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第8讲 酸碱通性
考点一 酸碱性和酸碱度
1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液 变红 变蓝
无色酚酞试液 不变色 变红
2.常见pH试纸测定物质的酸碱度
(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。
温馨提示
①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大。测碱性溶液会使结果偏小,②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免污染溶液；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。
(2)pH数值从0到14，pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH=7，溶液显中性。
3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的H+离子使溶液显酸性，OH-离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H+离子，碱性溶液中一定含OH-离子。
温馨提示
酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。
典例1 同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。
实验1-探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。
用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。
溶液pH 2 4 7 10 12
溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿
实验2-用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。
【解释与结论】
（1）紫甘蓝中的色素 （填“能”或“不能”）溶于水。
（2）依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（3）若白醋的pH为3，则白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色为 。
（4）根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是 .
。
【反思与评价】
同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常在3-4之间，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是__________________________________________
. 。
（6）同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是 .
。
跟踪训练1 如图是一些物质的近似pH，关于这些物质的说法中正确的是（ ）
A．苹果汁能使酚酞试液变红
B．稀释厨房清洁剂可使其碱性增强
C．酸雨酸性弱于苹果汁
D．厨房清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
跟踪训练2 下列物质分别放入水里，滴加无色酚酞试液能变红的是（ ）
A．Cu（OH）2 B．NaCl C．HCl D．CaO
考点二 酸碱中和反应
1．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．反应实质：H+和OH-结合生成H2O。
3．改变溶液pH的方法
温馨提示
常温下，当酸溶液稀释时，溶液的pH虽变大，但不会变为中性或碱性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，碱溶液稀释时，碱溶液的pH不会等于7，更不会小于7。
4．应用
(1)农业上用熟石灰改良酸性土壤；
(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；
(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。
典例2 数字化实验是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常用数据并能与计算机连接的实验技术系统。因为数字化实验使定量研究中和反应成为可能。
探究一：按图1示进行实验。
（1）向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现红色，说明氢氧化钠溶液显
（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是 。写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式 。
（3）当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中 （填“一定”或“不一定”）含有氢离子。请你设计一个实验来证明C烧杯的溶液中一定含有过量的稀盐酸。
实验操作 实验现象 实验结论
. . 溶液中含有过量的稀盐酸
探究二：通过pH传感器和滴数传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸的体积（单位为mL）发生变化情况如图2所示。
（4）在A点时，溶液中所含溶质的化学式为
。
（5）当pH=7时，消耗稀盐酸的体积为 ，实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度近似看作1g/mL，计算稀盐酸的溶质质量分数为 。
（6）小强利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图3所示。该曲线说明中和反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应：在20s-44s之间，溶液pH的变化趋势为 。
探究三：经过对中和反应一系列研究后，真真小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色
b.无水醋酸在常温下为无色液体
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水
【实验方案】按图4所示，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
（7）能证明酸与碱反应生成水的现象是 。
（8）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。
跟踪训练3 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀H2SO4至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是（ ）
A．表示OH-
B．参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为49：40
C．恰好完全反应后溶液中Na+和SO42-
的个数比为2：1
D．将NaOH溶液换成KOH溶液则不能产生类似的现象
跟踪训练4 如图是稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时溶液pH变化的示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中
B．图中a点所示的溶液使无色酚酞变红
C．图中b点表示稀盐酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应
D．图中c点溶液的溶质为HCl
考点三 复分解反应
1．概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
反应表示为：AB＋CD―→AD＋CB。
发生条件：生成物中有气体放出、有水生成或有沉淀析出。
2．复分解反应的类型
①盐＋盐＝新盐＋新盐
②盐＋碱＝新盐＋新碱
③盐＋酸＝新盐＋新酸
④酸＋碱＝盐＋水
⑤酸＋金属氧化物＝盐＋水
3．实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
温馨提示
（1）复分解反应的特点有：①两反应物相互交换成分生成另外两化合物；②反应前后元素的化合价不变。
(2)复分解反应的生成物不一定只有两种。如：碳酸盐与酸的反应，铵盐与碱的反应等。典例3 某小组为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是溶液由 .
。
（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为 。
（3）检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是 .
。
（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是 。
跟踪训练5 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．两种化合物反应生成两种化合物，则该反应一定是复分解反应
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属
跟踪训练6 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲曲线对应的反应过程中溶液的pH不变
B．乙曲线上的N点对应的溶液中只含一种阴离子
C．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
D．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
考点四 碱与非金属氧化物反应应用
1．检验和除去CO2：洗气瓶中长进短出。
（1）检验：瓶内装Ca（OH）2，现象：白色沉淀
（2）除杂：瓶内装NaOH，可以通过测量反应前后洗气瓶总质量计算吸收CO2的质量。
（3）同时检验和除去CO2：Ba（OH）2
2． NaOH与CO2反应的证明（无明显现象）
原理：
（1）使反应过程产生明显现象
① ② ③
（2）检验反应产物（CO32-）
①加入Ba2+、Ca2+等，有白色沉淀生成。
②加入H+，有气泡生成。（量不能太少，可能会有剩余的NaOH先反应，导致没有明显现象）
典例4 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理： （用化学方程式示）。
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。实验现象：A中软塑料瓶变瘪，B中 .
