化学(A)参考答案
1.D2.D3.C4.D5.B6.B7.C8.A
9.A10.D11.A12.B13.D14.D15.A16.C
17.(1)
NaOH的醇溶液、加热10
(2)羰基、羧基
(3)cd
4
+Cu201+3H20
CHO
+NaOH+2Cu(OH):
COONa
18.(1)sp
(2)加成反应
N
(3)
=O+HCN.
一定条件
0
OH
(4)9
OH
OH
COOH
HCN
H'/HO
浓硫酸
~定条件
N
COOH
COOCH
CH,OH
花沉假，△
19.(1)
4s24p3
N>P>As
(2)
AsH3
As-H键键长最长，则As-H键键能最低，稳定性差
(3)p
(4)bc
(5)
PCI
极性
d
20.
sp2
金刚石
90
分子间作用力
离子
C=0
CN-、C22
Co
等
OC→Ni←CO
1s22s22p3s23p3d84s2
MgCNi3
HO键>CH键
co
H0分子之间形成氢键
3d
4s
21.
内
4:30>C>CM9
体心立方堆积
AD
LaNis
1273景胜中学 2022-2023 学年度高二年级月考（4 月）
化学（A）试题
一、单选题（每题 3 分，共计 48 分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．各能层含有的原子轨道数为 n2（n为能层序数）
2．华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得 2009 年诺贝尔物理学奖， 下列有关硅
材料的说法正确的是
A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅
B．金刚砂的主要成分是二氧化硅
C．28g 硅含有 6.02×1023 个电子
D．28Si、29Si、30Si 是不同的核素
3．下列说法中正确的是
A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高
B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，水解程度越大
C．IA和 VIIA族元素间可形成共价化合物
D．第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+7
4．下列关于金属及金属键的说法正确的是
A．金属键具有方向性与饱和性
B．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
C．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子
D．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
5．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是
A．Na ＋ ＋ －、Al、Cl的原子半径依次减小，Na 、Al3 、Cl 的离子半径也依次减小
B．在第 VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高
C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
6．割草机刚刚修剪过的草坪散发浓浓的“青草味”，这是由于植物的叶子挥发产生了顺-3-己烯醛，其不稳
1
定会重排成反-3-己烯醛：
下列化合物也存在类似上述结构现象的是
A．CH2=CH2 B．CH3CH=CHCH3 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2CH2CH3
7．下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是
A．蔗糖易溶于水 B．萘易溶于四氯化碳
C．氯气易溶于氢氧化钠溶液 D．酒精易溶于水
8．下列物质互为同分异构体的是
A． 与 CH3CH2CH2CH3 B．甲烷与乙烷 C．16O与 18O D．石墨与金刚石
9．下列说法错误的是
A．水很稳定是因为水中含有大量氢键
B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释
D．酸性：HClO3＞HClO2
10．2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命
的迹象。下列说法不．正．确．的是
A．非金属性 P < O B．热稳定性：NH3> PH3
C．酸性：H2SO4> H3PO4 D．原子半径大小：P < S
11 Cl O Cl- ClO- ClO-．氯元素有多种化合价，可形成 、 、 、 、ClO- 、ClO-2 2 3 4等微粒。下列说法错误的是
A -．键角：ClO2 >ClO
-
3>ClO-4
B．Cl2O的空间构型为 V形
C．ClO- -2 、ClO3、ClO-4 中 Cl的杂化方式相同
D．基态 Cl原子核外电子的空间运动状态有 9种
12．C60的晶体空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，已知：晶胞参数为
apm，各点的坐标参数分别为 A(0，0，0) B( 1 1， 2 ，0， 2 )。下列说法错误的是
2
A．该晶体的化学式为 K3C60 B．K+位于由 C60分子围成的正六面体中心
C 1 3．晶胞中 C点坐标参数为( 2 ，0，0) D．相邻两个 K
+的最短距离为 apm
4
13．用式量为 57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为
A．16 B．8 C．10 D．12
14．我国提出了 2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成 CH3OH是一种
实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO (g)+3H (g) 2 2 CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ mol
-1
反应Ⅱ：CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0kJ mol
-1
下列说法正确的是
A．1个固态 CO2晶胞(如上图)中含 4个 CO2分子，其分子间和分子内的作用力均有饱和性和方向性
B．反应CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) ΔH=+90.0kJ mol
-1
C．用 E表示键能，反应Ⅰ的ΔH=3E(C-H)+E(C-O)+3E(O-H)-2E(C=O)-3E(H-H)
D．CH3OH能与水互溶，主要原因是 CH3OH与 H2O分子间形成氢键以及都是极性分子
15 ＋．X、Y、Z、W为四种常见的短周期主族元素。Z的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X 与 Ne
具有相同的电子层结构；Y的单质常用于制作半导体材料；W与 X同周期且W在该周期中非金属性最强。
下列说法正确的是
A．X、Z形成的二元化合物中可能含共价键
3
B．简单离子半径：W>X>Z
C．W的含氧酸盐不可能具有漂白性
D．Y、Z形成的化合物易溶于水中
16．前四周期元素 V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有 2个未成对电子，X的族序数为
周期数的 3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为 10，Z的价电子数是 Y的 3倍。
下列说法不正确的是
