景胜中学 2022-2023 学年度高二年级月考（4 月）
化学（B）试题
一、单选题（每题 3 分，共计 48 分）
1．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol·L-1的 KCl溶液中含有的 K+数目为 NA
B．常温常压下，80 g SO3中含有的氧原子数为 3NA
C．1mol基态 P原子中含有的未成对电子数为 NA
D．1 mol CnH2n+2中含有的非极性键数目为 nNA
2．BF3与 Na2CO3溶液反应生成 NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列说法正确的是
A． CO2的电子式： B． BF3的空间构型为三角锥形
C． NaBF4和 NaB(OH)4均含有配位键 D． Na2CO3溶液为强电解质
3．下列关于晶体的说法正确的是
A．离子晶体中一定含金属阳离子
B．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
C．在共价化合物分子中，各原子都形成 8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低
4．下列各项叙述错误的是
A．若硫原子核外电子排布图为 ，则违反了泡利原理
B．若 21号 Sc 元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3 ，则违反了构造原理
C．铍原子的核外电子排布图为 ，符合洪特规则和泡利原理
D．原子的电子排布式由1s22s22p33s1 1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱
5．钻石的魅力在于它经过大自然千百万年的孕育，再经打磨，才放射出闪烁的光
芒，金刚石晶体经过打磨后就是钻石.已知金刚石的三维骨架结构如图所示，观察
图示可看出在以共价键形成的碳原子环中，其中最小的碳环中的碳原子数和C -C
键之间的夹角分别是
A．6，120° B．6，109 28 C．5，109 28 D．5，120°
6．下列关于聚集状态的叙述中，错误的是（）
1
A．物质只有气.液.固三种聚集状态
B．气态是高度无序的体系存在状态
C．固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱
D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固.气两态之间，表现出明显的流动性
7．下列说法一定不正确的是
A．乙烯分子中的π键：
B．Se 78 80是人体必需的微量元素， 34Se和 34Se互为同位素
C．原子结构示意图 既可以表示 16O，也可以表示 18O
D 13． 6 C NMR (
13
核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， 6 C NMR的中子数为 6
8．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是
A．由乙烷制溴乙烷、由乙烯制溴乙烷
B．乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醛转化为乙酸、乙醛转化为乙醇
D．由乙醇制乙烯、由溴乙烷制乙烯
9．下列化合物中含有离子键的是
A．CO2 B．NaCl C．CH4 D．H3PO4
10．下列图示或化学用语表示不正确的是
A．乙炔的空间结构模型 B．SO2的VSEPR 模型 C．反-2-丁烯的结构简式 D．氨分子的电子式
A．A B．B C．C D．D
11．下列各能层不包含 d能级的是 ( )
A．O能层 B．N能层 C．M能层 D．K能层
2
12．下列有机物的分类不正确的是
A B C D
属于芳香族化合物 属于脂环化合物 属于酚类化合物 属于酮类化合物
A．A B．B C．C D．D
13．下列关于共价键的说法不正确的是
A．当两个原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
B．分子中若含有共价键，则至少含有一个 σ键
C．Cl原子 p轨道上有一个未成对电子，故Cl原子可与其他原子形成 π键
D．乙烷分子中只存在σ键，即 6个C H键和 1个C C键都为σ键，不存在 π键
14．下列有关元素及周期表说法错误的是
A．金属元素约占 80% B．主族元素处于周期表的 s区和 p区
C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 D．最外层为 4s1的元素有 3种
15．a、b、c、d、e 均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的
是
A．单质的熔沸点：c＜d B．元素的非金属性：c>e
C．a 与 b 形成离子化合物 D．d、e 的氧化物对应的水化物均为强酸
3
16．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，
Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Y和W同主族且二者可形成WY2和WY3两种物质。下列说法正
确的是
A．Y和 Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键
B．第一电离能：Y>X
C．简单离子半径：Z Y X
D．Y、Z、W三种元素只能形成两种化合物
二、解答题（共计 52 分）
17．（10分）为测定某有机化合物 A的结构，进行如下实验。
(1)将有机物 A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成 5.4 g H2O和 8.8 g CO2，消耗氧气 6.72 L(标准状况
下)。则该物质中各元素的原子个数比是_______；
(2)质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为 46，则该物质的分子式是_______；
(3)根据价键理论，预测 A的可能结构并写出结构简式：_______。