。
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强减小。小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是 .
。于是有同学在此实验原理基础上对实验做了改进，如图C所示，向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积的足量NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。实验中能证明 NaOH与CO2反应的预期现象是 ，NaOH与CO2反应方程式为 。
（3）小组同学认为根据生成物的存在也可以判断反应是否发生。
①若向静置后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。某同学认为这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是 。
②若向A中软塑料瓶内反应后的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，也能证明 NaOH与CO2反应，发生反应的化学方程式为： 。
跟踪训练7 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
跟踪训练8 某混合气体可能含有水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或两种，为检验混合气体的成分，将混合气体依次通过如图所示的A（碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）、B、C、D装置，观察到B中无明显现象，D烧杯内壁出现浑浊。下列分析正确的是（ ）
A．肯定没有二氧化碳和水蒸气
B．若A中碱石灰质量增加，则一定含有二氧化碳
C．肯定含有一氧化碳，可能含有氢气和二氧化碳
D．肯定含有一氧化碳和氢气，可能含有水蒸气
基础保分
1. 某同学把一朵紫色牵牛花放在下列溶液的试管中，观察到的现象如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）
白醋 盐酸 食盐水 肥皂水 石灰水
红色 红色 紫色 蓝色 蓝色
A．白醋的水溶液呈酸性
B．肥皂水呈碱性
C．牵牛花的汁液可以用作酸碱指示剂
D．牵牛花放在氢氧化钠溶液中会显紫色
2. 推理和归纳是学习化学的重要方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸
B．合金含金属元素，所以含金属元素的物质一定是合金
C．酚酞溶液遇到碱溶液变红，所以所有的碱都能使酚酞溶液变红
D．碱性溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液
3. 正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
测定溶液酸碱性 过滤 称量固体药品 稀释浓硫酸
4. 用宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化可以发展科学思维。以下认识或表征不正确的是（ ）
A．中和反应的实质是酸中的阴离子与碱中的阳离子发生了反应
B．氯气和钠反应中Cl原子得到电子变为Cl-，Na原子失去电子变为Na+
C．氧化汞加热时分子分解成汞原子和氧原子，氧原子重新组合成氧分子
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应中，硫元素的化合价由0价变为+4价
5. 利用如图所示，是某化学兴趣小组依次向6个孔穴中滴加稀酸M的探究实验。下列叙述错误的是（ ）
A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱
B．④若滴加过量M，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生
C．已知⑥处发生的是中和反应，则N一定是烧碱溶液
D．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
6. 如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（ ）
A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快
B．将CO2换成CO，实验现象一样
C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红
D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
7. 镧（La）是一种常见的稀土元素，镧的金属活动性比锌强，其氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是难溶于水的碱，LaCl3是可溶于水的盐。由此判断下列各组物质中，不能发生反应的是（ ）
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和NaCl溶液
8. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。有关图1、图2、图3三幅图的说法，错误的是（ ）
A．图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，形成了白色沉淀氯化银
B．图2表示稀盐酸中加入适量镁条的实验的宏观表征：可以观察到的主要现象为产生气泡，固体逐渐溶解
C．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。图3为铁的价类图，A点表示的物质类别是化合物
D．图3中B点表示化合物的化学式为FeO
9. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．c点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．d点溶液中含有一种溶质
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．bc段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
10. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．c点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．d点溶液中含有一种溶质
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．bc段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
能力提升
1. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
2. 如图，用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将一定量液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是（ ）
A．甲可能是酸
B．乙一定是盐
C．甲、乙发生反应后一定有CO2生成
D．U形管左、右两侧液面差始终保持不变
3. 烧杯中盛有4.0gMgO，向其中逐滴滴加100.0g稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中有2种溶质
B．b点对应的固体中有Mg（OH）2和BaSO4
C．m=31.43
D．H2SO4在原溶液中的溶质质量分数约为9.8%
4. 用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压
5. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。
（1）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是 。
（2）某化学兴趣小组利用压强传感器对饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液 吸收二氧化碳的能力差异进行了验证。
