol
Ｖ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol）２２.４只在标况下使用
Ｖ ＝ n × Ｖm（Ｌ）（mol）（Ｌ／mol）CO2 的摩尔体积是22.4L/mol是真是假解释：未说是标况下标况下NO2 的体积约是22.4L是真是假解释：未说是1mol标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L是真是假解释：物质应是气体标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L是真是假解释：气体体积与分子种类无关√真标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 是真是假解释：单位应为L/mol1.在标况下
1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？
2) 33.6LH2 的物质的量是多少？
练习11.2L1.5mol例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？= 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol= 1 . 1 2L解：解：= 0 . 005 mol n = m / M= 28 g / mol讨论：１、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比
２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出：
气体的体积与其物质的量成正比，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同条件下，３、综合两式，得到：
相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）
３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、
CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小
的顺序是
（ ）练习CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体积的大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大N,n,m,V之间的相互转化 V
（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）作业：（做在作业本上）1、《基础训练》Ｐ１０ 的填空题第二题第２小
题。（要求写出计算过程）素材1计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积222.403222.394422.392822.40从表格体积数据你得出什么结论?素材2以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积由体积数据结合物质状态得出什么结论?N,n,m,V之间的相互转化 V
（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）归纳：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
(V=m/M×Vm V=N/NA×Vm)思考： 怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，
并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？ＮaＯＨ％＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］
m［ＮaＯＨ（aq）］＝ m（ＮaＯＨ）／ＮaＯＨ％
＝８g／４０％
＝２０g
然后对溶液进行称量难不精确请计算：(注意格式）
把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液，
请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？
２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？
溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为：
n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ）
＝４０g／４０g·mol－１
＝１mol
每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为：＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌc（ＮaＯＨ）＝
（物质的量浓度）三、物质的量浓度 Ｃ（Ｂ）
——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量
——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１
——计算公式：Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝Ｂ的物质的量（mol） 溶液的体积（Ｌ）n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×Ｖ
Ｖ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ）▲溶液稀释公式：Ｃ浓×Ｖ浓 ＝ Ｃ稀×Ｖ稀n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀思考：如何配制１００ml １.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？先计算，后配制请仔细地观察演示过程归纳：１、实验过程中需要什么仪器？
２、实验步骤如何进行？溶液配制N,n,m,V，Ｖaq之间的相互转化Ｖaq÷n（Ｂ）×n（Ｂ）托盘天平或量筒、
烧杯、玻璃棒、
容量瓶、
胶头滴管、１、实验仪器２、步骤及所用仪器① 计算
② 称量（托盘天平或量筒）
③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）
⑤ 定容（胶头滴管）
⑥ 摇匀
⑦ 装瓶贴签２、步骤及所用仪器 ②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积） 称量时能将NaCl固体
直接放置于托盘上吗?
用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表面皿２、步骤及所用仪器 ③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温. 某同学为了加快溶解
速度，溶解时所加的水为
１５０mL，你认为可以吗?
不可以，只能用适量３、步骤及所用仪器 ④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 如何将烧杯
中的液体转移到
容量瓶中？
玻棒引流 为什么
要洗涤玻璃
棒和烧杯？
减少实验误差２、步骤及所用仪器 ⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。250mL加水加少了加水加多了２、步骤及所用仪器 ⑥摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。２、步骤及所用仪器 ⑦装瓶贴签
(容量瓶不能保存溶液)容量瓶的规格常用的有：
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 配制溶液时，选用和
所配溶液体积相等或稍大
的容量瓶进行配液．容量瓶使用注意事项1.使用前检查是否漏水（示范）2.使用前用蒸馏水洗净3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。误差分析： 根据上述公式推断实验过程中，分析实验
过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，
如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数
２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容