(4)经测定，有机物 A分子内有 3种氢原子，则 A的结构简式为_______。
(5)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点 12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用
B选择最合适的方法制备氯乙烷，请写出制备反应的方程式：_______。
18．（6分）某有机化合物 A经李比希法测得其中碳的质量分数为 72%、氢的质量分数为 6.67%，其余为氧。
方法一：用质谱法分析得知 A的相对分子质量为 150。
方法二：用核磁共振仪测出 A的核磁共振氢谱有 5组峰，其面积之比为 1：2：2：2：3，如图 1。
方法三：利用红外光谱仪测得 A的红外光谱，如图 2。
试回答下列问题。
(1)A的分子式为_______。
(2)A的分子中只含一个甲基的依据是_______(填序号)。
a.A的相对分子质量 b.A的分子式 c.A的核磁共振氢谱图
(3)A中含有酯基，则 A的结构简式可能为_______(填一种即可)。
4
19．（13分）过渡金属元素在医药、催化剂、新材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是_____。
A．铜元素焰色反应的光谱为吸收光谱
B．金属键没有方向性和饱和性
C．基态铁原子核外未成对电子有 4个
D．锌属于过渡元素，处于元素周期表的 d区
（2）[Co(NH3)5Br](NO3)3是钻元素形成的一种配位化合物。
①该配位化合物中心离子的价电子排布式为___，中心离子的配位数为____。
②该配位化合物中含氮离子的中心原子的杂化类型为______。
（3）①一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是_____。
a．氯化钠
b．氯化铯
c．石英
d．金刚石
②NiO、CoO的晶体结构均属于 NaCl型(Ni2+和 Co2+的半径分别为 69pm和 74pm)，NiO的熔点比 CoO高，
其原因是____。
③已知 CuO 高 温 Cu2O+O2↑(未配平)，试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因_____。
（4）Cu与 H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为____，一个晶胞的质量
为_____g(NA为阿伏伽德罗常数的值)。
20．（13分）已知 A、B、C、D是元素周期表中前 20号的 4种元素，原子序数和电子层数均依次增大。A
元素的某种同位素原子核内无中子，B在地壳中含量最丰富，C是常见的非金属元素且最外层有 1个未成
对电子，D的+2价阳离子的核外电子排布与氩原子相同。
根据以上信息，回答问题：
(1)元素符号：A_______；B_______；C_______；D_______。
(2)B原子的电子式：_______，C离子的结构示意图：_______。
5
(3)C原子核外共有_______种不同运动状态的电子，D离子的最外层电子排布式是_______。
(4)A、B、C三种元素组成的化合物易分解，写出其方程式：___。
(5)C的单质与 A、B、D三种元素组成物质反应的化学方程式为：___，生成物中可用于杀菌消毒的是
_______(写化学式)。
21．（10分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以
及光学工程等领域中发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
（2）Cu+的电子排布式为____，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成 Cu2+和 Cu，但 CuO在高温
下会分解成 Cu2O，试从结构角度解释高温下 CuO生成 Cu2O的原因：_______________。
（3）在 Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式为______，乙醛分子
中 H—C—O的键角______(填“>”“<”或“=”)乙醇分子中 H—C—O的键角。
（4）[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个 H2O被 C1-取代有两种不同的结构，试画出 Cu(H2O)2Cl2
具有极性的分子的结构式：_____________。
（5）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为_____，Cu+的半径为 apm，N3-的半径为 b pm，设 NA表示
阿伏伽德罗常数的值，则 Cu3N晶体的密度为______g·cm-3(用含 a、b、NA的代数式表示)。
6高二化学(B)参考答案
1.B2.C3.D4.A5.B6.A7.D8.D
9.B10.D11.D12.D13.C14.C15.C16.A
17.(1)N(C):NH):N(O)=2:6:1
(2)C2H60
(3)CH;CH2OH、CH3OCH3
(4)CH:CH2OH
(5)CH2=CH2十HC1化剂→CH3CH2C1
18.
CHioO2
《CH,C00CH,
19.
BC
3d5
6
sp2
b
NiO、Co0均为离子晶体，N2+、Co2+所
带电荷数相同，N2+比Co2+的半径小，形成的离子键强，晶格能大
Cu的3d能级有10
个电子，处于较稳定的全充满状态，则Cu+不如Cu稳定
390
CuH
NA
20.(1)
H
CI
Ca
(2)
:O
(3)
17
3s23p6
光照
(4)2HC1O
2HC1+0,↑
(5)
2Cl2 +2Ca(OH),=CaCl2 +Ca(CIO),+2H2O
Ca(CIO),
21.
N>O>C 1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10
Cu的3d轨道上电子全充满，较
H.O Cl
Cu
1.03×102
稳定
sp3、sp2>H20C
6
4(a+b)3N