【实验准备】实验装置如图 1，关闭 K1、K2，从 口通入二氧化碳（填“A”或“B”），证明二氧化碳集满的方法是___________________________________
。
【数据采集】实验图象如图 2，实验步骤如下：
①证明二氧化碳集满后，A 口用橡皮塞塞紧，B 口连接压强传感器，采集数据，生成图象。
②打开K1，向瓶内注入50mL 饱和石灰水，关闭K1，略微振荡。
③待曲线平稳后，打开K2，向瓶内注入50mL 浓氢氧化钠溶液，关闭 K2，略微振荡。
④待曲线平稳后，充分振荡。
【图象分析】
①起点至a点：反映的是瓶内原始气压。
②a点至b点：曲线上升，是由于加入饱和石灰水对瓶内气体形成挤压。
③b点至c点：曲线下滑，是由于 （用化学方程式表示）；c点高于a点，说明 。
④c 点至d点：曲线又上升，是由于 。
⑤d 点至e点：曲线下滑幅度很大，是由于浓氢氧化钠溶液正快速吸收瓶内CO2。
⑥f 点至g点：曲线又进一步下滑，是由于充分振荡，浓氢氧化钠溶液又充分吸收了瓶内残余的二氧化碳。
（3）15.4g 氢氧化钠和氢氧化钙的混合固体，与200g稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干，得到固体 22.8g,则所加稀盐酸中溶质的质量分数为 。
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第8讲 酸碱通性
考点一 酸碱性和酸碱度
1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液 变红 变蓝
无色酚酞试液 不变色 变红
2.常见pH试纸测定物质的酸碱度
(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。
温馨提示
①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大。测碱性溶液会使结果偏小,②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免污染溶液；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。
(2)pH数值从0到14，pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH=7，溶液显中性。
3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的H+离子使溶液显酸性，OH-离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H+离子，碱性溶液中一定含OH-离子。
温馨提示
酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。
典例1 同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。
实验1-探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。
用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。
溶液pH 2 4 7 10 12
溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿
实验2-用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。
【解释与结论】
（1）紫甘蓝中的色素 （填“能”或“不能”）溶于水。
（2）依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（3）若白醋的pH为3，则白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色为 。
（4）根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是 .
。
【反思与评价】
（5）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常在3-4之间，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是 .
。
（6）同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是 .
。
答案 （1）能；（2）碱性；（3）红色；（4）紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定；（5）AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色；（6）在某些盐溶液中，紫甘蓝提取液的颜色与溶液的pH不一致。
解析 （1）由题干信息可知，紫甘蓝中的色素能溶于水；
（2）纯碱溶液能使紫甘蓝汁液变绿色，说明其溶液的pH＞7，溶液显碱性；
（3）紫甘蓝提取液在酸性溶液中显示红色，白醋的pH为3，则白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色为红色；
（4）NaHCO3溶液没有使紫甘蓝提取液变色，但是由于紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定，所以根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，
（5）由题干信息可知，氯化铝溶液不能使甘蓝提取液变色，而AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的；
（6）在某些盐溶液中，紫甘蓝提取液的颜色与溶液的pH不一致，所以紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂；
跟踪训练1如图是一些物质的近似pH，关于这些物质的说法中正确的是（ ）
A．苹果汁能使酚酞试液变红
B．稀释厨房清洁剂可使其碱性增强
C．酸雨酸性弱于苹果汁
D．厨房清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
答案 C
解析 A、苹果汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞溶液变色，A错误；
B、厨房清洁剂的pH＞7，显碱性，稀释厨房清洁剂可使其碱性减弱，B错误；
C、酸雨的pH比苹果汁大，则苹果汁的酸性比酸雨弱，C正确；
D、厨房清洁剂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D错误。
跟踪训练2 下列物质分别放入水里，滴加无色酚酞试液能变红的是（ ）
A．Cu（OH）2 B．NaCl C．HCl D．CaO
答案 D
解析 A、氢氧化铜是沉淀不溶于水，因为使酚酞变红是碱性溶液的特点，不能使无色酚酞试液变红，故错误；
B、氯化钠的溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故错误；
C、氯化氢的溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故错误；
D、氧化钙溶于水会生成氢氧化钙溶液显碱性，滴加无色酚酞试液能变红，故正确；
考点二 酸碱中和反应
1．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．反应实质：H+和OH-结合生成H2O。
3．改变溶液pH的方法
温馨提示
常温下，当酸溶液稀释时，溶液的pH虽变大，但不会变为中性或碱性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，碱溶液稀释时，碱溶液的pH不会等于7，更不会小于7。
4．应用
(1)农业上用熟石灰改良酸性土壤；
(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；
(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。
典例2 数字化实验是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常用数据并能与计算机连接的实验技术系统。因为数字化实验使定量研究中和反应成为可能。
探究一：按图1示进行实验。
（1）向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现红色，说明氢氧化钠溶液显
