4.1含硫化合物的性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.1含硫化合物的性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 425.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-27 16:01:53 | ||
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文档简介
4.1含硫化合物的性质
一、单选题
1．中国古代的下列发明创造中，不涉及氧化还原反应的是
A．曾青(CuSO4)得铁则化铜 B．用铁矿石炼铁
C．用明矾除去铜器上的铜锈 D．用硫磺漂白织物
2．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．石膏—CaCO3 B．尿素—
C．小苏打— D．淀粉—
3．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（ ）
A．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多症
B．二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维
C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和溴化氢气体
D．Fe3+有较强氧化性，可用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜
4．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A．过量的铜与浓硝酸反应 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与浓硫酸
5．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋=BaSO4↓
B．水玻璃中通入过量CO2：SiO+H2O+CO2=+H2SiO3↓
C．硫酸铁溶液中通入SO2气体：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋
D．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液，出现白色沉淀＋Ca2+＋OH—=CaCO3↓＋H2O
6．下列叙述正确的是
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D．将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都会降低
7．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，关于该实验的现象和结论描述有误的是
A．①中石蕊试液先变红后褪色，说明SO2溶于水呈酸性且有漂白性
B．②中品红溶液褪色，说明SO2有漂白性
C．③中硫化氢水溶液变浑浊，说明SO2有氧化性
D．④中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性
8．下列物质不需要密封保存的是
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸
9．现有一混合物的水溶液，只含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl—、Mg2＋、Ba2＋、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L(标准状况下)
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g
则对原混合液中的离子组成的说法正确的是
A．一定有K＋ B．不能确定是否有Cl—
C．一定有 、、、Cl— D．一定无Ba2＋，可能有Cl—
10．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．新制氯水黄绿色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
11．下列实验事实与硫酸或硝酸的性质不相对应的是
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．稀硫酸用于实验室制氢气——酸性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．浓硫酸使纸张变黑——脱水性
12．下列说法正确的是
A．可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2
B． SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
C． SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D． SO2的漂白性与氯水漂白原理不同
13．下列说法不正确的是
A．石灰石、纯诚、石英砂(SiO2)可作为制备玻璃的主要原料
B．高纯度硅具有半导体性，可用来制作光导纤维
C．硫酸铜可以和石灰乳混合制成一种常用的农药--波尔多液
D．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝
14．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现白色沉淀，若再通入另一种气体X，有白色沉淀产生。则气体X不可能是
A．NH3 B．NO2 C．Cl2 D．CO2
15．下列实验现象中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 新制氯水中加入少量CaCO3 有气泡产生 酸性：HClO>H2CO3
B 向酸性KMnO4溶液中滴入待测液 溶液褪色 待测液中含Fe2＋
C 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面形成了致密的氧化膜
D 向蔗糖中滴入浓硫酸 固体变黑，产生刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。
(1)X在一定条件下与氧气反应____________________________________；
(2)Y与氢氧化钠溶液的反应______________________________________；
(3)Z与水的反应________________________________________________。
17．以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。
（1）写出铜和氧气反应的化学方程式__。
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__，该反应的实验现象为__。
（3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是__，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为___不同。
18．硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
（1）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_____（填写代号）：
A．7.32L B．6.72L C．20.16L D．30.24L
（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式___________________。
19．成盐氧化物
(1)酸性氧化物：_______
①举例：如_______等；大多数的_______属于酸性氧化物。
②性质：多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸：如CO2＋H2O= H2CO3。
(2)碱性氧化物：_______。
①举例：如_______等；大多数的_______属于碱性氧化物。
②性质：部分碱性氧化物能溶于水生成碱：如CaO＋H2O= Ca(OH)2。
(3)两性氧化物：_______。
①举例：如_______等。
②性质：Al2O3＋6HCl= 2AlCl3＋3H2O； Al2O3＋2NaOH= 2NaAlO2＋H2O。
20．锰酸锂(LiMn2O4)在电池材料领域有重要用途，可用硫铁矿(主要成分为FeS2)、软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)、回收的工业废酸(主要成分为H2SO4)为原料制备，其工业流程如下图所示：
下列关于沉锰制备高纯MnO2的说法中，正确的是_______(填标号)。
a．若沉锰反应时加入足量浓盐酸并加热，MnO2的产率将降低
b．若沉锰后进行过滤操作，为了加快过滤速率，不断用玻璃棒搅拌
c．过滤所得MnO2须进行洗涤，为检验是否洗涤干净，可通过检测洗出液中是否存在来判断
三、实验题
21．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验．
(1)图中仪器a的名称：___________；
(2)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是___________，生成71g Cl2转移的电子是________mol．
(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用___________；
(4)打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了___________（填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是___________，洗气瓶中盛有试剂的名称是___________；
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是___________（填选项序号）。
a．BaCl2溶液 b．Ba （OH）2溶液 c．Ba （NO3）2溶液 d．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是___________；
(5)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1mol L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL Cl2完全转化为Cl-时，S2O转化成___________（填选项）
a．S2- b．S c．SO d．SO
参考答案：
1．C2．D3．D4．C5．C6．D7．A8．B9．C10．A11．B12．D13．B14．D15．D
16． 2SO2+ O22SO3 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO
17． 2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气 氧气浓度
18． AB 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
19．(1) 与碱反应生成盐和水的氧化物 CO2、SO3 非金属氧化物
(2) 与酸反应生成盐和水的氧化物 CaO、Fe2O3 金属氧化物
(3) 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物 Al2O3