A．Y与W、X均可形成含非极性共价键的化合物
B．同周期中比元素W第一电离能大的元素有 2种
C．氢化物的沸点：X W V
D．Z的最高价氧化物的水化物可能具有两性
二、综合题（共计 52 分）
17（7分）．6 羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：
已知：
回答下列问题：
(1)反应①的试剂及条件是 _______ ；1mol化合物C 完全燃烧需要消耗O2_______mol。
(2)G所含的官能团的名称是 _______ ；
(3)下列说法中正确的是 _______；
a.1molC与足量的Na反应生成1molH2
b.C能被催化氧化成酮
c.在Ni催化下1molG最多只能与1molH2 加成
d.F能发生消去反应生成两种不同烯烃
(4)E与新制Cu(OH)2的化学方程式为 _______。
18．（10分）某实验室以烃 A为原料合成交联剂 H的路线(部分反应条件略去)如图所示：
4
(1)B中 C原子的杂化方式是__________。
(2)C→D的反应类型为__________。
(3)写出 E→F的化学方程式：__________，F分子中含有的手性碳原子的个数为__________。
(4)已知：两个—OH连在同一个碳原子上的结构不稳定。则满足下列条件且具有稳定结构的 G的同分异构
体有__________种(不含立体异构)。
①分子中含六元碳环，不含其他环状结构；
②分子中含有三个取代基且能发生银镜反应。
(5)参照题干中的合成路线，设计以苯乙酮( )和甲醇为主要原料制备 的合成路线
__________ (无机试剂任选)。
19．（10分）同族的氮、磷、砷元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)砷的外围电子排布式是_______；砷与同周期相邻元素相比，第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)氮、磷、砷的气态氢化物中，最不稳定的是_______(填化学式)，从结构上看其主要原因是_______。
(3)NH3与BF3可形成H3N BF3，产物中氮原子的 sp3杂化轨道与硼原子的_______轨道重叠成键。
(4)将氨通入胆矾溶液中，得到深蓝色溶液，阳离子是由氨和水分子与铜离子形成的，呈轴向狭长的八面体
结构(如图 1)。深蓝色溶液中不存在的作用力有_______(填字母序号)。
a.σ键 b.金属键 c.非极性键 d.极性键 e.配位键 f.范德华力 g.氢键
(5)不同聚集状态的PCl5 ，结构不同。
5
①固态PCl5 是一种白色晶体，经 X射线研究证明，是由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子
构成，晶胞如图 2所示，正八面体形离子的化学式为_______；
②气态PCl5 的结构如图 3所示，是_______分子(填“极性”或“非极性”)，气态PCl5 分子中 P的杂化类型可能
是_______(填字母序号)。
a.sp b.sp2 c. sp3 d. sp3d e. sp3d2
20．（14分）碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
a b c
观察上述结构，判断 a中碳原子的杂化方式为______，b对应的物质是_______，
c是 C60的分子结构模型，在每个 C60分子中形成的σ键数目为__________。
（2）在 C60单质中，微粒之间的作用力为_______________，C60能与金属钾化合生成具有超导性的 K3C60，
在 K3C60中阴阳离子个数比为 1∶3，则 K3C60属于________晶体。
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中 C原子上有一对孤对电子，与 N2互为等电子体，则 CO的结构
式为_______；写出另一与 CO互为等电子体的化学式______。
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在 CO气流中轻微地加热，可生成液态的 Ni(CO)4，
6
用配位键表示 Ni(CO)4的结构为_____________________；写出基态 Ni原子的电子排布式
_________________。
（5）科学发现，C和 Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合
物的化学式为______； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是___________。
（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结
构，CH4分子存在于 H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能___；CH4分子与
H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是
____________________________________。
21．（11分）非金属元素可以形成多种物质，如氧化物、氢化物、配合物等。
(1)制备 CrO2Cl2的反应为 K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①基态 Cr 原子的外围电子排布图为____________；等物质的量的 COCl2与 N2组成的混合气体中，σ键与π
键的物质的量之比为____________。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是
____________(用元素符号表示)。
②基态 K+中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为________________；金
属钾晶体的堆积模型为____________。
(2)PM 2.5与光化学烟雾污染密切相关，光化学烟雾中含有 NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH 等二次污染
物。结合等电子体的性质，判断下列说法正确的是___________________(填选项字母)。
A．N2O的结构式为 N=N=O
B．O3分子的立体构型为直线型
C． CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化轨道类型为 sp2、sp3
D．相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3高，主要原因为 HCOOH 分子间存在氢键
(3)金属元素常常作为重要的合金材料。Ni和 La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、
耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
7
①该晶体的化学式为________________。
②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞中储存 6个氢原子比较稳定。已知：a＝500 pm，c＝400pm；标准
状况下氢气的密度约为 9.00×10－5 g·cm－3；
储氢后氢气的密度
储氢能力＝ 标准状况下氢气的密度 。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为
________ (已知 sin60°=0.87,保留 4位有效数字)。
8