（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是 。写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式 。
（3）当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中 （填“一定”或“不一定”）含有氢离子。请你设计一个实验来证明C烧杯的溶液中一定含有过量的稀盐酸。
实验操作 实验现象 实验结论
. . 溶液中含有过量的稀盐酸
探究二：通过pH传感器和滴数传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸的体积（单位为mL）发生变化情况如图2所示。
（4）在A点时，溶液中所含溶质的化学式为
。
（5）当pH=7时，消耗稀盐酸的体积为 ，实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度近似看作1g/mL，计算稀盐酸的溶质质量分数为 。
（6）小强利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图3所示。该曲线说明中和反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应：在20s-44s之间，溶液pH的变化趋势为 。
探究三：经过对中和反应一系列研究后，真真小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色
b.无水醋酸在常温下为无色液体
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水
【实验方案】按图4所示，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
（7）能证明酸与碱反应生成水的现象是 。
（8）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。
答案 （1）碱性；（2）让反应物充分接触，使反应更充分；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）不一定；取适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液；紫色石蕊变红（合理即可）：（4）NaCl、NaOH：（5）5mL；2.92%；（6）放热；pH值逐渐减小（或pH值由大于7逐渐减小至小于7）；（7）A、B、C中的硅胶不变色，D中的硅胶由蓝色变红色；（8）防止空气中的水蒸气进入试管，影响实验。
解析 （1）向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现红色，说明氢氧化钠溶液显碱性。
（2）在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是让反应物充分接触，使反应更充分；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（3）当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中不一定含有氢离子，是因为显酸性溶液不能使酚酞试液变色；
实验操作 观察现象 得出结论
取适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 溶液变红色（合理即可） 溶液中含有过量的稀盐酸
（4）在A点时pH＞7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量，则溶液中所含溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。
（5）当pH=7时，消耗稀盐酸的体积为5mL；
设氯化氢质量为x,
40mL氢氧化钠溶液质量是40g,溶质质量分数为0.4%，则溶质质量=40g×0.4%=0.16g,
稀盐酸质量是5g,
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
0.16g x
x=0.146g,
稀盐酸的溶质质量分数为：0.146g/5g×100%=2.92%。
（6）该曲线说明中和反应是放热反应；在20s-44s之间，溶液pH的变化趋势为pH值逐渐减小（或pH值由大于7逐渐减小至小于7）。
（7）能证明酸与碱反应生成水的现象是A、B、C中的硅胶不变色，D中的硅胶由蓝色变红色。
（8）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是防止空气中的水蒸气进入试管，影响实验。
跟踪训练3 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀H2SO4至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是（ ）
A．表示OH-
B．参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为49：40
C．恰好完全反应后溶液中Na+和SO42-
的个数比为2：1
D．将NaOH溶液换成KOH溶液则不能产生类似的现象
答案 D
解析 A、向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀H2SO4，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，烧杯中的离子是钠离子和氢氧根离子，胶头滴管中的离子是氢离子和硫酸根离子，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则表示OH-，故选项说法正确。
B、反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为98：（40×2）=49：40，故选项说法正确。
C、由图示可知，恰好完全反应后溶液中Na+和SO42-的个数比为2：1，故选项说法正确。
D、将NaOH溶液换成KOH溶液，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，也能产生类似的现象，故选项说法错误。
跟踪训练4 如图是稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时溶液pH变化的示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中
B．图中a点所示的溶液使无色酚酞变红
C．图中b点表示稀盐酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应
D．图中c点溶液的溶质为HCl
答案 D
解析 A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法正确。
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，a点所示的溶液使无色酚酞变红，故选项说法正确。
C、b点时溶液的pH等于7，显中性，b点表示稀盐酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、KCl,故选项说法错误。
考点三 复分解反应
1．概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
反应表示为：AB＋CD―→AD＋CB。
发生条件：生成物中有气体放出、有水生成或有沉淀析出。
2．复分解反应的类型
①盐＋盐＝新盐＋新盐
②盐＋碱＝新盐＋新碱
③盐＋酸＝新盐＋新酸
④酸＋碱＝盐＋水
⑤酸＋金属氧化物＝盐＋水
3．实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
温馨提示
（1）复分解反应的特点有：①两反应物相互交换成分生成另外两化合物；②反应前后元素的化合价不变。
(2)复分解反应的生成物不一定只有两种。如：碳酸盐与酸的反应，铵盐与碱的反应等。典例3 某小组为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是溶液由 .
。
（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为 。
（3）检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是 .