20．ac
21．(1)分液漏斗
(2) KMnO4 2
(3)尾气处理，防止污染空气
(4) Cl- HCl 饱和食盐水 a SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4
(5)d
一、单选题
1．中国古代的下列发明创造中，不涉及氧化还原反应的是
A．曾青(CuSO4)得铁则化铜 B．用铁矿石炼铁
C．用明矾除去铜器上的铜锈 D．用硫磺漂白织物
2．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．石膏—CaCO3 B．尿素—
C．小苏打— D．淀粉—
3．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（ ）
A．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多症
B．二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维
C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和溴化氢气体
D．Fe3+有较强氧化性，可用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜
4．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A．过量的铜与浓硝酸反应 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与浓硫酸
5．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋=BaSO4↓
B．水玻璃中通入过量CO2：SiO+H2O+CO2=+H2SiO3↓
C．硫酸铁溶液中通入SO2气体：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋
D．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液，出现白色沉淀＋Ca2+＋OH—=CaCO3↓＋H2O
6．下列叙述正确的是
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D．将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都会降低
7．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，关于该实验的现象和结论描述有误的是
A．①中石蕊试液先变红后褪色，说明SO2溶于水呈酸性且有漂白性
B．②中品红溶液褪色，说明SO2有漂白性
C．③中硫化氢水溶液变浑浊，说明SO2有氧化性
D．④中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性
8．下列物质不需要密封保存的是
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸
9．现有一混合物的水溶液，只含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl—、Mg2＋、Ba2＋、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L(标准状况下)
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g
则对原混合液中的离子组成的说法正确的是
A．一定有K＋ B．不能确定是否有Cl—
C．一定有 、、、Cl— D．一定无Ba2＋，可能有Cl—
10．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．新制氯水黄绿色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
11．下列实验事实与硫酸或硝酸的性质不相对应的是
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．稀硫酸用于实验室制氢气——酸性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．浓硫酸使纸张变黑——脱水性
12．下列说法正确的是
A．可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2
B． SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
C． SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D． SO2的漂白性与氯水漂白原理不同
13．下列说法不正确的是
A．石灰石、纯诚、石英砂(SiO2)可作为制备玻璃的主要原料
B．高纯度硅具有半导体性，可用来制作光导纤维
C．硫酸铜可以和石灰乳混合制成一种常用的农药--波尔多液
D．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝
14．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现白色沉淀，若再通入另一种气体X，有白色沉淀产生。则气体X不可能是
A．NH3 B．NO2 C．Cl2 D．CO2
15．下列实验现象中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 新制氯水中加入少量CaCO3 有气泡产生 酸性：HClO>H2CO3
B 向酸性KMnO4溶液中滴入待测液 溶液褪色 待测液中含Fe2＋
C 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面形成了致密的氧化膜
D 向蔗糖中滴入浓硫酸 固体变黑，产生刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。
(1)X在一定条件下与氧气反应____________________________________；
(2)Y与氢氧化钠溶液的反应______________________________________；
(3)Z与水的反应________________________________________________。
17．以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。
（1）写出铜和氧气反应的化学方程式__。
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__，该反应的实验现象为__。
（3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是__，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为___不同。
18．硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
（1）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_____（填写代号）：
A．7.32L B．6.72L C．20.16L D．30.24L
（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式___________________。
19．成盐氧化物
(1)酸性氧化物：_______
①举例：如_______等；大多数的_______属于酸性氧化物。
②性质：多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸：如CO2＋H2O= H2CO3。
(2)碱性氧化物：_______。
①举例：如_______等；大多数的_______属于碱性氧化物。
②性质：部分碱性氧化物能溶于水生成碱：如CaO＋H2O= Ca(OH)2。
(3)两性氧化物：_______。
①举例：如_______等。
②性质：Al2O3＋6HCl= 2AlCl3＋3H2O； Al2O3＋2NaOH= 2NaAlO2＋H2O。
20．锰酸锂(LiMn2O4)在电池材料领域有重要用途，可用硫铁矿(主要成分为FeS2)、软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)、回收的工业废酸(主要成分为H2SO4)为原料制备，其工业流程如下图所示：
下列关于沉锰制备高纯MnO2的说法中，正确的是_______(填标号)。
a．若沉锰反应时加入足量浓盐酸并加热，MnO2的产率将降低
b．若沉锰后进行过滤操作，为了加快过滤速率，不断用玻璃棒搅拌
c．过滤所得MnO2须进行洗涤，为检验是否洗涤干净，可通过检测洗出液中是否存在来判断
三、实验题
21．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验．
(1)图中仪器a的名称：___________；
(2)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是___________，生成71g Cl2转移的电子是________mol．
(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用___________；
(4)打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了___________（填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是___________，洗气瓶中盛有试剂的名称是___________；
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是___________（填选项序号）。
a．BaCl2溶液 b．Ba （OH）2溶液 c．Ba （NO3）2溶液 d．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是___________；
(5)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1mol L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL Cl2完全转化为Cl-时，S2O转化成___________（填选项）
a．S2- b．S c．SO d．SO
参考答案：
1．C2．D3．D4．C5．C6．D7．A8．B9．C10．A11．B12．D13．B14．D15．D
16． 2SO2+ O22SO3 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO
17． 2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气 氧气浓度
18． AB 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
19．(1) 与碱反应生成盐和水的氧化物 CO2、SO3 非金属氧化物
(2) 与酸反应生成盐和水的氧化物 CaO、Fe2O3 金属氧化物
(3) 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物 Al2O3
20．ac
21．(1)分液漏斗
(2) KMnO4 2
(3)尾气处理，防止污染空气
(4) Cl- HCl 饱和食盐水 a SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4
(5)d