8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定溶误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水误差分析14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响练习：１、把５.85g的ＮaＣl固体溶于水中配成１０Ｌ的溶液，
其物质的量浓度是多少？０.01mol／Ｌ２、把２２.4Ｌ的ＨＣl气体溶解在水中配成２Ｌ的盐酸
溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？０.5mol／Ｌ３、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的
溶液中蔗糖的物质的量是多少？０.1mol４、如何从一瓶物质的量浓度为１mol／Ｌ的ＮaＯＨ溶液中
取出一部分溶液，并要求溶液中含有４g的ＮaＯＨ。计算多少升溶液中含有４g的ＮaＯＨ——０.1Ｌ
用量筒量取０.1Ｌ体积的该溶液思考： 有一瓶１８.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水
加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有
没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀
Ｃ浓×Ｖ浓 ＝ Ｃ稀×Ｖ稀
１８.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０Ｌ
Ｃ稀＝１.84mol／Ｌ
在运动场上的学生人数？学生个体 学校人数班集体你知道吗？ 一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，
每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万
年才能数完．个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量
微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算（单位）（物理量） 意大利物理学家▲把含有６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔一、物质的量
——表示微观粒子集合多少的一个物理量
——单位为摩尔（简称“摩”）（n）（mol）阿伏加德罗常数（ＮＡ）▲ n × ＮＡ ＝ Ｎ（粒子个数） 例题▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２n＝Ｎ／ＮＡ（mol）（mol－１）物 理 量单 位 名 称单 位 符 号长 度质 量时 间电 流 强 度热力学温度发 光 强 度米千 克秒安 培开尔文坎德拉摩 尔mkgsAKcdmol 国际单位制（SI）的七个基本物理量物 质 的 量感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，
每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只
用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023 答：O2的氧原子数为3.01 × 1023个。[例题]注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。[例题]注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。４、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。 0.3× 6.02 × 1023 1.806 × 1023练习：1、1 mol C中约含有 个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 。6.02 × 1023 2 mol213×6.02 × 1023 1.806 × 1024练习：５、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3BＣ ７、下面叙述是否正确
（１）摩尔是七个物理量之一
（２）摩尔是物质的数量单位
(３) 1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒练习：物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。９、判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 1mol CO2 ８、请说出下列的含义
（１）１molＨ
（２）３molＨ２Ｏ
练习：表示１mol的氢原子表示３mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。物质物质的量的表示方法：
物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字2 、0.25molＨ３ＰＯ４分子中含有氢原子的物质的量是 （ ）.含有氧原子数目为 （ ） 1 、2.107×102４个铁原子的物质的量是 .3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（ ）；
铝离子数目为 . ４、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为 ，
所含分子数目之比为 ，所含氧原子数目之 比为 . 复习练习：（阿伏加德罗常数可用ＮＡ表示）３.5mol０.75mol０.25×４×NA１.5mol０.5×２×NA３∶４３∶４（０.3×１）∶（０.4×２）＝３∶８５、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是
A、分子数相同 B、氧原子数相同
C、原子总数相同 D、氢原子数相同ＣＤ知识链接微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol 化学反应方程式中，系数之比即反应过程中
各物质的物质的量之比实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质启示 假如每颗米的质量都一样，现知道每
１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取
１００００颗米时，你用数的还是用称的？请找出1mol物质的质量有什么规律▲摩尔质量
——单位物质的量的物质所具有的质量 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等．符号：Ｍ 单位：g／mol g·mol－１▲ m ＝ n · Ｍ （g）n ＝ m／Ｍ（mol）（g／mol）２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？解：m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)=２ mol×９８g／mol= １９６g 答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．[例题]注意解题格式２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的质量是：m(Ｏ)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×４ ×Ｍ(Ｏ)=２ mol×4×１６g／mol= 128g 答：氧元素的质量为128g．[例题]注意解题格式知识回顾质量之比１２g３２g４４g质量之比４g３２g３６g（1）2molFe的质量是_________，1.5molSO2的质量是_________。
（2）24.5克H2SO4的物质的量是___________。112g96g0.25mol练习：（３）８８gＣＯ２中含有多少克氧元素？64g4、3.01 ×1022个OH- 的物质的量为（ ）
质量为 （ ）0.05mol0.85g５、４８g氧元素中含有（ ）个Ｏ１.806×１０２４N,n,m之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁作业１、书本Ｐ13 “学与问”中的题目
注意：
1、请写出计算过程，并答数。
2、注意符号的表示方法及单位的书写。
请用符号分别表示出１molH2O的质量、水的
相对分子质量、水的摩尔质量 请大家回答以下几个问题：
1mol O2的质量是 ，O2的摩尔质量是 .
1mol Mg 的质量是 ，Mg的摩尔质量
是 .