。
（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是 。
答案 （1）溶液由红色变为无色；（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（3）取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象；（4）取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象。
解析 （1）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不再呈碱性，溶液由红色变为无色；
（2）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
（3）因为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，所以检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是：取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象；
（4）得到a溶液呈红色，说明溶液呈碱性，剩余的酸会先消耗碱然后再和碳酸盐放出来气体CO2，说明碳酸钠一定存在；取白色沉淀B加入过量的稀盐酸，如果沉淀全部消失有大量气泡冒出，则红色溶液a中只含有碳酸钠不含有硫酸钠；如果沉淀部分溶解，则红色溶液a中既含有碳酸钠又含有硫酸钠。所以为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是：取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象。
跟踪训练5 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．两种化合物反应生成两种化合物，则该反应一定是复分解反应
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属
答案 B
解析 A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，A推理错误；
B．化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B推理正确；
C．两种化合物反应生成两种化合物，该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，该反应不是复分解反应；C推理错误；
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，D推理错误。
跟踪训练6 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲曲线对应的反应过程中溶液的pH不变
B．乙曲线上的N点对应的溶液中只含一种阴离子
C．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
D．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
答案 C
解析 A、Ba（ OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，导电性不可能为0。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线；甲曲线对应的反应过程中溶液的pH减小，故选项说法错误。
B、乙曲线上的N点是氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液恰好完全反应后继续滴加硫酸钠溶液，N点对应的溶液中只含硫酸根离子、氢氧根离子两种阴离子，故选项说法错误。
C、甲曲线上的M点是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，对应的溶液呈中性，故选项说法正确。
D、乙曲线电导率减小过程中，氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所对应的实验过程中观察到溶液始终显红色，故选项说法错误。
考点四 碱与非金属氧化物反应应用
1．检验和除去CO2：洗气瓶中长进短出。
（1）检验：瓶内装Ca（OH）2，现象：白色沉淀
（2）除杂：瓶内装NaOH，可以通过测量反应前后洗气瓶总质量计算吸收CO2的质量。
（3）同时检验和除去CO2：Ba（OH）2
2． NaOH与CO2反应的证明（无明显现象）
原理：
（1）使反应过程产生明显现象
① ② ③
（2）检验反应产物（CO32-）
①加入Ba2+、Ca2+等，有白色沉淀生成。
②加入H+，有气泡生成。（量不能太少，可能会有剩余的NaOH先反应，导致没有明显现象）
典例4 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理： （用化学方程式示）。
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。实验现象：A中软塑料瓶变瘪，B中 .
。
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强减小。小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是 .
。于是有同学在此实验原理基础上对实验做了改进，如图C所示，向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积的足量NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。实验中能证明 NaOH与CO2反应的预期现象是 ，NaOH与CO2反应方程式为 。
（3）小组同学认为根据生成物的存在也可以判断反应是否发生。
①若向静置后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。某同学认为这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是 。
②若向A中软塑料瓶内反应后的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，也能证明 NaOH与CO2反应，发生反应的化学方程式为： 。
答案 【学生板书】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【实验探究】（1）气球变大（变鼓）；
（2）NaOH溶液中的溶剂是水，二氧化碳可能溶于水或与水反应；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的现象做对比；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）①碳酸钠溶液显碱性，也使酚酞溶液变红；②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
解析 【学生板演】氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【实验探究】（1）因为氢氧化钠与二氧化碳反应使得集气瓶内压强减小，而外界压强大，所以气球会变大；
