专题3 从海水中获得的化学物质 同步练习 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题3 从海水中获得的化学物质 同步练习 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 277.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-30 09:21:03 | ||
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文档简介
专题3 从海水中获得的化学物质
一、单选题
1．将稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液两两混合，最多能发生的反应个数及生成沉淀的种类数分别为（ ）
A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．3、2
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2LN2所含分子数为0.5NA
B．1mol·L-1的MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
C．常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA
D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
3．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）
选项 反应内容 反应现象
A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊
D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟
A．A B．B C．C D．D
4．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．使酚酞变红的溶液中：、、、
C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D．加入锌粉生成的溶液中：、、、
5．下列叙述正确的是
A．钠与氧气在点燃条件下，与不同量的氧气反应时可生成不同的产物
B．要实现CO2→C的转化，需要加入氧化剂
C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”
6．关于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反应，下列说法正确的是（ ）
A．单质Zn中Zn的化合价升高，被还原，是氧化剂
B．HCl中H的化合价降低，被氧化，HCl是还原剂
C．H2是还原产物
D．该反应是复分解反应，也是氧化还原反应
7．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中正确的是
A．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3
B．苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加适量NaOH溶液的方法除去
8．海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2 6H2O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁.海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如图：
下列有关说法正确的是
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-
C．吸收过程发生反应的离子方程式是SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO
D．从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取
9．下列说法正确的是
A．自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因为Cl2具有强氧化性
B．限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径
C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗
D．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应
10．下列有关钠及其化合物说法正确的是( )
A．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同
B．Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物
C．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出
D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
11．某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列叙述不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)
A．向该消毒液中滴入少量 FeSO4 溶液，会生成红褐色沉淀
B．该消毒液的 pH 约为 12 的原因：ClO-+H2O HClO+OH-
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-
12．氧化钠与过氧化钠的共同之处是
A．都是淡黄色固体 B．都是碱性氧化物
C．都能与水反应生成碱 D．氧元素的化合价都是-2价
13．下列叙述中正确的是（ ）
A．金属原子失电子越多，其还原性越强
B．制成0.5L1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体质量为143g
C．相同条件下，相同物质的量的O2和N2的密度比等于7：8
D．SO2→SO32-，需要加入适当的氧化剂才能完成
14．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是
A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处
B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生
D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
15．某地有甲乙两工厂特放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、、、OH-、Cl-，两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
A．和可能来自同一工厂 B．Cl-和一定在相同的工厂
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．Na+和一定来自不同的工厂
二、填空题
16．为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。
(1)用下列两种方法制取氯气：①用含有146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得氯气___(填标号)。
A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较
(2)氯气通入淀粉 KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：Cl2___(填“>”或“<.”)I2；已知氧化性：Fe3+(3)ClO2是新型消毒剂，已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___。NaOH溶液吸收ClO2，生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为NaClO3，写出该反应的离子方程式：___。
(4)漂白粉的有效成分为___(填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有___。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成Ca(ClO3)2，若向Ca(OH)2溶液中通入一定量的Cl2，制得的混合物中n(ClO－)：n(ClO)=5：1，则反应中被氧化和被还原的Cl的物质的量之比为___。
17．NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：
(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_____________。
(2)NaHCO3属于“酸”“碱”“盐”中的___________。
(3)①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________。
②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：____________。
(4)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。
①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式：_____________。
②验证制得的分散系是胶体的方法为____________。
18．完成下列情况下的离子方程式。
（1）CaCO3与醋酸反应____
（2）向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：____
（3）向CuO中加入盐酸____
（4）三氯化铁溶液跟过量氨水反应____
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性____
19．现有NaBr、NaI两种物质组成的固体混合物，称取三等份质量均为7.12g的固体溶于水，往三份溶液中分别通入一定体积的Cl2(均已折算为标准状况下的体积)，充分反应后再将溶液蒸干，称量所得固体的质量，得到数据如下表所示：
实验序号 I II III
Cl2体积(mL) 448 896 1344
固体质量(g) 4.40 3.51 3.51
请回答：
(1)实验I最终所得产物的种类及物质的量是_______。
(2)原固体混合物中，NaBr、NaI的物质的量之比为_______。
20．按要求写出下列物质间反应的离子方程式：
(1)硫酸氢钠与亚硫酸氢钠溶液混合__________________。
(2)碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水反应__________________。
(3)已知Mn2O7属于酸性氧化物，写出其与强碱反应的离子方程式______________________。
(4)金属铝与硝酸汞溶液的反应_____________________。
三、实验题
21．现用金属钠和空气制备纯度较高的可利用的装置如图：
请回答下列问题：
(1)若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→_______→_______→_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，仪器不能重复使用)。
(2)装置Ⅳ中盛放的药品是_______，其作用是_______。
(3)装置Ⅱ的作用是_______。
(4)加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为_______。
参考答案：
1．C2．D3．A4．B5．D6．C7．D8．A9．B10．A11．B12．C13．B14．C15．D
16．(1)A
(2) ＞ 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
(3) 5ClO+4H+=Cl－+4ClO2↑+2H2O 2ClO2+2OH－=ClO+ClO+H2O
(4) Ca(ClO)2 CO2 3：5
17． NaHCO3=Na++ 盐 +OH-===H2O+ Ca2++2OH-+2===CaCO3↓++2H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 利用丁达尔效应实验或一束可见光照射是否看到一条光亮的通路
18． CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ CO2＋OH－=HCO3- CuO+2H+=Cu2++H2O Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ +3NH4+ 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
19． 0.02molNaBr 和0.04mol NaCl； 2:1
20．(1)H++HSO=H2O+SO2↑