Na+的摩尔质量是 CO32-的摩尔质量是 . 32g32g/mol24g24g/mol23g/mol60g/molm(H2O)=18g
M(H2O)=18（１）
M(H2O)=18g/mol试一试▲１mol物质的质量、其相对分子或相对
原子质量与其摩尔质量相等的只是数值，
但绝不是意义相等，它们的单位并不一致2、NA个氧原子的质量为16g。 ( )复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ） 3、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( )不对不对对对2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ) 不对1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是
A、它们的分子数之比为 1 ：1
B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3
C、它们的质量之比为 1 ：1
D、它们所含原子数目之比为 3 ：4√复习：计算2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质
的量之比是（ ）。5∶4A、6 g H2
B、0 . 5 mol CO2
C、1 . 20４×10 24 个HCl 分子
D、147 g H2SO4
E、92 g C2H5OH（乙醇）AAED问：什么叫摩尔质量？答：单位物质的量的物质所具有的质量
叫摩尔质量 (m＝n×Ｍ) 什么叫摩尔体积？ 什么叫气体摩尔体积？——单位物质的量的气体所具有的体积二、气体摩尔体积——单位是“L/mol”或“L·mol-1”Vｍ ▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数：
▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ标准状况（标况） Ｖm＝２２.4Ｌ／mol
Ｖ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol）２２.４只在标况下使用
Ｖ ＝ n × Ｖm（Ｌ）（mol）（Ｌ／mol）CO2 的摩尔体积是22.4L/mol是真是假解释：未说是标况下标况下NO2 的体积约是22.4L是真是假解释：未说是1mol标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L是真是假解释：物质应是气体标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L是真是假解释：气体体积与分子种类无关√真标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 是真是假解释：单位应为L/mol1.在标况下
1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？
2) 33.6LH2 的物质的量是多少？
练习11.2L1.5mol例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？= 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol= 1 . 1 2L解：解：= 0 . 005 mol n = m / M= 28 g / mol讨论：１、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比
２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出：
气体的体积与其物质的量成正比，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同条件下，３、综合两式，得到：
相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）
３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、
CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小
的顺序是
（ ）练习CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体积的大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大N,n,m,V之间的相互转化 V
（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）作业：（做在作业本上）1、《基础训练》Ｐ１０ 的填空题第二题第２小
题。（要求写出计算过程）素材1计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积222.403222.394422.392822.40从表格体积数据你得出什么结论?素材2以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积由体积数据结合物质状态得出什么结论?N,n,m,V之间的相互转化 V
（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）归纳：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
(V=m/M×Vm V=N/NA×Vm)思考： 怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，
并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？ＮaＯＨ％＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］
m［ＮaＯＨ（aq）］＝ m（ＮaＯＨ）／ＮaＯＨ％
＝８g／４０％
＝２０g
然后对溶液进行称量难不精确请计算：(注意格式）
把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液，
请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？
２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？
溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为：
n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ）
＝４０g／４０g·mol－１
＝１mol
每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为：＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌc（ＮaＯＨ）＝
（物质的量浓度）三、物质的量浓度 Ｃ（Ｂ）
——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量
——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１
——计算公式：Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝Ｂ的物质的量（mol） 溶液的体积（Ｌ）n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×Ｖ
Ｖ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ）▲溶液稀释公式：Ｃ浓×Ｖ浓 ＝ Ｃ稀×Ｖ稀n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀思考：如何配制１００ml １.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？先计算，后配制请仔细地观察演示过程归纳：１、实验过程中需要什么仪器？
２、实验步骤如何进行？溶液配制N,n,m,V，Ｖaq之间的相互转化Ｖaq÷n（Ｂ）×n（Ｂ）托盘天平或量筒、
烧杯、玻璃棒、
容量瓶、
胶头滴管、１、实验仪器２、步骤及所用仪器① 计算
② 称量（托盘天平或量筒）
③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）
⑤ 定容（胶头滴管）
⑥ 摇匀
⑦ 装瓶贴签２、步骤及所用仪器 ②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积） 称量时能将NaCl固体
直接放置于托盘上吗?
用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表面皿２、步骤及所用仪器 ③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温. 某同学为了加快溶解
速度，溶解时所加的水为
１５０mL，你认为可以吗?
不可以，只能用适量３、步骤及所用仪器 ④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 如何将烧杯
中的液体转移到
容量瓶中？
玻棒引流 为什么
要洗涤玻璃
棒和烧杯？
减少实验误差２、步骤及所用仪器 ⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。250mL加水加少了加水加多了２、步骤及所用仪器 ⑥摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。２、步骤及所用仪器 ⑦装瓶贴签
(容量瓶不能保存溶液)容量瓶的规格常用的有：
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 配制溶液时，选用和
所配溶液体积相等或稍大
的容量瓶进行配液．容量瓶使用注意事项1.使用前检查是否漏水（示范）2.使用前用蒸馏水洗净3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。误差分析： 根据上述公式推断实验过程中，分析实验
过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，
如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数
２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容
8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定溶误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水误差分析14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响练习：１、把５.85g的ＮaＣl固体溶于水中配成１０Ｌ的溶液，
其物质的量浓度是多少？０.01mol／Ｌ２、把２２.4Ｌ的ＨＣl气体溶解在水中配成２Ｌ的盐酸
溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？０.5mol／Ｌ３、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的
溶液中蔗糖的物质的量是多少？０.1mol４、如何从一瓶物质的量浓度为１mol／Ｌ的ＮaＯＨ溶液中
取出一部分溶液，并要求溶液中含有４g的ＮaＯＨ。计算多少升溶液中含有４g的ＮaＯＨ——０.1Ｌ
用量筒量取０.1Ｌ体积的该溶液思考： 有一瓶１８.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水
加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有
没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀
Ｃ浓×Ｖ浓 ＝ Ｃ稀×Ｖ稀
１８.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０Ｌ
Ｃ稀＝１.84mol／Ｌ