（2）AB两瓶氢氧化钠溶液中含有溶剂水，而二氧化碳会与水反应或者溶于水，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；同样会使集气瓶内压强减小，同样会使气球变大，所以得出的结论没有说服力；故可以考虑将两个装置内的氢氧化钠溶液都替换成等体积的水，观察现象，如图C所示，向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积的足量NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。实验中能证明 NaOH与CO2反应的预期现象是U型管中左侧红墨水上升，右侧红墨水下降，氢氧化钠和二氧化碳反应消耗二氧化碳比水消耗二氧化碳更多，则左侧减少的气体多，压强更小；NaOH与CO2反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）①碳酸钠溶液显碱性，也使酚酞溶液变红。所以向静置后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据；②碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
跟踪训练7 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
答案 D
解析 A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，故A正确；
B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故B正确；
C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，故C正确；
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，故D不正确。
跟踪训练8 某混合气体可能含有水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或两种，为检验混合气体的成分，将混合气体依次通过如图所示的A（碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）、B、C、D装置，观察到B中无明显现象，D烧杯内壁出现浑浊。下列分析正确的是（ ）
A．肯定没有二氧化碳和水蒸气
B．若A中碱石灰质量增加，则一定含有二氧化碳
C．肯定含有一氧化碳，可能含有氢气和二氧化碳
D．肯定含有一氧化碳和氢气，可能含有水蒸气
答案 C
解析 A.装置A（碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物），CO2气体和水蒸气可能被完全吸收，不能确定是否存在二氧化碳和水蒸气，故A错误；
B.若A中碱石灰质量增加，可能吸收了水蒸气，不一定含有CO2，故B错误；
C.D烧杯内壁出现浑浊，一氧化碳点燃生成二氧化碳，肯定含有一氧化碳，可能含有氢气和CO2，故C正确；
D.观察到B中无明显现象，D烧杯内壁出现浑浊，肯定含有一氧化碳，可能含有氢气和水蒸气，故D错误；
基础保分
1. 某同学把一朵紫色牵牛花放在下列溶液的试管中，观察到的现象如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）
白醋 盐酸 食盐水 肥皂水 石灰水
红色 红色 紫色 蓝色 蓝色
A．白醋的水溶液呈酸性
B．肥皂水呈碱性
C．牵牛花的汁液可以用作酸碱指示剂
D．牵牛花放在氢氧化钠溶液中会显紫色
答案 D
解析 白醋和盐酸显酸性，能使紫色的牵牛花汁变红色；食盐水呈中性，不能使紫色的牵牛花汁变色；肥皂水和石灰水显碱性，能使紫色的牵牛花汁变蓝色。
A、白醋的水溶液呈酸性，说法正确；
B、肥皂水呈碱性，说法正确；
C、牵牛花汁在酸性、碱性、中性条件下会显示出不同颜色，可以用作酸碱指示剂，说法正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，牵牛花放在氢氧化钠溶液中会显蓝色，说法错误。
2. 推理和归纳是学习化学的重要方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸
B．合金含金属元素，所以含金属元素的物质一定是合金
C．酚酞溶液遇到碱溶液变红，所以所有的碱都能使酚酞溶液变红
D．碱性溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液
答案 D
解析 A、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，因此酸中一定含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸，如水，推理错误；
B、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质。合金含金属元素，但含金属元素的物质不一定是合金，如纯铁，推理错误；
C、酚酞溶液遇到碱溶液变红，但并不是所有的碱都能使酚酞溶液变红，如氢氧化铜是一种难溶性碱，不能电离出氢氧根离子，因此氢氧化铜不能使酚酞溶液变红色，推理错误；
D、碱性溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液，推理正确。
3. 正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
测定溶液酸碱性 过滤 称量固体药品 稀释浓硫酸
答案 B
解析 A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不能用手拿试纸，图中所示操作错误。
B、过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”，图中所示操作正确。
C、用托盘天平称量药品时要遵循“左物右码”的原则，图中药品和砝码的位置放颠倒了，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
4. 用宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化可以发展科学思维。以下认识或表征不正确的是（ ）
A．中和反应的实质是酸中的阴离子与碱中的阳离子发生了反应
B．氯气和钠反应中Cl原子得到电子变为Cl-，Na原子失去电子变为Na+
C．氧化汞加热时分子分解成汞原子和氧原子，氧原子重新组合成氧分子
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应中，硫元素的化合价由0价变为+4价
答案 A
解析 A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根结合为水分子，故错误；
B、反应中每个钠原子失去一个电子形成Na+，每个氯原子得到一个电子形成Cl-，故正确；
C、加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞分子分成氧原子和汞原子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的汞原子聚集成汞，汞是由原子构成的，故正确；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应中，硫为单质，其中硫元素的化合价为0价，二氧化硫中硫元素化合价为+4价，故正确。
5. 利用如图所示，是某化学兴趣小组依次向6个孔穴中滴加稀酸M的探究实验。下列叙述错误的是（ ）
A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱
B．④若滴加过量M，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生
C．已知⑥处发生的是中和反应，则N一定是烧碱溶液
D．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
答案 C