(2)HCO+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓
(3)Mn2O7+2OH- = 2MnO+H2O
(4)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
21．(1) Ⅲ Ⅰ Ⅱ
(2) 氢氧化钠溶液 吸收通入空气中的二氧化碳
(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ
(4)2Na+O2Na2O2
一、单选题
1．将稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液两两混合，最多能发生的反应个数及生成沉淀的种类数分别为（ ）
A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．3、2
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2LN2所含分子数为0.5NA
B．1mol·L-1的MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
C．常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA
D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
3．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）
选项 反应内容 反应现象
A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊
D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟
A．A B．B C．C D．D
4．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．使酚酞变红的溶液中：、、、
C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D．加入锌粉生成的溶液中：、、、
5．下列叙述正确的是
A．钠与氧气在点燃条件下，与不同量的氧气反应时可生成不同的产物
B．要实现CO2→C的转化，需要加入氧化剂
C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”
6．关于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反应，下列说法正确的是（ ）
A．单质Zn中Zn的化合价升高，被还原，是氧化剂
B．HCl中H的化合价降低，被氧化，HCl是还原剂
C．H2是还原产物
D．该反应是复分解反应，也是氧化还原反应
7．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中正确的是
A．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3
B．苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加适量NaOH溶液的方法除去
8．海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2 6H2O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁.海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如图：
下列有关说法正确的是
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-
C．吸收过程发生反应的离子方程式是SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO
D．从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取
9．下列说法正确的是
A．自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因为Cl2具有强氧化性
B．限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径
C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗
D．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应
10．下列有关钠及其化合物说法正确的是( )
A．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同
B．Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物
C．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出
D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
11．某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列叙述不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)
A．向该消毒液中滴入少量 FeSO4 溶液，会生成红褐色沉淀
B．该消毒液的 pH 约为 12 的原因：ClO-+H2O HClO+OH-
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-
12．氧化钠与过氧化钠的共同之处是
A．都是淡黄色固体 B．都是碱性氧化物
C．都能与水反应生成碱 D．氧元素的化合价都是-2价
13．下列叙述中正确的是（ ）
A．金属原子失电子越多，其还原性越强
B．制成0.5L1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体质量为143g
C．相同条件下，相同物质的量的O2和N2的密度比等于7：8
D．SO2→SO32-，需要加入适当的氧化剂才能完成
14．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是
A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处
B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生
D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
15．某地有甲乙两工厂特放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、、、OH-、Cl-，两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
A．和可能来自同一工厂 B．Cl-和一定在相同的工厂
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．Na+和一定来自不同的工厂
二、填空题
16．为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。
(1)用下列两种方法制取氯气：①用含有146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得氯气___(填标号)。
A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较
(2)氯气通入淀粉 KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：Cl2___(填“>”或“<.”)I2；已知氧化性：Fe3+
(4)漂白粉的有效成分为___(填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有___。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成Ca(ClO3)2，若向Ca(OH)2溶液中通入一定量的Cl2，制得的混合物中n(ClO－)：n(ClO)=5：1，则反应中被氧化和被还原的Cl的物质的量之比为___。
17．NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：
(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_____________。
(2)NaHCO3属于“酸”“碱”“盐”中的___________。
(3)①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________。
②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：____________。
(4)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。
①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式：_____________。
②验证制得的分散系是胶体的方法为____________。
18．完成下列情况下的离子方程式。
（1）CaCO3与醋酸反应____
（2）向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：____
（3）向CuO中加入盐酸____
（4）三氯化铁溶液跟过量氨水反应____
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性____
19．现有NaBr、NaI两种物质组成的固体混合物，称取三等份质量均为7.12g的固体溶于水，往三份溶液中分别通入一定体积的Cl2(均已折算为标准状况下的体积)，充分反应后再将溶液蒸干，称量所得固体的质量，得到数据如下表所示：
实验序号 I II III
Cl2体积(mL) 448 896 1344
固体质量(g) 4.40 3.51 3.51
请回答：
(1)实验I最终所得产物的种类及物质的量是_______。
(2)原固体混合物中，NaBr、NaI的物质的量之比为_______。
20．按要求写出下列物质间反应的离子方程式：
(1)硫酸氢钠与亚硫酸氢钠溶液混合__________________。
(2)碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水反应__________________。
(3)已知Mn2O7属于酸性氧化物，写出其与强碱反应的离子方程式______________________。
(4)金属铝与硝酸汞溶液的反应_____________________。
三、实验题
21．现用金属钠和空气制备纯度较高的可利用的装置如图：
请回答下列问题：
(1)若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→_______→_______→_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，仪器不能重复使用)。
(2)装置Ⅳ中盛放的药品是_______，其作用是_______。
(3)装置Ⅱ的作用是_______。
(4)加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为_______。
参考答案：
1．C2．D3．A4．B5．D6．C7．D8．A9．B10．A11．B12．C13．B14．C15．D
16．(1)A
(2) ＞ 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
(3) 5ClO+4H+=Cl－+4ClO2↑+2H2O 2ClO2+2OH－=ClO+ClO+H2O
(4) Ca(ClO)2 CO2 3：5
17． NaHCO3=Na++ 盐 +OH-===H2O+ Ca2++2OH-+2===CaCO3↓++2H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 利用丁达尔效应实验或一束可见光照射是否看到一条光亮的通路
18． CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ CO2＋OH－=HCO3- CuO+2H+=Cu2++H2O Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ +3NH4+ 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
19． 0.02molNaBr 和0.04mol NaCl； 2:1
20．(1)H++HSO=H2O+SO2↑
(2)HCO+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓
(3)Mn2O7+2OH- = 2MnO+H2O
(4)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
21．(1) Ⅲ Ⅰ Ⅱ
(2) 氢氧化钠溶液 吸收通入空气中的二氧化碳
(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ
(4)2Na+O2Na2O2