解析 A、②、③处现象，锌会有气泡，铜无气泡，则可比较锌、铜的金属活动性强弱，故选项说法正确。
B、④若滴加过量M，铁锈会先与酸反应，出现铁锈消失，液体变黄，铁锈反应完后，铁会与酸反应，故有气泡产生，故选项说法正确。
C、已知⑥处发生的是中和反应，则N不一定是烧碱溶液，还有可能是其它的碱溶液，如氢氧化钙溶液，故选项说法错误。
D、①处紫色石蕊变红，②有气泡产生，④出现出现铁锈消失、溶液变变黄色，⑤大理石表面有气泡，则M可能为稀盐酸，故选项说法正确。
6. 如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（ ）
A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快
B．将CO2换成CO，实验现象一样
C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红
D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
答案 D
解析 A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，对比可知左侧消耗二氧化碳更多，上升速度更快，故选项说法错误。
B、一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠反应，无明显现象，故选项说法错误。
C、左侧生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，酚酞变色；右侧生成碳酸，遇到酚酞不变色，故选项说法错误。
D、由图可知，左侧烧杯中的氢氧化钠溶液（溶质是氢氧化钠，溶剂是水）与右侧烧杯中的水体积相等，二者形成对比实验，氢氧化钠可以与二氧化碳反应，二氧化碳能溶于水，但最后左右液面上升速度不一样，左侧快，说明氢氧化钠确实和二氧化碳反应，故选项说法正确。
7. 镧（La）是一种常见的稀土元素，镧的金属活动性比锌强，其氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是难溶于水的碱，LaCl3是可溶于水的盐。由此判断下列各组物质中，不能发生反应的是（ ）
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和NaCl溶液
答案 D
解析 A、由于镧的金属活动性比锌强，La和稀盐酸能发生反应，故A不符合题意；
B、La2O3属于金属氧化物，能与HCl反应生成LaCl3和水，故B不符合题意；
C、La（OH）3属于碱，能与稀盐酸发生中和反应，故C不符合题意；
D、由复分解反应的条件可知，La（OH）3难溶于水，不能与氯化钠反应，故D符合题意。8. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。有关图1、图2、图3三幅图的说法，错误的是（ ）
A．图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，形成了白色沉淀氯化银
B．图2表示稀盐酸中加入适量镁条的实验的宏观表征：可以观察到的主要现象为产生气泡，固体逐渐溶解
C．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。图3为铁的价类图，A点表示的物质类别是化合物
D．图3中B点表示化合物的化学式为FeO
答案 C
解析 A、盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，故选项说法正确。
B、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸中含有氢离子和氯离子，加入镁，反应后，溶液中存在镁离子和氯离子，可以观察到的主要现象为产生气泡，固体逐渐溶解，故选项说法正确。
C、单质中元素的化合价为0，A点表示的物质是单质，故选项说法错误。
D、B点表示物质属于氧化物，铁元素显+2价，化合物的化学式为FeO，故选项说法正确。
9. 有一瓶久置的氢氧化钠溶液，取样于试管中滴加酚酞，再滴加氯化钡溶液，产生沉淀质量与滴加氯化钡溶液质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点所对应的溶液都为红色
B．取a点溶液于试管中，滴加稀硫酸产生沉淀，则这瓶氢氧化钠溶液全部变质
C．a点对应溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠
D．若b点对应溶液颜色为红色，则这瓶氢氧化钠溶液部分变质
答案 D
解析 A、根据图像，a为有碳酸钠未反应，溶液为碱性，酚酞变红。b、c分别为碳酸钠恰好完全反应和氯化钡过量，溶液可能为中性也可能为碱性，不一定为红色，故A错误；
B、取a点溶液于试管中，此时碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中成分为氯化钠且有碳酸钠剩余，不确定是否有氢氧化钠。碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，无沉淀生成，且无法判断氢氧化钠是否完全变质，故B错误；
C、a点有碳酸钠剩余，则溶液中的溶质一定有碳酸钠和氯化钠，可能有氢氧化钠，故C错误；
D、若b点对应溶液颜色为红色，则说明溶液中有氢氧化钠，有沉淀生成说明有碳酸钠，则这瓶氢氧化钠溶液部分变质，故D正确。
10. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．c点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．d点溶液中含有一种溶质
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．bc段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
答案 A
解析 A、c点溶液中含有没有反应完的氯化镁和生成的氯化钠，此时盐酸已完全反应，溶液显中性，滴入紫色石蕊试液不变红，故A错误；
B、d点时，氢氧化钠与盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中含有一种溶质，即反应生成的氯化钠，故B正确；
C、整个变化过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氯离子数目没有改变，故C正确；
D、bc段（不含b点），氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl,故D正确。
能力提升
1. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
答案 B
解析 A、A为二氧化碳不能与盐酸反应，C为硫酸铜也不与盐酸反应，选项A错误；
B、A氢氧化钡与盐酸发生酸碱中和反应，B硝酸与A氢氧化钡可以发生酸碱中和反应，B硝酸与C碳酸钾反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，满足上述逻辑框图关系，选项B正确；
C、C碳酸钙与B氯化铁不发生反应，选项C错误；
D、A氢氧化钠与B氯化钡不发生反应，盐酸与C硫酸不反应，选项D错误；
2. 如图，用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将一定量液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是（ ）
A．甲可能是酸
B．乙一定是盐
C．甲、乙发生反应后一定有CO2生成
D．U形管左、右两侧液面差始终保持不变
答案 A
解析 A、碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，也可能是反应放出了热量，如镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应放出了大量的热，甲可能是酸，故选项说法正确。
B、乙不一定是盐，也可能是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，故选项说法错误。
C、甲、乙发生反应后不一定有CO2生成，也可以是乙溶于甲放热导致的石灰水变浑浊，故选项说法错误。
D、U形管左、右两侧液面差不是始终保持不变，若使用的是生石灰，等温度恢复至室温，U形管左、右两侧液面差消失，故选项说法错误。
3. 烧杯中盛有4.0gMgO，向其中逐滴滴加100.0g稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中有2种溶质
B．b点对应的固体中有Mg（OH）2和BaSO4
C．m=31.43
D．H2SO4在原溶液中的溶质质量分数约为9.8%
答案 C
解析 A、a点硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，滴加的硫酸全部反应，因此此时溶质只有硫酸镁，选项A错误；
B、b点是剩余的硫酸的与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，且到c点时硫酸才被消耗完毕，因此b点只发生硫酸与氢氧化钡的反应，此时固体为硫酸钡，选项B错误；
C、设生成硫酸镁质量为n,硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡的质量为x,生成氢氧化镁质量为y,
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 120
4g n
n=12g
MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
120 233 58
12g x y
x=23.3g y=5.8g
所以此时m=23.3g+5.8g+2.33g=31.43g,所以m数值为31.43，选项C正确；
D、与氧化镁反应硫酸质量为z,
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 98
4g z
z=9.8g,另外剩余硫酸与氢氧化钡反应，生成了2.33g硫酸钡，设此时消耗硫酸质量为w,
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
98 233
w 2.33g
w=0.98g,所以硫酸质量=9.8g+0.98g=10.78g,硫酸质量分数=10.78g/100g×100%=10.78%，选项D错误；
4. 用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压
答案 D
解析 A、20mL水注入容量瓶后，若二氧化碳不溶解到水中，则此时瓶内气体相当于被压缩，压强会变大，而曲线1显示压强没有变化，说明20mL水正好溶解20mL二氧化碳，使瓶内气体体积变化减小的体积等于加入水的体积，相当于二氧化碳减少体积由水的体积补充，使得内部体积不发生变化，保持在等压条件下，选项A正确；
B、曲线1是压力变化曲线，不能说明有新物质的生成，不能判断有化学反应，选项B正确；
C、按照对比实验原则，改变是溶液，一个是水，一个是氢氧化钠溶液，水作为空白实验，而在30s之后出现压力不同变化，说明只能是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，将二氧化碳消耗掉，压强出现变化，选项C正确；
D、此反应可看成氢氧化钠与稀盐酸反应，反应后生成水和氯化钠，此反应有水生成，二氧化碳溶于水会影响气压，使前后气压不一致，选项D错误。
5. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。
（1）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是 。
（2）某化学兴趣小组利用压强传感器对饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液 吸收二氧化碳的能力差异进行了验证。
【实验准备】实验装置如图 1，关闭 K1、K2，从 口通入二氧化碳（填“A”或“B”），证明二氧化碳集满的方法是
。
【数据采集】实验图象如图 2，实验步骤如下：
①证明二氧化碳集满后，A 口用橡皮塞塞紧，B 口连接压强传感器，采集数据，生成图象。
②打开K1，向瓶内注入50mL 饱和石灰水，关闭K1，略微振荡。
③待曲线平稳后，打开K2，向瓶内注入50mL 浓氢氧化钠溶液，关闭 K2，略微振荡。
④待曲线平稳后，充分振荡。
【图象分析】
①起点至a点：反映的是瓶内原始气压。
②a点至b点：曲线上升，是由于加入饱和石灰水对瓶内气体形成挤压。
③b点至c点：曲线下滑，是由于 （用化学方程式表示）；c点高于a点，说明 。
④c 点至d点：曲线又上升，是由于 。
⑤d 点至e点：曲线下滑幅度很大，是由于浓氢氧化钠溶液正快速吸收瓶内CO2。
⑥f 点至g点：曲线又进一步下滑，是由于充分振荡，浓氢氧化钠溶液又充分吸收了瓶内残余的二氧化碳。
（3）15.4g 氢氧化钠和氢氧化钙的混合固体，与200g稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干，得到固体 22.8g,则所加稀盐酸中溶质的质量分数为 。
答案 （1）见解析（2）A；将燃着的木条放在B处，观察到燃着的木条熄灭，证明CO2已收集满【图象分析】③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ；加入液体气体被挤压后，澄清石灰水吸收二氧化碳的能力较差，只吸收了少量的CO2，气体仍然被挤压，所以气体气压仍然大于初始状态④从分液漏斗中加入了50mL浓NaOH溶液，对瓶内气体形成挤压，使气体气压变大（3）7.3%
解析 （1）CO2和澄清石灰水的反应有明显的现象，而CO2和氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象，因此用澄清石灰水检验CO2；氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，因此等量的氢氧化钠溶液比澄清石灰水含有更多的溶质，吸收CO2的效果更好；
（2）【实验准备】
二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，实验装置如图 1，关闭 K1、K2，从口通入二氧化碳；二氧化碳不支持燃烧，证明二氧化碳集满的方法是：将燃着的木条放在 B 处，观察到燃着的木条熄灭，证明 CO2 已收集满；
【图象分析】
③曲线下滑，是由于二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；c点高于a点，说明加入液体气体被挤压后，澄清石灰水吸收二氧化碳的能力较差，只吸收了少量的CO2，气体仍然被挤压，所以气体气压仍然大于初始状态；
④曲线又上升，是由于从分液漏斗中加入了 50mL浓NaOH 溶液，对瓶内气体形成挤压，使气体气压变大；
（3）假设原固体中 NaOH 的质量为 x,Ca（OH）2 的质量为 y,则 x+y=15.4g；根据化学方程 式可以解出生成的 NaCl 质量为58.5x/40；生成 CaCl2的质量是111y/74，根据条件可以得出,联立解方程可以解出 x=8g,y=7.4g,进而可以求出消耗的 HCl质量为 14.6g,因此盐酸的溶质质量分数=14.6g/200g×100%=7.3%
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